Железо комплексные цианиды

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей сам он выделяет медь и другие более благородные металлы из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида,, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Ре (II) из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов из этих последних,. содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15]. [c.21]

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

Ход определения кальция, магния, марганца или свинца. pH анализируемого раствора, содержащего наряду с железом (до 130 мг) тот или иной из вышеперечисленных катионов, доводят до 2—3 и восстанавливают железо (Ш) добавлением порциями твердой аскорбиновой кислоты. Желтая окраска ионов трехвалентного железа при этом исчезает. Затем при энергичном помешивании раствор нейтрализуют аммиаком или буферным раствором до появления устойчивой мути. Муть эта в растворе будет окрашенной в зависимости от состава в зеленый или фиолетовый цвет. К раствору добавляют затем в достаточном количестве цианид калия, разбавляют до 200—250 мл и нагревают до 70—80° (образование ферро циан ида). В полученный горячий раствор, окрашенный в желтый цвет, вносят при постоянном помешивании отмеренное из бюретки требуемое количество раствора комплексона и избыток последнего титруют сульфатом магния. Расход комплексона отвечает содержанию присутствовавшего в пробе одного из указанных выше катионов. Остальные катионы, образующие комплексные цианиды, не мешают определению. [c.419]

Особой устойчивостью характеризуются комплексные цианиды меди, серебра и золота, а также цианиды железа. Так, например, константа нестойкости (т. е. константа диссоциации комплексного иона) цианидов серебра [c.56]

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]

Цианиды железа самостоятельного значения не имеют. О комплексных цианидах см. ниже. [c.356]

Сходство с железом у рутения и осмия проявляется в комплексных цианидах, которые соответствуют формулам [c.396]

Остаток от прокаливания комплексных цианидов обрабатывают сначала водой цианистый калий при это.м переходит в раствор, а нерастворившийся карбид железа после фильтрования обрабатывают соляной кислотой, в которой он растворяется, образуя хлорное железо, с выделением углеводоро- дов и углерода, [c.242]

Незначительные количества синильной кислоты или продуктов, легко расщепляющихся с образованием синильной кислоты, часто встречаются в растительном мире. Наиболее известен продукт, встречающийся в горьком миндале в форме амигдалина (от артубаЯт) — миндаль) — соединения, легко расщепляющегося на виноградный сахар, бензальдегид (масло горького миндаля) и синильную кислоту под действием также находящегося в горьком миндале энзима — эмульсина. Синильная кислота постоянно содержится также в неочищенном светильном газе (в общем 0,1—0,3 об.%). Ее удаляют оттуда, пропуская светильный газ через газоочистительную массу (в основном болотная руда шлк колчеданные огарки ср. т. II), при атом образуются комплексные цианиды железа, которые частично перерабатывают на цианиды щелочных металлов. Непосредственное соединение элементов Нг, N2 и С с образованием ИСК [c.501]

В маточных растворах сульфатного отделения находятся комплексные цианиды железа различного состава. Первичными продуктами реакции обычно являются комплексные соли (N 4)4 [Ре(СМ)е] (растворимая) и (МН4)2 Ре [Рё(СН)б] (нерастворимая), которые образуются в нейтрализаторе пиридиновой установки при взаимодействии железа в маточном растворе с цианистым водородом аммиачных паров. Для уменьшения выделения цианистого шлама за рубежом процесс отгонки пиридиновых оснований из маточного раствора проводят з нейтральной или даже слабокислой среде. Однако известны случаи образования комплексных солей и в кислой среде в сатураторах, когда пиридиновые установки не работают. [c.16]

Исследование условий образования комплексных цианидов железа в маточных растворах сульфата аммония. Орехова Т. П., Лебедева Г. Н. В сб. Вопросы технологии улавливания и переработки продуктов коксования . Яз 3. М., Металлургия , 1974 (МЧМ СССР), с. 16-19. [c.165]

Если электродная жидкость содержит комплексные цианиды железа при отношении активностей соли трехвалентного железа к соли двухвалентного, равном 5-10 , то потенциал редокс-электрода становится меньше, чем потенциал каломелевого электрода с 1,0 н. раствором КС1. [c.192]

Н[Аи(СК)2] экстрагируется из сернокислых растворов изоамиловым спиртом. Это свойство используется для очистки золота от серебра, железа, меди, цинка и мышьяка. Комплексный цианид трехвалентного золота Н[Ли(СН)4] и ее соли характеризуются хорошей растворимостью и у стойчивостью в водных растворах и при нагревании. [c.54]

Си(СН)4] -, [Си(СЫ)з] -, [Си(СМ)2]-, и др. Комплексные цианид-ионы в незначительной мере также диссоциируют с отделением ионов СЫ . Степень этой диссоциации выражается константами устойчивости, наибольшие значения которых имеют комплексные цианиды же-леза(П), железа(П1) и кобальта, наименьшее — комплексный цианид цинка. Чем ниже константа устойчивости, тем больше выделяется ионов СЫ- при диссоциации и, следовательно, тем токсичнее соединение. [c.232]

Сущность метода. При обработке пробы концентрированным раствором хлорида цинка цианид-ионы (из простых и комплексных цианидов) и гексацианоферрат-ионы связываются в нерастворимые цинковые соли. Осадок отделяют фильтрованием. При добавлении к фильтрату соли железа (III) образуется красный роданид железа (III). [c.248]

Превратив некоторые простые металлические катионы в комплексные цианиды, можно достичь количественного отделения их от щелочных и щелочноземельных металлов. Этим методом выполняются пределения натрия и калия в присутствии железа и кобальта. Расхождения между экспериментальными и расчетными величинами не превышают 0,3%. Наиболее удобен метод для удаления мешающих анионов, например, сульфатов или фосфатов [54]. [c.305]

В случае медного электрода равновесие в значительной степени сдвинуто в сторону образования ионов двухвалентной меди, и, следовательно, при растворении медного анода обычно образуются почти исключительно ионы высшей валентности Си++, т. е. медь растворяется как двухвалентный металл. Однако в растворе цианида ионы одновалентной меди удаляются в результате образования ионов комплексного цианида, и медный анод растворяется при этом как одновалентный элемент. Аноды из железа, свинца и олова растворяются почти всегда с образованием ионов низшей валентности. [c.54]

Большое значение имеет также образование комплексных цианидов, роданидов и ртуть-роданидов, используемых при открытии ионов железа, цинка и кобальта, а также комплексов некоторых катионов III группы с органическими реагентами— диметилглиоксимом, а-нитрозо-р-нафтолом и т. д. [c.280]

Кроме того, как всегда, нужно определить pH раствора. Низкая величина pH может зависеть от присутствия в растворе свободных кислот или особенно сильно гидролизующихся солей висмута и ртути , а также титана и железа. Если значение pH заметно не изменяется после осторожной нейтрализации порции раствора до появления неисчезающей мути, можно предполагать, что вероятно присутствуют какие-либо из этих катионов. Если раствор имеет щелочную реакцию, то, значит, из катионов IV и V групп в нем могут присутствовать РЬОг , [А (МНз)гГ, [Си(МНз)4]" [Сс1(ХНз)4] и некоторые другие комплексные ионы, например комплексные цианиды, тартраты, глицераты и т. п. Мышьяк, сурьма и олово в этом случае могут находиться в растворе в виде анионов соответствующих оксикислот. [c.453]

Цианиды щелочных металлов легко перевести в H N. Достаточно легко разрушаются при подкислении цианиды d, Си, Ni и Zn. Комплексные цианиды железа в тех же условиях разрушаются с трудом. Очень медленно разлагаются цианиды кобальта (И1), Выделение H N из комплексных цианидов облегчается при введении холей магния и ртути. Предложен эффективный метод отгонки цианидов, в котором для разрушения комплексных цианидов используют растворы хлоридов магния (П) и ртути (И) в серной кислоте [6]. При этом Ре(СЫ)б и Ре(СМ)б" переходят в цианиды магния и ртути. [c.73]

Если присутствуют металлы, образующие с цианидами комплексные ионы цинк, железо (II), никель и т. п., то синильную кислоту можно отогнать из сильнокислой среды, например, при добавлении фосфорной кислоты Некоторые металлы, образующие более устойчивые комплексные цианиды (медь, кобальт, ртуть), мешают отгонке. [c.1054]

Процессы комплексообразования должны играть важную роль в анализе катионов этой группы. Так, при систематическом ходе анализа используется способность катионов Со (И), Ni(H), Zn(H), Си(П), d(n), Hg(n) к образованию комплексных аммиакатов, что позволяет отделить эти катионы от других. Большое значение имеет образование комплексных цианидов, роданидов и тетрароданомеркуриатов, используемых при обнаружении ионов железа, цн ка и кобальта. [c.74]

Приготовляют смесь растворов солей Ре + и Ре + в различных соотноше. ниях. Погружают в раствор платиповый электрод и измеряют потенциал ре-локс-электрода с помощью каломелевого электрода. В полученном таким образом гальваническом элементе редокс-электрод обычно положителен относительно каломелевого и (Ре +, Ре +) = цэм (н. к. э.). Если электродный раствор содержит комплексные цианиды железа при отношении активностей ионов Рс + к Ре +, равном 5-10-2, потенциал редокс-электрода становится меньше потенциала н. к. э. [c.149]

Комплексные цианиды Ме4[Э(СМ)в1 и Meз[Э( N)в] известны и характерны для железа и кобальта. Никель образует лишь комплекс первого типа (степень окисления +2). Особая устойчивость этих комплексов подтверждается и тем фактом, что удается выделить в свободном состоянии и соответствующие комплексные кислоты Н4[Э(СЫ)е1 и HJЭ( N) l. Для цианидных комплексов Ре, Со, N1 характерно замещение лигандов N на друпге (Н.дО, NH, ,, СО, N0, N0, N0+ и т. п.). Такие соединения называются прусси- [c.411]

Закисная цианистая соль платины, Pt( ft)2, является одним из наиболее устойчивых металлических цианидов настолько устойчивей, что она может быть получена осаждением растворов синеродной ртути, хлористой Платиной. При растворении в избытке щелочного цианида получаются платиноцианиды, которые вместе с цианистыми соединениями железа и ко бал ьтици анидами являются тремя важными представителями класса устойчивых комплексных цианидов. [c.76]

Для некоторых целей пригодна сырая кислота, однако в ней содержится небольшое количество неомыленного нитрила, а также примесь продукта с весьма неприятным запахом (возможно — изонитрил) и обычно небольшое количество синего осадка (комплексный цианид железа). При получении сложного эфира осадок удаляется фильтрованием спиртового раствора кислоты, так как присутствие его мешает удалению свободной тридекановой кислоты после этерификации. [c.595]

Взаимодействие феррихлорида феррициния с сииильиои кислотой в воде. К раствору 7,68 г (0,02 моля) феррихлорида феррициния и 15 мл конц. ПС1 в 100 мл воды при перемешивании медленно прибавлено 9,75 г (0,15 моля) K N в 70 мл воды. При этом выпадает ярко-синий осадок, напоминающий комплексные цианиды железа. Реакционная смесь разбавлена водой, восстановлена сульфитом натр11Я. Осадок отфильтрован и обработан по описанной выше методике. [c.76]

Исследовано образование комплексных цианидов железа в рабочих растворах сульфатного отделения. Выяснено влияние pH ореды и соотношения железа и цианниояа в растворе на характер образующихся комплексов. Даны рекомендации по предотвращению этого процесса. Ил. 1. Список лит. 2 назв. [c.165]

Другой общий препаративный метод — алкилирование цианидных комплексов. Метилирование может быть осуществлено обработкой серебряных солей иодистым метилом, натриевых или калиевых солей— диметилсульфатом, а также обработкой свободной кислоты, например Н4ре(СЫ)е, эфирными растворами диазометана. Хотя эти методы широко применялись к комплексным цианидам хрома, молибдена, вольфрама, железа и кобальта, но выделить чистые продукты не всегда удавалось, так как реакция осложняется гидролизом, а так же тем, что алкилирО вание не идет до конца. [c.594]

Цианидный метод не вполне пригоден для единичных точных определений никеля. Однако метод этот очень удобен для массовых определений никеля в металлур1гических продуктах, и при соблюдении необходимых условий он дает достаточно точные результаты. Метод заключается в прибавлении титрованного раствора цианида калия к аммиачному раствору соли никеля до образования комплексного цианида К2[К1(СК)4]. Конец титрования определяют по исчезновению мути иодида серебра, прибавленного в качестве индикатора. В присутствии железа или хрома прибавляют лимонную кислоту. Главные мешающие элементы — медь кобальт и цинк — обычно находятся в таких малых количествах, что ими можно пренебречь. Если же эти элементы присутствуют в больпшх количествах или если требуется ббльшая точность, то никель выделяют сначала осаждением диметилглиоксимом, как описано на стр. 462, осадок растворяют в горячей азотной кислоте, диметилглиоксим разрушают путем кипяченря с персульфатом или хлоратом и затем титруют обычным способом. [c.466]

Сущность метода. Пробу обрабатывают концентрированным раствором хлорида цинка, который осаждает цианид-ионы (из простых и комплексных цианидов) и гексацианоферраа -ионы. Осаждаются также сульфид-, тиосульфат-, ксантогенат-ионы й ионы многих органических кислот. Осадок отделяют фильтрова- нием. Роданид цинка хорошо растворим в воде, поэтому он полностью переходит в фильтрат, где роданид-ионы определяют реакцией с хлоридом железа(III). Заканчивать определение можно титриметрически или фотометрически. [c.418]

Интересно, что двух- и трехвалентный ванадий ведет себя в некоторых отношениях подобно ионам Ре + и Ре +, а именно — образует комплексные цианиды К4 У(СЫ)б] ЗН2О и Кз1У(СМ)б] эти соединения менее прочны, чем аналогичные соединения железа, но подобно последним образуют малорастворимые соли со многими катионами. Раствор Кз У (СМ)б], в отличие от зеленых растворов простого иона У +, окрашен в винно-красный цвет. [c.112]

По методу Германовича [50] общее содержание цианидов в сточных водах определяют подобно содержанию простых цианидов с той разницей, что пробу сточных вод, подвергаемую дистилляции, подкисляют минеральной кислотой. В этих условиях разложению и дистилляции подвергаются простые и комплексные цианиды кадмия, нжеля, меди, цинка, серебра и железа. [c.131]

Поэтому раствор комплексной соли в химическом отношении совершенно не проявляет свойств смеси веществ, из которых составлена комплексная соль, и вообше не показывает реакций комплексообразующего иона, назы ва ого также исходным или центральным ионом. Раствор (А АШ,),1 С1, например, не дает характерных для Ag реакций так, при правлении к этому раствору хлоридов (Na l, K l, NH l) осадок не обра ется. Зато раствор, комплексной соли во многих случаях дает определенные новые для комплексного иона характерные реакции, которых ис-XOAHbdl ион не в состоянии давать. Примером этого могут служить комплексные цианиды цянка, железа, меди и т. д. Для обозначения особенных, химических свойств комплексных ионов последние обыкновенно заключают прямоугольные скобки . [c.64]

Следует напомнить, что методы рентгенографического структурного анализа не позволяют провестп различия между атомалш двухвалентного и трехвалентного железа. Кроме того, не установлено твердо н положение групп СН. Однако есть основанпе предполагать, что группы СН расположены вдоль ребер куба, п еслп атом углерода и атом азота связаны с атомами железа, то мы должны 1юлучить бесконечный трехмерный комплекс, в основе которого лежит группа Ре — С—N — Ре, а не отдельные атомы железа и группы Ре(СН), . Повидимому, это предположение согласуется с плохой растворимостью таких комплексных цианидов и с том фактом, что из берлинской лазури [c.517]

Избыток добавляемых ионов нгнкеля можно обнаружить с помощью комплексонометрического индикатора мурексида по переходу окраски от сине-фиолетовой в оранжево-желтую. Титрование проводят в аммиачной среде. Присутствие галогенидов, роданидов и комплексных цианидов железа определению не мешает. [c.110]