Образование комплексных ионов

Приписывая, таким образом, совокупности нейтрализующихся комплексов определенную высокую температуру, Ливингстон считает, что в комплексах устанавливается химическое равновесие. Эта теория была использована для объяснения реакций под действием а-частиц и применена с наибольшим успехом к реакции образования — разложения бромистого водорода. Однако, как можно показать, в особенности для неполярных молекул, сомнительна сама возможность образования комплексного иона как устойчивого целого. [c.253]

При образовании комплексных ионов (см. гл. XI) молекулы NHз предоставляют неподеленные электроны, а ионы металлов — свободные орбитали. Так, ион предоставляет одну 5 - и одну [c.54]

Равновесия при растворении и электродные потенциалы. Произведение растворимости. Образование комплексных ионов. [c.156]

Образование комплексных ионов и потенциалы восстановления Рассмотрим равновесие между ионами серебра и цианид-ионами [c.189]

Одним из примечательных свойств окислительно-восстановительных реакций, отличающих их от большинства других химических реакций, является присущий им широкий диапазон значений констант равновесий. Для двухэлектронной реакции напряжению элемента в 6 В соответствует константа равновесия = 10 ° Это означает, что вероятность достаточно близкого совпадения восстановительных потенциалов двух полуреакций, при котором константа равновесия полной реакции принимала бы не слишком большое значение, крайне низка. Большинство окислительно-восстановительных реакций протекают практически до полного завершения либо вообще не осуществляются. Однако электрохимические методы можно использовать для изучения равновесий, произведений растворимости и образования комплексных ионов даже в таких случаях, когда один или другой компонент равновесной системы присутствует в количествах, слишком малых для обнаружения обычными аналитическими методами. [c.194]

Вычислите концентрацию Л С1 и покажите, что при вычислении концентрации иона серебра в первом вопросе задачи справедливо использование предположения о незначительном образовании комплексного иона. [c.252]

Реакции, идущие с образованием комплексных ионов. Часто ионы различных электролитов, соединяясь между собой или с молекулами, находящимися в растворе, образуют комплексные ионы, например [c.262]

Реакции, идущие с образованием комплексных ионов. [c.197]

Сходная ситуация наблюдается в случае кадмия, если исходить из того, что он покрывается пленкой Сс1(0Н)2 (ПР = 2-10 ). Расчетный потенциал равен —0,54 В и положителен по отношению к потенциалу железа, в то время как фактический потенциал отрицательнее, чем для железа (см. табл. 3.3). Наблюдаемый более отрицательный потенциал кадмия, вероятно, объясняется известной склонностью Сс1 + к образованию комплексных ионов, что понижает активность ионов Сд до значения более низкого, чем отвечающее насыщенному раствору С(1 0Н). — Примеч. авт [c.226]

Простейший донор электронной пары — гидрид-ион Н . Присоединение отрицательного гидрид-иона к молекуле ВНз приводит к образованию комплексного иона ВНг с отрицательным зарядом [c.64]

Простейший акцептор электронной пары — протон Н + его присоединение к молекуле НзЫ тоже приводит к образованию комплексного иона ЫН , но уже с положительным зарядом [c.64]

Без изменения степени окисления элементов происходит также образование комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде 2п(0Н)г легко растворяется в присутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса (lgA = 8,7) [c.176]

Если концентрация достигла значения, соответствующего насыщенному раствору, ее дальнейшее повышение становится невозможным, а вместе с этим становится невозможным и увеличение скорости анодного процесса (д. Тем самым устанавливается величина предельной анодной плотности тока / (а). В комплексных электролитах наступление вызывается падением до нуля в прианодном слое концентрации лиганда за счет его участия в анодной реакции ионизации металла с образованием комплексных ионов. [c.130]

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

Из имеющихся в литературе ограниченных сведений о потенциалах электрохимических реакций (табл. 62) видно, что согласно величинам стандартных потенциалов реакций разряда и образования комплексных ионов имеется теоретическая вероятность раздельного образования ионов на аноде и их разряда на катоде. Что же касается практического осуществления, то необходимо учитывать концентрацию комплексов в растворе, пассивирование анода и скорость разряда комплексных анионов (катодная поляризация). [c.258]

Эле- мент Образование простых ионов Образование комплексных ионов Диссоциация комплексов [c.259]

Напишите уравнения реакций образования комплексных ионов [(Ве(ОН)4] - и [Ве(ОН2)4]- +. [c.162]

Образование комплексного иона из гидратированного в результате обмена воды на соответствующие лиганды обычно называют комплексообразованием, хотя более точно этот процесс можно было бы назвать обменом лигандов. [c.420]

А1(0Н)з рассматривать как ангидрид кислоты, так как при действии сильных оснований он может присоединять 0Н с образованием комплексного иона упрощенно это можно выразить уравнением [c.604]

Процесс окисления с образованием комплексных ионов железа (П1) и кобальта (П1) идет легко, несколько различаясь для этих двух металлов (опыт 9). [c.638]

ТАБЛИЦА 16.1. Константы образования комплексных ионов некоторых металлов [c.131]

Описывать равновесие между ионом металла и льюисовым основанием с образованием комплексного иона металла. [c.137]

Амфотерность (разд. 16.5)-способность некоторых плохо растворимых гидроксидов металлов растворяться как в кислой, так и в основной среде. Такая растворимость объясняется образованием комплексного иона в результате кислотно-ос-новной реакции. [c.137]

Объясните образование комплексного иона металла типа Ag(NH3)2 на основании теории кислот и оснований Льюиса. [c.140]

Комплексные соединения меди. Характерное свойство двухзарядных ионов меди — их способность соединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов. [c.537]

Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(NH3)2]" . [c.538]

Катионная полимеризация. Стадией инициирования при катионной полимеризации является образование комплексных ионов или ионных пар при взаимодействии кислот Льюиса с водой, га-логенводородами, галогеналкилами и т. п. В средах с низкой диэлектрической проницаемостью, где свободные катионы практически отсутствуют, процесс роста цепи осуществляется при непосредственном участии противоиона. [c.178]

Таким образом, в рассматриваемой системе при KOimeiiTpa-Г(ИЯХ ПОПОВ ОН" меныипх, чем 1 моль/л, равновесие f d( N4)F- + 20H-= = = d(OH)5l+4 N- смещено в сторону образования комплексного иона. [c.203]

Координационная сфера сохраняется и в растворах комплексных соединений. Наиример, перечисленные вещества диссоциируют в растворах с образованием комплексных ионов [Ре(СЫ)б] -. [Hgl4] -. [Ag(NH3)2]+, [Zn(0H)4] -, [Сг(Н20)б]з+. [c.117]

Теория валентных связей. Согласно теории валентных связей, например, при образовании комплексного иона [РеР,] шесть лигандов-ионов Р входят в координационную сферу по два элек- [c.44]

Растворимость осадков вследствие образования комплекса с избытком осадителя. Ряд осадков характеризуется способностью реагировать с избытком осадителя, образуя растворимые комплексные соединения. Так, например, хорошо известны свойства йодистого висмута или йодной ртути. Эти веш,ества мало растворимы в воде для йодистого висмута растворимость составляет около г-молей в 1 л, для йодной ртути соответственно 2Л0 г-молей в 1 л. Таким образом, растворимость этих осадков близка к растворимости, например, сернокислого свинца. Несмотря на довольно малую растворимость, осадки типа В1Лз или HgJ2 нельзя применять в количественном анализе для отделения соответствующих катионов. Содержание определяемого иона, например Н + или В1 " + заранее (перед анализом), конечно, неизвестно. Поэтому нельзя прибавить точно необходимое количество осадителя, в данном случае ионов йода. При введении же избытка осадителя такие осадки растворяются с образованием комплексных ионов HgJз или В Л . [c.45]

Какое количество NH4S N необходимо ввести в 1 л 5-10 М Hg(N03)2, чтобы снизить концентрацию Hg + до 10 моль/л за счет образования комплексных ионов Hg(S N)4 Ответ 4,37-10 моль/л. [c.81]

На часовом стекле получают немного осадка Ag l (см. тест 8). Прибавляют 1—2 капли концентрированного водного раствора аммиака. Осадок растворяется с образованием комплексного иона ]Ag(NH3)2j - [c.112]