Сероводород диссоциация

Константа диссоциации сероводорода может быть выражена обыч-И1)1М уравнением [c.297]

Сероводород, растворенный в воде, проявляет слабые кислотные свойства. Диссоциация сероводородной кислоты идет по двум ступеням и характеризуется следующими константами [c.158]

Направление рассматриваемой реакции зависит от того, какое из двух веществ — H2S или MnS — в большей степени связывает иены Суммарная константа диссоциации сероводорода К — [c.256]

Однако концентрация сульфид-ионов в данном случае определяется равновесием диссоциации Н З. Сероводород диссоциирует в две стадии [c.254]

В растворах многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. Так, двум ступеням диссоциации сероводорода в растворе [c.36]

При 830°С и 1,013-10 н/м степень диссоциации сероводорода согласно уравнению [c.76]

Опыт 1. Определите окраску лакмуса в сероводородной воде. Напишите уравнения первой и второй ступеней электролитической диссоциации сероводорода, выражения для первой и второй констант диссоциации и их численные значения. [c.164]

В 1 л воды растворяется при 20 С сероводорода объемом 2,5 л. Определите массовую долю (%) сероводорода в растворе, а также приблизительную молярную концентрацию ионов водорода. (Считать, что общий объем раствора после растворения сероводорода остался практически неизменным. Учитывать диссоциацию сероводородной кислоты только по первой ступени.) [c.120]

Для вторичной диссоциации сероводорода имеем [c.248]

Преимущественное образование их как в естественных условиях залегания нефти в недрах земли, так и при термической переработке нефти и кокса обусловливается стремлением системы перейти в состояние с наименьшей свободной энергией. Одновременно с образованием сероводорода вероятно образование и ряда других сернистых соединений при соответствующих энергетических условиях. Получение сероуглерода в пределах 500—650 °С при взаимодействии серы и углерода, а также тиофена при нагревании бутадиена и н-бутана с серой являются освоенными процессами. Дальнейшее повышение температуры приводит к разрушению этих соединений. При высоких температурах сероводород диссоциирует на водород и серу. Константы диссоциации этих соединений в настоящее время хорошо изучены. [c.157]

Сероводород растворим в воде 1 объем воды при 0° растворяет 4,62 объема, а при 20°—2,4 объема газа. Этот раствор называют сероводородной водой. Он обладает свойствами кислот окрашивает синий лакмус в красный цвет, содержит водород, способный замещаться металлами, и т. д. Поэтому раствор сероводорода в воде можно назвать сероводородной кислотой. Это очень слабая кислота (степень ее диссоциации в децинормальном растворе всего лишь 0,07%). Константы ионизации Кг = 9,1 Кг [c.503]

Условия создания необходимой концентрации ионов 5 подробнее рассматриваются в 10. Для данного случая можно вычислить необходимую концентрацию водородных ионов следующим образом. Константа диссоциации сероводорода равна [c.38]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Что означает отнощение первой и второй констант диссоциации воды и сероводорода [c.75]

При 945 С и 1 атм 1,7 г НаЗ занимает объем 5,384 л. Вычислите степень диссоциации сероводорода, если реакция протекает по уравнению [c.126]

Сульфиды с прямой цепью и циклические сульфиды устойчивы вплоть до 400° С, когда начинает происходить образование сероводорода и олефинов через сложные промежуточные соединения. Тиофены термически стабильны до 470—500° С. Температуры начала диссоциации ряда сераорганических соединений (в одних и тех же условиях) даны в табл. 5 [18]. [c.73]

В жидком состоянии НгЗ проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала [ЗН3] [ЗН ] = 3-10 Жидкий сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (е = 6 при 0°С)и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. В частности, он практически не растворяет лед. Твердый HjS имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 0,6 ккал/моль, а теплота испарения 4,5 ккал/моль. [c.323]

При прибавлении к раствору сульфата меди цианида калия образуется комплексный анион Си(СЫ)4 , который настолько мало диссоциирует с образованием ионов меди (П), что их трудно обнаружить, если даже пропускать через раствор газообразный сероводород. Выражение lg а си + вследствие очень малой диссоциации комплексного аниона Си(СЫ)4 становится настолько малым в уравнении э. д. с. элемента, что вся правая часть уравнения принимает отрицательное значение. В данном случае процесс, на котором основана работа элемента Даниэля, принимает обратный характер, т. е. ионы меди переходят в раствор, а ионы цинка, наоборот, восстанавливаются до атома цинка и выделяются на цинковом электроде [c.127]

Этот процесс идет, вероятно, через промежуточное образование вначале продуктов термической диссоциации сероводорода [c.162]

Отношение первой и второй констант диссоциации К Кй воды и сероводорода составляет соответственно 10 и 10 . Приведите возможные объяснения столь высокого различия констант. Предскажите соотношение констант для НаЗе и НгТе. [c.199]

Ж. Продумайте способ определения давления H2S над клатратом. Определите давление сероводорода над кристаллами при различных температурах и рассчитайте термодинамические характеристики реакции диссоциации. [c.447]

Очень чистый сероводород (т. пл. —86, т. кип. —60 °С) может быть получен пропусканием смеси Нг с парами серы над нагретыми до 600 °С кусками пемзы. Критическая температура НгЗ равна 100 °С при критическом давлении 89 атм. Термическая диссоциация HjS начинается приблизительно с 400 °С и становится практически полной около 1700 "С. [c.323]

Изложенное в основном тексте хорошо иллюстрируется следующим приближенным расчетом. Для диссоциации сероводорода по схеме H2S s 2Н + S" имеем [c.194]

Напишите уравнения электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. Проведите реакции полученного соединения с гидроксидом натрия и сероводородом. Объясните выпадение осадков в процессе этих реакций. Напишите уравнения этих реакций. [c.77]

Растворы сероводорода имеют кислую реакцию из-за диссоциации [c.183]

Всякий АбзЗз-золь, являясь отрицательным кислым золем, содержит некоторое количество адсорбированной на мицеллах кислоты (сероводорода), диссоциацией которой обусловлены заряды частиц и кислотность золя. Вследствие неполной диссоциации не весь водород кислоты поступает в раствор в виде Н+-ионов, но часть его остается на частицах и при нриливании солей освобождается, вытесняемая катионами. Общее содержание кислоты в золе является весьма характерной для данного золя величиной и определяется кондуктометрическим титрованием АзаЗз-золя щелочью [1]. В то же время золь был протитрован КОН нотенциометри-чески со стеклянным электродом. [c.37]

Так как собственно химическое превращение HaS в общем состоит в передаче протона, то наиболее вероятно осуществление режима мгновенной реакции. Единственное известное автору исключение составляет абсорбция растворами высококарбонизиро-ванного амина, где диссоциация сероводорода вызывает обратное превращение карбамата в бикарбонат, так что медленной стадией снова будет реакция (IV). В некоторых аспектах этот вопрос обсуждался Астарита, Джойя и Бальзано [2]. [c.157]

Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода и <2 равны соогветственно 6-10- и Г10- . Вычислить концентрации ионов Н+, Н5 н 52- в 0,1 М растворе НгЗ. [c.127]

Осаждение АзгЗз сероводородом надо вести Прй рН С 7 ТпоД кисление вызывает смещение равновесия диссоциации Аз(ОН)з (получающегося на НАзОг) в сторону образования Аз +] еща большее подкисление необходимо для аналогичн(1й реакции о (Аз+504)з- так как лишь значительный избыток кислоты смещаетз вправо равновесие [c.431]

Отрицательные атомные иопы были обнаружены также в кислороде, окиси азота, окиси углерода, парах поды, сероводорода НзЗ, селеповодорода Набе, ГЧзО и др. В парах воды, кроме распада по схеме е Ц- Н20 = Н2Ч-0 , установлен процесс е + НзО = НО Н". Интересно, что в этом случае не был обнаружен ион гидроксила НО"", что, по Лейдлеру, связано с высокой энергией возбуждения того электронного состояния молекулярного иона НаО , которое при диссоциации дает Н + Н0 (литературу см. в [66, 27]). [c.188]

Влияние химического взаимодействия нефтяных коксов с сероводородом иа концентрацию ПМЦ исследовали на двух образцах. При этом возможно спаривание электронов свободных радикалов кристаллитов кокса с неспаренными электронами сульфгидрилыюй группы или серы, образующихся при диссоциации сероводорода. [c.151]

Высокая концентрация свободных радикалов обусловливает значительную химическую 1Ктнвиость нефтяных коксов. Многие авторы отмечают, что в интервале температур 300—800 °С углеродистые вещества легко взаимодействуют аммиаком, цианом, нарами серы, сероуглеродом, двуокисью серы, сероводородом, хлором [172, 211]. Подробное исследован е влияиия химического взаимодействия нефтяных коксов с сероводородом на концентрацию ПМЦ также проводили на двух образцах. При этом возможно спаривание электро[юв свободных радикалов кристаллитов кокса с неснареннымп электронами сульфгидрильной группы пли серы, образующихся ирн диссоциации сероводорода. [c.178]

Выполнение работы. В пробирку с сульфидом железа (II) добавить 2—3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность,. Г, 19 г/см ). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на Vs наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по 1-ой и 2-ой ступени. Выпйс.ать их числовые значения (см. Приложение, табл. 7).. [c.140]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 42) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рЙГ,= —lgiГц/ Lo ,A= 32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, напримврцнанацетамида (рА т = = 32,7 — 5,35 = 27,4) нитросоединенпй как кислот прп использовании амида иатрия как основания. [c.451]