Катионный обмен в неводных растворителях

Ж. КАТИОННЫЙ ОБМЕН В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.599]

Катионный обмен на синтетической сульфофенольной смоле. IV. О равновесии в неводных растворителях [3198]. [c.479]

Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можно определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. Такими смесями являются, например, смеси солей лития и натрия, лития и калия, лития и аммония (см. рис. 63, кривая 2). [c.163]

Неводные ионогенные растворители также могут быть применены при хроматографии на силикагеле. В работе [134] изучено влияние ионной силы, pH элюента и основности сорбатов на величины удерживания. Роль этих факторов указывает на то, что основным процессом, определяющим сорбцию, является катионный обмен с силанольными группами поверхности. Подвижные фазы состояли из метанола с добавками хлорной кислоты, перхлората аммония, гидроксида калия. Сопоставление хроматограмм, полученных на различных силикагелях (Пар-тисил-5. Гиперсил, Силоид, Сферисорб), свидетельствует о том, что абсолютные величины удерживания на последних трех сорбентах воспроизводятся хорощо. Партисил удерживает изученные лекарственные соединения слабее, хотя селективность сорбента по отнощению к ним примерно такая же, как у других материалов. В отличие от нормально-фазовой и обращенно-фазовой хроматографии, селективность разделения несколько улучшается при малом удерживании. На рис. 4.35 представлена [c.159]

В последнее время в практике применения ионообменных смол все шире и шире используют неводные растворители [1]. Несмотря на это влияние растворителей на ионный обмен систематически не исследовалось. Мерой силы ионитов как кислот являются константы обмена Н+-ионов на катионы, мерой силы анионитов — константы обмена 0Н--И0Н0В на анионы. В зависимости от растворителя одно и то же вещество может быть сильным и слабым электролитом, или нейтральным веществом, проявлять кислые или основные свойства. [c.83]

Была изучена адсорбция рубидия и кальция, меченных соответственно радиоактивными изотопами Rb и Са , на беззольном окисленном угле из растворов их хлористых солей в воде, смесях воды с органическими растворителями, а также из чисто неводных сред. Было показано, что адсорбция солей типа Rb l или a la окисленным углем представляет собой обратимый обмен катионов растворенного электролита на водородные ионы внешней обкладки двойного электрического слоя адсорбента. Образующаяся в растворе кислота частично поглощалась неокислен-ными участками поверхности угля. При добавлении небольшого количества органического растворителя адсорбция кислоты падала до нуля и количество поглощенных углем катионов становилось равным числу перешедших в раствор водородных ионов. Наряду с ионообменным механизмом было найдено, что важную роль в адсорбции электролитов окисленным углем играет и электрохимический фактор — дополнительный адсорбционный скачок потенциала, сдвигающий точку нулевого заряда. [c.472]

Влияиие степени гидратации ионов на их сорбируемость наглядно проявляется также при проведении опытов в неводных средах или смешанных растворителях. Уместно упомянуть работу Вигнера [33] по обмену ионов в водно-спиртовой среде, Г. М. Панченкова, В. И. Горшкова и М. В. Кукланова [34] по ионному обмену в водных растворах метилового спирта. Значительное число исследований выполнено л водно-ацетоновой среде [35—37] так, например, в работе Бафна [38] была детально изучена статика обмена хлоридов щелочных металлов на катионите амберлит Ш-120 в Н-форме в водных растворах, содержащих до 50% ацетона. Выло показано, что в водно-ацетоновых средах, как и в водных растворах, сорбируемость возрастает от лития к калию, причем степень обмена во всех случаях линейно растет с увеличением содержания ацетона [c.93]

Широкие и интересные исследования в области ионного обмена, преимущественно на органических ионнообменных смолах, выполнены Н. А. Измайловым, А. Т. Давыдовым и их сотрудниками (Харьковский государственный университет). Н. А. Измайлов подробно изучил и дал теоретическое обоснование сорбции больших органических ионов на ионитах, установил закономерности влияния растворителей на адсорбционные равновесия. А. Т. Давыдов установил ряд важных закономерностей катионного и анионного обмена на смолах в водных и неводных растворах. В частности, им была изучена возможность приложения уравнений обменной адсорбции к многокатионному обмену разновалентных ионов и обмену ионов в спирто-водных и диок-сано-водных средах на минеральных и органических сорбентах. [c.276]

В неводных средах могут образоваться я-связи с функциональными группами на полярных сорбентах. Полярные неэлектролиты, например сахара, гликоли сорбируются ионитами из спирто-водных смесей и значительно поглощаются катионитами и анионитами. Фаза ионита как более полярная среда обогащается полярным электролитом, например глюкозой. Глюкоза и глицерин взаимодействуют с находящимися в ионите противоионами и коионами. Можно выделять и хроматографически разделять неэлектролиты на ионитах. Слабо полярные вещества органические кислоты, фенолы, эфиры, углеводороды, кетоны—из растворов в смесях метанола или уксусной кислоты с водой сорбируются ионитами хуже. Проникновение электролита в фазу ионита усиливается при добавлении к воде растворителя с низкой полярностью. Коэффициент избирательности возрастает при переходе от воды к органическому растворителю, например при обмене гидроксония на натрий в смеси воды с метанолом. То же происходит в водно-ацетоновых растворах. Поглощение хлорид- и бромид-ионов ионитом в нитратной форме увеличивается из смесей воды с метанолом, этанолом, ацетоном. В растворе нитрата иода в этаноле на катионите происходит обмен ионов гидроксония на положительно заряженные ионы иода. В воде этого наблюдать нельзя, так как нитрат иода гидролизуется. [c.73]

При.мепение катионита в качестве катализатора органических реакций или сорбента в неводной среде в некоторых случаях требует его предварительного высушивания. Температура сушки КУ-2-8 в .-+ и N3 -формах не выше 110 С, Катионит отличается высокой химической стойкостью к разбавленным растворам п1,елочей и кислот, органически.м растворителям и некоторым окислителя.м. Так его кипячение в 5 и, растворе серной кислоты илп едкого натра, в 1 н. азотной кислоте и 10%-пой перекиси водорода (ГОСТ 10899-64) не снижает полную обменную емкость в статических условиях, КУ-2-8 стабилен прп 20Х в 0,1 н. растворах бромата калия, персульфата аммония, хлорного железа, перманганата и бихромата калия, при 80°С деструкция [c.6]