Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрированные растворы неэлектролитов

    Прм Очистка воды концентрирование витаминов удаление соли из растворов разделение на электролит — неэлектролит. [c.534]

    В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]


    Электропроводность и вязкость некоторых полностью мицелли-зованных систем органический неэлектролит — расплав R4NX определяли во всем композиционном диапазоне. Электропроводность сама по себе монотонно падает с увеличением доли соли в разбавленных растворах — из-за ассоциации ионов (разд. 2. А), а в концентрированных растворах — вследствие снижения подвижности ионов, обусловленной значительным ростом вязкости. Произведение Вальдена Лг), в котором учитывается изменение вязкости, проходит через минимум, а затем растет до величины, характерной для расплавленной соли, приблизительно равной предельной величине при бесконечном разведении. Это рассматривается как доказательство отсутствия ионной ассоциации в ионной жидкости [302, 458]. Разумное объяснение такому поведению дает излагаемая далее качественная теория, которая f [c.585]

    В водных растворах НС1 и КОН под действием небольшого количества неэлектролита повыщается энергия активации переноса электричества. На рис. 4.37 приведены некоторые результаты исследований Эрдеи-Груза и Куглера [12, 19, 20]. В воде и большинстве растворов, содержащих неэлектролиты, энергия активации переноса электричества растворенным КОН выше, чем H I, и это различие усиливается неэлектролитами. Неэлектролит, присутствующий в низкой концентрации, повышает энергию активации во всех исследованных растворах, но при высокой концентрации снижает ее, за исключением двух случаев. Снижение значительнее под действием диоксана, в то время как гликоль и глицерин снижают энергию активации переноса электричества соляной кислотой в растворах с весьма небольшим количеством воды в гораздо меньшей степени. Сравнивая эти данные с энергией активации переноса электричества в растворах KF и КС1, проводящих электричество только гидродинамической миграцией (рис. 4.38), можно обнаружить общий характер изменения энергии активации в зависимости от концентрации неэлектролита. Энергия активации переноса электричества НС1 и КОН Б общем несколько ниже энергии активации переноса электричества KF и КС1. Максимум энергии активации в растворах НС1 и КОН наблюдается при более низкой концентрации неэлектролита. Характерное различие сказывается в быстром снижении энергии активации проводимости ионов водорода в растворах с этанолом, гликолем и глицерином, содержащих небольшое количество воды. Снижение, очевидно, является следствием возрастания доли прототропной проводимости. Энергия активации переноса электричества КОН не снижается даже в самых концентрированных растворах гликоля и глицерина. Следовательно, механизм прототропной проводимости ионов гидроксила в гликоле и глицерине существенно отличается от механизма прототропной проводимости ионов водорода в этих средах. [c.456]


    Гидратация ионов. По существующим в настоящее время воззрениям, ионы электролита находятся в соединении с частицами веды, которые, окружая ион оболочкой, перемещаются вместе с ним при движении иона под действием тока. Количество молекул воды, присоединившихся к данному иону, зависит от концентрации электролита в концентрированных растворах ионы. ченее гидратированы. Если анион и катион гидратированы в равной мере, то гидратация ионов в разбавленных растворах не отражается на результатах вычислений чисел переноса. Но если гидратация ионов различна и раствор концентрированный, то перенос воды будет за.метно отражаться на вычислениях чисел переноса, так как изменение концентрации у электродов будет вызываться не только различными скоростями движения ионов, но и переносом воды вместе с ионами. Имея в виду указанное явление, для определения чисел переноса к раствору прибавляют какой-либо неэлектролит, например тростниковый сахар или рафинозу количество этих веществ у электродов при электролизе не будет. изменяться. Количество перенесенной воды, таким образом, может быть определено по изменению концентрации этих нейтральных веществ. Полученные эти.м методом числа переноса, отличающиеся от чисел переноса Гитторфа, вычисленных по изменению концентрации электролита, называются истинными числами переноса. [c.13]

    Закономерности изменения электропроводности концентрированных растворов и жидких систем описываются уравнением (VIII. 61), выведенным для систем типа электролит — неэлектролит в предположении отсутствия химического взаимодействия между ними. Количественных обобщений, описывающих электропроводность концентрированного раствора или жидкой системы с ярко выраженным взаимодействием нет и трудно надеяться на появление таких обобщений в ближайшем будущем. Действительно, такое уравнение должно представлять электропроводность как функцию ряда физических свойств компонентов раствора, равновесных концентраций компонентов системы и продуктов взаимодействия, энергии взаимодействия и т. д. Многие из этих величин для неводных растворов не могут быть ни определены, ни даже оценены. [c.241]

    Триэтоксиалюмогидрид натрия [2529] разлагается при температуре выше 90° С. Растворим в эфире, плохо растворим в бензоле. Это соединение лишь медленно реагирует с холодной водой и разбавленными кислотами, энергично реагирует с концентрированной соляной кислотой с выделением водорода. Триэтоксиалюмогидрид натрия, растворенный в пиридине, представляет собой неэлектролит, т. е., вероятно, не является комплексной солью. [c.101]

    В работе [73] была получена асимметричная хлористая соль типа соли Клеве состава [КНзМН20НРуС1Р1]С1. Для получения ее использовали гранс-неэлектролит [КИзКИгОНС Р ], который сравнительно хорошо растворим в воде. Для введения во внутреннюн) сферу был взят пиридин в виде водного раствора, который прибавляли к концентрированному нагретому раствору неэлектролита. Реакция протекала по уравнению [c.30]

    Например, если через катионит в Na-форме фильтруют раствор мочевины, содержащей МаС1, то поваренная соль появляется уже в первых фракциях фильтрата, так как обменник уже насыщен натрием, а мочевина начинает появляться позднее, после определенного обогащения на обменнике. Если в этот момент пропускание раствора мочевины прекратить и колонку промыть водой, то получится раствор, обедненный электролитом и обогащенный мочевиной. Многократное повторение позволяет целиком отделить электро.лит от мочевины. Подобным методом можно отделять также слабые кислоты и основания, которые едва диссоциируют в растворах минеральных кислот и ведут себя как неэлектролиты. Разделение неожиданно мало зависит от больших различии в соотношении концентраций разделяемых веществ в исходном растворе, что видно из рис. П1, где приведены результаты по разделению соляной и уксусной кислот на вофатите KPS (уксусная кислота ведет себя в присутствии сильной соляной кислоты как неэлектролит). Растворы выделенных неэлектролитов получаются, к сожалению, разбавленными. Улучшенные в последние годы методы работы позволяют получать более концентрированные продукты, отбрасывая порции фильтрата и вводя дополнительно в месте наибольшего иеремешивания свежий исходный раствор. При этом максимум существенно расширяется (см. рис. 112). [c.378]


Смотреть страницы где упоминается термин Концентрированные растворы неэлектролитов: [c.113]    [c.15]    [c.118]   
Смотреть главы в:

Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах -> Концентрированные растворы неэлектролитов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Неэлектролиты

Растворы концентрированные

Растворы неэлектролитов

Тепловое движение молекул и строение концентрированных растворов неэлектролитов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте