Диссоциация с образованием комплексных ионов

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Химические связи между комплексными и простыми ионами в процессе электролитической диссоциации сравнительно легко раскрываются и подчиняются известным правилам о валентности. Связи, приводящие к образованию комплексных ионов, получили название донорно-акцепторных связей. Возникновение донорно-акцепторных связей рассмотрим на примере образования хлорида аммония [c.132]

Эле- мент Образование простых ионов Образование комплексных ионов Диссоциация комплексов [c.259]

Электростатическая теория позволяет рассчитать ряд свойств растворов сильных электролитов, которые находятся, однако, в удовлетворительном согласии с опытом лишь для весьма малых концентраций раствора, порядка 0,01 М и менее. Ряд фактов эта теория объяснить не может. Все это связано с неточностью принятых допущений. При малых расстояниях между ионами силы их взаимодействия не могут быть сведены лишь к электростатическим. Учет взаимодействия ионов с растворителем не должен игнорировать молекулярную структуру растворителя простым введением диэлектрической проницаемости. Характер этого взаимодействия зависит от строения и других индивидуальных особенностей ионов электролита и молекул растворителя и изменяется с разбавлением раствора. Представление о полной диссоциации электролита должно быть дополнено учетом ассоциации ионов и образования комплексных ионов и молекул. [c.214]

Определив константу нестойкости, по крайней мере, для двух температур, легко вычислить термодинамические характеристики процесса диссоциации и образования комплексного иона. [c.342]

Образование комплексных ионов можно рассматривать как обратимую химическую реакцию. В растворе комплексного соединения наряду с комплексными ионами имеется некоторое число ионов, из которых образовался комплекс. Поэтому комплексные ионы в растворе можно рассматривать как слабый электролит и применять к ним законы действия масс и ионного равновесия. Например, уравнение реакции, выражающее процесс диссоциации комплексного иона [Ре(СЫ)бР можно записать как уравнение обратимой реакции [c.63]

В работах [182, 183] предполагается, что выделение кадмия нз иодидных растворов в ДМФ происходит с участием иодидных комплексов состава [СсИг+.х] . При малых перенапряжениях разряжаются простые сольватированные ионы кадмия, возникающие в результате химической реакции диссоциации комплекса, при больших перенапряжениях скорость процесса определяется разрядом комплексов. Оптимальным соотношением между мольными концентрациями иодида кадмия н тетрабутиламмоний-иодида является 1 2 что соответствует образованию комплексных ионов [c.56]

Основы теории образования комплексных ионов. Согласно закону действия масс при установившемся равновесии в водном растворе, содержащем комплексные ионы, константа динамического равновесия, выражающая диссоциацию комплекса и называемая константой нестойкости, является критерием прочности (устойчивости) данного комплекса (см. Книга I, Качественный анализ, гл. 1. 41). Например [c.228]

Используя этот подход, можно вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, произведения растворимости, константы образования комплексных ионов и константы диссоциации кислот и оснований. Единственное, что для этого необходимо — зто представить соответствующую реакцию в виде суммы полуреакций. Если известны значения стандартных потенциалов, то расчет можно провести так же, как и в двух предыдущих примерах. Однако если необходимые стандартные потенциалы неизвестны, то можно составить гальванический элемент, пригодный для экспериментального определения констант равновесия. [c.290]

Потенциометрическое титрование можно охарактеризовать как титрование, при котором изменение э. д. с. гальванического элемента записывается в виде функции добавленного титранта. Главная цель этого метода — обнаружение с высокой воспроизводимостью точки эквивалентности, но по кривым потенциометрического титрования можно по- лучить и термодинамическую информацию, например о константах диссоциации слабых кислот и константах образования комплексных ионов. [c.388]

На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадка иодида серебра Объяснить его образование, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Почему в другой пробирке осадок AgJ не выпадает Какой из полученных комплексов более прочен Написать выражения для констант нестойкости обоих комплексов и по результатам опыта решить вопрос какая из этих констант меньше Проверить свой вывод, пользуясь табл. 13 Приложения. [c.130]

Нельзя сказать того же о двухвалентных ионах, для которых числа недостаточно достоверны, так как результаты вычислений могут быть искажены возможностью образования комплексных ионов, сравнительно малой степенью диссоциации соответствующих солей, сложностью их гидратов и отклонением их от шарообразной формы. [c.158]

Процессы образования комплексных ионов и их диссоциации протекают по ступеням. Так, образование комплексного иона [Ре(5СМ)бР из ионов Ре + и шести (ЗСМ) , по-видимому, протекает в шесть стадий. Соответственно и процесс диссоциации этого ясна проходит в шесть стадий [c.103]

Равновесия образования комплексных ионов и диссоциации многоосновных кислот идентичны. Записываются они обычно так, чтобы показать образование иона, а не его диссоциацию. Например, образование хлоридных комплексов кадмия может быть представлено уравнениями [c.17]

В то время как процессы [1] + [2] приводят к образованию комплексного иона, реакции [1] + [4] приводят к ионизации, сопровождающейся диссоциацией, степень которой зависит от диэлектрической проницаемости раствора. [c.37]

В теоретическом разделе, охватывающем большую часть книги, изложены довольно полно, но элементарно теоретические основы, причем особое внимание уделено строению соединений, теории электролитической диссоциации, химическому равновесию, произведению растворимости, образованию комплексных ионов и окислению — восстановлению. Для проверки степени усвоения студентами изложенных основ даны типичные задачи. [c.9]

Поскольку уравнение (X. 19) не учитывает возможность влияния на электропроводность образования комплексных ионов и взаимное притяжение между ионами, находящимися на значительных расстояниях, Фуосс и Краус предложили для определения констант диссоциации видоизмененное уравнение [c.250]

Растворение гидроксидов и солей слабых кислот в кислых растворах достигается в результате уменьшения концентрации аниона. Можно перевести труднорастворимую соль в раствор, уменьшая концентрацию катиона путем связывания его в комплексный ион с помощью подходящего лиганда. Например, можно растворить Ag l в растворе аммиака, связывая ион Ag B виде комплекса [Ag(NH3)2]. Для упрощения расчета не будем учитывать ступенчатый характер образования комплексного иона, т. е. будем принимать во внимание только равновесие А + 2NH 3 [Ag(NH 3)2] которое характеризуется константой диссоциации комплекса 9,3 10" М . При полном растворении получится раствор соли [Ag(NH 3) aJ l. Чтобы получить раствор этой соли с концентрацией, скажем, 0,01 М, нужно, чтобы концентрация Ag не превышала отношение ПР/0,01 = 1,8 10" /0,01 =1,8 10 М. Из условия [Ag ][NH3]V[Ag(NHs)2] = 9,3 10" следует, что концентрация NH3 должна быть не ниже чем] / - - - =0,227 М. [c.250]

При каких условиях равновесие дпссоциацнн ком-плексного иона смещается в сторону образования комплексного иона или продуктов его диссоциации Приведите примеры, [c.236]

Образование комплексного иона — это равновесная Комплексным ионам реакция. Например, для возникновения тетра-присущи константы цианоцинкат-иона [7п ( N)4] " можно записать диссоциации... 2п-+ (води.) - -4СЫ - (водн.) 2н ( N ) (водн.). [c.300]

Поскольку производные Р-таутомера (изомочевины) являются сильными основаниями, ионы мочевины в водных растворах имеют строение H2N ONH3 и H2N (NH)0 [3], что, по-видимому, предопределяет способность этого вещества к образованию комплексных ионных соединений (типа аддуктов). Однако из-за низкого значения константы диссоциации Kj = 1,5 10" (298 К), обусловленного преимущественным содержанием а-формы, система вода-мочевина в целом представляет собой слабоосновную среду, а составляющие ее гидратные комплексы - молекулярные (неионные) структурные образования. Следствием этого является и весьма слабая гидролизуемость мочевины при низких температурах. Полный гидролиз мочевины с образованием NH3 и СО2 возможен лишь в разбавленных растворах при Т 473 К [2]. [c.111]

Как видно из рис. 2, для системы АдгО/ОН" минимум растворимости находится при концентрации щелочи 0,015 М (смин) соответствующая растворимость составляет 6,0-10 М (5мин) растворимость Ag20 в чистой воде 2,22 10 М. Из уравнения (111,27) следует, что = 2,20. Таким образом можно бчитать доказанным образование комплексного иона Ag(0H)2 . Значение константы диссоциации /(№, отвечающей равновесию [c.41]

Потенциометрически могут быть определены отдельные константы равновесия в случае диссоциации многоосновных кислот или образования комплексных ионов. Титруя раствор, содержащий один продукт реакции, раствором, содержащим другой в присутствии индикаторного электрода, обратимого относительно иона, входящего по крайней мере в один из продуктов, можно найти концентрацию этого иона при различных условиях. [c.45]

Владимир Александрович Йистяковский (1865—1952) учился в 1884 г. в Киевском университете, но уже в следующем году, как участник студенческих волнений, был вынужден оставить университет и через некоторое время поступил на физико-математический факультет Петербургского университета. В студенческие годы работал в Бутлеровской лаборатории нод руководством Н. А. Меншуткина. Здесь он выполнил кандидатскую работу Гипотеза Планка — Аррениуса . По окончании университета, в 1889 г., Кистяковский работал в Лейпцигской лаборатории В. Оствальда по теме о растворах двойных солей. Он установил в процессе исследования новый тип диссоциации с образованием комплексных ионов. [c.428]

Комплекс иопа меди(П) с тартрат-ионом С4Н40д в щелочном растворе используют как реактив фелингова жидкость) для определения органических восстановителей, например некоторых сахаров. При диссоциации такого комплексного иона Си(С4Н40в) образуются лишь в очень небольшой концентрации ионы Си ", и их оказывается недостаточно для образования осадка Сп(0Н)2. В присутствии органических веществ, способных восстанавливать медь, образуются ионы меди(1), после чего и выпадает кирпично-красный осадок окиси меди(1) СпгО. Этот реагент применяют для определения содержания сахара в моче при диагностировании диабета. [c.617]

Образование комплексных ионов. Известно несколько примеров образования комплексных борсодержащих ионов путем координации отрицательного органического иона с молекулой алкил-бора. Один из них — тетраметилборат лития Ь1В(СНз)4 (литийтетраметилбор), образующийся при взаимодействии метиллития и триметилбора в эфирном растворе. Это соединение растворимо в воде, и раствор его на воздухе только в небольшой степени подвергается разложению. Водный раствор проводит электрический ток, и при электролизе получается смесь газообразных углеводородов, содержащая метан, этан и циклопропан. Подкисление раствора вызывает быструю диссоциацию с освобождением триметилбора [6], который на воздухе воспламеняется и горит зеленым пламенем. [c.152]

В подавлягощ,е 1 большинстве случаев приходится учитывать гидролиз обоих ионов, так как не гидролизуются лишь катионы щелочных металлов (кроме Ь1) и анионы сильных кислот. В очень многих случаях приходится, кроме того, учитывать процессы диссоциации или образования комплексных ионов и соединений. Иногда этими вторичными процессами можно пренебречь, но сделать это мо кпо лить после предварительных расчетов. В еле [c.162]

Пусть, например, имеются осадки Ag l и AgJ. Второй из них растворим в миллион раз хуже первого, то есть концентрация иона Ag в растворе над этим осадком ничтожно мала — 10 8 г-ион л в )астворе же над осадком Ag l концентрация Ag г-ион л), ели добавить 1ЧНз к каждому раствору над соответствующим осадком, то осадок А С1 растворится, осадок AgJ нет. Растворение произошло потому, что концентрация Ag от растворения осадка больше, чем концентрация Ag от диссоциации образующегося комплексного иона [Ag(NHз)2] с Куст. = 7-10 . Это находится в соответствии с правилом, согласно которому равновесие ионных реакций сдвинуто в сторону образования менее диссоциированных соединений [c.266]

Ионы Металлов в растворе сольватированы. Если молекулы растворителя в свободном состоянии обладают тенденцией к кислотной диссоциации, то при образовании связи с ионом металла кислотные свойства должны обязательно усиливаться. Так, гидратированные ионы металлов с высоким положительным зарядом являются довольно сильными кислотами. Константы кислотной диссоциации аквокомплексов могут быть легко вычислены из значений последней константы неустойчивости соответствующих гидроксокомплексов. Например, ион алюминия (III) в водном растворе находится в виде гексааквокомплекса [Л1(Н20)б] +. Требуется вычислить константу кислотной диссоциации этого комплексного иона в соответствии с уравнением [c.286]

Вследствие осложнений, связанных с высокой удельной активностью Сш , количественных данных о комплексообразовании m с различными анионами имеется еще совсем мало. Доказательства образования комплексных хлоридных ионов, полученные в опытах по ионному обмену, описаны в разд. 3.3. гл. VIII. Уорд и Уэлч [20] определили, что в концентрированной соляной кислоте m связывается ионами хлора в комплекс слабее, чем Am (см. разд. 6.3 гл. VIII). Для определения равновесной константы комплексообразования в опытах с индикаторными количествами кюрия использовался метод ионного обмена. При ионной силе 0,5 для константы диссоциации СтСЦ было получено значение 0,66. Есть указания на то, что сила комплексообразования у первых трехвалентных актинидных элементов достигает максимума для плутония (III) и падает до меньшей величины у кюрия. У кюрия 5/-электроны могут быть в достаточной степени экранированы, что затрудняет их использование в качестве валентных электронов. Однако 5/-электроны могут не быть экранированы настолько, как 4/-электроны лантанидных элементов, поскольку с ионами хлора кюрий образует более прочные комнлексы, чем гадолиний. Достоверность выводов о комплексообразовании плутония (III) с ионами хлора остается, однако, сомнительной, так как в этих опытах мог присутствовать плутоний (IV). Таким образом, вопрос о роли 5/-гибридизации при образовании комплексных ионов может потребовать пересмотра. [c.427]

Анализ скоростей диссоциации, приведенных в табл. 32, показывает такое же понижение диссоц с уменьшением размера, увеличением заряда и усилением стабилизации в поле лигандов, как и для ассоц- Вследствие такого параллельного характера изменения отношение двух констант скоростей ассоцДдиссоц во всех случаях равно около 0,1. Это значение является константой равновесия для образования ионной пары во внутренней сфере из ионной пары, разделенной растворителем. Следует отметить, что большинство статических измерений констант образования комплексных ионов [c.162]