Комплексные соединения марганца

Для определения марганца в воде, золе растений, если присутствует железо в небольших количествах, можно использовать в качестве реагента формальдоксим [28], [29]. Марганец (И) реагирует с фор-мальдоксимом в щелочной среде с образованием окрашенного в красно-бурый цвет соединения, /I 455 нм, е = 1,1 10 (см. рис. 52). В растворе образуется комплексное соединение марганца с соотношением компонентов 1 6 и состава [Мп (СН2М0)д] [29]. [c.171]

Совершенно иной результат был получен при добавлении к анализируемому раствору солянокислого пиридина. В этом случае при обработке раствора сероводородом марганец совершенно не выделялся. Действие солянокислого пиридина может быть объяснено следующим образом. Во-первых, соль пиридина, будучи прибавлена к раствору, содержащему пиридин, понижает величину pH раствора в силу своего буферного действия, создавая таким образом среду с кислотностью, слишком высокой для того, чтобы мог выделиться сульфид марганца. Во-вторых, весьма вероятно существование комплексных соединений пиридина с солями марганца. Рассмотреть эти вопросы отдельно не представляется возможным. Повидимому, в этом случае образуются комплексные соединения марганца с пиридином или с его солянокислой солью, но недостаточно устойчивые, существование которых ограничено определенной величиной pH раствора. Обнаруженное нами свойство солянокислого пиридина позволило разработать метод отделения кобальта и никеля от марганца и тем самым разрешить поставленную задачу. [c.82]

Во избежание образования этих соединений необходимо 1) проводить окисление марганца в растворе, имеющем достаточно высокую кислотность 2) вводить фосфат-ион в виде фосфорной кислоты или ее солей для образования промежуточного комплексного соединения марганца (III). Если образуется раствор винно-красного цвета, рекомендуют прибавить несколько кристаллов формиата натрия для восстановления марганца (111) до марганца (II), который затем снова окисляют до марганцовой кислоты. Однако не следует брать избыток формиата натрия во избежании восстановления самой марганцовой кислоты. Для восстановления марганца [c.168]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. Образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [c.481]

Методы, основанные на образовании окрашенных комплексных соединений марганца с органическими реагентами [c.60]

Распад комплексного соединения марганца протекает по реакции первого порядка согласно уравнению [c.123]

Принцип метода. Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой (комплексон I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца (П1) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. После отфильтровывания гидроокись трехвалентного марганца можно [c.123]

Реакция разложения перекиси водорода была использована для изучения комплексов железа (III) с триэтилентетрамином. Комплексные соединения марганца (III) изучали путем подавления каталитической активности этого элемента при реакции между бромом и щавелевой кислотой . [c.95]

Приведите примеры комплексных соединений марганца. [c.97]

Рис. 2. Логарифмы общих констант устойчивости комплексных соединений марганца, кобальта, никеля, цинка, кадмия и свинца с некоторыми тполовыми лигандами

Описаны методы кинетического определения микроколичеств марганца, основанные на каталитическом разложении перекиси водорода комплексным соединением марганца с триэтилентетрамином [1], на каталитическом окислении некоторых ароматических аминов [2], а также малахитового зеленого и его лейкооснования перйодатом калия [3]. Реакции окисления органических соединений использованы для анализа многих биологических объектов [2, 3]. [c.93]

Мп. Комплексное соединение марганца с РАЫ пригодно для отделения других соединений, мешающих анализу, методом адсорбционной хроматографии и для обнаружения методом фотометрии в отраженном свете (при 576 нм) [c.155]

Что же касается комплексных соединений марганца с остальными анионами подземных вод (ЗОа", СГ, Р"), то такие соединения в маломинерализованных водах хозяйственно-питьевого назначения не имеют геохимического значения - их доля обычно не превышает 5 %. [c.128]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Экстракционно извлеченные диметил-формамидом (ДМФА) 0-, -содержащие концентраты имеют молекулярную массу 500, извлекаются в основном (85-90 %) из смол и только 10-15 % из асфальтенов, т. е. несмотря на хорошую растворяющую способность, ДМФА не может, видимо, разрушить межмолекуляриые взаимодействия в асфальтенах. В концентратах преимущественно содержатся фрагменты с карбонильной группой, пиррольным и тиофеновым циклами. Эти концентраты представляют собой лиганды для получения комплексных соединений марганца, кобальта и меди. Возможное содержание хелвтообразующих соединений, имеющих [c.144]

Фотометрические методы определения марганца основаны на измерении оптической плотности растворов, содержащих ион МпО , пирофосфатомарганцевую кислоту или комплексные соединения марганца с органическими реагентами. [c.54]

Фотохимическая активность комплексных соединений марганца может быть источником ошибок при оксидиметри-ческом титровании. Например, при определении пиролюзита оксалатным методом титруемый раствор необходимо защищать от воздействия света, так как титрование при дневном свете приводит к завышенным результатам [8]. [c.50]

Чувствительность реакции резко увеличивается при добавлении к раствору триэтилентетраамина, образующего каталитически активное комплексное соединение марганца. Таким путем можно определять марганец при его концентрации в растворе порядка 0,03 мкг/мл. [c.123]

Комплексные соединения марганца едва ли могут быть зде описаны лучше, чем это сделано в обзоре Гольденберга [3 Остается пожелать, чтобы такое описание было сделано для вс элементов переходных групп. Прежде чем подробно рассмотре магнитные свойства комплексов марганца, необходимо напомш два обстоятельства, которыми часто пренебрегают. Во-первь многие из соединений, для которых имеются опытные даннь были исследованы только при одной температуре и затем к н для расчета магнитного момента применялся закон Кю Т = С. Это равносильно предположению, что постоянная мо кулярного поля Л рапна нулю или по крайней мере очень ма Имеется однако достаточно данных, свидетельствующих о том, ч Д может быть далеко не малой. Хорошим примером в этом он шении является фосфат марганца. Его восприимчивости отвечг момент, равный 4,49, при условии, что она следует закону Кю] Это много меньше, чем теоретическое значение р = 4,90 д иона Мп"144". Было, однако, показано, что фосфат марганца j дует закону Вейса / (Т -)- 53) = С. При расчете v- на этой оснс получается эффективный момент 4,89 в превосходном соглас с теорией. [c.164]

МпРз, пожалуй, единственное кристаллическое соединение, спектр которого известен. Он выглядит подобно спектрам комплексных соединений марганца. Можно предположить поэтому, что цвет у-МпООН, МП3О4 и 2пМпг04 также обусловлен й — -переходами. Весьма вероятно, что сиренево-пурпурные пигменты и стекла, содержащие марганец, обязаны своим цветом ионам Мпз+, и поглощение света в видимой области спектра происходит также вследствие й — -переходов. [c.26]

Имеются сведения о приготовлении электрохимическим путем комплексных соединений марганца, олозоорганических соединений и других элементоорганических соединений, которые зачастую не могут быть получены традиционным органическим синтезом [А. П. Т о м и л о в, И. Н. Б р а г о, 1969]. [c.318]

Образование сульфидов (ПРмпЗ = 1,М0" ). Нетрудно рассчитать, что даже без учета комплексообразоваиия такое произведение растворимости допускает термодинамическую возможность при концентрации ЕНгЗ 10 мг/л существования в сульфидных водах 100 мг/л марганца (при ЕНгЗ 1000 мг/л эти концентрации уменьшаются только до 1 мг/л). Эти величины могут возрасти вследствие образования комплексных соединений марганца с Н8". Такие комплексы достаточно устойчивы. Поэтому образование сульфидов марганца вероятнее из кислых вод при вь соких концентрациях НгЗ, нереальных для подземных вод хозяйственно-питьевого назначения. [c.125]

В маломинерализованных кислородсодержащих подземных водах с различными концентрациями органических веществ среди состояний марганца резко (> 90 %) преобладают простые катионные формы марганца Мп . Геохимически значимые комплексные соединения марганца с органическими веществами гумусового типа были установлены в модельных растворах только при очень высоких (нереальных для подземных вод) концентрациях ФК, достигающих 150 мг/л. Но и в этом случае доля мар-ганец-органических соединений не превышает 25 % среди всей совокупности его состояний. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология