Натрий тиосульфат. Получение

Образующийся при этом сульфит натрия взаимодействует с серой с образованием тиосульфата натрия. Реакция получения полисульфида протекает при 100 °С. Тиосульфат натрия является побочным продуктом и полностью уходит в сточные воды, повышая в них концентрацию окисляемых солей [6]. [c.553]

При фотографировании ограничиваются очень короткой экспозицией, получая лишь так называемое скрытое изображение , при котором количество выделившегося серебра еще так мало, что не изменяет внешнего вида эмульсии. Однако мельчайшие частицы серебра являются зародышами новой фазы, облегчающей дальнейшее разложение бромистого серебра под действием восстановителей при проявлении ( 140 и 202). Те участки слоя, которые подвергались более сильному освещению, содержат больше серебра гга местах скрытого изображения. На них быстрее выделяется серебро при проявлении, в результате чего и получается видимое (негативное) изображение предмета. На этом проявление прекращают, и оставшееся неразложенным бромистое серебро удаляют раствором тиосульфата (гипосульфита) натрия. Для получения позитивного изображения процесс повторяют. [c.502]

Установка титра. Около 0,3 г (точная навеска) калия бихромата, перекристаллизованного из горячей воды, мелкорастертого, высушенного при температуре от 130 до 150 С до постоянной массы, растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 250 мл и доводят объем раствора водой до метки. 25 мл полученного раствора калия бихромата помещают в колбу с притертой пробкой, прибавляют 0,2 г калия йодида, 3 мл хлористоводородной кислоты, закрывают пробкой, смоченной раствором калия йодида, и оставляют на 10 мин в защищенном от света месте. Прибавляют 50 мл воды, обмывая пробку водой, и титруют, как описано при установке титра раствора натрия тиосульфата (0,1 моль/л). Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.73]

Приготовление раствора натрия тиосульфата (0,005 моль/л) 25 г натрия тиосульфата помещают в мерную колбу вместимостью 1 л и растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной до комнатной температуры воде. Объем раствора в колбе доводят водой до метки. Выдерживают 10 сут в защищенном от света месте. Перед употреблением полученный раствор разводят водой в 20 раз, для чего 25 мл раствора помещают в мерную колбу вместимостью 0,5 л, доводят водой до метки и тщательно взбалтывают. Титр полученного раствора устанавливают с помощью раствора калия йодата (0,005 моль/л). Если раствор натрня тиосульфата оказывается менее концентрированным, чем 0,005 моль/л, то по каплям прибавляют основной раствор тиосульфата. Если раствор более концентрированный, то прибавляют воду и добиваются, чтобы окончательный раствор был точно 0,005 моль/л (для удобства подсчета). [c.301]

Раствор тиосульфата натрия титруется полученным раствором иода с применением крахмала в качестве индикатора. [c.136]

Прибавляют к пробе 5 мл уксусной кислоты и около 1 г твердого иодида калия. Титрование проводят на белом фоне 0,01 н. раствором тиосульфата натрия до получения светло-желтой окраски. Затем добавляют около 1 мл раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синего окрашивания. Нельзя титровать при прямом солнечном свете. Таким же способом находят расход реактива на холостое определение с дистиллированной водой. [c.120]

Опыт 33.12. Каждый осадок в пробирках из опыта 33.10 разделить на две части и испытать растворимпст1> галогенидов серебра в концентрированном растворе аммиака и в растворе тиосульфата натрия. Объяснить полученные результаты пользуясь величинами произведения растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных ионов. [c.268]

Выполнение определения. Около 0,2 г р-нафтола помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 2 мл 10%-ного-раствора едкого натра, 25 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения -нафтола. Полученный раствор охлаждают до 20—25°, приливают соляной кислоты до кислой реакции по конго красному, 3—5 мл раствора крахмала и оттитровывают примеси, содержащиеся в техническом р-нафтоле, 0,1 н. раствором иода до появления синего окрашивания. Окраску уничтожают прибавлением капли раствора тиосульфата. Израсходованное количество иода не принимают во внимание. Затем к раствору приливают 200 мл дистиллированной воды и небольшими порциями добавляют бикарбонат натрия до получения раствора, проба которого не окрашивает в синий цвет бумагу конго, опущенную в раствор. После этого в раствор добавляют еще 10 г бикарбоната и при энергичном помешивании медленно титруют его 0,1 н. [c.361]

По, истечении указанного времени к жидкости прибавляют 15—20 мл 10%-ного раствора йодистого калия, 100 мл дистиллированной воды и титруют смесь 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получения светло-желтого (соломенного) цвета, после чего прибавляют 1 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают титрование до полного исчезновения синего окрашивания. [c.325]

Полученный раствор из каждого стаканчика отдельно смывают в конические колбы, содержащие по 50 мл воды, и немедленно титруют раствором тиосульфата натрия. Тиосульфат прибавляют до перехода окраски раствора в соломенно-желтую, после этого прибавляют в колбу еще 1 мл рабочего раствора крахмала и продолжают титрование до полного обесцвечивания жидкости. [c.146]

Приготовление раствора бромида иода. 13 г измельченного мода растворяют в 1 л тетрахлорметана. Раствор фильтруют и определяют его титр (10 мл раствора оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия). В полученный раствор иода вводят 8 г, или 2,56 мл, брома и вновь определяют титр к 10 мл раствора добавляют 10 мл 10 %-ного раствора иодида калия и оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия). Титр при вторичном титровании должен быть по сравнению с первым титрованием несколько менее удвоенного. [c.171]

Пробу воды помещают в перегонную колбу вместимостью 500 мл, в колбу добавляют около 250 мг тиосульфата натрия (для перевода иода в иодид), около 0,5 г карбоната натрия (для получения щелочной среды) и несколько карборундовых бусинок-кипелок. Собирают прибор для [c.469]

Введение в электролит 0,5—1 г/л тиосульфата натрия способствует получению блестящих покрытий. В медные цианистые электролиты целесообразно вводить сегнетову соль, облегчающую растворение анодов за счет образования виннокислых комплексных соединений. Это позволяет вести электролиз при повышенных плотностях тока. [c.180]

Сульфид натрия, стандартный раствор. Основной раствор готовят пропусканием сероводорода из аппарата Киппа в течение 10 мин через 1%-ный водный раствор едкого натра. Концентрацию полученного раствора определяют титрованием. В коническую колбу на 250 мл отбирают пипеткой 50 мл 0,01 н. титрованного раствора йода, 5 мл концентрированной соляной кислоты и 5 мл приготовленного раствора сульфида натрия. Через 5 мин избыток йода оттитровывают раствором тиосульфата натрия (0,01 и. раствором). В конце титрования добавляют 1 мл раствора крахмала. Концентрацию сульфида натрия (мг/л) (в пересчете на сероводород) вычисляют по формуле [c.124]

Затем к смеси прибавляют 15—20 мл раствора иодида калия и 100 мл воды и титруют ее 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получения светло-желтого (соломенно-желтого) окрашивания, после чего прибавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титрование до полного исчезновения синего окрашивания. Одновременно в тех же условиях проводят контрольный опыт. [c.103]

Получение тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия получают взаимодействием сернистого натрия и соды с сернистым газом [c.261]

По окончании настаивания и после добавления в колбу с испытуемым маслом 15—20 мл бесцветного раствора иодида калия и 100 г дистиллированной воды смесь взбалтывают и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получения соломенно-желтой окраски. Затем приливают 1—2 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до полного исчезновения синей окраски. Одновременно ставят опыт в тех же условиях, но без навески масла. [c.53]

Проведение испытания. В колбу с пришлифованной пробкой помещают навеску испытуемого масла с точностью до 0,0002 г. Масса навески зависит от предполагаемой величины йодного числа в соответствии с табл. для метода Кауфмана. В колбу наливают 10 мл четыреххлористого углерода для растворения навески и добавляют из бюретки точно 25 мл раствора Вийса. Затем закрывают колбу пробкой, смоченной раствором иодида калия, перемешивают содержимое осторожным вращением колбы и помещают ее в темное место на 1 ч для масел, имеющих йодные числа менее 150 и на 2 ч для масел с йодным числом выше 150, а также для окисленных и полимеризованных масел. После этого приливают в колбу 15 мл раствора иодида калия и 100 мл дистиллированной воды, встряхивают колбу и титруют содержимое 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получения соломенно-желтой окраски. Затем приливают 1—2 мл раствора крахмала и титруют до полного исчезновения синей окраски. [c.54]

Проведение испытания. Величина навески испытуемого масла, взятой с точностью до 0,0002 г. соответствует предполагаемой величине йодного числа (см. ниже метод Гюбля). Масло растворяют в колбе в 10 мл четыреххлористого углерода и приливают из бюретки точно 25 мл раствора Вийса. Колбу закрывают пришлифованной пробкой, смоченной раствором К1, перемешивают содержимое колбы осторожным вращением и помещают ее в темное место, где выдерживают 1 ч для масел с йодным числом менее 150 и 2 ч для масел с более высоким йодным числом. После выдержки в колбу приливают 15 мл раствора К1 и 100 мл дистиллированной воды, титруют содержимое 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получения соломенно-желтой окраски, а затем после добавления 1—2 мл раствора крахмала продолжают титровать до полного обесцвечивания синей окраски. Одновременно в тех же условиях, но без навески масла, ставят контрольный опыт. [c.43]

Безводный тиосульфат натрия. Обычный тов р-ный продукт, пятиводный тиосульфат натрия ЫагЗгОз 5Н 0, содержит 36,3% кристаллизационной воды. В некоторых случаях желательно применение безводного продукта кроме того транспортировка безводной соли более экономична. Безводный тиосульфат натрия вырабатывается пока в небольших количествах путем нагревания пятиводной соли до полного обезвоживания. При этом вследствие сильных местных перегревов происходит значительнее разложение тиосульфата с выделением элементарной серы. Поэтому при растворении безводного тиосульфата, полученного таким методом, образуются мутные растворы. [c.377]

Степень использования сырья в производстве тиосульфата полисульфидным методом составляет сернистого натрия 84—85%, бисульфита —92%, серы 90%. На 1 т тиосульфата натрия расходуют 0,235 т сернистого натрия (62%), 0,056 т комовой серы, 1,45 т бисульфита натрия, 3,5 т пара, 2,5 воды, 40 кет ч электроэнергии. Так как сырье (сернистый натрий, бисульфит) вводится в производство в виде водных растворов, то на каждую тонну выпускаемого продукта необходимо выпаривать 870 кг воды — почти половину количества воды, содержащейся в слабом растворе тиосульфата. Однако производство тиосульфата полисульфидным методом может быть организовано по замкнутой циклической схеме, позволяющей полностью устранить из производственного процесса выпарку тиосульфатного щелока °. По этой схеме растворение соды для приготовления бисульфита должно вестись не в воде, а в оборотном маточном растворе от кристаллизации тиосульфата. Полученный тиосульфатно-содовый раствор обрабатывают обычным способом сернистым газом, после чего тиосульфат-но-бисульфитный щелок направляют на реакцию с полисульфидом натрия. При этом образуется концентрированный раствор тиосульфата, который после фильтрования можно направлять непосредственно на кристаллизацию. [c.554]

Сульфид молибдена удобно осаждать из кислых растворов при помощи тиосульфата аммония (ЫН4)2320з при добавлении гипо- фосфита натрия [1244]. Полученный осадок сульфида молибдена прокаливают до М0О3, последний взвешивают. Мешают Си, Нё , В1, РЬ, Аз, Зп, ЗЬ. Метод был успешно применен при определении молибдена в сталях и ферромолибдене. [c.13]

Ход определения. (При содержании цинка 10"2%.) После растворения 0,3 г металлического кобальта в 1,5 жл азотной кислоты прибавляют 10 мл воды, выпаривают при кипячении окислы азота и доводят до метки водой в мерной колбе емкостью 100 мл. К 10 жл полученного слабокислого раствора с содержанием 5—15 мкг цинка в делительной воронке добавляют (в вытяжном шкафу) раствор цианида калия до тех пор, пока выпавший осадок снова не растворится. Прибавляют 1 мл раствора гидроксиламина и раствором ацетата натрия или соляной кислоты доводят до pH 5, после чего добавляют 1,5 мл раствора тиосульфата натрия. В полученной смеси исчерпывающе экстрагируют цинк раствором дитизона порциями в 1—2 мл до тех пор, пока от добавления предпоследней порции дитизоиа после 2-минутного встряхивания не будет наблюдаться заметного изменения окраски испытуемого раствора. [c.258]

Отделение меди тиосульфатом натрия. Раствор, полученный после выпаривания пробы с серной и азотной кислотами с целью разрушения комплексных соединений меди с цианид-, роданид- и т. п. ионами, разбавляют водой так, чтобы содержание свободной серной кислоты было примерно равно 3—4% по объему, доводят раствор до кипения и прибавляют к нему небольшими порциями также нагретый до кипения 10%-ный раствор тиосульфата натрия. Сначала происходит восстановление железа(III) до желе-за(П) исчезновение желтой окраски железа(III) покажет завершение этого процесса. Продолжают добавление раствора тиосульфата, вводя его в избытке 5—6 мл, кипятят до полной коагуляции черного осадка сульфида меди СпгЗ и добавляют еще 2—3 мл раствора тиосульфата. Выпадение при этом белого осадка указывает на полноту осаждения меди, а при выпадении черного осадка добавляют еще 2—3 мл раствора тиосульфата и продолжают кипячение до полной коагуляции осадка. Фильтруют через быстро фильтрующий фильтр и промывают осадок несколько раз горячей водой, слегка подкисленной серной кислотой. [c.157]

Обычный товарный продукт, пятиводный тиосульфат натрия N328203 5Н2О, содержит 36,3% кристаллизационной воды. Безводный тиосульфат натрия вырабатывается пока в небольших количествах нагреванием пятиводной соли до полного обезвоживания. При этом вследствие сильных местных перегревов происходит значительное разложение тиосульфата с выделением элементарной серы. Поэтому при растворении безводного тиосульфата, полученного таким методом, образуются мутные растворы. [c.558]

Затем в колбу при перемешивании добавляют растворенные в небольшом количестве воды молочную кис.чоту и тиосульфат натрия. Для получения окрашенной смолы добавляют водный или спиртовый раствор красителя. [c.206]

Исходный стандартный раствор формальдегида. В колбу вносят 1 мл 1%-ного раствора формалина, добавляют 10—15 мл воды, 10 мл 1 М раствора иода и по каплям 20%-ный раствор гидроксида натрия до получения устойчивой светло-желтой окраски. Колбу закрывают пробкой и оставляют на 10 мин. Затем подкисляют 5 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и через 10 мин титруют 0,1 М раствором тиосульфата натрия. Когда раствор станет бледно-желтым, прибавляют несколько капель 0,5%-ного раствора крахмала. Предварительно устанавливают объем тиосульфата, расходуемого на титрование 10 мл 0,1 М раствора иода. По разности между объ-емами тиосульфата, израсходованного на контрольное титрование, и избытком иода, не вошедшим в реакцию с формальдегидом, устанавливают количество ло/.л, израсходованное на окисление формальдегида и содержание формальдегида в растворе, исходя из того, что 1 мл 0,1 М раствора иода соответствует 1,5 мг формальдегида. Стандартный раствор хранят в склянке из темного стекла. [c.281]

AgBr и AgJ можно растворить в серноватистокислом натрии Na,S Oa (тиосульфат натрия). В полученном растворе Вг и J открывают обычным путем хлорной водой в присутствии хлороформа (стр. ПО, 53). [c.117]

Добавляют раствор ацетата натрия до получения pH = 5—5,5 (индикатор бромкрезолзеленый). Затеи приливают достаточное количество тиосульфата для связывания мешающих металлов [c.518]

Предложенный [46, с. 102] электролит серебрения с улучшенными технологическими характеристиками также содержит два лиганда — дифосфат и роданид и имеет состав (г/л) 50— 70 AgNOз, 150—200 К4Р2О7, 250—300 КСЫ5, 1—5 тиосульфата натрия. Для получения блестящих покрытий вводят добавку 0,6— [c.98]

Нами исследуются возможные пути утилизации тиосульфата натрия с получением ценных как в потребительском, так и стоимостном выражении товарных продуктов, в частности полимерной (нерастворимой) и коллоидной серы. Полимерная сера является наиболее эффективным вулканизатором при изготовлении шин, а коллоидная сера применяется как фунгицид. Главными направлениями исследований является утилизация На2320з реагентными и безреагентными (электрохимическими) методами. [c.128]