Сероводород кислотные свойства

Образующиеся меркаптаны обладают, как известно, кислотными свойствами, хотя и более слабыми, чем сероводород. Вследствие этого они вступают с гидросульфидом в обменную реакцию [c.270]

Меркаптаны, как и сероводород, обладают слабыми кислотными свойствами. Водород их 5Н-группы может заменяться металлом, причем образуются меркаптиды [c.154]

Сероводород. К наиболее характерным свойствам сероводо- рода относятся восстановительные и кислотные свойства. [c.158]

Сероводород, растворенный в воде, проявляет слабые кислотные свойства. Диссоциация сероводородной кислоты идет по двум ступеням и характеризуется следующими константами [c.158]

Проведение опыта. Налить раствор лакмуса в бокал и пропустить через раствор ток сероводорода. Лакмус краснеет, так как водный раствор сероводорода проявляет кислотные свойства. [c.51]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

Кислотные свойства. Сероводород растворяется в воде, предельная массовая доля его в водном растворе при 20 ""С может составлять 0,36 %. Водный раствор сероводорода называется сероводородной водой или сероводородной кислотой. Эта кислота обладает свойствами слабых кислот. Ее диссоциация протекает в две ступени [c.134]

Спирты—производные воды, меркаптаны—производные сероводорода вода—нейтральное соединение, сероводород—слабая кислота, В соответствии с этим спирты не обладают ни кислотными, ни основными свойствами. Меркаптаны обладают слабыми кислотными свойствами и образуют металлические производные (меркаптиды) не только при действии щелочей, но и при действии окисей тяжелых металлов. Особенно характерны для них ртутные соединения [c.182]

Соли железа как коагулянты, имеют ряд преимуществ перед солями алюминия лучшее действие при низких температурах воды более широкая область оптимальных значений pH среды большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев возможность использовать для вод с более широким диапазоном солевого состава способность устранять вредные запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода. Однако имеются и недостатки образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями сильно окрашивающих растворимых комплексов сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию аппаратуры менее развитая поверхность хлопьев. [c.74]

Замена едкого натра известью. Неочищенные бензины, как правило, имеют кислотные свойства, что обусловливается присутствием в них активных сернистых соединений, главным образом меркаптанов и сероводорода, образующегося в результате термического разложения сернистых соединений. Для очистки от активных сернистых соединений бензины подвергают обработке раствором едкого натра. [c.46]

Сероводород H S и меркаптаны (органические соединения, имеющие в своем составе группу —SH) — вещества, обладающие кислотными свойствами и в связи с этим вызывающие коррозию оборудования. [c.197]

Набор ускоренных квалификационных методов совместно с методами определения физико-химических свойств позволяет объективно и всесторонне оценить каждое эксплуатационное свойство. Например, коррозионная активность дизельных топлив оценивается в лабораторных условиях с помощью нескольких показателей, а именно содержанием общей серы, содержанием водорастворимых кислот и щелочей, содержанием меркапта-новой серы, содержанием сероводорода, кислотностью, коррозией на медной пластинке, коррозионной активностью при высокой температуре. По каждому из этих показателей разработаны нормы, которые позволяют определить уровень коррозионной активности топлива, т. е. составить представление об одном из важнейших эксплуатационных свойств. [c.19]

В меркаптанах атом водорода тиольной группы способен замещаться на металл с образованием меркаптидов кислотные свойства меркаптанов выражены сильнее, чем у спиртов. При взаимодействии с сероводородом меркаптиды вновь переходят в меркаптаны. При окислении даже в сравнительно мягких условиях меркаптаны количественно переходят в дисульфиды более глубокое окисление приводит к образованию сульфокислот и серной кислоты [82]. При восстановлении меркаптаны образуют соответствующий насыщенный углеводород. При термическом разложении алифатических меркаптанов образуются непредельные углеводороды ароматические меркаптаны разлагаются труднее, с образованием некоторого количества ароматических углеводородов и сульфидов [83]. Кроме основных химических реакций, упомянутых выше, меркаптаны способны к образованию различных солей и комплексных соединений [83]. [c.29]

Подобно тому как сероводород проявляет более сильные кислотные свойства, чем вода, кислотные свойства у меркаптанов значительно яснее выражены, чем у спиртов. Это проявляется в том, что водород SH меркаптана замещается не только при действии щелочного металла, но и при действии окислов и гидратов окислов металлов, например [c.93]

Опыт 2. Кислотные свойства раствора сероводорода (тяг а ). Наливают в две пробирки сероводородную воду. В одну добавляют раствор нейтрального лакмуса, другую нагревают до кипения. Что наблюдается Сохраняется ли запах сероводорода после кипячения [c.137]

Многие смеси сероводорода с воздухом взрывчаты. При 20 С в 1 объеме воды растворяется 2,5 объема НгЗ. Раствор НгЗ в воде — сероводородная вода — обладает слабыми кислотными свойствами. Степень диссоциации сероводородной кислоты (слО,1н.-раствора) [c.373]

Многосернистые водороды (полисульфаны) получают в виде желтого маслянистого вещества при вливании раствора полисульфида в избыток сильно охлажденной конц. соляной кислоты. Эти соединения весьма неустойчивы и быстро разлагаются на серу и сероводород. Полисульфаны обладают более сильными кислотными свойствами по сравнению с Н28 (ср. HjO и Н2О2). [c.518]

Химические свойства. Тиоспирты можно рассматривать как производные сероводорода, имеющего в водг ныл растворах свойства слабой кислоты. Соответственно тиоспирты обладают заметными кислотными свойствами. Так, например, при действии щелочей образуются соединения, аналогичные алкоголятам, получившие название меркаптидов [c.121]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Выделяющиеся газообразные токсичные вещества нельзя выпускать непосредственно в вентиляционную сеть. Поэтому внутренний объем собранного прибора должен сообщаться с окружающей атмосферой только через буферную и поглотнтельную склянкн. В последней долже-н Находиться раствор вещества, способного химически реагировать с выделяющимся ядовитым газом. Для поглощения паров веществ и газов, обладающих кислотными свойствами (синильная кислота, галогены, фосген, окислы азота, сернистый газ, сероводород, галогеноводороды и др.), используются водные растворы калийной или натриевой щелочи, гашеной извести, соды или поташа. Способ поглоа1ения ядовитых газов и паров, выделяющихся прн проведении реакции, в каждом конкретном случае выбирается только после консультации с преподавателем при обсуждении плана проведения синтеза. [c.260]

Селенолит. Белый, сильнолетучий (в отличие от ТеОг). В газообразном состоянии зеленовато-желтый. Проявляет кислотные свойства реагирует с водой, щелочами. Сильный окислитель и слабый восстановитель реагирует с пероксидом водорода, сероводородом, диоксидом серы. Получение см. 457 4бГ462 465. [c.241]

И др., хотя И дают несколько меньшую степень извлечення серы (до 96% в фенолятном процессе и до 99% в этаноламиновом процессе), но по компактности ц простоте особенно пригодны для очистки больших количеств газа. Основная аппаратура этих процессов — две колонны абсорбер, в котором очищаемый газ обрабатывается при обычной температуре раство])ом реагента (фенолят натрия, мопс- II триэтаноламины плц растворы апкацида) и идет реакция связьшания сероводорода (а такгке СО2), и десорбер, в котором раствор из первой колонны при нагревании до температуры кинения разлагается с выделением свободного сероводорода. Пог.ло-щекие сероводорода ири низких температурах и освобо/11-дение его при высоких обусловлены тем, что нрк низких температурах сероводород хорошо растворим в воде и обладает слабыми кислотными свойствами, достаточными, чтобы, образовать соли с органическими основаниями или вытеснить фенол, давая гидросульфид натрия. При высоких температурах растворимость сероводорода резко понижается, он удаляется пз системы и реакция идет р, сторону образования свободного основания или фенолята натрш . [c.338]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Алкилсульфиды являются в отличие от спиртов более выраженными кислотами. Кислотные свойства у них слабее, чем у сероводорода. Так, ГН 1ГК8 1 [c.516]

Как и пеницилловая кислота, характеризующаяся наличием легко раскрывающегося лактонного цикла, так и аскорбиновая кислота не содержат свободной карбоксильной группы. Однако наличие двух энольных гидроксилов обусловливает кислотные свойства аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота характеризуется способностью к обратимому окислению в дегидроаскорбиновую кислоту либо при титровании в кислом растворе таким реагентом,, как фенолиндофенол, либо в кислом или нейтральном растворах—иодом. Окисление может быть проведено также кислородом в присутствии следов меди в водном растворе при физиологическом pH. Однако в этих условиях окисление происходит более глубоко и в конечном счете приводит к разрушению соединения. Дегидроаскорбиновая кислота может быть восстановлена сероводородом или иодистоводородной кислотой в аскорбиновую кислоту. [c.151]

Азаурацпл и его производные обладают кислотными свойствами [619—623]. Ка 6-азаурацила меньше >Ка нитрофенола и равно р/Са сероводорода. Серосодержащие 6-азаура-цилы обладают более кислотными свойствами, причем р/Сд зависит от положения тионной группы в триазиновом кольце и количества тионных групп. Введение алкильного заместителя в положение 6 кольца несколько уменьшает кислотные свойства (табл. 19). [c.155]

Углеводороды, диоксид серы, оксид азота, сероводород и другие газообразные вещества, попадая в атмосферу, относительно быстро из нее удаляются. Углеводороды удаляются из атмосферы за счет растворения в воде морей и океанов и последующих фотохимических и биологических процессов, происходящих при участии микроорганизмов в воде и почве. Диоксид серы и сероводород, окисляясь до сульфатов, осаждаются на поверхности земли. Обладая кислотными свойствами, они являются источниками коррозии различных сооружений из бетона и металла, разрушают также изделия из пластических масс, искусственных волокон, тканей, кожи и т. д. Значительное количество диоксида серы поглощается растительностью и растворяется в воде морей и океанов. Оксид углерода доокисляется до диоксида углерода, который интенсивно поглощается растительностью в процессе фотохимического синтеза. Оксиды азота удаляются за счет восстановительных и окислительных реакций (при сильной солнечной радиации и температурной инверсии они образуют опасные для, дыхания смоги). [c.23]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Преимущество хлористого цинка как очистительного агента заключается в том, что парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды с ним не реагируют, а моноолефины только в очень слабой степени полимеризуются. Основной задачей очистки хлористым цинком является полимеризация диеновых углеводородов. В копцентрировапиых растворах и в твердом виде хлористый цинк с водой образует комплексные соединения (Zn ljOH) или (Zn lg (ОН)2]Нз, обладающие кислотными свойствами. Эти вещества катализируют реакцию полимеризации, но в правильно выбранных условиях очистки полимеризуются только дпевы, а моноолефины практически не затрагиваются. Это Дает возможность получать стабильные бензины при очень малых потерях от очистки (— 3%). При очистке хлористым цинком в значительной мере удаляются и активные сернистые соединения, так как сероводород и меркаптаны реагируют с хлористым цинком с образованием сернистого цинка, согласно реакциям [c.360]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология