Соединения трех.валентного хрома

ХРОМ. Сг. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Валентность 2, 3, 6. Атомный вес 52,00. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО СЮз. Образует три окисла закись X. СгО, окись СгаОз и хромовый ангидрид СЮз Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. X. изучается в качестве микроэлемента в растениеводстве. Хромовые квасцы КСг(304)г НгО применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики — натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. Соли X. ядовиты. [c.351]

В природных водах атомы тяжелых металлов присутствуют в различных ионных и молекулярных формах. Такие элементы как железо, хром и марганец могут быть представлены также разными валентными состояниями. Выделяют три формы, в которых атомы тяжелых металлов мигрируют в водных средах истинно растворенная, взвешенная и коллоидная. Валентное состояние атомов этих элементов и формы их соединений в природных водах определяются совокупностью различных факторов и процессов (химических и биотических, гидрологических и гидродинамических). [c.249]

В соединениях с серой хром проявляет максимальное валентное состояние — три в сульфиде СгаЗз. Но молибден и вольфрам способны к прояв- [c.157]

Другие пути протекания процессов электроокисления и электровосстановления, Три рассмотренных варианта не исчерпывают всех возможных путей протекания окислительно-восстановительных реакций. В роли восстановительных или окислительных агентов могут выступать также находящиеся в растворе ионы металлов. В этом случае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве примера можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии почти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней небольшое количество солей церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом образуется также антра-хинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, например церия, окисляются на аноде [c.408]

В хромовом комплексе этого красителя во внутренней координационной сфере атом хрома соединен с четырьмя нейтральными группами и атомами (три молекулы воды и один атом азота) и двумя отрицательно заряженными атомами кислорода. Следовательно, одна положительная валентность трехвалентного хрома насыщается отрицательной сульфогруппой, которая не входит во внутреннюю координационную сферу молекулы комплексного соединения [c.105]

При соединении с кислородом хром образует три окисла закись хрома Сл О — основной окисел, окись хрома rgOg— амфотерный окисел и хромовый аигидрид СгО.,— кислотный окисел. Соответственпо этим окислам существуют и три ряда соединений хрома. Соединения двухвалентного хрома очень неустойчивы и на воздухе быстро окисляются и переходят в соединения трех- валентного хрома. Из трехвалентных соединений окись хрома r. Oj представляет собой твердое вещество зеленого цвета. Применяется для приготовления зеленой краски. Служит добавкой для окраски стекла и фарфора. Гидрат окиси хрома Сг(0Н)з, подобно другим окислам, образуется при действии щелочей па соли трехвалентного хрома. Обладает амфотерными свойствами [c.264]

Все три элемента обладают значительным сходством химических свойств. К таковым относятся, в частности, поливалентность, способность образовывать изополи- и гетерополисоединения. Все три элемента обладают как металлическими, так и неметаллическими свойствами. Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений низших валентностей растет от вольфрама к хрому. Соединения молибдена (V) более устойчивы, чем вольфрама (V). Соединения хрома (III) —ярко выраженные ионные соединения. Соединения вольфрама (V) и молибдена (V) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. [c.272]

Из приведенных схем видно, что у трехвалентного хрома, двух- и четырехвалентного марганца число валентных электронов меньше числа неспаренных электронов. Данное обстоятельство, а также некоторые другие особенности элементов побочных подгрупп в сильной степени усложняют вопрос о валентностях этих элементов. Объяснить так наглядно и просто валентности элементов побочных подгрупп даже в их простейших соединениях, как это было сделано для элементов главных подгрупп, не представляется возможным. В отличне от элементов главных подгрупп, для которых максимальная валентность равна номеру группы, для некоторых элементов побочных подгрупп могут наблюдаться валентности больше номера группы. Например, для находящихся в первой группе меди и золота наряду с валентностью единица характерна также валентность два и три соответственно. [c.78]

Все три элемента близки по химическим свойствам. Это относится, в частности, к поливалентности, способности образовывать изополи-и гетерополисоединения, проявлению как металлических, так и неметаллических свойств.Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений с низшей валентностью растет от вольфрама к хрому. Соединения Мо(У) более устойчивы, чем (V). Соединения Сг(П1) — ярко выраженные ионные соединения. Соединения (У) и Мо(У) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. Молибден и вольфрам намного более способны образовывать изополи- и гетерополисоединения, чем хром. [c.159]

Специфическое влияние молекулярного соотношения Ti/Al на процесс полимеризации, по-видимому, связано с природой соединения титана. В одном из патентов [28] указывается, что при использовании три-хл оридов титана и ванадия и оксихлоридов хрома при соотношениях Ti/Al или тяжелый металл/А1, меньших 0,5 1, можно получить иолибу-тадиен и полиизопрен, содержащие преимущественно пг/>акс-1,4-структуру. В патенте фирмы Гудрич [58] указывается, что использование этого соотнощения в случае четыреххлористого титана приводит к образованию полибутадиена смешанной 1,4-г мс- и 1,4-транс-структуры и полиизопрена, в основном имеющего вис-структуру. Использование меньших количеств галогенидов титана низшей валентности, по-видимому, эквивалентно исноль. зовашш больших количеств галогенида высшей валентности. [c.151]

Количество кислорода в СО2, СО и Н2О при продолжительности опытов 8 мин в полтора —два раза больше того количества, которое кожет получиться за счет перехода всей аналитически определяемой в катализаторе окиси хрома СгОз в СГ2О3. Следовательно, можно полагать, что после регенерации в катализаторе кроме СгОз (или соединений хрома с валентностью три — шесть), содержится адсорбированный или растворенный кислород. При увеличении объемной скорости бутана от 500 до 1000 ч- количество кислорода в продуктах окисления увеличивается примерно лишь на 20—25%. [c.44]

Из тридцати пяти кристаллических структур, описанных ниже в разделе Хром , одиннадцать относятся к соединениям хрома в его высших состояниях окисления (от IV до VI), шесть — к соединениям трехвалентного хрома, в двух присутствуют одновременно атомы Сг 1 и Сг , шестнадцать структур относятся к карбонильным соединениям (включая полусандви-чевые комплексы с органическими лигандами) и две — к некарбонильным я-комплексам хрома. Все соединения хрома высших валентностей являются кислородными, из восьми соединений, содержащих Сг , три кислородных, остальные содержат в качестве лигандов хлор, циано-, нитрозо- и гидроксогруппы, аммиак, триметиламин, воду и некоторые огранические моно- [c.9]

Она состоит, поскольку речь идет о хромате, в переходе положительного шестивалентного хрома в положительный трехвалентный. Что Сг в СгдО," и попутно в СгО " положительно шестивалентен следует из того, что иону бихромата и хромата отвечает соединение iOg, в котором кислород отрицательно двухвалентен (основанием для этого служит состав Н О и то, что Н образует положительный одновалентный катион). С другой стороны, это вытекает также из правила, что валентность (количество положительных или отрицательных зарядов) иона сложного состава получается суммированием валентностей содержащихся в нем элементов. i Следовательно, если неизвестную валентность Сг обозначить через х 2х—14 = — 2, откуда = -]- 6. — Сера при реакции с Сг. О," испытывает изменение валентности в противополо) ном смысле она из отрицательной двувалентной переходит в состояние с нулевой валентностью. Чтобы СгдО," восстановить до 2Сг (с чем связано падение валентности на 2X3 единиц) должны вступить во взаимодействие три моля HgS, для которых произойдет повышение валентности на 3 X 2 единиц. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология