Аммиак чистый, приготовление раствор

Для приготовления раствора ацетата аммония используют чистый реактив с pH равным 7,00 0,03. Если приготовленный раствор имеет pH ниже 6,97, то в него добавляют водный аммиак и доводят pH до соответствующего уровня. [c.166]

Был приготовлен раствор я-нитробензальдегида в чистом этаноле (1,00 мкмоль/мл) и проанализирован на содержание альдегида с целью установления влияния растворителя на его реакционную способность. Результаты анализа этого растворителя в холостом опыте оказались несколько выше (эквивалентно приблизительно 0,4 мкмоль альдегида) однако они были воспроизводимы и не зависели от продолжительности взаимодействия. При введении 1,00 мл реактива Толленса к пробе этанола (1,00 мл) наблюдали быстрое осаждение оксида серебра. Для растворения этого осадка потребовалось приблизительно 0,2 мл разбавленного (1 1) водного аммиака. Результаты этого определения также приведены в табл. 2.17. Для количественного окисления 1 мкмоль я-нитробен-зальдегида потребовалось 2 ч. Поэтому при концентрациях альдегида порядка 1 мкмоль/мл пользоваться этанолом как растворителем для альдегида по этой методике не рекомендуется. [c.130]

Предварительная работа. Для приготовления раствора мыла в чистую бутыль с притертой пробкой наливают 1,5 л дистиллированной воды, а затем всыпают 150 г хорошо измельченного олеата натрия. После перемешивания раствора бутыль оставляют примерно на сутки в темном месте, а затем добавляют 500 мл глицерина. Раствор вновь перемешивают и дают сутки отстояться в темном месте. Затем с помощью сифона жидкость переносят в другой сосуд, отделяя ее тем самым от оставшейся пены, и, добавив для осветления несколько капель концентрированного раствора аммиака, плотно закрывают сосуд пробкой. Приготовленный таким способом раствор следует хранить в темном месте. [c.25]

Изучение сокристаллизации хромовокислого аммония с фторбериллатом аммония проводилось сл( дующим образом. Приготавливалась серия растворов, содержащих различные количества хромовокислого аммония и фторбериллата аммония. Первый из них получался перекристаллизацией химически чистой соли, в второй готовился из чистой окиси бериллия растворением ее в концентрированной плавиковой кислоте и нейтрализацией полученного раствора аммиаком [ ]. Приготовление растворов производилось при повышенной температуре непосредственно в кристаллизаторах, в качестве которых в данном случае использовались стеклянные стаканы емкостью 100 мл. [c.81]

Исходные реагенты для приготовления нитрокобальтиата должны быть чистыми, не содержать примеси солей калия и аммония [963]. Нитрит натрия очень часто содержит примесь соли калия. Поэтому в приготовленном растворе нитрокобальтиата натрия появляется желтая муть или небольшой желтый осадок. Последний может получиться и за счет паров аммиака, почти всегда имеющихся в лабораторном воздухе. В таких случаях смесь оставляют на несколько часов или до следующего дня и сливают раствор с выпавшего осадка. [c.41]

Воздух и вода. Не только литосфера является сырьевой базой химической промыщленности. Принимают (условно), что земная кора включает атмосферу до высоты 15 км, гидросферу и литосферу. Воздух атмосферы и вода гидросферы также являются сырьем химической промыщленности. Азот воздуха (его содержание около 79%) используют для производства аммиака, кислород (около 21%) - во многих окислительных процессах. Вода служит источником получения водорода и кислорода, реагентом во многих химических процессах, при получении кислот и щелочей. Ее применяют как вспомогательный материал для приготовления растворов твердых, жидких и газообразных веществ, в качестве абсорбента при очистке газов. Вода в природе в чистом виде практически не существует, в ней всегда растворены различные соли. Иод и бром получают из высококонцентрированных соляных растворов (рапы) морских заливов (лагун). [c.243]

Обычно заводские поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и воды. Предпочтительно нри-менять дистиллированную воду, так как хлориды или сульфаты, вводимые при использовании менее чистой воды, могут вызывать коррозию оборудования. Для окисления меди и превращения ее в растворимую форму в аппарат, в котором происходит растворение, необходимо продувать воздух. Кислород во здуха одновременно окисляет растворенную медь в двухвалентную форму. Образующаяся при этом двухвалентная медь способствует растворению дополнительного количества металлической меди путем окисления ос в легко растворимую закисную форму. Эта реакция имеет важное значение и потому, что дает возможность регулировать соотношение двухвалентной и одновалентной меди в растворе в процессе его приготовления. При приготовлении медного раствора необходимо тщательно контролировать присутствие достаточных количеств аммиака и кислоты. Избыток кислоты но отношению к содержанию аммиака может сообщить раствору коррозионные свойства, а недостаток кислоты или аммиака может привести к выпадению медных соединений в осадок. [c.357]

При помощи реакции серебряного зеркала . Пробирку тщательно промывают хромовой смесью и ополаскивают дистиллированной водой. Приготовляют раствор, состоящий из 1 г азотнокислого серебра и 10 мл концентрированного раствора аммиака. Сюда же добавляют раствор 1 г едкого натра в 10 мл дистиллированной воды. Полученный раствор сохраняют в закрытой темной склянке. 5 мл приготовленного раствора наливают в чистую пробирку, добавляют 0,3 г глюкозы и пробирку опускают в стакан с горячей водой. Как только начнется реакция восстановления серебра, пробирку осторожно, без сотрясений, вынимают из горячей воды и ставят в подставку или пустой стакан. С внутренней стороны стенки пробирки покрываются ровным блестящим слоем серебра. Если хотят пробирку с зеркалом сохранить для демонстрации образцов серебра, то выливают жидкость, ополаскивают пробирку и закрывают пробкой. [c.290]

Отсутствие аммиака в искусственных растворах фенола сказывается благоприятно, хотя влияние его и незначительно. Были проведены также исследования по фильтрации через золу из генераторов Винклера искусственно приготовленного водного раствора, содержащего фенол и пирокатехин в соотношении 2 3 (см. рис. 5). Первоначально фильтрат был практически чистым, затем в фильтрате появился пирокатехин, а несколько позднее— фенол. Выделение пирокатехина было настолько интенсивным, что к концу опыта концентрация его в фильтрате была больше, чем в исходной воде. [c.312]

Приготовление раствора аммиака. Стандартный 1 и. раствор аммиака приготавливают путем разбавления концентрированного химически чистого водного раствора [c.148]

Аммиачный раствор хлорида одновалентной меди для поглощения кислорода. 760 г хлорида аммония растворяют в смеси 1 л дистиллированной воды и 1 л водного раствора аммиака уд. в. 0,93. Приготовленный раствор наливают в поглотительную пипетку, заполненную спиралями из чистой проволоки красной меди, с которой раствор находится в постояном соприкосновении. [c.33]

Для очистки продажного хлороформа приготовляют 1 %-ный раствор гидрохлорида гидроксиламина, прибавляют к нему 2—3 капли раствора метилового красного и нейтрализуют аммиаком до желтого окрашивания. Затем на каждые 100 мл хлороформа прибавляют по 10 мл приготовленного нейтрального раствора гидрохлорида гидроксиламина. Смесь помещают в делительную воронку, взбалтывают и после отстаивания спускают нижний слой органического растворителя. Раствор гидроксиламина выбрасывают. Операцию очистки повторяют еще два раза. Очищенный хлороформ перегоняют, поместив перегонную колбу на водяную баню. Перед началом перегонки в колбу-приемник наливают чистый 96 %-ный этанол (1—1,5 % от объема хлороформа). Этанол предохраняет хлороформ от разложения. При перегонке содержимое приемника изредка перемешивают. [c.253]

Несколько граммов хлорида никеля растворяют в возможно малом количестве воды п приливают коиценгрирован-ный водный аммиак. При этом выпадает гидрозакись пикеля вместе с примесями, если исходная соль была недостаточно чистой. Осадок растворяют, прибавляя новую порцию аммпака, и через полученный раствор пропускают в течение 30—45 мин сильный ток воздуха для окисления возможной прнмеси соединений кобальта. Раствор фильтруют и для оса дения гексамминникель-хлорида [Ni (КНз)б] СЬ к фильтрату прибавляют аммиачный раствор хлорида аммонпя, приготовленный смешением равных объемов концентрированных растворов аммиака и хлорида аммоння. Д.ЧЯ полного осаждения на каждые 40 г взятого хлорида никеля нужно около i00 ли этого раствора. [c.372]

Первый раствор 4 г нитрата серебра, 10 мл 25%-го раствора аммиака, 4 г едкого натра. Порядок приготовления раствора пе совсем обычен. Весь нитрат серебра растворите в 300 мл воды, 9/10 раствора отлейте в чистый стакан и добавьте по каплям раствор аммиака, все время перемешивая жидкость стек.гянной палочкой. Мутная жидкость будет становиться все более прозрачной, и наконец окраска исчезнет. Прибавьте немного раствора нитрата серебра - раствор вновь станет мутным. Добавьте раствор едкого натра, тогда раствор примет светло-коричневый оттенок. Вновь по каплям прибавляйте раствор аммиака, и раствор опять посветлеет, теперь он покажется слегка синеватым. Влейте оставшийся раствор нитрата серебра и аммиак, как следует размешайте и долейте дистиллированную воду до литра. Если придется хранить этот раствор, то перелейте его в бутылку или склянку с хорошо подогнанной пробкой. В открытой посуде раствор хранить нельзя [c.108]

В процессе разделения газов, как правило, не ставится цель полностью извлечь растворяемый компонент из газовой фазы. Избыток газа либо сбрасывается в атмосферу, как при окислении воздухом, либо отправляется на санитарную газоочистку, как при приготовлении растворов НС1 и NH3, либо, как во многих химических процессах, с помощью компрессоров снова направляется в реактор (циркуляция водорода и аммиака в процессах гидрирования и аминирования). Кроме того, приготовление растворов газов, как правило, проводится с ис1Юльзованием чистых газов или богатых смесей этих газов с инертным компонентом. При этих условиях нет необходимости строго обеспечивать противоток газа и жидкости для достижения большого числа теоретических ступеней разделения (см. 1.5.1). Возможны и другие способы организации взаимодействия фаз, например прямоточное движение в аппарате, перемешивание или циркуляция жидкости, циркуляция газа. [c.47]

Раствор г [156]. Для приготовления реактива приблизительно того же состава, что и реактив в , растворяют 40,3 г HgJ2 и 30 г йодида калия в 30 мл дистиллированной воды, не содержащей аммиака. К раствору К2Н Л4 добавляют раствор йода и йодида калия до появления голубой окраски с раствором крахмала, как при приготовлении реактива в . Разбавляют раствор K2HgJ4 до 200 мл и прибавляют его к 975 мл 10%-ного раствора гидроокиси Гнатрия, перемешивают и дают отстояться осадку в течение нескольких дней в темноте. Используют только чистый отстоявшийся раствор. [c.87]

Когда была определопа плотность этого газа, то оказалось, что она примерно на 0,1% больше, чем плотность газа, полученного из аммиака и воздуха. Желая выяснить причины наблюдаемого расхождения в значениях плотности, ученый приготовил азот из смеси аммиака и чистого кислорода. Он установил, что в этом случае плотность азота оказалась на 0,5% меньше, чем плотность азота во втором опыте. Дальнейшие исследования показали, что азот, полученный только из воздуха, имеет плотность на 0,5% больше, чем азот, полученный из аммиака или приготовленный каким-либо иным химическим путем, например из смесей растворов хлористого аммония КН4С1 и азотистокислого натрия Ма Ог [c.96]

H2SO4, добавлением аммиака до полного осаждения гидроокиси церия, центрифугированием, промыванием осадка и растворением его в разбавленной серной кислоте. Они также готовили сернокислый окисный церий растворением спектрально чистой двуокиси церия в серной кислоте. Серную кислоту марки хч обычно используют без дальнейшей очистки. Приготовленный раствор, по рекомендации [141], при использовании всегда необходимо проверять определением величины G( e +), измеряя дозу с помощью ферросульфатного дозиметра. Следует отметить,, что разбавленные растворы Се + более чувствительны к органическим примесям, чем концентрированные. [c.364]

Приготовление 1 н. раствора нитрита натрия. Растворяют 69—70 г чистого кристаллического нитрита натрия в воде и разбавляют раствор до объема 1000 мл. Титр приготовленного раствора устанавливают по навеске сульфаниловой кислоты, специально очищенной по приведенной ниже методике. Навеску очищенной сульфаниловой кислоты 4—4,5 г, взятую с точностью до 0,0002 г, растворяют в 200—250 мл воды, добавляя к ней 12 мл 25%-ного раствора аммиака разбавляют раствор водой до объема 800 мл, подкисляют 20 мл концентрированной соляной кислоты и титруют приготовленным раствором нитрита при комнатной температуре, применяя в качестве индикатора иодокрахмальную бумагу. Выдержка 2 мин. [c.367]

Для приготовления такого раствора получают чистый аммиак кипячением продажного раствора аммиака с небольшим количеством Са(0Н)2 для удержания карбоната в виде осадка СаСОз. Получаемый таки.м образом газообразный аммиак растворяют в дистиллированной воде, не содержащей СО2. [c.123]

Азот можно получить также из многих соединений его с кислородом и водородом, но лучше всего для этой цели служит солеобразная смесь, содержащая в себе, с одной стороны, соединение азота с кислородом, называемое азотистым ангидридом №0 , а с другой стороны, аммиак (берется в виде соли, гл. 6) NH , т.-е. соединение азота с водородом. При нагревании такой смеси, кислород азотистого ангидрида соединяется с водородом аммиака, образуя воду, а газообразный азот выделяется 2NH - - №0 = 3№0 + 4N. Добывают азот по этому способу следующим образом раствор едкого кали насыщают азотистым ангидридом, причем образуется азотистокалиевая соль KN0 . С другой стороны, приготовляют раствор хлористого водорода-, насыщенный аммиаком тогда в растворе образуется солеобразное вещество, называемое нашатырем N№ 1. Приготовленные таким образом растворы смешивают между собою и нагревают. Реакция происходит по уравнению KNO гN№ 1 = КС1+ 2№0 + №. Эта реакция идет в силу того, что KNO и NH 1 суть соли, — меняя металлы, они дают КС1 и азотистоаммиачную соль NH NO , которая распадается на 2№0 -j- №. (Можно приготовить и отдельно азотистоаммиачную соль NH NO , но она разлагается со взрывом и вообще мало удобна.) Без нагревания эта реакция не совершается, а при слабом нагревании раствора идет очень легко и спокойно. Из происходящих тел только азот газообразен. Высушивая полученный газ и пропуская чрез раствор серной кислоты (потому что при реакции отделяется некоторое количество аммиака), получают чистый азот. [c.155]

Аммиачный раствор полухлористой меди. Этот реактив является наиболее распространенным поглотителем окиси углерода при газовом анализе. Для приготовления аммиачного раствора uj lg растворяют 250 г NH4 I в 750 мл прокипяченной дистиллированной воды, фильтруют в склянку и сюда же добавляют 200 г uj lj, после чего тщательно перемешивают. Так как одновалентная медь легко окисляется кислородом воздуха, в склянку со свежеприготовленным раствором помещают чистые медные стружки, в присутствии которых двухвалентный ион меди Си восстанавливается до одновалентного Сп . Приготовленный раствор плотно закрывают резиновой пробкой и оставляют на несколько дней до обесцвечивания. В поглотительную пипетку аппарата ВТИ заливают 125 мл приготовленного раствора я 45 мл концентрированного аммиака (удельного веса 0,91). В пипетке раствор имеет ярко-синюю окраску. Рабочий раствор меняют после поглощения 3 объемов окиси углерода на 1 объем раствора. [c.97]

Приготовление раствора КМпО . Так как одна капля даже 0,01 н. раствора КМпОд окрашивает 50. ил жидкости в ясно различимый розовый цвет, мы будем применять не 0,1 н., а 0,02 н. раствор перманганата. Поскольку титрования перманганатом будут проводиться в кислой среде, грамм-эквивалент его, как было показано выше, равен 158,03 5=31,61 г. Следовательно, для получения 1 л 0,02 н. раствора его нужно отвесить около 31,61-0,02 = 0,63 г KMnO.i- Так как последний не чист и, кроме того, часть его потратится на окисление имеющихся в воде органических веществ и аммиака, отвесьте на технических весах немного больше, чем вычислено, а именно около 0,7 г KMnOj, и растворите их в 1 л дистиллированной воды. [c.364]

Навеску стали 0,1 г растворяют в 20 мл азотной кислоты (1 4) при осторожном нагревании. Раствор выпаривают до небольшого объема (2—3 мл) и переводят в мерную колбу емкостью 100 мл. К 1 мл приготовленного раствора добавляют 1 мл 0,1°/о-ного раствора сегнетовой соли, 0,5 мл 2 /о-ного раствора фенилдиоксима и 2,5%-ного раствора аммиака до щелочной реакции по лакмусу. Далее поступают как при определении никеля в чистых растворах. [c.8]

Приготовление раствора перманганата калия. Для приготовления 1 л раствора отвешивают 3,3—3,5 г КМпО/, с точностью до 0,01 г и растворяют в дистиллированной воде. Навеску КМПО4 берут несколько больше, чем требуется гю расчету (3,16), так как он не является абсолютно чистым и, кроме того, часть его расходуется на окисление имеющихся в иоде органических веществ и аммиака. [c.382]

Очистка растворителя. Приготовление очень чистого формамида -довольно сложная задача. Этот растворитель отличается значительной гигроскопичностью и нестабильностью. К тому же при тщательном изучении выяснилось, что фракционная перегонка не позволяет получать растворитель высокой чистоты [4]. Следы воды вызывают гидролиз растворителя с образованием аммиака и муравьиной кислоты последнюю нельзя отделить путем перегонки. Для разделения муравьиной кислоты растворитель нейтрализовался с помощью раствора NaOH с контролем по бромтимоловому синему и для отгонки воды и аммиака выдерживался при пониженном давлении при 80-90 °С. Операция повторялась четыре или пять раз до полной нейтрализации продукта, после чего он перегонялся в вакууме при 80-90°С. Дистиллят нейтрализовался и повторно перегонялся. Полученный продукт подвергался фракционной перекристаллизации для удаления воды и двуокиси углерода. Удельная электропроводность конечного продукта составляла (1-2)-10" Ом -см он неустойчив при хранении. [c.22]

Чрезвычайно удобный путь, к которому, как ни странно, на практике очень редко обращаются, состоит в приготовлении раствора из свободной кислоты с молекулярным весом 292,13. В продаже имеется кислота квалификации чистая для анализа кроме того, ее легко приготовить, если раствор натриевой соли подкислить серной или соляной кислотой. Предпочитают соляную кислоту, так как из нее легче удаляются следы железа. Осадок отсасывают, тщательно промывают водой и сушат при 110° С. Такой препарат не гигроскопичен, устойчив и имеет очень высокую чистоту. Навеску растворяют в щелочи, причем берут 2 г-экв ЫаОН или КОН на 1 моль ЭДТА. Для растворения соли можно также ис-. пользовать аммиак. [c.148]

Стандартный раствор кальция. Растворяют 0,5 г чистого карбоната кальция (кальцита) в небольшом количестве разбавленной соляной кислоты. Нагревают для удаления двуокиси углерода, переливают раствор в мерную колбу объемом 500 мл, нейтрализуют избыток кислоты аммиаком и доводят водой до метки. Если чистота карбоната кальция не гарантирована, стандартные растворы готовят одним из обычных методов. Разбавляют этот приготовленный раствор в 10 раз и получают раствор, содержащий 0,10 жг СаСОз (0,04 мг Са) в 1 мл. [c.334]

Раствор аммиака из сливного бака 5 подается в напорный бак 3 с помощью центробежного насоса 4, который работает от регулятора уровня напорного бака 3. Этот раствор может быть использован для приготовления более слабых растворов NH40H для питания абсорбера (если он не работает па чистой воде). Основная же часть раствора нз напорного бака идет в десорбер 2. Десорбер представляет собой двухполочный пенный аппарат, первая полка которого используется непосредственно для десорбции газообразного аммиака из раствора, а вторая либо для охлх1Ждения газа, либо для ликвидации резких изменений концентрации газа на выходе из десорбера и конденсации водяного пара. Для подогрева раствора на первой полке в десорбер вмонтирован электронагреватель 23, а для охлаждения раствора на второй полке используется змеевиковый холодильник 24. Обе полки питаются раствором из напорного бака. Избыток раствора вследствие конденсации водяного пара со второй полки стекает на первую полку по переливной трубке. [c.228]

УП-2-2. Для определения формулы комплекса теллурата натрия в жидком аммиаке (КаТезс или МагТе ) измеряли давление пара серии растворов, приготовленных растворением металлического натрия в жидком аммиаке в присутствии избытка твердого теллура [38]. Результаты одной из серий измерений приведены ниже. Давление пара чистого жидкого аммиака при 20° С равно 6428 мм рт. ст. Вес На 0,1398 г t 20° С. [c.61]

В выпарительную чашку диаметром в 36 см помещают 1350 г (1,5 л 23 моля) х. ч. аммиака уд. веса 0,90, 900 л<л дестиллированной воды (примечание 2), 375 мл 10%-ного раствора желатины (примечание 3) и 1200 мл 1-н. раствора хлорноватистокислого натрия, приготовленного, как указано выше. Эту смесь подогревают как можно быстрее и упаривают до получения 1/3 первоначального объема. Остаток тщательно охлаждают льдом и фильтруют с отсасыванием через двойной слой полотна и через один слой обыкновенной фильтровальной бумаги, положенной поверх полотна, чтобы удержать мелко диспергированные примеси. После этого фильтрат выливают в банку для осаждения и охлаждают до 0° посредством льда с солью. К фильтрату приливают постепенно, порциями по 10 мл на каждые 100 мл фильтрата, концентрированную серную кислоту нри непрерывном перемешивании (примечание 4). Выпадает осадок сернокислого гидразина (КНаЫНа На804). Смесь оставляют на несколько часов на холоду до полного выпадения осадка. Затем осадок отсасывают и промывают холодным спиртом. Выход составляет 53—58 г на каждые 1,5 л водного аммиака (34— 37% теоретич.). Таким путем получают кристаллический совершенно бесцветный продукт, вполне пригодный для большинства целей. Если требуется абсолютно чистый продукт, то для этого достаточно перекристаллизовать его из воды. На каждые 21 г сырого продукта требуется 100 г кипящей воды. Если сырой сернокислый гидразин окрашен в коричневый цвет, то рекомендуется прокипятить раствор его с животным углем. После фильтрования смеси и охлаждения ее до 0° получают 19 г чистых, бесцветных кристаллов (примечание 5). [c.159]

Как сообщили Радчевский и Рихтер [1286], подобный механизм неизбежно приводит к образованию вторичных сферических частиц диаметром 200 нм. Исследовался раствор чистого золя кремнезема, приготовленный гидролизом Si U с последующим удалением H l посредством электролиза. Очищенный прозрачный золь содержал около 0,5 % 510г и имел pH 6,8. Другими авторами показано [128в], что однородные пористые сферические частицы кремнезема диаметром до 1 мкм формируются подобным образом посредством агрегации первичных частиц размером менее 5 нм, полученных предварительно гидролизом этилсиликата в смеси вода—спирт—аммиак. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология