Сульфитная сера

Весьма убедительно была доказана неравноценность атомов серы в тиосульфате. Вначале бйл проведен синтез 8С + 8 -> 8 8С , в результате которого был получен тиосульфат, меченый радиоактивной серой. При разложении тиосульфата 8 80з + 2Н -> 80 + 8 + Н О выяснилось, что вся радиоактивность осталась в элементарной сере переход радиоактивности в сульфитную серу йе был обнаружен. [c.141]

При достаточно высоких содержаниях серы навеску образца растворяют в смеси азотной и соляной кислот, при этом сера окисляется до серной кислоты. В методе отгонки после окислительного или восстановительного разложения образца отгоняют продукты реакции (SOj, SO3 или HjS) и после поглощения соответствующими растворами определяют сульфатную или сульфитную серу. [c.168]

Покрытия из этилендиаминовых электролитов представляют у-модифи-кацию марганца, не содержат гидратов и имеют правильную кристаллическую структуру. При введении в такие электролиты сульфитной серы (0,1—ОД г/л ЗОг) выделяется у-марганец (как и в аммонийных электролитах). [c.101]

В одних случаях определяют только общее (валовое) содержание серы, в других — общую серу и сульфатную. Разность между общим содержанием серы и содержанием сульфатной серы принимают за сульфидную серу. Такой подход к оценке содержания соединений серы в шлаках неточен, так как в нем не учитывается отдельно содержание сульфитной серы. [c.63]

Содержание сульфитной серы определяют на приборе (рис. 13), состоящем из колбы Эрленмейера 1 емкостью 500 мл, служащей для разложения шлака, хо- [c.66]

Рис. 13. Прибор для определения сульфитной серы

Содержание сульфитной серы в шлаке в % рассчитывают по формуле [c.68]

Расчет. Содержание сульфит-ионов (л ) и сульфитной серы 1x1) в мг/л вычисляют по формулам [c.210]

Содержание воды в продукте—не более сульфитной серы [c.998]

I Содержание воды в продукте —не более 55%, сульфитной серы [c.998]

Ход анализа. Определение необходимого объема образца проводят следующим образом. В градуированный мерный цилиндр емкостью 100 мл вводят 2,0 мл раствора иода и 1 мл раствора индикатора. Отбирают образец воды погруженной в нее трубкой, другой конец которой опущен ниже уровня реагентов в цилиндре. Отмечают объем анализируемого раствора, при котором синяя окраска реагентов исчезает. Этот объем содержит 200 мкг сульфидной и сульфитной серы и для аналитических испытаний необходимо взять не более этого объема. Если окраска не исчезает от прибавления 95 мл раствора образца, то этот объем используют для анализа. [c.572]

Зависимость скорости окисления сульфидов от величины pH исходного раствора приведена в таблице, откуда видно, что гидросульфид и сульфид натрия окисляются очень медленно, причем с переходом от сероводорода к гидросульфиду способность растворов к окислению падает и снова возрастает с переходом от гидросульфида к сульфиду. Основным продуктом окисления при всех испытанных значениях pH исходных растворов является тиосульфат. Сульфит среди продуктов окисления появляется при окислении растворов с pH = 9 и выше. Причем на долю сульфитной серы приходится от 4 до 14,5% окислившейся [c.68]

В некоторых материалах металлургического производства (пылях, возгонах, кеках) имеются сульфиты металлов, которые также разлагаются под действием соляной кислоты с выделением двуокиси серы. Двуокись серы реагирует с сероводородом, в результате чего выделяется элементарная сера. Этот процесс может начаться еще в соединительных трубках прибора, используемого для анализа (рис. 18), которые покрываются налетом элементарной серы. Результаты определения сульфидной серы в таком продукте будут неправильными. Если материал не содержит сульфидов, определение сульфитной серы можно провести в том же приборе, тем же методом, но поглощать выделяющийся сернистый ангидрид надо титрованным раствором иода, избыток которого затем оттитровать раствором тиосульфата. [c.266]

Определение сульфитной серы [c.273]

При разложении материала 20%-ной хлорной кислотой в присутствии сулемы при 95—100 °С выделяющийся сероводород связывается ртутью в сульфид [7]. Двуокись серы поглощается определенным объемом щелочного раствора перекиси водорода известной концентрации. Оттитровав избыток едкого натра кислотой, определяют содержание сульфитной серы в образце. При этих условиях 20%-ная хлорная кислота не окисляет ни сульфид, ни сульфит-ион. Нельзя применять соляную кислоту вместо хлорной, так как при этом образуются хлорокомплексы ртути и сероводород не свяжется полностью в осадок, часть его улетучится вместе с двуокисью серы. Нагревание следует вести на водяной бане, так как при более сильном нагреве хлорная кислота улетучится вместе с двуокисью серы и, несмотря на обратный холодильник, может попасть в приемник и при ацидиметрическом определении серной кислоты также будет оттитрована, вследствие чего будут получены повышенные результаты. [c.273]

Выше указывалось, что растворимость SOg при наличии в газовой фазе кислорода не достигает равновесного значения. Это происходит, очевидно,, вследствие того, что сульфит цинка в расплаве является промежуточным веш,еством, окисляющимся далее до сульфата по реакции (3). Постоянство концентрации сульфитной серы в расплаве свидетельствует о наличии в системе стационарного состояния, характеризуемого постоянством (во времени) скорости хемосорбции SOg расплавом и постоянством скорости окисления сульфата по реакции (3), в результате чего имеется динамический баланс сульфитной серы в расплаве. [c.318]

Между обоими атомами серы тиосульфата нет обмена, даже при сложных реакциях образования и разложения политионатов (стр. 380), где ион переносится от одних молекул к другим [725]. Между сульфитом и тиосульфатом легко идет обмен сульфитной серы, но не сульфидной. Он идет путем перемещений не атомов серы, а целых сульфитных групп [c.316]

При определении элементарной, сульфидной, пиритной и сульфитной серы анализируемый продукт предварительно окисляют подходящим окислителем. При этом сера окисляется в сульфатную форму, которую титруют солями бария [c.42]

Определение содержания сульфитной серы в углях бурых, каменных и антрацитах (метод ВТИ) [c.113]

Для устранения мешающего влияния сероводорода, который образуется вместе с арсином вследствие присутствия следов сульфидной или сульфитной серы в анализируемом вещество и используемых реактивах, выделяющиеся газы предварнтельпо очищают от сероводорода, поглощая его ватой и бумагой, пропитанными ацетатом свинца. Это необходимо делать потому, что сероводород при контактировании с бумагой, пропитанной HgBra или Hg la, образует сульфид ртути черного цвета, затрудняющий или полностью исключающий возможность оценки окраски, образующейся вследствие взаимодействия арсина с бромидом или хлоридом ртути(П). Сульфатная сера определению мышьяка не мешает, поскольку в условиях получения арсина сульфаты ие восстанавливаются. [c.63]

Смолизация грунтов сопровождается выделением формальдегида, который содержится в виде примеси в исходных растворах карбамидных смол. Выделяющийся формальдегид частично сорбируется грунтами и поглощается пленочной и капиллярной влагой. Если в качестве отвердителя используется азотнокислый аммоний, имеет место восстановление нитратов, так как формальдегид является сильным восстановителем. В случаях добавления к отвердителю сульфитно-спиртовой барды сульфитная сера восстанавливается до сульфидной. Последующее взаимодействие образовавшегося сероводорода с формальдегидом приводит к появлению частично сульфированного аналога мётиленгликоля [c.236]

Об определении сульфатной, тиосульфатной и сульфитной серы см. также у Binz и S о п d а g a. [c.85]

Низшие организмы. Сульфиты оказывают токсическое действие на анаэробные микроорганизмы концентрация 50 мг л сульфитной серы задерншвает гниение, а концентрация 100 мг/л приостанавливает процесс [138]. [c.616]

Атен нашел, что при разложении сульфидом тетратионата с меченой сульфитной серой реакция идет таким путем, что молекула тетратионата распадается на две молекулы тиосульфата, а сульфид окисляется до элементарной серы [c.315]

Анализ расплава па сульфитную серу проводили иодометрически [ ], а сульфатную серу (S " ) определяли турбидиметрически на спектрофотометре СФ-4А по методу, аналогичному ранее описанному [ ]. [c.317]

Применение 8 внесло значительную ясность в проблему политионатов. Р. К. Еременко и г втор [725] изучили при ее помощи ряд основных реакций образования и распада три-, тетра- и пентатионатов. Исследование облегчалось возможностьк() метить отдельно сульфидную или сульфитную серу в исходных веществах, например, применять тиосульфат 8 -ЗОз , в котором [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология