Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сероводород строение молекулы

    Простейшим серусодержащим соединением является сероводород, на примере которого можно рассмотреть вопрос о структуре электронной оболочки двухвалентной серы. По своему строению молекула напоминает молекулу НаО. В молекуле воды валентные связи образуются в результате гибридизации 5- и р-орбит атома кислорода, причем вклад р-орбит более существен, чем вклад 5-орбит. Вследствие 5р-гибридизации и отталкивания атомов водорода друг от друга валентный угол в молекуле воды достигает примерно 105°. [c.237]


    Особенности жидкой воды как растворителя зависят от строения ее молекул. Структуры льда и воды в значительной степени определяются водородными связями. В жидком состоянии вода ассоциирована в большей степени, чем другие гидриды, например, аммиак, фторово-дород, сероводород. Жидкая вода имеет квазикристаллическую структуру. Каждая молекула воды окружена четырьмя другими молекулами, располагающимися по вершинам тетраэдра. Ядра кислорода находятся в центрах этих тетраэдров. Расстояния между ближайшими молекулами 2,76 А. Образование водородных связей объясняет аномальные свойства воды. [c.38]

    Сероводород H2S — бесцветный газ, тяжелее воздуха, с неприятным запахом, очень токсичен. Химическое строение молекулы H2S аналогично молекуле воды, но в сероводороде практически отсутствуют водородные связи. Сероводородная кислота — водный раствор сероводорода, слабая кислота. [c.274]

    В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122]

    В зависимости от строения молекулы, как и атомы, способны также взаимодействовать друг с другом. Например, при одинаковых условиях (комнатная температура и нормальное давление) молекулы воды сильно притягиваются друг к другу, а молекулы сероводорода— очень слабо. Это обусловливает в первом случае жидкое, а во втором — газообразное состояние. Однако при сильном охлаждении и высоком давлении сероводород может быть переведен в жидкое [c.55]

    Сероводород — бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна, и его ионное произведение [HaS JpS"] = 10 . В воде ионизация сероводорода [c.441]


    В жидком состоянии НгЗ проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала [ЗН3] [ЗН ] = 3-10 Жидкий сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (е = 6 при 0°С)и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. В частности, он практически не растворяет лед. Твердый HjS имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 0,6 ккал/моль, а теплота испарения 4,5 ккал/моль. [c.323]

    Установлено, что при крекинге тиофена основным серусодержащим продуктом распада является сероводород. Катализаты состояли из тиофена, продуктов уплотнения и элементарной серы. Некоторое количества серы находилось также в коксовых отложениях на катализаторе. Газы крекинга отсутствовали. При распаде тиофена углеводороды не обнаружены. Отсутствие в катализатах меркаптанов можно объяснить симметричным строением молекулы тиофена одинаковая прочность С—5-связей в его молекуле обусловливает одинаковую вероятность их разрыва, в итоге происходит как бы вылет атома серы. Степень распада тиофена составляет 12—14%, что подтверждает высокую стабильность его молекулы.  [c.170]

    Бода, молекулы которой включают тяжелые изотопы водорода и кислорода, обобщенно называется тяжелой водой. Однако под тяжелой водой прежде всего имеют в виду дейтериевую воду ВгО . В природной воде 99,73% приходится на обычную воду НгО . Из тяжелых разновидностей в природной воде больше других содержится НгО (0,2 мол. доли, %), НгО (0,04 мол. доли, %) и НВО (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой ТгО, составляет не более мол. доли, %. Химическое строение молекул тяжелой воды такое же, как у обычной, с очень малыми различиями в длинах связей и углах между ними. Однако частоты колебаний в молекулЕ1Х с тяжелыми изотопами заметно ниже, а энтропия выше, чем в протиевой воде. Химические связи В—О и Т—О прочнее связи Н—О, числовые значения изменения энергии Гиббса реакций образования В2О и ТгО более отрицательны, чем для Н2О (-190,10, -191,48 и -185,56 кДж/моль соответственна). Следовательно, прочность молекул в ряду НгО, В2О, Т2О растет. Для конденсированного состояния разновидностей тяжелой воды также характерна водородная связь. Лучше других исследованы свойства дейтериевой воды В2О, которую обычно и называют тяжелой водой. По сравнению с НгО она характеризуется большими значениями плотности, теплоемкости, вязкости, температур плавления и кипения. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в протиевой. Более прочные связи В—О приводят к определенным различиям в кинетических характеристиках реакций, протекающих в тяжелой воде. В частности, протолитические реакции и биохимические процессы в ней значительно замедлены. Вследствие этого тяжелая вода является биологическим ядом. Получают тяжелую воду многоступенчатым электролизом воды, окислением обогащенного дейтерием протия, изотопным обменом между молекулами воды и сероводорода с последующей ректификацией обогащенной дейтерием воды. [c.301]

    Какие водородные соединения образует сера Как они получаются Каково их строение Какие молекулы и ионы находятся в равновесии в водном растворе сероводорода (сероводородной воды) Познакомьтесь с константами диссоциации сероводородной кислоты. Как изменится [8 ] при изменении pH раствора на единицу  [c.42]

    Исследования по дезактивации платинированного угля сернистыми соединениями были в дальнейшем про-долл<ены X. М. Миначевым [314]. С применением кинетического метода изучено дегидрирование циклогексана на угле с различным содержанием платины (0,37—3,21 мас.%), при атмосферном давлении в присутствии сероводорода, сероуглерода и ряда сераорганических соединений. Установлено, что характер отравления катализатора практически не зависит от строения молекулы сернистого соединения, а количество органически связанной серы, необходимое для отравления контакта, пропорционально количеству платины в катализаторе. Энергия активации реакции остается постоянной как на свежих, так и на отравленных контактах. Величина предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса для отравленных образцов уменьшается более чем в 10 раз по сравнению со свежими. На основании кинетических данных авторы делают вывод, что отравление платиновых катализаторов протекает по механизму блокировки активных центров. [c.119]

    Важным ацилирующим агентом является сероуглерод — S. . По химическому строению сероуглерод представляет собой аналог ангидрида угольной кислоты. Он образуется при отнятии молекулы сероводорода от молекулы тритиоугольной кислоты  [c.122]


    На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

    В одной из первых работ [I], позволивших выяснить строение карбамидного комплекса, исследовали строение комплексов гидрохинона с некоторыми летучими неорганическими соединениями (сероводород, сернистый ангидрид, хлористый водород и др.)- Было установлено, тто указанные комплексы представляют собой как бы кристаллическую клетку одного вещества (гидрохинона), в которую включены молекулы другого продукта. В дальнейшем сходство в строении комплексов гидрохинона и карбамида позволило считать, что молекулы карбамида образуют замкнутые пространства, в которых размешаются углеводородные цепи нормального строения. Это подтверждается и в работах других исследователей [5, 15 16].  [c.30]

    Из строения наружного электронного уровня атома кислорода видно, что он содержит два непарных р-электрона (О—ls 2s 2p ), облака которых располагаются по координатным осям под углом, теоретически равным 90°. В действительности этот угол несколько больше, что объясняется взаимным отталкиванием атомов водорода, имеющих некоторый избыточный положительный заряд. Для молекулы Н2О валентный угол равен 105° (рис. 13). Такое же электронное угловое строение имеет и молекула сероводорода H2S. [c.56]

    Заряды коллоидных частиц возникают в большинстве случаев в результате адсорбции частицами из раствора каких-либо ионов, чаще всего ионов, содержащих один из элементов, входящих в состав этих частиц. Так. в случае получения золя сульфида мышьяка (Н1) действием Н З на раствор арсенита (т. е. соли мышьяковистой кислоты НдАзОд) получаются частицы, состоящие из большого количества (т) молекул Аз Зз, которые адсорбируют из раствора некоторое количество (л) анионов Н5 сероводорода и потому заряжаются отрицательно. Эти отрицательно заряженные частицы притягивают из раствора соответствующее количество (л) противоположно заряженных ионов ( противо-ионоз ) Н+, причем часть их (л ) остается в жидкой фазе, вблизи от частицы, образуя так называемый диффузный слой , а другая часть п—х) адсорбируется поверхностью частицы и, при движении ее, перемещается вместе с последней. В соответствии с этим строение мицелл сульфида трехвалентного мышьяка, т. е. электрически заряженных коллоидных частиц его, вместе с элек трически уравновешивающими их противоионами Н+ диффуз- [c.206]

    Молекулярное просеивание . В зависимости от размера и формы молекул молекулярные сита 4А легко адсорбируют такие соединения, как вода, двуокись углерода, сероводород, сернистый ангидрид и все углеводороды, содержащие 1—2 углеродных атома в молекуле. Пропан и более высокомолекулярные углеводороды физически не могут адсорбироваться за исключением пропилена, который адсорбируется значительно прочнее и поэтому может проникать через поры адсорбента. Сита типа 5А. помимо соединений, адсорбируемых ситами 4А, могут адсорбировать алканы, алкены и спирты нормального строения до С22, а возможно, и выше. Молекулы разветвленного и циклического (нафтеновые и ароматические) строения не адсорбируются за исключением циклопропана. [c.205]

    Плотности адсорбированных паров воды, окиси и двуокиси углерода, сероводорода, углеводородов с числом атомов углерода в молекуле до 5 включительно, а также других компонентов промышленных газов с небольшим размером молекул близки к плотностям соответствующих жидкостей при температуре опыта. В связи с регулярным строением цеолитов предельный объем адсорбционного пространства гранулированных образцов 1Уп и константа В при стандартном паре — азоте в среднем составляют  [c.72]

    Таким образом, если в молекулах типа АХ2 или АХз валентные электроны атома А будут находиться на р-орбнталях, то угол между связями X—А—X должен быть близок к 90°. Например, подобно молекуле воды построена молекула сероводорода НгЗ. Молекулы НС1з и РС1з имеют такое же строение, как и молекула ЫНз. [c.91]

    Цеолит марки ЫаА, адсорбирует молекулы с критическими размерами меньше 4А. К таким веществам относятся вода, углекислый газ, сероводород, аммиак, этан, этилен, пропилен, низшие ацетиленовые углеводороды нормального строения. При более низких температурах в существенных количествах адсорбируются инертные газы (неон, аргон, криптон и ксенон), кислород азот, окись углерода и метан. Цеолит КаА не адсорбирует высшие нормальные парафины, начиная с пропана, парафины ызо-строения и бутены-2, высшие спирты и все соединения циклического строения. [c.428]

    Сероводород — бесцветный газ, тяжелее воздуха, обладающий неприятным апахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. 1ри этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации атома серы. Молекула Н- З намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. [c.323]

    Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

    При нагревании в токе сероводорода циклический тример легко перегруппировывается в циклический димер. Строение молекулы гексаметилциклотрисилтиана было исследовано Номура [261] методом электронной диффракции. Межатомные расстояния 51 — 8 и 51 — С были найдены равными соответственно 2,14 и 1,88 А. Валентные углы 51 — 5 —51 и С — 51 — С составляли 110° каждый угол 5 — 51 — 5 имел величину 115°. [c.269]

    Долгое время эти открытия — фактически единственные, бесспорно доказывавшие реальность существования соединений инертных газов, оставались удивительными и непонятными фактами. Вопрос был освещен и плодотворно развит в работах советского химика Б. А. Никитина, показавшего, где и как следует искать химическую жизнь недеятельных газов. На протяжении 1936—1952 гг. ученый изучал возможные соединения инертных газов, руководствуясь принципом В. Г. Хлопина об изоморфной сокристаллизации сходных по размерам и строению молекул. Никитиным установлено, что при низких температурах инертные газы образуют изоморфные кристаллы с летучими гидридами — сероводородом, галогеноводородами — и даже с двуокисью серы и угольной кислотой. Ему удалось получить соединения всех (исключая гелий) инертных газов с водой, а также некоторые соединения с фенолом, толуолом и парахлорфенолом. Этим была открыта новая глава неорганической химии — химия элементов нулевой группы. [c.39]

    Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

    Избирательное каталитическое гидрирование особенно широко применяется для доказательства строения сераорганических соединений ряда бензтиофена и дибензтиофена. Наиболее часто используют для этих целей скелетный никелевый катализатор (A i Ренея) при низких температурах (50—150° С) [106 1. В этих условиях удается практически полностью осуществить разрыв связей С—S с последующим связыванием никелем серы, выделяющейся в виде сероводорода. В большей или меньшей степени идет при этом и насыщение водородом двойных связей в ароматических кольцах, но сравнительно мало затрагиваются простые связи С—С. Следовательно, нрп избирательном каталитическом гидрировании сернистых соединений происходит отщепление атома серы при сохраненип углеродного скелета исходных молекул, т. е. осуществляется переход от сераорганических соединений к соответствующим углеводородам. Установление строения полученных в этих условиях углеводородов является поэтому прямым ответом на вопрос о химической природе содержащихся в нефти сернистых соединений. Чем ниже температура гидрирования и продолжительность процесса, тем меньше задеваются двойные связи в бензольных кольцах. [c.417]

    Теоретическое рассмотрение дипольных моментов приведено в последующих разделах, а экспериментальные результаты собраны в гл. X—XII. Здесь мы только отметим, что симметричные молекулы не обладают дииоль-иыми моментами, так как раснределение зарядов оиределяется симметрией молекул. Симметричные молекулы независимо от того, одноатомные они (например, аргон), двухатомные (Н—Н и N = N), линейные трехатомные (0=С=0) или тетраэдрические пятиатомные (СН4 и ССЦ), не обладают постоянной полярностью. Всякая асимметрия, как в случае галоидоводородов, отражается в появлении дипольных моментов (табл. 1). Ив теории валентности известно, что в молекулах воды и сероводорода центральные атомы обладают валентностями, направленными к атомам водорода следовательно, асимметрия может быть вызвана только нелинейным строением трехатомной молекулы. Если бы в молекулах аммиака и фосфина трехвалентные атомы имели плоскую систему валентностей и равноценные связи, то молекулы [c.272]

    Цеолиты ( молекулярные сита ) - алюмосиликаты, содержащие оксиды щелочных или щелочноземельных металлов, адсорбируют газы, молекулы которых соответствуют размерам окон в кристаллической решетке. Так, цеолит КаА сорбирует газы с размером молекул не более 4 нм - метан, этан, аммиак, сероводород, сероуглерод, оксид углерода и др. Цеолит СаА сорбирует углероводороды нормального строения и не сорбирует изомеры. Цеолиты СаХ и NaX могут сорбировать ароматические, сероорганические, нитроорганические, галогензамещенные углеводороды. Однако из влажных потоков цеолиты извлекают только пары воды. [c.383]

    В докладе докт.хим.наук Б.А.Трофимова ичлена-корреспон-дента АН СССР М.Г.Воронкова освещены результаты систематических исследований электронного строения ненасыцевных сульфидов, полученных на базе ацетилена или его производных и из дешево-го сернистого сырья (элементарной серн,сероводорода,сульфидов, гидросульфидов щелочных металлов,сероуглерода я тиомочевины). Изучены электронные эффекты,действующие в молекулах виниловых сульфидов, а тв же их ближайших аналогов и родственных соединений. [c.4]

    По схемам (6.3) и (6.5) проходят известные реакции карбонильных соединений (альдегидов и кетонов) с водой, сероводородом, спиртами и меркаптанами с образованием гидратов, полуацеталей или их тио-аналогов. Интересным случаем является полимеризация альдегидов, которая может приводить либо к циклическим олигомерам, либо к цепным полимерам со значительной молекулярной массой. Так, например, известно, что уксусный альдегид в присутствии следов серной кислоты дает циклический тример (паральдегид) или тетрамер (метальдегид). Аналогично форма.льдегид дает тримерный триоксан либо технически весьма важный полиформальдегид, имеющий цепное строение. В этих реакциях обладающий основными свойствами карбонильный кислород действует как нуклеофильный реагент на позитивирован-ный карбонильный углеродный атом другой молекулы  [c.299]

    Сера с водородом образует ряд соединений общей формулы НгЗп. Из них мы рассмотрим сульфид водорода НгЗ и дисульфид НгЗг. Рассмотрим структуру НгЗ. Подобно молекуле воды молекула НгЗ полярна, имеет угловое строение. Для максимального перекрывания облаков один атом Н располагается по оси х, другой — по оси у. Следовательно, две связи 5—Н в молекуле сероводорода [c.139]

    Цеолитной водой называется вода, содержащаяся в минералах цеолитах. Цеолиты—довольно обширная группа в основном водных алюмосиликатов кальция или натрия каркасного строения с черзвычайно развитой внутренней сетью каналов, заполненных слабо связанными с основной структурой минерала молекулами воды. При нагревании цеолитов вода удаляется из каналов, не нарушая строения минерала. Если такой дегидратированный цеолит поместить во влажную среду, он снова поглотит то же количество воды. Обезвоженные цеолиты могут поглощать этиловый спирт, аммиак, сероводород и другие вещества. [c.32]

    Сероводород (моносульфан) Н28 — бесцветный, сильно ядовитый газ, с неприятным запахом, т. пл. —85 °С, т. кип. —60 °С. Диамагнитная, малополярная ( а = 0,9—1,1 О) молекула НгЗ имеет угловое строение (угол 92,2°) с 5а- ро-связями, длиной 134 пм (см. рис. И). [c.306]

    Подводя итоги превращениям тиолов различного строения над алюмосиликатным катализатором, следует отметить многообразие протекающих при этом процессов и специфичность их для отдельных тиолов. В то же время можно отметить следующую закономерность если строение тиола таково, что его молекула может распадаться на сероводород и непредельное соединение, то основная реакция идет в этом направлении для тиолов же, у которых сульфогидрильная группа связана с ароматическим кольцом, реакции этого типа невозможны, и основной является реакция деструктивной гидрогенизации с образованием ароматического углеводорода и сероводорода. [c.265]


Смотреть страницы где упоминается термин Сероводород строение молекулы: [c.108]    [c.265]    [c.238]    [c.190]    [c.190]    [c.45]    [c.239]    [c.218]    [c.49]   
Аналитическая химия (1965) -- [ c.100 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Молекула строение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте