Соединения углерода с неметаллами

Вот задачка для смекалистых химиков. Обычно неметалл Э при комнатной температуре не реагирует с водой и любыми кислотами. Но можно приготовить его в аморфном (и, добавим, химически активном) состоянии, так что он будет взаимодействовать и с водой, и даже со спиртом. Вот как это делается порошок соединения данного неметалла с кальцием состава СаЭз в среде жидкого тетрахлорида углерода подвергают действию газообразного хлора при слабом нагревании. В результате реакции выпадает осадок Э в виде коричневого порошка. Если нагреть этот порошок до 400—500 °С и обработать водяным паром, то получится водород и ЭО . При аналогичной реакции со спиртом тоже выделится водород, а твердый продукт ЭО2 приобретет черный цвет из-за выделения углерода... Что же это за неметалл Э [c.231]

В отличие от рассмотренных нами неметаллов, для которых характерны немногочисленные летучие водородные соединения, углерод способен образовывать с водородом обширный класс соединений, так называемых углеводородов. Простей- [c.242]

Свойства простого вещества и соединений. Углерод — неметалл с отсутствием у соединений признаков амфотерности, а его ближайший аналог — кремний — полупроводник (А =1,12 эВ) уже при комнатной температуре. Химия углерода составляет основу органических соединений. Свободное состояние углерода реализуется в нескольких аллотропных модификациях уголь, карбин, графит и алмаз. Уголь можно получить либо из дерева, либо из твердых и [c.213]

По величине электроотрицательности углерод занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами, поэтому способность отдавать электроны у него почти такая же, как и присоединять электроны атомов других элементов. Следовательно, в химических соединениях углерод образует в основном ковалентные связи, [c.242]

Химические свойства. При обычной температуре уголь весьма инертен. Его химическая активность проявляется лишь при высоких температурах. В качестве окислителя уголь реагирует с некоторыми металлами и неметаллами. Соединения углерода с металлами называются карбидами. Например [c.209]

Соединения углерода, кремния и бора с неметаллами [c.93]

Вследствие малой прочности гомоатомных связей кремний в отличие от углерода не образует устойчивых цепей из многих атомов. Кроме того, производные кремния с типическими неметаллами более полярны по сравнению с аналогичными соединениями углерода. Это обусловлено большей металличностью кремния и меньшей ОЭО. В наиболее стабильных соединениях кремний проявляет [c.198]

Углерод и кремний — элементы IVA группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона из которых только 2/)-электрона непарные. При поглощении незначительного количества энергии атомы этих элементов переходят в возбужденное состояние, причем один из s-электронов перемещается на подуровень р и электронная конфигурация наружного энергетического уровня становится sp . В этом состоянии все электроны внешнего уровня непарные. Поэтому углерод и кремний образуют соединения, в которых им свойственны степени окисления как +4, так и —4. Размеры атомов углерода и кремния соответственно меньше, чем атомов бора и алюминия. В результате этого энергия ионизации атомов этих элементов высока. Сродство к электрону у них — величина небольшая. Поэтому у этих элементов слабо выражены как способность к потере, так и к присоединению электронов. Многочисленные соединения углерода и кремния образованы при помощи ковалентных связей. Таким образом, углерод и кремний являются неметаллами. [c.203]

В широком смысле слова карбидами называют бинарные соединения углерода с различными элементами, по отношению к которым он обладает большей электроотрицательностью. Поэтому соединения бора, кремния и других неметаллов с углеродом тоже называют карбидами. [c.468]

В периодической таблице углерод расположен почти на границе между металлами и неметаллами. Поэтому он электроотрицателен, т. е. выступает в качестве окислителя в соединениях с металлами, и электроположителен, т. е. выступает в качестве восстановителя в соединениях с неметаллами, расположенными правее и ниже его в периодической таблице, в том числе с кислородом (см. табл. 10 ). [c.91]

Радиусы атомов элементов IVA-подгруппы закономерно растут с увеличением порядкового номера (табл. 25), энергия ионизации и относительная электроотрицательность уменьшаются. Тем не менее углерод и кремний существенно отличаются по свойствам от остальных элементов подгруппы. Это типичные неметаллы. У германия имеются металлические признаки, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA-подгруппы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений (за редкими исключениями) проявляет степень окисления Ч-4, соединения кремния со степенью окисления +4 также достаточно устойчивы. Но от германия к свинцу прочность соединений, в которых они проявляют степень окисления +4, уменьшается. [c.317]

Соединения углерода с неметаллами. Кроме рассмотренных кислородных, а также водородных соединений (изучаемых в курсе органической химии) углерод образует соединения с серой, азотом, металлами. [c.326]

Металлы, за исключением Си, Ag, Au, Hg и Pt, обычно встречаются в природе в виде соединений с неметаллами окисями, силикатами, карбонатами, сульфидами и др. Для получения металла из руды, которая представляет собой соединение металла или минерала в соответствующей форме и при достаточной концентрации, руда подвергается процессу восстановления за счет химической, электрической или тепловой энергий. Например, из окисей цинка и железа можно получить металл при использовании химической энергии углерода [c.8]

Вследствие малой- прочности,гомоатомных связей кремний в отличие от углерода не образует устойчивых цепей из многих атомов. Кроме того, производные кремния с типическими неметаллами более полярны по сравнению с аналогичными соединениями углерода. Это обусловлено большей металличностью кремния и меньшей ОЭО. В наибо.пее стабильных соединениях кремний проявляет степени окисления +4, О и -4. Окислительное число +2 мало характерно для кремния. [c.370]

До сих пор мы обсуждали главным образом либо довольно устойчивые соединения [типа соединений углерода и других неметаллов, рассмотренных в гл. И —13, 18, 25 и 30 (см. т. 1 и 2)], либо лабильные вещества, лабильность которых связана с потерей и приобретением электронов (окисление—восстановление) или атомов водорода и кислорода (кислотно-основные процессы). Однако существуют и другие лабильные кислотно-основные системы. Некоторые из них обсуждались в гл. 37 в связи с проблемами синтеза. Такие термодинамически устойчивые частицы, находящиеся в измеримом равновесии кислотно-основного типа со своими фрагментами, которые являются стабильными молекулами, называются комплексами. Некоторые комплексы являются ионами, некоторые электронейтральны. [c.310]

Содержание и цель. Большая часть химии элемента углерода относится к области органической химии. Химики-неорганики, однако, на законных основаниях рассматривают некоторые ее аспекты, которые очень важны и традиционно не включаются в круг интересов органической химии. Эти аспекты включают почти все химические свойства элементного углерода, химию соединений, в которых углерод связан с металлами и неметаллами, а также химические свойства многих простых бинарных соединений с неметаллами (оксиды, цианиды, галогениды). Область химии элементоорганических соединений, которую мы рассматриваем в гл. 29 и 30, занимает промежуточное положение. [c.316]

Соединения углерода с неметаллами. [c.140]

Соединения углерода с неметаллами (галогенами, серой, фосфором и другими) рассмотрены выше в предыдущих главах. [c.140]

Из других простейших соединений углерода с неметаллами рассмотрим цианистоводородную, или синильную, кислоту H N и ее соли. Синильная кислота представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом горького миндаля кипит при [c.247]

Ч. простые и сложные эфиры, в состав которых входят амфотер-иые элементы, так как во всех этих соединениях углерод связан с металлом через какой-либо третий элемент. Представляется целесообразным, однако, расширить это определение с тем, чтобы наряду с металлами включить все неметаллы и элементы, хоть в какой-то мере проявляющие свойства металлов при этом без существенного отклонения от общей схемы добавится ряд интересных примеров соединений и их применения. [c.17]

Углерод — неметалл в соединениях проявляет положительную степень окисления +4 и отрицательную степень окисления [c.106]

К карбидам относятся соединения углерода с металлами и неметаллами. По характеру межатомных связей карбиды подразделяются на несколько групп. Для получения волокон представляют интерес карбиды с ковалентными межатомными связями и карбиды фазы внедрения. Кристаллические решетки последних построены из атомов металлов переходных групп, между которыми внедрены атомы углерода. Межатомные связи в карбидах фазы внедрения в известной мере подобны межатомным связям металлов. В образовании межатомных связей принимают участие электроны атомов углерода. К карбидам с ковалентными межатомными связями относятся карбиды кремния и бора, к карбидам фазы внедрения — Т1С, 2гС, УС, ЫЬС, ТаС, УС и др. Свойства некоторых карбидов приведены в табл. 7,5. Для карбидов наиболее характерны высокие температура плавления, термостойкость, твердость. Несмотря на большое содержание углерода (до 20 вес, °/о), им присущи некоторые свойства металлов — металлический блеск, электропроводность, положительный коэффициент линейного расширения, но в отличие от металлов их теплопроводность мало изменяется от температуры. Подобно металлам, карбиды способны к термоэмиссии, Карбиды обладают высокой хемостойкостью. Наиболее агрессивной по отношению к карбидам является смесь кислот НР и НЫОз (1 4). Однако неясно, происходит ли растворение карбидов в этой смеси или химическое взаимодействие с ней [55]. Пожалуй, наибольший интерес представляют высокие температуры плавления карбидов для карбидов Т1, ЫЬ, Zv, НГ эти температуры находятся [c.339]

Карбидами называют химические соединения углерода с металлами и некоторыми неметаллами (кремнием, бором). Это твердые тела, имеющие в изломе кристаллический вид. [c.55]

Из других соединений углерода с неметаллами, где степень окисления углерода +4, следует отметить галогениды СНаЦ, сульфид СЗа, оксо- и сульфогалогениды СОНаЬ и СЗНаЬ. Так ССЦ широко применяется в качестве негорючего растворителя органических веществ, а также жидкости для огнетушителей. [c.273]

Органические соединения, образую1Цие живую материю, состоят из общих для всех органических соединений углерода и водорода, в большом числе случаев в них входят таюке кислород, азот, ряд важных соединений содержат серу и фосфор. Эти же элементы представлены в живой природе и в виде целого ряда неорганических соединений, прежде всего воды, солей аммония, карбОЕгатов, сульфатов, орто-и пирофосфатов, и являются главными биогенными элементами. Вместе с тем функционирование живой материи требует участия целого ряда других элементов, как металлов, так и неметаллов. [c.64]

Благодаря атомной ковалентной - каркасной структуре этих веществ в обьгчных условиях они весьма инертны. При высоких температурах углерод становится активным по отношению к большинству металлов и многим неметаллам. Соединения углерода очень распространены и чрезвычайно разнообразны. В земной коре содержание углерода невелико, всего около 0,1% вес. Он входит в состав многих минералов, большей частью которых являются карбонаты ( a O] - известняк, мрамор [(СиОН)2СОз] - малахит). В атмосфере углерод содержится в виде СО,, который в растворенном состоянии присутствует во всех природных водах. Углерод входит в состав веществ, образующих ткани живых организмов (органические соединения), и продуктов их разрушения (ка- [c.62]

Соединения с неметаллами. При нагревании элементы триады железа, как и большинство переходных металлов, активны по отношению к неметаллам. Однако лишь с галогенами и отчасти с халькогенами они образуют соединения, подчиняющиеся правилам формальной валентности. С пниктогеиами, углеродом, кремнием и бором металлы триады железа образуют, как правило, большое количество промежуточных фаз разнообразного состава, обладающих металлическими и полуметаллическими свойствами. [c.405]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре (27,6% по массе). В отличие от углерода кремний в свободном состоянии в природе не встречается, это — элемент множества минералов. Наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (IV) (часто его называют кремнеземом, иногда — кварцем, песком) и соли кремниевых кислот, которые входят в состав таких, например, минералов, как слюда КА1з[81з0 о](ОН,Г)2 или асбест (Mg,Fe)g[Si40jQ](0H)g. Кроме того, кремний не способен соединяться между собой в длинные цепи. Во всем же остальном кремний и его соединения очень похожи на неорганические соединения углерода, поскольку оба элемента принадлежат к типичным неметаллам. [c.202]

То, что свинец в окиси свинца действительно имеет два положительных заряда, нельзя утверждать с такой же достоверностью, как в случае хлорида свинца, который как в растворе, так и в расплавленном состоянии сильно диссоциирован на ионы РЬ2+ и 2С1. Однако, принимая во внимание свойства окиси свинца, едва ли можно сомневаться, что и это соединение имеет гетерополярное строение и что свинец в нем является электроположительной составной частью то же справедливо и для других окислов металлов. Впрочем, в случае кислородных соединений неметаллов иногда не ясно, можно ли говорить в обычном Смысле слова о противоположных зарядах на кислороде и других составных частях этих соединений. Это прежде всего относится к соединениям углерода. В тех случаях, когда сущность окисления заключается не в приобретении положительного заряда, под окислением понимают просто соединение с кислородом (при определенных условиях также и отщепление водорода см. ниже). Конечно, в таких случаях нельзя в понятие окисления включать также я процессы присоединения хлора, брома, серы и т. д., которые назцваются тогда хлорированием, бронированием и т. д. Таким образом, можно прийти к двум, не полностью совпадающим определениям понятия окисление окиСйение в чисто химическом и окисление в электрохимическом смысле. [c.811]

Углеводороды. Соединения углерода с водородом, которые надлежало бы теперь рассмотреть, следуя общему плану изучения неметаллов, составляют область органи-Ч ккой химии. Выделение последней в специальную отрасль химических знаний со своими лабораториями, специалистами, журналами имеет исторические причины. [c.387]

Углерод (С), атомная маюса 12, неметалл, высшая валентность по кислороду равна 4. СО2 — кислородное соединение углерода, ангидрид угольной кислоты. Гидрат окиси — угольная кислота Н2СО3, слабая кислота. Углерод дает газообразное соединение с водородом— СН4 (метан). [c.85]

Углерод — неметалл в соединениях бывает положительно четырехвалентным и отрицательно четырехвалентным с кислородом образует угольный ангидрид СО2, которому соответствует слабая и непрочная угольная кислота Н2СО3. [c.190]

Соединения углерода с металлами и некоторыми неметаллами называются карбидами. Все карбиды кристаллические вещества, часто тугоплавкие. Карбиды наиболее электроположительных металлов относят к производным метана и ацетилена. Первые называются метанидами, а вторые — ацетиленидами. Примером первых может служить карбид алюминия А14С3 и вторых — ацетиле-нид кальция СаСг. Метаниды и ацетилениды в чистом виде бесцветны и прозрачны. [c.346]

Соединения углерода с неметаллами. Углерод с неметаллами образует различные соединения, из которых наиб(эльший интерес представляют соединения с азотом, серой и галогенами. В атмосфере электрической дуги уголь легко соединяется с азотом, в результате чего получается газообразное вещество — циан. [c.268]