Соединения двухвалентного марганца

Соединения марганца (П) с другими элементами. Соединения двухвалентного марганца являются производными оксида марганца (II). Большей частью они окрашены в телесный цвет. [c.339]

Сурик — сильный окислитель вступая в реакцию с восстановителями, он окисляет анионы иодисто-, бромисто- и хлористоводородных кислот, сульфид-ионы, соединения двухвалентного марганца в азотно-кислой среде в соединения семивалентного марганца и т. д. [c.502]

А. Соединения двухвалентного марганца [c.246]

Изопропилбензол Гидроперекись изопропилбензола, ацетофенон, диметил-фенилкарбинол, кислота Комплексное соединение двухвалентного марганца с а, а -дипиридилом в присутствии стеарата аммония, 70—90° С [90] [c.568]

Сравнение каталазного действия комплексных соединений двухвалентного марганца, кобальта, никеля и двухвалентной меди с I, II и III доказало, что последовательность расположения комплексов по возрастающей устойчивости < Со < Ni > u " (или по убывающей каталазной активности), отклоняется от правила Ирвинга—Уильямса [c.75]

Написать уравнение реакции взаимодействия фосфина с перманганатом калия в кислой среде, учитывая, что среди продуктов реакции получаются ортофосфорная кислота и соединения двухвалентного марганца. [c.198]

Опыт 3. Окисление соединений двухвалентного марганца [c.185]

Опыт 8. Окисление соединений двухвалентного марганца перманганатом калия [c.187]

Нерастворимый в воде белый гидрат закиси марганца легко окисляется на воздухе до темно-бурого Мп(0Н)4. Соли двухвалентного марганца, а также и их концентрированные растворы большей частью окрашены в розовый цвет, разбавленные же растворы бесцветны. Они являются наиболее устойчивыми производными марганца в кислой среде. Действием сильных окислителей соединения двухвалентного марганца могут быть переведены в соединения высшей валентности (Мп +, Мп +, Мп +). [c.293]

При проведении реакции восстановления в кислой среде образуются соединения двухвалентного марганца. [c.204]

Определение соединений двухвалентного марганца основано на прямом титровании их стандартным растворам перманганата калия. При этом ионы двухвалентного марганца окисляются до Мп1 [c.248]

В свободном состоянии марганец и рений — тяжелые металлы, имеющие высокие температуры плавления и кипения. Они отличаются большим разнообразием валентностей. Марганец проявляет валентность от 2 до 7, у рения сверх того известны соединения (например иодид), где его валентность 1- -. Соединения рения высших валентностей более прочны в сравнении с такими же соединениями марганца в частности, они проявляют более слабые окислительные свойства. Соединения рения низших валентностей в отличие от соединений двухвалентного марганца получаются с большим трудом, весьма неустойчивы и вследствие этого до сих пор неДоста- [c.330]

Как катион марганец встречается чаще всего в соединениях двухвалентного марганца. Растворы солей двухвалентного марганца окрашены в бледно-розовый цвет. [c.90]

Соединения двухвалентного марганца перечислены в таблице 7. Условно их можно разделить на две группы кислородные соединения и хлориды. [c.19]

Расстояние металл—лиганд в соединениях двухвалентного марганца [c.20]

Бинарные соединения двухвалентного марганца могут быть получены непосредственно соединением при высокой температуре металлического марганца с соответствующими химическими элементами. Так, например, получаются сульфид марганца Мп5, нитрид марганца МпзЫз и др. [c.339]

Окисление Мп+ -ионов в МпО -ионы в кислой среде. Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту. Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие Мп -иоиов с РЬО.2 или РЬа04. При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца (Мп ) окисляются в соединения [c.261]

Итак, среди вероятных продуктов реакции будут свободный хлор и какое-то соединение двухвалентного марганца, поскольку реакция протекает в присутствии соляной кислоты, т. е. в кислой среде. Можно написать неполную схему регкиии [c.140]

Соединения двухвалентного марганца, как и железа, окисляются кислородом воздуха. Марганец удаляется также фильтрованием через пиролюзит с предварительным подщелачивапием воды известью, обработкой ее железными коагулянтами или фильтрованием через катионитовые фильтры. [c.78]

Сложный характер зависимости максимального тока электрохимического восстановления от концентрации Мп + в растворе обусловлен, по-видимому, тем, что анодный и катодный процессы протекают по-разному, причем механизм катодного процесса зависит от кислотности среды. Показано, что восстановление гидроокиси марганца (IV) не всегда сопровождается растворением осад-]12, и5-121 причиной этого может служить восстановление до промежуточной малорастворимой гидроокиси МпООН, которая только во второй стадии в результате электрохимической реакции или реакции дисиропорционирования превращается в растворимое соединение двухвалентного марганца. В нейтральных растворах продукт реакции восстановления полностью или частично представляет собой малорастворимые соединения, что вызывает искажение поляризационных кривых и излом калибровочных графиков. [c.89]

Окисление Мп+ -ионов в МпО -ионы в кислой среде. Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту. Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие Мп " -ионов с РЬОз или РЬд04. При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца (Мп " ) окисляются в соединения семивалентного марганца (МпО ), окрашенные в фиолетово-красный цвет [c.223]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов, образованные кислотами, в состав которых входят окрашенные анионы или катионы все соли трехвалентного хрома—зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы—оранжевого цвета соли никеля—зеленые ко-бальтзт-красные соединения двухвалентного марганца—розовые, четырехвалентного—черно-бурые, шестивалентного (манганаты)—зеленые, семивалентного (перманганаты)—красно-фиолетовые ацетат железа (III)—красно-чайного цвета арсенат железа (III)—зеленый бромид железа (II)—красный хлорид железа (III)—коричнево-желтый железогексацианоферрат (II) железа—берлинская лазурь, гексацианоферрат (III) железа—турн-булева синь, роданид кобальта—синйй роданид железа (III)— красный. [c.279]

Большинство соединений катионов -элементов окрашено в различные цвета все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые соединения шестивалентного хрома — желтые и оранжевые соли никеля — зеленые, кобальта — розовые соединения двухвалентного марганца — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (мангана-ты)—зеленые, семивалентного (перманганаты) —краснофиолетовые и т. д. Окрашены также некоторые гидроксиды. [c.73]

Гейровский и Долейжек указали на присутствие дви-марганца в продажных (и даже чистых ) марганцевых солях. Они обнаружили новый элемент, исследуя потенциалы электролитического разложения растворов марганцевых солей при помощи получившего в то время распрост ранение полярографического метода Гейровского. Присутс твпе одной части нового элемента в 20 ООО частей препара та было подтверждено спектроскопическим путем, и по ВТО рное исследование обоих образцов препаратов из марган цевых источников снова подтвердило предыдущие-сообще ПИЯ 124]. Однако позже Гейровский [25] указал, чго ре зультаты его полярографических исследований соединений двухвалентного марганца могли быть неоконча-тельн ыми. [c.18]

Соединения двухвалентного марганца. Закись марганца МпО—зеленый порошок, соединение непрочное, легко переходит в окись МпаОз гидрат закиси марганца Мп(ОН)г—студенистый бесцветный осадок, который легко получить, действуя на раствор какой-нибудь соли марганца (Мп504, МпСЬ) раствором щелочи [c.371]

КгМпСЦ и в соединениях двухвалентного марганца. Столь значительное удлинение связей М — при переходе от к приходится, очевидно, связать с появлением двух лишних электронов, занимающих в высокоспиновых соединениях разрыхляющие октаэдрические молекулярные орбитали [c.22]

Окисляющая способность КМПО4 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде, например в присутствии серной кислоты, образуется соединение двухвалентного марганца (Мп504) [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология