Марганец двухвалентный

Реакцию можно ускорить также вначале, если прибавить к раствору немного соли двухвалентного марганца. В соответствии с уравнением реакции (5) ионы дву> ва-лентного марганца должны в некоторой степени сдвигать равновесие влево. Это не имеет заметного отрицательного влияния из-за высокого окислительного потенциала ионов перманганата при переходе в двухвалентный марганец в кислой среде. [c.379]

Двухвалентный марганец окисляется при титровании до четырехвалентного, поэтому [c.390]

Шестивалентный марганец окисляет двухвалентный до четырехвалентного по схеме [c.206]

Окислительная способность марганцовокислого калия зависит от реакции среды семивалентный марганец в кислой среде восстанавливается до двухвалентного, в нейтральной среде — до четырехвалентного и в сильно щелочной среде — до шестивалентного марганца. На основании изложенного дописать следующие уравнения реакций [c.113]

Далее трехвалентный марганец окисляет диоксид серы, переходя снова в двухвалентный. Схема очистки отходящих газов этим методом приведена на рис. 22. Отходящие газы проходят башню, орошаемую разбавленной серной кислотой и барботеры, на рабо 1 лх тарелках которых размещен катализатор-пиролюзит. [c.60]

Двухвалентный марганец легко образует комплексные соединения типа Me4[Mn( N)J для него характерно координационное число 6. [c.340]

В ряду двухзарядных ионов от титана до цинка особое место занимает марганец, а в ряду трехзарядных ионов — железо у обоих электронная конфигурация т. е. наполовину заполненный -подуровень. Это приводит к уменьшению II и III ионизационного потенциала. Ион трехвалентного железа является более слабым окислителем, чем соседние ионы марганца и кобальта. Двухзарядный ион марганца по восстановительной активности слабее, чем соседние ионы двухвалентного хрома и железа. При заполнении наполовину -подуровня нарушается монотонное изменение свойств. [c.111]

Сплавленный марганец разлагает воду только при нагревании порошкообразный же — при обычной температуре. В разбавленных кислотах, в том числе в уксусной, он легко растворяется, образуя соли двухвалентного марганца. Концентрированные кислоты — серная и азотная на холоду пассивируют его, а рри нагревании растворяют, причем серная кислота раскисляется с выделением сернистого газа, а азотная — окиси азота (NO). [c.337]

С концентрированной серной кислотой МпОз вступает р реакцию только при нагревании до 100° С, причем четырехвалентный марганец восстанавливается сначала до трех-, а затем до двухвалентного. [c.341]

Чрезвычайно распыленный по горным породам марганец вымывается водой и сотнями тысяч тонн ежегодно выносится реками в океан. Между тем- содержание Мп в мор й)й воде очень мало (10" —10 %), тогда как ил глубоких мест океана содержит его значительно больше (до 0,3%). Обусловлено это постоянно протекающим окислением (за счет растворенного в воде кислорода) растворимых производных двухвалентного марганца до практически нерастворимого гидрата двуокиси (МпОг л НгО), который и осаждается на дно. В отдельных местах океанского дна обнаружены камнеподобные образования ( конкреции ), содержащие иногда до 45% марганца (а также примеси кобальта, никеля и меди). Возможно, что богатые месторождения подобных конкреций станут объектом промышленной эксплуатации. Ежегодная мировая добыча марганцовых руд исчисляется миллионами тонн. [c.300]

Марганец. Растворяется в разбавленных азотной, соляной и серной кислотах с образованием солей двухвалентного марганца (Мп +). В концентрированной серной кислоте растворяется с выделением ЗОа. [c.344]

Вольфрам, ванадий, уран, титан, цирконий, трехвалентный хром, марганец, двухвалентное железо, алюминий и многие другие элементы не мешают. Мешающее действие трехвалентного железа можно устранить, если восстановить его хлоридом двухвалентного олова. Вольфрам медленно восстанавливается диэтилдитиофосфорной кислотой до вольфрамовой сини. Почти мгновенное образование интенсивного малинового окрашивания в результате присутствия молибдена позволяет легко обнаружить его в присутствии вольфрама. Даже очень большой избыток щавелевой и винной кислот не препятствует появлению малиновой окраски после прибавления необходимого количества конц, НС1 или H2SO4 и диэтилдитиофосфорной кислоты, а также не снижает чувствительности обнаружения молибдена. [c.106]

В присутствии таких нейтральных солей, как хлорид калия, хлорид натрия или хлорид кальция (вп.чоть до I г СаСЬ-бНаО на 25 мл 0,1 н. сульфата), получаются хорошие результаты. Нитраты в количестве 2 г нитрата калия на 25 мл 0,1 и. сульфата приводят к повышенным результатам примерно на 3%, если осаждение производилось на холоду при применении горячих растворов получаются лучшие результаты. Никель, кобальт, алюминий, марганец, двухвалентное и трехвалентное железо, хром, цинк или магний в количестве до 100 мг не мешают. [c.205]

Небезынтересно отметить, что металлы, с которыми соосаждается вольфрам, имеют валентность более низкую, чем валентность самого вольфрама (никель, кобальт, железо, медь, олово, цинк, кадмий, марганец двухвалентный). Валентность стимулирующего металла достаточно устойчива. Ионные радиусы вольфрама и металлов, с которыми он соосаждается, близки. Следовательно, атомы стимулирующих металлов могут легко внедряться в кристаллическую решетку окисла вольфрама и изменять его электрофизические свойства. Не исключено, что металлы-соосади-тели способствуют повышению подвижности кислорода в сложных окислах вольфрама. [c.64]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Пиролюзит ный метод. Основан па окислении диоксида серы кислородом в жидкой фазе в присутствии катализатора — пиролюзита (основа катализатора — оксид марганца). При наличии кислорода двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного. При этом одновременно окисляется диоксид серы 4Л1п2+- - 302 — 2МпаОз [c.60]

Озоно-каталитический метод. Отличается от пиролюзитного тем, что двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного озоно-воздушной смесью. Озон — более сильный окислитель и поэтому способен окислять двухвалентный марганец даже в сильно-кислой среде. Кроме того, он разрушает каталитические яды. [c.61]

При анаэробном брожении в итоге ферментативного расщепления гексоз до осколков, содержащих три углеродных атома, возникают многообразные конечные продукты. Распад глюкозы (после ее фосфорилирования) с образованием фосфодиоксиацетона и фосфоглицеринового альдегида осуществляет фермент альдолаза (зимогексаза, альдегид-лиаза), которая активируется ионами двухвалентных металлов [69]. В состав альдолазы входит цинк и в очень малых количествах железо и марганец [72]. Добавление к реакционной системе хелатирующего агента, связывающего катионы (например, этилендиаминтетрауксусной кислоты), ингибирует альдолазу. Активность ингибированного таким образом фермента восстанавливается при добавлении в систему ионов Zn +, Ре , Со +, Мп-+. Можно предположить, что эти ионы участвуют в про- [c.94]

При этом топливо окисляется ионом Мп04. источником которого служит перманганат калия. В кислой среде семивалентный марганец восстанавливается до двухвалентного. [c.100]

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные, особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОа, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления Мп++ в МпО " достаточнс> [c.360]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

В пер1юм случае двуокись марганца МпОз является окислителем, поскольку входящий в ее состав марганец в результате реакции понижает свою валентность (четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного). Во втором случае МпОз является восстановителем, так как марганец в результате реакции повышает свою валентность (четырехвалентный марганец окисляется до семивалентного). [c.53]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

В чистом виде марганец получают электролизом водных растворов его двухвалентных солей или алюминотермически [c.530]

В чистом виде марганец — серебристо-белый, твердый, хрупкий металл, по внешности похожий на железо. На воздухе покрывается тонкой окисной пленкой, придающей металлу красноватый оттенок. Пленка предохраняет металл от окисления даже при нагревании его. Разведенные соляная и серная кислоты взаимодействуют с марганцем с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца (МпС12, Мп504). Азотная и концентрированная серная кислоты, окисляя металл, дают соли, содержащие марганец различных степеней положительной валентности его. При нагревании марганец разлагает воду и реагирует со многими металлами и неметаллами. [c.530]

КМПО4 энергично окисляет многие неорганические и органические вещества. Выделяет хлор из соляной кислоты, превращает двухвалентное железо в трехвалентное и т. д. При этом валентность марганца, равная - -7 (в КМПО4 и НМПО4), понижается. Степень понижения зависит от того, в каких условиях работает окислитель в кислой среде марганец восстанавливается до Мп - иона, а в нейтральной— до МпОз. Примеры приведены на стр. 295. [c.532]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

При действии некоторых сильных окислителей (СЬ и т. п.) на суспензию гидроокиси висмута в концентрированном растворе NaOH или КОН образуются нерастворимые производные пятивалентного висмута, окрашенные в цвета от фиолетового до желтого. Состав их более или менее близок к формулам ЫаВЮз или KBIO3. Эти висмутаты являются чрезвычайно сильными окислителями. Так, в кислой среде двухвалентный марганец легко окисляется ими до семивалентного. [c.465]

Марганец — неблагородный металл, стандартный электродный потенциал его = —1,18 в. Он легко растворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Стандартный электродный потенциал рения равен +0,15 в. Рений не растворяется в растворах соляной и серной кислот, но окисляется концентрированной азотной кислотой до рениевой кислоты ННе04- Каждой валентной форме марганца отвечают следующие окислы [c.316]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

Марганец определяют в виде МПО4. Окисление двухвалентного марганца производят перйодатом калия, персульфатом аммония, висмутатом натрия или двуокисью свинца. Лучшим окислителем является перйодат калия. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология