метил химические свойства

Определенный объем вещества, характеризующийся рядом физических и химических свойств называется телом. Тело может быть физически однородным или неоднородным в зависимости от того, одинаковы ли во всех его частях характеризующие его физические свойства. Точно так же тело будем считать химически однородным или неоднородным в зависимости от того, состоит ли оно из молекул одного лишь вида или составлено из разнородных молекул. Например, естественный нефтяной газ является химически неоднородным телом, так как представляет смесь метана, этана, пропана и других индивидуальных газов, а этиловый спирт—химически однороден, так как здесь углерод, водород и кислород химически соединены друг с другом. Однако и естественный газ и спирт являются физически однородными телами, так как во всех своих частях характеризуются одними и теми же значениями физических свойств. [c.5]

Кремер В. А., Зареченский М. А. Исследование кислотно-основных равновесий с участием различных форм сульфидной серы в водных растворах и их термодинамических характеристик методом pS-мет-рии.— В кн. Растворы флотационных реагентов. Физико-химические свойства и методы исследования. М., Недра, 1973, с. 86—109. [c.176]

Наблюдающаяся высокая химическая активность )адикалов обусловлена незаполненностью их электронных оболочек. Характерна аналогия между химическими свойствами гидридов углерода, азота, кислорода и фтора и химическими свойствами атомов с тем же числом электронов. Так, радикал СН (метин) является химическим аналогом атома Н, радикалы СНа (метилен) и NH (имин) — аналогами атома О, радикалы СН3 (метил), НН2 (аминогруппа) и ОН (гидроксил) — аналогами атома К и, наконец, молекулы СН4, N1 3, Н2О и НГ в известном смысле (инертность) аналогичны атому N6. Благодаря химической ненасыщенности радикалов энергия активации нроцессов, протекающих с их участием, имеет порядок величины энергии активации атомных реакций. Поэтому такие процессы, как правило, идут приблизительно с такой же скоростью, с какой идут атомные процессы. [c.34]

Наиболее распространенный специальный способ производства водорода на нефтеперерабатывающих заводах — каталитическая конверсия углеводородного сырья с водяным паром. Он состоит из следующих основных стадий конверсии углеводородного сырья (метана, сухого газа) с водяным паром при 900—1100° С и последующей конверсии образовавшейся окиси углерода также с водяным паром в интервале температур 250—450° С. Для каждой из этих стадий применяют специальные катализаторы, различающиеся по химическому составу, физико-химическим свойствам и способам получения. [c.87]

Применимость того или иного адсорбента в каждом отдельном случае зависит от его долговечности, от способности его полимеризовать разделяемые компоненты, от физико-химических свойств компонентов исследуемой смеси и т. д. Так, гомологи метана разделяются на угле и силикагеле. Уголь используется для разделения На, СН4, N3 и углеводородов С3—С5 и т. д. [c.839]

Каким образом на основе физических и химических свойств можно различить вещества, входящие в состав следующих пар соединений 1) D-фруктоза и D-глюкоза, 2) D-глюкоза и метил-О-глюкозид, 3) 0-глюкоза и сорбит [c.135]

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

Основные физико-химические свойства метана. Метан — газ без цвета, запаха и вкуса, горюч. Смесь его с воздухом взрывается при соприкосновении с пламенем или искрой. Нижний предел взрываемости 5, верхний 15 объемн. %. Поэтому с ним нужно работать очень осторожно, тщательно соблюдая инструкцию по технике безопасности. [c.220]

Формула какого вещества получится, если в общей формуле углеводородов ряда метана индекс п принять равным нулю Какие сходства с метаном обнаруживаются в химических свойствах этого вещества [c.133]

Химические свойства. Рассмотрим свойства простых веществ, образованных атомами s-элементов (в степени окисления, равной 0), а также соединений в стенени окисления + 1 у щелочных метал,юв и -f2 у щелочноземельных металлов. [c.105]

Электронное строение. Для объяснения химических свойств предельных углеводородов рассмотрим особенности их электронного строения. Вспомним электронное строение атома углерода, его валентные возможности, типы химических связей и геометрию молекулы метана. В молекуле метана каждая молекулярная орбиталь (МО) образуется сложением атомной р- -орбитали углерода и х-орбитали водорода [c.124]

Все члены одного и того же гомологического ряда похожи друг на друга. В частности, для гомологов метана характерны те же реакции, что и для самого СН4, причем различие проявляется лишь в большей или меньшей легкости их протекания. Такое единство химических свойств (включающее, конечно, в себя и элементы различия), наряду с. более или менее закономерным изменением в гомологических рядах физических констант, чрезвычайно облегчает изучение органической химии, так как позволяет, зная свойства одного из членов ряда, иметь Достаточно отчетливое представление о свойствах остальных. [c.537]

Химические свойства углеводородов, не имеющих кратных (двойной или тройной) связей, в общем приблизительно повторяют свойства метана. Введение в молекулу кратной связи обычно сообщает ей склонность к реакциям присоединения. Это отмечают, говоря о ненасыщенном (непредельном) характере вещества, содержащего в своем составе кратные связи. Например, простейшие непредельные углеводороды—этилен (Н2С=СНг) и ацетилен (Н—С С—Н) — легко присоединяют галоиды. Реакция присоединения связана с переходом кратных связей между атомами углерода в простые. Сравнительная легкость такого перехода и обусловливает ненасыщенный характер соединений. в-з4 [c.538]

Химические свойства. Эти свойства метал.тов обусловлены характерным строением их внешних электронных оболочек. [c.234]

Электронная структура СО приведена в табл. 6 и 8. По своим химическим свойствам СО — сильный восстановитель (особенно при высоких температурах), в воздухе горит синим пламенем, восстанавливает мета.илы из их оксидов и некоторых солей. Например [c.370]

Химические свойства. Как уже было указано, предельные, или насыщенные, углеводороды — это вещества, трудно вступающие в реакции при обычных температурах. Для всех углеводородов гомологического ряда метана характерна неспособность к реакциям присоединения. При определенных условиях они вступают в реакции замещения, в результате которых атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами и образуются производные углеводородов. При энергичном воздействии температур или химических реагентов молекулы углеводородов разлагаются с разрушением углеродного скелета. [c.52]

Химические свойства. Титан, как и алюминий, довольно активный металл. Однако благодаря образованию на поверхности мета.лла плотной защитной оксидной пленки он обладает исключительно высокой стойкостью против [c.109]

Все силаны имеют характерный неприятный запах и токсичны. По сравнению с углеводородами силаны характеризуются большей плотностью 11 более высокими температурами плавления и кипения, но термически менее стойки. По химическим свойствам силаны резко отличаются от представителей гомологического ряда метана. Они легко окисляются на воздухе, т. е. являются восстановителями [c.205]

О 1. Опишите физические и химические свойства метана. Сравните при [c.93]

Химические свойства метана и его гомологов [c.283]

Химические свойства алканов подробнее рассматриваются на примере метана. [c.284]

По химическим свойствам этилен резко отличается от метана, что обусловлено электронным строением его молекулы. Имея в молекуле двойную связь, состоящую из (Т- и я-связей, этилен способен присоединять два одновалентных атома или радикала за счет разрыва я-связи. [c.289]

Соединения с близкими химическими свойствами, отличающиеся по строению друг от друга на одну или несколько групп СНз, составляют так называемый гомологический ряд, а отдельные члены этого ряда называются гомологами. Ряд углеводородов, который мы рассматриваем (метан, этан, пропан и т. д.), является гомологическим рядом предельных углеводородов. Поэтому можно сказать, что гексан является гомологом этана или метана, пентан — гомологом метана или бу тана и т. д. [c.25]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

Химические свойства всех изомеров очень разнообразны. В серной кислоте легче всего растворяется мета-ксилол, причем образуется 1,3 ксилол-4-сульфоно-вая кислота. Орто-ксилол растворим только в концентрированной серной кислоте с образованием 1,2 кснлол-4-сульфоловой кислоты, бариевая соль которой растворяется в 33 частях воды. Пара-ксилол растворим в 5% олеуме с образованием [c.407]

По исследованиям ИНХП АН Азерб. ССР, углеводороды, выделенные из дистиллятных фракций различных нефтей, по физико-химическим свойствам достаточно близки между собой. Так, метано-нафтеновые углеводороды имеют р4, колеблющееся в пределах 0,883—0,889, ИВ—73—83, ВВК—0,824—0,831, легкие ароматические углеводороды имеют ИВ минус 24—33, а тяжелые—свыше минус 100. [c.123]

Впервые метанол был получен в 1661 г. Бойлем при перегонке нейтральных компонентов древесного уксуса над известью. Полученную таким образом жидкость он назвал adiaphorous spiritus lignorum. В 1822 г. Тэйлор вновь открыл это вещество, а его химические свойства впервые исследовали Ю. Либих и одновременно Ж. Дюма и Э. Пелиго, которые установили правильную формулу метанола и в 1835—1836 гг. предложили для него название метил . [c.209]

Разработанным нами методом удаляется практически полностью (на 95—98%) никель и значительная часть железа (около 60%) при сохранении физико-химических свойств катализатора и при сохранении его стабильности. В результате показатели крекинга па деметаллизировапком катализаторе существенно улучшаются. Глубина извлечения металлов данным методом значительно больше, чем в процессах Мет-х и Демет. Кроме того, процесс отличается простотой. Он имеет лишь две стадии исходные реактивы доступны, не предъявляются жесткие требования к их чистоте, и они могут использоваться в процессе многократно технологическое оформление установки весьма простое. [c.253]

Для испытаний был выбран 2,2 -метилен-бис-(4-метил-6-трег-1бутилфеиол) — присадка, наиболее перспективная с точки зрения возможности организации ее промышленного производства. Были определены физико-химические свойства топлива Т-1 с 0,05% (масс.) присадки, оценены свойства топлива на модельных установках, а также противоизносных свойств на серийных насосах-регуляторах и термической стабильности на серийных авиафильтрах. [c.47]

Различия в типе химической связи кристаллов определяют существенное отличие физических и химических свойств веществ с ионной, атомно-ковалентной, атомно-металлической и молекулярной решетками (см. табл. 13). Так, вещества с атомно-ковалентной рещеткой характеризуются высокой твердостью, а с атомно-метал-лической решеткой — пластичностью. Вещества с ионной, и в особенности с атомно-ковалентной, решеткой обладают высокой температурой плавления они нелетучи. Поскольку межмолекулярные связи слабы, вещества с молекулярной решеткой (с одно-, двухтрехатомными молекулами Не, Hv, О2, О,, СО2 и др.), напротив, легкоплавки, летучи твердость их невелика. [c.103]

Гидроксильная группа в ядре ароматического углеводорода по химическим свойствам соответствует свойствам слабой кислоты, теплота нейтрализации которой в значительной степени зависит от наличия других заместителей в молекуле данного соединения. К заместителям, увеличивающим кислотные свойства гидроксильной группы, относятся СА и N0.,, находящиеся в орто- и параположении. Заместители, находящиеся в мета-положении к гидроксильной группе, в больп]инстве случаев не оказывают влияния на ее кислотные свойства. [c.332]

ГОМОЛОГИЧЕСКИЕ РЯДЫ - группы родственных органических соединений с одинаковыми химическими свойствами н суммарными формулами, отличающимися между собой на одну или больше групп СНа. Например, гомологический ряд насыщенных углеводородов (метана) имеет общую формулу Си Щп+2- метан СН4, этан СгН , пропан СдНв, бутан С4Н10 и др. Для членов определенного Г. р. химические реакции обусловлены наличием общей функциональной группы. Физико-химические свойства соединений Г. р. закономерно изменяются с увеличением молекулярной массы. [c.79]

КРЕЗОЛ СИз—СсН —ОН — известны три изомера орто-, мета- и пара-К-Все К.— жидкости, малорастворимые в воде, хорошо растворяются в органических растворителях. Химические свойства К- связаны с наличием бензольного кольца, метильной и гидроксильной групп. Обладает свойствами слабых кислот, растворяется в щелочах с образованием солей — крезолятов. Основным источником промышленного получения К. является крезольная фракция смол, образующихся при термической обработке различных видов топлив. Синтетически К. получают из толуолсульфо-кислот или из толупдинов. к.— сырье для производства крезолоальдегидных смол, синтеза различных красителей, медицинских препаратов, дезинфекционных средств, взрывчатых и дубящих веществ, флотореагентов и многих других соединений. [c.137]

Напишите уравнения реакций взаимодействия мети.лэтина с НВг и HjO. ()нин]ите химические свойства полученных продуктов. [c.311]

Как видно из табл. 12.1, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5[ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа -[-6, а рутения и осмия - -8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны еще в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и /. Но в последние десятилетня вовлечены в сферу приме нения П, 2г, V, МЬ, Та, Мо, Ре и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в наилем столетии (Ве — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. получен из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -метал-.пов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.309]

Физические и химические свойства лития. Литий — серебристо-белый металл, на воздухе покрывается темно-серым налетом (смесь Li20 и LiзN). Литий является самым легким из всех металлов, его плотность при 0°С равна 0,539 г/см . Литий относительно мягок, но режется ножом значительно труднее натрия, хотя отличается высокой пластичностью. Литий имеет самые высокие температуры плавления и кипения (180,5 и 1327°С) среди мета.плов 1А-группы. [c.304]