Нитрат иода III

Иод в небольшой степени проявляет свойства, характерные для металлов. Например, в среде безводного этилового спирта может быть получен разлагающийся ниже О °С нитрат иода 1(МОз)з [c.474]

Бензол, фенол, формальдегид ТУ 6-09-4054 75 Аммония нитрат, иод (стандарт-титр), натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия тиосульфат (стандарт-титр), ге-нитроанилин, фенол, фуксии основной [c.385]

Гидролиз нитратов, хлоратов и им подобных соединений брома (I) и иода (I) свидетельствует об их кислотном характере, например [c.304]

Сравните и обоснуйте различие гидролиза а) хлоридов бора (III) и алюминия (III) б) сульфидов натрия и бора (III) в) нитратов калия и иода (I), [c.200]

Атом галоида в галоидных алкилах относительно легко может быть заменен другими остатками. Однако нитрат серебра взаимодействует с галоидными алкилами при комнатной температуре весьма медленно, из чего можно заключить, что галоидные алкилы в растворе совсем не ионизированы или по крайней мере ионизированы очень мало. Однако при нагревании быстро происходит выделение галоидного серебра. Обычно можно наблюдать, что в этих соединениях иод подвижнее брома, а последний подвижнее хлора. Иодистые алкилы благодаря их наибольшей реакционной способности особенно пригодны для синтезов. На подвижность галоида оказывает, кроме того, влияние и длина углеродной цепи подвижность уменьшается с увеличением молекулярного веса галоидалкила. [c.99]

Знак -потенциала зависит от того, какие ионы, однородные с веществом агрегата, присутствовали в дисперсионной среде в момент образования дисперсной фазы системы. Например, если дисперсная система получена при медленном вливании разбавленного раствора нитрата серебра в разбавленный раствор иодида калия, то на агрегате адсорбируются ионы иода, входящие в состав образующихся кристаллов иодида серебра и присутствующие в системе в момент образования этих кристаллов. Ионы иода в данном случае будут потенциалопределяющими и -потенциал в этом случае будет отрицательным (см. рис. VI.8, а). Если порядок смешения растворов изменить на противоположный, то в момент образования кристаллов иодида серебра в растворе присутствуют ионы серебра, входящие в состав этих кристаллов. Потенциалопределяющими в этом случае будут ионы серебра и -потенциал окажется положительным (см. рис. VI,8, б). [c.279]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Кристаллический иод полностью химически растворяют в горячем растворе щелочи. После охлаждения добавляют по каплям разбавленный раствор нитрата серебра (1) до появления осадка вещества А, а затем вводят избыток той же соли серебра до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровывают, промывают водой и обрабатывают избытком концентрированного раствора аммиака часть осадка переходит в раствор. Суспензию фильтруют, осадок с фильтра собирают и вносят в раствор сульфида натрия. В фильтрат пропускают ток диоксида серы, наблюдают выпадение осадка вещества Б и последующий его переход в раствор. [c.164]

Укажите, каков состав осаждаемого вещества А, изменяется ли он при введении избытка нитрата серебра(I) и почему осадок не полностью переходит в раствор аммиака. Что наблюдается при растворении осадка А в растворе сульфида натрия Каков химический состав осадка В Составьте уравнения всех протекающих реакций. Определите, какая мольная часть иода окажется в конечном растворе и в виде каких ионов. [c.164]

Аналогично ставят опыт, взяв колонку с пермутитом. Через колонку пропускают 2 л 0,001 н. раствора нитрата меди, создавая разрежение водоструйным насосом. Затем количественно переносят пермутит в коническую колбу, вносят 40 мл 5%-ного раствора НС1 и добавляют 2 г сухого иодида калия, не содержащего свободного иода. Выделившийся в результате реакции иод оттитровывают 0,05 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования 0,1 %-ный раствор крахмала. По количеству израсходованного раствора тиосульфата рассчитывают содержание ионов меди [79], сорбированных пермутитом. [c.233]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом и лапкой. Сетка асбестированная. Асбест — картон. Горелка. Треугольник фарфоровый. Щипцы тигельные. Песчаная баня. Водяная баня. Шкаф сушильный. Эксикатор. Холодильник Либиха. Соединительные резиновые трубки. Водоструйный пасос. Колба Бунзена (на 500 мл). Воронка Бюхнера. Колба Вюрца (на 500 мл). Колба коническая (на 500 мл). Колба круглодонная (на 200 мл). Воронка стеклянная для фильтрования. Воронка с коротким широким концом. Капиллярные трубки. Стеклянные палочки. Стаканы (на 500, 250, 300, 200, 100 мл). Стакан высокий на 300— 400 мл. Чашка фарфоровая. Ступка фарфоровая. Мензурки (на 10, 50, 100, 250 мл). Бюкс. Часовое стекло. Банка с пробкой. Фильтровальная бумага. Паяльная трубка. Чугунная плитка (20 X 15 см ). Молоток. Хлоркальциевая трубка с натронной известью. Вода загрязненная. Иод кристаллический. Нитрат свинца. Уголь—кусок. Гидрокарбонат натрия — технический. Гидроксид натрия (1 н. раствор), вода дистиллированная. [c.24]

Аммония карбонат, калия бромид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция карбонат, меди сульфат, натрия бромид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, Р1атрия сульфат, натрия тиосульфат, циркония нитрат, иод, калия гидроксид, натрия гидроксид [c.383]

Интересный пример новых возможностей, открывающихся при исиользовании неводных сред, приведен в работе Брюссе и Кикин-даи [7], исследовавших растворы нитрата иода в этаноле. Авторы обнаружили, что на катионите происходит обмен положительных ионов иода на водородные ионы. Водная среда в этом случае непригодна, так как нитрат иода разлагается водой. [c.139]

Тем не менее газообразный аммиак не может быть исключен как возможный субстрат для роста М11гозотопаз. Дальнейшее окисление нитрата иод влиянием Nitгoba ter происходит в соответствии с реакцией [c.63]

Иодирование 4-нитроанилина нитратом иода . К взвеси 10,2 г (0,06 М) азотнокислого серебра в 30 мл метилового спирта прибавляют 5,8 г (0,02 М) порошкообразного иода, встряхивая смесь. Полученный раствор фильтруют, охлаждают до —15° и приливают к нему раствор 3 г (0,021 М) 4-нитроанилина в 30 мл метилового спирта. Смесь оставляют на 30 мин., добавляют избыток мела, выливают в 300 ж/г кипящей воды и быстро фильтруют. Из фильтрата получают 3 г (54%) 4-нитро-2-иоданилина т. пл. 107—108°. [c.96]

В неводных средах могут образоваться я-связи с функциональными группами на полярных сорбентах. Полярные неэлектролиты, например сахара, гликоли сорбируются ионитами из спирто-водных смесей и значительно поглощаются катионитами и анионитами. Фаза ионита как более полярная среда обогащается полярным электролитом, например глюкозой. Глюкоза и глицерин взаимодействуют с находящимися в ионите противоионами и коионами. Можно выделять и хроматографически разделять неэлектролиты на ионитах. Слабо полярные вещества органические кислоты, фенолы, эфиры, углеводороды, кетоны—из растворов в смесях метанола или уксусной кислоты с водой сорбируются ионитами хуже. Проникновение электролита в фазу ионита усиливается при добавлении к воде растворителя с низкой полярностью. Коэффициент избирательности возрастает при переходе от воды к органическому растворителю, например при обмене гидроксония на натрий в смеси воды с метанолом. То же происходит в водно-ацетоновых растворах. Поглощение хлорид- и бромид-ионов ионитом в нитратной форме увеличивается из смесей воды с метанолом, этанолом, ацетоном. В растворе нитрата иода в этаноле на катионите происходит обмен ионов гидроксония на положительно заряженные ионы иода. В воде этого наблюдать нельзя, так как нитрат иода гидролизуется. [c.73]

Stein for iodine проба Штейна на иод в нитратах и азотной кислоте добавляют HNO3, действуют оловом до прекращения выделения окислов азота и встряхивают с Sj в присутствии иода слой Sj становится красным [c.510]

СИД железа, содержащий в качестве промоторов оксид алюминия, кальций, калий и, вероятно, немного оксида кремния. В патентной литературе в качестве промотора предлагается также оксид церия. Если это окажется усовершенствованием катализатора, то оно будет единственным за последние 75 лет. Но это не тот рекорд, которым могут гордиться каталитики. В настоящее время процесс ведут иод давлением лишь 2000 фунт/дюйм , тогда как на первых заводах во время второй мировой войны оно составляло 5000 и даже 12 000 фунт/дюйм . Аммиак является одним из основных продуктов химической промышленности его мировое производство составляет 70 млн. т в год. Большая часть аммиака идет на производство удобрений, значительную часть его перерабатывают в азотную кислоту и нитраты. Реактор синтеза аммиака очень похож на реактор синтеза спиртов (рис. 1—3). Более подробную информацию об этом можно найти в гл. 4 т. 3. [c.124]

Настоящий автоматический анализатор ионов — бумажный хроматографический титрометр разработан в Советском Союзе. Он имеет скромный вид узкой (несколько миллиметров) полоски фильтровальной бумаги, равномерно импрегнированной тем или иным осадителем ионов, например карбаминатом свинца — для осаждения ряда катионов или нитратом серебра — для осаждения анионов. Количество импрегната, приходящееся на единицу площади поверхности полоски (титр бумаги), известно. Анализ раствора производится впитыванием его в полоску до первой метки, а затем впитыванием растворителя (обычно воды) до второй метки, более удаленной от впитывающего конца полоски, чем первая метка. Разделение смеси ионов, например хлора, брома, иода, происходит со скоростью впитывания, причем высота зоны каждого иона обратно пропорциональна титру бумаги. Результаты анализа считываются со шкалы, заранее нанесенной на полоску в соответствии с титром бумаги. Анализ при помощи этого анализатора — минутное дело, доступное всем, а не только химикам. Он может быть легко изготовлен в любой лаборатории. [c.15]

Опыт II. Окислительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА ). К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия добавьте раствор нитрита натрия NaNOa. Отметьте выделение газа, его побурёние под действием кислорода воздуха, а также окраску образовавшегося раствора. Экспериментально докажите выделение иода. Напишите уравнение реакции. [c.39]

СЕРОУГЛЕРОД СЗа — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с приятным запахом. Под действием света С. частично разлагается, желтеет и приобретает отвратительный запах. С. ядовит и легко воспламеняется. С. хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, серу, фосфор, иод, нитрат серебра, смешивается с эфирами, спиртами и хлороформом. С. применяют для производства искусственного (вискозного) шелка, ксантогенатов, тетрахлорида углерода, роданидов, ядохимикатов, для вулканизации каучука, как экстрагент и как сырье для производства различных химических веш,естБ. Раствор белого фосфора в С. является весьма сильным и опасным зажигательным средством, которое самовоспламеняется на воздухе после испарения С. [c.226]

Перманганат калия. Является очень сильным окисли гелем. Применяется для окисления многих органических соединений Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид кали до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водоро да до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде (рН< 7) диссоциирует [c.103]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

В лаоиратории проводят химическое растворение твердого иода в горячем растворе гидроксида натрия. После охлаждения добавляют по каплям разбавленный раствор нитрата серебра(I) до появления осадка (каков его состав ). Затем вводят избыток нитрата серебра(I) до прекращения выпадения осадка (изменился ли состав осадка ). Осадок отфильтровывают, промывают водой и обрабатывают избытком гидрата аммиака, при этом осадок частично переходит в раствор (почему не полностью ). Суспензию фильтруют, осадок с фильтра собирают и вносят в раствор сульфида натрия (что наблюдается ), а в фильтрат пропускают ток диоксида серы н наблюдают вначале выпадение осадка, а затем переход его в раствор (каков состав иодсодержащего продукта в растворе ). [c.122]

Алкиларилкетоны можно превратить в производные арил-уксусной кислоты и другим путем. Реакция заключается в обработке субстрата либо нитратом серебра и иодом или бромом [640], либо нитратом таллия, МеОН и триметилортоформиатом, адсорбированным на кислой глине К-Ю [641]. [c.340]

Иод может играть роль металла и образовывать соли с кислотами. Так, известны его нитрат 1(НОз)з, фосфат 1РО4 и др. Менее устойчивы соли, в которых иод функционирует как одновалентный металл (ШОз). [c.197]

Более четкая хроматограмма получается при обнаружении ионов арсенита после их окисления в арсенат спиртовым раствором иода. Для этого через колонку с сорбентом пропускают исследуемый раствор и после промывания хроматограммы водой вносят 2—3 капли спиртового раствора иода, затем дополнительно пропускают еще несколько капель воды для удаления раствора иода со стенок колонки. После этого в колонку вносят раствор нитрата серебра. Через 2—3 мин верхняя часть колонки окрашивается в коричневый цвет, характерный для арсе-ната серебра. [c.194]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология