Тетраалкилсиланы

Тетраалкилсиланы кипят без разложения их температуры кипения несколько выше температур кипения углеводородов соответствую-ш,его строения (табл. 12). [c.183]

Опыт № 3. Качественная реакция на тетраалкилсиланы [c.64]

Более устойчивыми являются те алкилсиланы, в которых нет атомов водорода при кремнии,—тетраалкилсиланы. [c.126]

По реакции полисилоксанов с алкилалюминийгалогенидами можно получать тетраалкилсиланы [141]. [c.27]

Тетраалкилсиланы относительно стойки к действию концентрированной серной кислоты, однако, согласно Платэ [Ь42], пятичленный цикл с кремнием в качестве гетероатома расщепляется по следующей схеме [c.176]

Свойства. Тетраалкилсиланы обнаруживают большое сходство с углеводородами. Тетраметилсилан (СНз)451 — прозрачная жидкость легче воды, т. кип. 26°. [c.219]

Терпены, идентификация по вязкости 6638 Тетраалкилсиланы, качеств, анализ 7516 [c.391]

Физические и химические свойства. Тетраалкилсиланы R4 i обнаруживают большое сходство с углеводородами. Тетраметилсилан (СНз)4 — прозрачная жидкость легче воды, т. кип. 26 С. Тетраэтилсилан ( .2H5)4Si, т. кип. 153 °С. [c.230]

В отличие от класса кремнийсодержащих соединений, описанных в предыдущем разделе, тетраалкилсиланы не содержат кислорода. Они могут быть получены в результате взаимодействия соответствующих хлорсиланов с соединениями Гриньяра (магнийорга-ническими соединениями) или щелочными органическими соединениями. В качестве растворителей применяют диэтиловый или [c.156]

Некоторые другие кремнийорганические соединения тоже обесцвечивают бром при нагревании, но тетраалкилсиланы можно отличить, как указано выше, по их устойчивости к действию различных реактивов. Обесцвечивают бром также непредельные соединения, поэтому в присутствии их реакцию проводить не следует. [c.233]

Реакция с хлоридом алюминия и анилиновым раствором тетраметилдиаминобензофенона. Тетраэтилсилан при нагревании медленно растворяет хлорид алюминия, образуя желтый раствор . Если к этому раствору прилить анилиновый раствор тетраметилдиаминобензофенона, выделяется красный осадок. Образование осадка объясняется, по-видимому, тем, что при взаимодействии А1С]з с избытком тетраалкилсилана образуются алкилхлорсиланы , которые дают с анилиновым раствором тетраметилдиаминобензофенона красные осадки. [c.233]

Реакция не является характерной для силанолов, так как ее дают также тетраалкилсиланы, соединения с двойными связями и некоторые алкилалкоксисиланы, содержащие гидроксильные группы, связанные с углеродом. [c.236]

В качестве основы для экспериментальных высокотемпературных смазочных материалов были исследованы высокомолекулярные тетраалкилсиланы. Эти кремнийорганические соеди- [c.350]

Существуют различные методы получения органических производных кремния в каждом отдельном случае можно выбрать наиболее удобный. Тетраалкилсиланы часто получают путем взаимодействия четыреххлористого кремния с цинкдиалкилами (Фридель, Крафте, Ла-денбург) [c.182]

Общим способом получения алкилхлор- и тетраалкилсиланов является взаимодействие четыреххлористого кремния с магнийорганическими соединениями. В зависимости от соотношения реагентов получают различные алкилхлор- или тетраалкилсиланы. [c.693]

Получение триалкилиодсиланов действием иода на тетраалкилсиланы в присутствии иодистого алюминия [c.191]

Свойства. Тетраалкилсиланы R4SI обнаруживают боль- шое сходство с углеводородами. Тетраметилсилан (СН3)481 — прозрачная жидкость легче воды, т. кип. 26 С. Т е т р а э т и л с и-лан (СгН5)481, т. кип. 153°С. [c.234]

Если при нагревании со щелочью и подкислении осадок вообще не выпадает, то это указывает на присутствие тетраалкилсилана или гексаалкилдисилоксана. Делают проверочные реакции на эти два класса соединений. [c.246]

Тетраалкилсиланы, вплоть до очень высокомолекулярных, являются жидкостями. Все тетраарилсиланы — твердые тела с очень высокими температурами плавления. В общем органические фторсиланы — низкокипящие жидкости (метилфторсилан при комнатной температуре газ), а органические хлорсиланы — жидкости со средней температурой кипения (от 57 до 378°), из которых только соединения с более высоким молекулярным весом кристаллизуются при комнатной или более высокой температуре. Все органические бромсиланы высококипящие жидкости или твердые соединения, а почти все органические иодси-ланы невозможно перегнать без значительного разложения. В общем во всех рядах арильные производные кремния имеют значительно более высокие температуры кипения и плавления, чем алкильные производные. [c.168]

Кислород и сильные окислители. Поскольку окисление кремния протекает с выделением очень большого количества тепла (только при фторировании выделяется большее количество тепла), любую органическую группу можно заместить кислородом, правда в условиях, подходящих именно для окисления соединений, содержащих данную группу. Выше уже была отмечена чрезвычайная устойчивость к кислороду фенильных и метильных групп, связанных с кремнием. Алкильные группы с длинными цепями окисляются легче, чем с короткими окисление также облегчается при наличии в алкильных группах электроотрицательных заместителей. В результате окисления всегда образуется окись кремния. Неизвестны примеры, когда происходило бы окисление органических групп и сохранялась при этом их связь с кремнием. Окисление дымящей азотной кислотой, приводящее к удалению всех органических групп, протекает количественно и служит стандартным аналитическим методом [10]. Такие обычные окислители, как водный раствор перманганата калия или двуххромовокислого натрия, не оказывают действия на тетраалкилсиланы или метил-, этил- или фенилсиликоны. [c.170]

Связь между кремнием и этильной группой в триметилэтилси-лане устойчива к действию сильных оснований при обычных условиях. Тетраалкилсиланы не имеющие полярных заместителей в алкильном радикале, также не реагируют в водно-спиртовой среде. Наличие одного атома хлора в р-положении по отношению к атому кремния приводит к резкому увеличению реакционной способности. Так, скорость сольволиза с отщеплением р-хлорэтильной группы в 70%-ном этаноле сравнима со скоростью сольволиза трет-бутилхлорида. Это еще раз свидетельствует о решающем влиянии на скорость реакции способности уходящей группы принимать отрицательный заряд (см. табл. 28). [c.149]

Взаимодействие алюминийтриалкилов и алкилалюминийгалогенидов с галоидными соединениями кремния обычно приводит к образованию смеси тетраалкилсилана и всех возможных алкилгалоидсиланов, состав которых зависит от соотношения компонентов и условий проведения реакции. [c.232]

Простые тетраалкилсиланы представляют собой керосинообразные жидкости, перегоняющиеся без разложения и горящие ярким пламенем. В парообразном состоянии в смеси с кислородом образуют взрывчатые смеси. [c.32]

В этой главе будут рассмотрены тетраалкилсиланы, производные ферроцена, тетразамещенные мочевины, гетероциклические соединения, ароматические амины, гексафторбензолы. [c.350]

Тетраалкилсиланы обладают хорошей термостабильностью (до 370°С). Температура разложения (на основе цзмерений давления пара), как указывалось, составляла 350 С. При выдержке в течение 9 ч при 370° С отмечались только незначительные изменения свойств. Например, вязкость октадецилтри-децилсилана, определенная при 98,9°С, снижалась на 6%. Другие высокомолекулярные силаны претерпевали подобные же изменения в вязкости. [c.352]

Значения индекса вязкости тетраалкилсиланов находятся в пределах 120—155, температуры вспышки — 270—290 °С, температуры застывания от —6 до —42 °С. Масла термически стабильны до 370 °С, но характеризуются лишь умеренными стойкостью к окислению и смазочной способностью. Для практического применения в качестве смазочного масла в тетраалкилсиланы необходимо вводить антиоксиданты и противоизносные присадки. [c.157]

Синтетические методы органической химии (1982) -- [ c.219 ]

Силивоны (1950) -- [ c.121 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.369 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.213 ]

Механизмы реакций металлорганических соединений (1972) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.182 , c.183 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Кремний (1968) -- [ c.15 , c.45 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология