Тиосульфат аммония разложение

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

При нагревании до 150 С тиосульфат аммония возгоняется с частичным разложением до Н28, NHз, воды, сульфита аммония и серы. [c.31]

Выпарка растворов тиосульфата аммония, во избежание его разложения с образованием сульфата и серы, должна производиться в вакууме при температуре ниже 80° Ч [c.559]

Известно несколько способов получения тиосульфата аммония, основанных на реакции обменного разложения, либо на присоединении серы (элементарной, сульфидной) к сульфитам [25 34 184-195]. Так, в США и в Индии тиосульфат аммония безводный производят водным сульфитным способом при взаимодействии сульфита аммония с серой в водном растворе. При этом получают продукт, содержащий 95-97% основного вещества конечный продукт получают в виде раствора и в виде кристаллов. [c.150]

Тиосульфат аммония можно также получать обработкой раствора сульфита аммония элементарной серой в присутствии свободного аммиака, который предохраняет сульфит от разложения при повышенной температуре (выше 80°) и высаливает часть тиосульфата. Маточный раствор после отделения этой части высоленного тиосульфата возвращают в процесс. Для его ускорения температуру после начала реакции повышают до ПО—130° [c.559]

Сульфид аммония в твердом виде существует только при температуре ниже — 18°С при обычных температурах быстро разлагается. Водный раствор сульфида аммония — бесцветная жидкость с Запахом аммиака и сероводорода из раствора не выделяются кристаллы (NH4)28 даже при сильном охлаждении. На воздухе растворы быстро желтеют вследствие разложения реактива при этом образуются полисульфиды, тиосульфаты, сульфиды и свободная сера. [c.21]

К модификации аморфной серы принадлежит также белая сера, так называемое молоко. Сера выделяется в такой форме при разложении соединений, содержащих серу. В пробирку помещают кристалл тиосульфата натрия, растворяют его приблизительно в 10 сл воды и приливают около Ъсм разбавленной соляной кислоты. В другую пробирку вливают 1йк сернистого аммония, прибавляют бел воды и Ъсл разбавленной соляной К1 слоты. В обоих слзгчаях образуется серное молоко. Если попытаться отфильтровать выделившуюся серу, то замечаешь, что раствор проходит через фильтр мутным. Раствор сохраняют до следующего дня в пробирке, и на следующий день можно увидеть на дне последней часть осевшей мути. [c.54]

Тиосульфат натрия дает сигнал молекулярного эмиссионного резонанса в виде ряда пиков [47]. Этот метод позволяет определять нанограммовые содержания тиосульфатов. Обычная процедура увеличения интенсивности эмиссии (прибавление хлорной или фосфорной кислот) неприменима из-за разложения тиосульфатов в кислых растворах. Для увеличения интенсивности в этом случае можно использовать буферный раствор фосфатов аммония. Сигнал тиосульфата идентичен сигналу сульфита, и [c.603]

Продукты разложения тиосульфата натрия в растворе хлористого аммония (продолжительность опыта I чао. 20 мин.) [c.80]

Механизм процесса разложения сульфит-гидросульфитных растворов был подробно изучен на примере сульфит-гидросульфита натрия Ферстером с сотр. (1923, 1928 гг.), а кинетика разложения на примере растворов сульфит-гидросульфита аммония [4]. Механизм разложения этих растворов очень сложен вследствие протекания разнообразных побочных реакций и зависит от многих параметров. Для технологии сульфитов большое значение имеет наличие и состав примесей в диоксиде серы (например, S, Se, HjS и др.). Так, реакция, первая фаза которой заключается в диспропорционировании 28 до и каталитически ускоряется в присутствии серы и серосодержащих соединений, особенно тиосульфата. Каталитически действуют также 8е и I, причем действие серосодержащих примесей проявляется главным образом в растворах гидросульфита, селен эффективен при повьппенных pH, а иод-в сильнокислой среде. [c.12]

Реакция между цианидами и расплавленным тиосульфатом натрия, в результате которой образуется тиоцианат, используется для качественного обнаружения цианидов. Ее применяют также для разрушения цианидных комплексных соединений, таких как K4[Fe( N)e], вместо реакции с полисульфидом аммония, протекающей под давлением и при 130 °С [5.1699]. Метод разложения сплавлением с тиосульфатом предложен при количественном анализе касситерита [5.1700]. Для определения водорода в органических соединениях пробу сплавляют с тиосульфатом или Сульфитом натрия, в результате чего образуется сероводород [5.1701], однако, этот метод не считается надежным [5.17021. [c.252]

В растворе, полученном после разложения исследуемого соединения, бром находится в нескольких состояниях окисления, и перед определением его надо окислить до бромата для этого применяют забуференный раствор гипохлорита натрия (рН = 6н-6,5). Следует точно соблюдать условия, указанные в методике pH среды, температуру, продолжительность нагревания. Исследуемый раствор не должен содержать органических растворителей, так как они мешают количественному окислению. На полученный бромат действуют иодидом в присутствии молибдата аммония (катализатор) и титруют образовавшийся иод 0,01 н. раствором тиосульфата по крахмалу. [c.156]

Процесс взаимодействия Н,5 и 50, в растворах отличается большой сложностью и пpивoдиt к образованию политионатов различного состава (реакция Вакенродера). При проведении восстановления тиосульфата аммония при pH = 4...6 обнаружено, что помимо восстановления имеет место разложение тиосульфата с выделением серы, которое сильно ускоряется добавкой катализатора ИК-27-1. Процесс разложения может быть одной из стадий восстановления тиосульфата, поэтому этот процесс исследован более детально. Изменение концентрации различных компонентов во время разложения показано на рис. 4.58. [c.201]

Бессероводородные методы анализа предполагают замену сероводорода на другие групповые реагенты тиосульфат аммония, сульфид натрия, сульфид аммония, образующие, как и Нз8, с катионами металлов сульфиды. Они не имеют существенных преимуще,ств перед Н25. Предложены органические соединения, осаждающие катионы в виде сульфидов в момент своего разложения, например, тиоацетат аммония, тиоацетамид, тритиокарбонат аммония, тиомочевина, диэтил-дитиокарбаминат и другие ( 30). Все они осаждают ионы металлов в виде сульфидов. Поэтому им свойственны все недостатки сероводоро- [c.148]

Валшейшей стадией в методе Кьельдаля является окисление серной кислотой. Углерод и водород, содержащиеся в образце, превращаются соответственно в углекислый газ и воду. Степень превращения азота, однако, зависит от его состояния в исходном соединении. Если он присутствует в виде амина или амида, как, например, в белковых веществах, превращение его в ион аммония гфоходит всегда почти количественно. Наоборот, азот, присутствующий в высоких степенях окисления, например, в виде нитро-, азо- и азокси-групп, на стадии окисления образца превращается в элементный азот или оксиды азота и не удерживается серной кислотой. Это приводит к занижению результатов, и чтобы его предотвратить, образец подвергают предварительной обработке восстановителем. При такой обработке азот переходит в более низкое состояние окисления, из которого он легче превращается в ион аммония при разложении пробы серной кислотой. Один из способов предварительного восстановления предусматривает добавление салициловой кислоты и тиосульфата натрия к раствору пробы в концентрированной серной кислоте дальнейшая обработка проводится обычным способом. [c.271]

Анализируемый раствор разбавляют водой до объема около 200 прибавляют 8—10 мл концентрированной соляной кислоты, нагревают и добавляют 20мл 20%-ного раствора гипофосфита натрия, подкисленного 2 Л1л концентрированной соляной кислоты. Затем нагревают до кипения, прибавляют20—25 л . 20%-ного раствора тиосульфата аммония для восстановления и(У1) до и(1У) и энергично размешивают в течение 2 мин. Вслед за этим начинается выделение зеленоватого осадка фосфата урана вместе с серой, образующейся за счет разложения тиосуль- [c.66]

Для обеспечения полноты реакщ1и и увеличения скорости процесса применщот двукратный и более избыток серы при температуре 80-120 °С. В производстве тиосульфата аммония применяют серу, очищенную от минеральных и органических примесей, которые, накапливаясь, замедляют взаимодействие сульфита с серой. Для предотвращения разложения образующегося тиосульфата аммония в реакционной смеси постоянно поддерживают избыток растворенного аммиака (pH = 7,1-7,5). Отфильтрованную серу возвращают в процесс. [c.150]

Травление в серной кислоте с добавками тиосульфата аммония позволяет получить очень чистую поверхность металла. Иногда вместо тиосульфата аммония применяют сернистое железо [332]. Существенным недостатком травления в серной кислоте с добавками сульфидов железа или тиосульфата аммония является выделение сероводорода, а также разложение тиосуль-фятя с вылрленирм грры. Отложение серы на поверхности ме-талла может вызвать пороки в эмалевом слое. [c.235]

Для приготовления растворов применяли аммиачную воду, фосфорную кислоту, сернокислый аммоний, одно- и двузамещенный фосфорнокислый аммоний квалификации ч. или ч. д. а. и технический жидкий сернистый ангидрид. К растворам для испытаний на циклической установке добавлялся тиосульфат аммония, приготовленный обменным разложением NajSoOj хлористым барием и полученного тиосульфата бария—сернокислым аммонием. [c.151]

Навеску анализируемого продукта (0,05—2,0 г) окисляют в калориметрической самоуплотняющейся бомбе, в которую предварительно для поглощения продуктов разложения вносят 20 мл дистиллированной воды. Полученный после разложения пробы раствор количественно переносят в стакан, упаривают и фильтруют в мерную колбу емкостью 50 мл. Затем последовательно добавляют 5 мл 10%-ного раствора тиосульфата натрия, 0,5 мл 107о-ного раствора фторида аммония,. 10 мл буферного раствора с рН = 5 и 0,5 мл 20%-ного раствора пирокатехина и доливают до метки дистиллированную воду. Определяют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре ФЭК-М с желтым светофильтром в кювете толщина слоя 50 мм. Чувствительность метода 10- %. Сходимость определений 10% отн. Продолжительность анализа около 1 ч вместо 24 ч, затрачиваемых при анализе по методу ГОСТ 10364—63. Результаты анализа полностью согласуются с данными, полученными по методу ГОСТ. [c.186]

Бследствие термодинамической неустойчивости его растворов, помимо сульфата аммония могут образовываться тиосульфат и продукты его разложения В продуктах оксимирования в этом случае обнаруживается бис-2-меркаптоциклогексанон По этим причинам нежелательно использовать бисульфит аммония для синтеза гидроксиламинсульфата [c.124]

Уиллард 51 в своем обзоре обсудил все старые методы постепенного повышения pH. Среди реакций, используемых в этих работах, можно назвать разложение тиосульфата натрия, реакцию между иодидом и иодатом, взаимодействие нитрита с мочевиной, разложение нитрита аммония или нитрита натрия и гидролиз гексамегилентетрамина. Мозерпо-видимому, первый указал на преимущество этого способа для получения плотных осадков. [c.162]

Большинство реагентов и методы, использованные в этом исследовании, были такими же, как и в работе по кинетике разложения трибромамина [14]. В ней подробно рассмотрены способы приготовления всех реактивов и буферных растворов, описаны метод амперометрического титрования иода тиосульфатом для определения общего брома и определение концентраций бромамина с помощью УФ-спектроскопии, применение термостатированного алюминиевого шприца для быстрого смешивания исходных растворов бромноватистой кислоты и хлорида аммония непосредственно в кварцевой кювете спектрофотометра, а также сведения о машинной программе РОКТКАМ IV для расчета начальных скоростей. [c.154]

Сущность метода. После предварительного разложения комплексных соединений медь находится в растворе в виде двухвалентных катионов. Для связывания обычно присутствующего железа (И1) pH раствора приводят к 3,5—4 и прибавляют гидрофторид аммония ЫН4Нр2, затем вводят иодид калия, который, реагируя с ионами Си +, выделяет иод. Последний оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия с крахмалом. [c.123]

Из табл. 2 видно, что с увеличением температуры процент разложения тиосульфата натрия уЕеличивается. Полное разложение наступает при 114°С, т.е. при температуре кипения. В кипящем растворе хлористого аммония А/йл О разлагается с образованием 3, 301, (табл. 3). Влия ние образцов металлов на степень разложения тиосульфата представлено графически на рис. 2. Анализ кривых показывает, что степень разложения тиосульфата в присутствии образцов титана ВТ 1-1, антегмита, стали Х21Н6М2Т и без образцов за 24 час. достигает в средней 20-25%. в при-сутстБии образцов стали и чугуна за это же время происходит полное разложение тиосульфата. [c.77]

Гидроокись гафния 4), Hf(0H)4, или гидратированная двуокись гафния, НЮ2-2Н20, получается глубоким гидролизом солей четырехвалентного гафния при нагревании обработкой растворов солей, четырехвалентного гафния растворами щелочей, тиосульфата натрия, гидроокиси аммония и разложением пероксогафниа-тов [c.132]

Разложение пробы вплоть до выделения гидроокиси железа проводят как указано при описании ускоренного определения цинка (стр. 232) Осадок гидроокисей отфильтровывают через неплотный фильтр, и, не промывая его, смывают с фильтра небольшим количеством (около 10 мл) горячей разбавленной (1 9) серной кислоты обратно в колбу, в которой проводилось осаждение. По растворении осадка добавляют малыми порциями аммиак до полного осаждения гидроокиси железа, дают осадку скоагулировать, фильтруют раствор через тот же фильтр и присоединяют фильтрат к первому фильтрату. Осадок промывают 2%-ным раствором сульфата аммония. Раствор нейтрализуют разбавленной (1 1) серной кислотой и приливают к нему такое количество этой кислоты, чтобы концентрация ее в растворе была 5% по объему (чтобы вместе с сульфидом закисной меди не выделился и цинк). Раствор нагревают до кипения и прибавляют малыми порциями по 5—10 мл горячий 10%-ный раствор тиосульфата натрия. Кипятят раствор до коагуляции осадка сульфида закисной меди, затем осадок отфильтровывают и промывают несколько раз горячей водой.Фильтрат упаривают до 8—Юмл, приливают 5 л. 10%-ного раствора перекиси водорода или 3—4 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и упаривают до появления паров серной кислоты. При охлаждении приливают 30 мл воды и нагревают до растворения сульфатов. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50—100 лл, приливают концентрированный раствор аммиака до щелочной реакции и избыток его (5—10 мл) охлаждают, доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. [c.233]