Энергия атомизации двухатомных молекул

Рис. 7. Энергии атомизации двухатомных молекул простых веществ, образованных элементами второго и третьего периодов

Многие металлы при сублимации переходят в состояние двухатомных молекул (например, Г12, Сиг, Саг и т. д.). Поскольку энергия атомизации представляет собой энергию сублимации простых веществ и соединений с образованием одноатомного пара, приведенные в табл. 13 значения для таких металлов равны сумме теп-лот сублимации и диссоциации на атомы. Для сравнения в табл. 13 помещены данные по энергии атомизации таких типичных ковалентных кристаллов, как кремний и германий. [c.127]

ЭНЕРГИЯ АТОМИЗАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.178]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 8). Если энергия атомизации характеризует [c.36]

Энергия химической связи Есв в двухатомных молекулах А—В отвечает стандартной энтальпии реакций атомизации таких молекул. Для много- [c.619]

Складывая энергию диссоциации двухатомных молекул с энергией их испарения из стандартных состояний (жидкий бром, твердые иод и астат), получаем стандартные энергии атомизации простых тел. При расчете на 1 г-атом имеем [c.190]

Для двухатомных молекул энергия связи ( ) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) [c.161]

Осн. характеристики X. с.— прочность, длина,, полярность. Прочность X. с. определяется энергией связи. В двухатомной молекуле она равна теплоте диссоциации молекулы на отд. атомы. Энергии X. с. в многоатомной молекуле соответствует эиергия атомизации — разность между полной энергией молекулы и суммой энергий изолированных атомов и энергии нулевых колебаний молекулы. В расчете на одну связь энергии X. с. составляют от 10—20 кДж/моль [c.646]

Осн, характеристики X. с.— прочность, длина, полярность. Прочность X. с. определяется энергией связи. В двухатомной молекуле опа равна теплоте диссоциации молекулы на отд. атомы. Энергии X. с. в многоатомной молекуле соответствует энергия атомизации — разность между полпой энергией молекулы и суммой энергий изолированных атомов и энергии нулевых колебаний молекулы. В расчете на одну связь энергии X. с. составляют от 10—20 кДж/моль (связи в молекулах и ионах dj, Н , связь С—С1 в радикале O I, слабые водородные связи) до > 1000 кДж/моль (тройные связи в молекулах N2, СО). Для многоатомных молекул с хорошо локализованными двухцентровыми связями полная энергия X. с. достаточно точно оценивается как сумма энергий отд. связей. [c.646]

Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна /п-я части энергии распада молекулы на атомы (энергия атомизации). При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии при абсолютном нуле и обладают свойствами идеального газа. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.59]

Для двухатомных молекул энергия связи (Е) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее At/a) при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) молекул положение усложняется. [c.163]

Для некоторых веществ, обладающих двухатомными молекулами, в табл. 20 приведены расстояния между ядрами атомов (межатомные расстояния) и энергии диссоциации молекул, определенные из спектральных данных. Для сопоставления в таблице приведены и значения энергии диссоциации, полученные други.м путем — из термохимических определений. Соответствие тех и других данных достаточно хорошее, причем спектроскопические определения нужно считать более точными. Эти значения представляют энергию диссоциации молекул на свободные ато-м ы энергию атомизации). Эти значения относятся к переходу из основного (невозбужденного) состояния молекулы -к основному (не-возбужденному) состоянию Рис. 32. Спектр поглощения раствора наф- атомов. [c.104]

Если нанести по вертикальной оси значения энергии, выраженные в килокалориях, то процесс атомизации обычного двухатомного водорода (или кислорода) можно изобразить графически, разместив грамм-молекулу Нг и два грамм-атома Н на различных энергетических уровнях (рис. 1). [c.16]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойства. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, целесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энта/сьпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

Суть метода заключается в том, что определяются различия в электроотрицательностях, а не их абсолютные значения, и они рассчитываются из энергий диссоциации одинарных связей или энергий связей. Энергия диссоциации двухатомной молекулы — это энергия, необходимая для того, чтобы вызвать диссоциацию молекулы на атомы в газообразном состоянии, причем и молекула и атомы находятся в основном состоянии при определенной температуре. Для двухатомных молекул, таких, как N2, в которых атомы связаны кратной связью, нельзя использовать для расчета электроотрицательности непосредственно энергию диссоциации, поскольку значение ее для кратной связи не является кратным соответствующей величине для одинарной связи между теми же атомами. Поэтому необходим косвенный метод для онре-деления энергии простой связи между двумя атомами, которые связаны кратной связью в элементарном состоянии. Этот метод включает рассмотрение нолиатомных молекул, однако в этом случае возможны следующие осложнения. В молекулах, таких, как NHз, имеются три энергетически эквивалентные простые связи, но энергия, необходимая для разрыва первой связи, не такая, как энергия, требуемая для разрыва второй или третьей связи, поскольку у ке вторая связь относится к амин-радикалу, а третья — к имин-радикалу, а не к молекуле КНд. Это обстоятельство важно и для теории и для практики. Тем не менее берется среднее из этих трех значений (т. е. одна треть от общей энергии, необходимой для атомизации молекул), и, чтобы не путать с истинной энергией диссоциации, эту искусственную величину называют энергией связи для пары атомов N — Н. Если можно определить полную энергию атомизации гидразина NH2 — КНг, то энергию связи N — N можно определить как разность между этой полной энергией и энергией четырех связей N — Н. Такой подход, естественно, предполагает, что прочность [c.43]

Процессы атомизации и разрыва связей. Энергия атомиза-ции АН — это энергия, необходимая для разрушения молекул газообразных веш,еств на свободные атомы, она представляет собой энергию разрыва химических связей. Простейшими примерами процессов атомизации служат реакции диссоциации двухатомных молекул гомо-соединеиий, например, [c.47]

Изменение значений энергии атомизахщи ( ат) многих двухатомных молекул простых веществ отвечает также вертикальной периодичности (см. рис. 7). Энергия атомизации — это энергия разрыва химической связи для реакции диссоциации молекул на нейтральные атомы. Из рис. 7 следует, что максимумы на кривых ат=/(2) повторяются у элементов VA-группы, а минимумы — у галогенов и щелочных металлов. [c.53]