Окисление иодат-ионами

Определение иодидов в присутствии хлоридов и бромидов. Окисление иодид-ионов до свободного иода. Имеется ряд окислителей, окисляющих иодид-ионы и не затрагивающих бромид- и хлорид-ионов азотистая кислота, соли железа (П1) в среде разбавленной сильной кислоты, иодаты, бром. [c.1124]

Окисление хлорной водой. Полученный бром можно колориметрически определить непосредственно по его окраске или с фуксином (стр. 1111). Иодид-ионы сначала окисляются до иода, но при дальнейшем прибавлении хлорной воды превращаются в иодат-ионы. [c.1123]

Ошибки при периодатном окислении могут возникать также вследствие протекания фотохимических реакций. Под влиянием света ион перйодата распадается на иодат-ион и озон Кроме того, формальдегид и муравьиная кислота, инертные к действию перйодата в темноте, на свету медленно подвергаются фотохимическому окислению этим реагентом. Поэтому обработку сахаров перйодатом необходимо проводить в защищенной от света аппаратуре. [c.444]

Следует отметить, однако, что в этой реакции элементарный иод действует как восстановитель, а не как окислитель. В результате этой реакции степень окисления иода увеличивается от О до -1-5, а степень окисления хлора понижается от -1-5 до 0. Следовательно, преимущественное направление реакции именно то, которое и можно было предвидеть на основании шкалы электроотрицательности иод — самый тяжелый галоген и наименее электроотрицательный элемент — стремится получить высокую положительную степень окисления, тогда как хлор стремится иметь низкую степень окисления. (Следует учесть, что в этом случае так же, как почти во всех химических реакциях, можно рассматривать химическое равновесие. Предшествующие утверждения следует истолковать таким образом, что при равновесии в данной системе присутствует больше иодат-ионов и свободного хлора, чем хлорат-ионов и свободного иода.) [c.214]

Третий способ предусматривает окисление иода после растворения мишени в азотной кислоте 50%-ным раствором хромового ангидрида в серной кислоте до иодат-иона. После этого отгоняют азотную кислоту и раствор обрабатывают щавелевой кислотой для восстановления иода до элементарного и хрома до СггОз. Далее иод отгоняют, как и в описанных выше способах. [c.249]

Иод встречается в виде иодидов в рассолах и в виде иодатов в залежах гуано в Чили. Многие морские обитатели накапливают иод в организме. Производство иода основано либо на окислении иодид-иона I , либо на восстановлении иодата до 1 с последующим окислением. В качестве окислителя обычно используют МпОг в кислом растворе. [c.382]

Окисление бромом. Иодид-ионы окисляют до иодат-ионов бромом, затем раствор подщелачивают и прибавляют формальдегид для удаления избытка брома. Иодат-ионы титруют иодометрически в кислой среде. [c.1117]

По причинам, которые вскоре станут ясными, трудно установить определенную зависимость между выходом ло току при анодном окислении и материалом электрода. При превращении ионов трехвалентного хрома в хромат-ионы и окислении иодата в перйодат, когда окисление вызывается кислородом в активной форме или окислом металла, служащего анодом, наибольшие выходы по току получаются в случае анодов из перекиси свинца и платинированной платины, В других случаях, например при окислении метилового спирта или некоторых других веществ (см. стр. 674), эти электроды дают наименьшие выходы наилучшие результаты достигаются на гладкой платине. [c.680]

Специфическая особенность механизма ионообменного процесса получения иода из природных вод состоит в том, что иод извлекается в элементарном виде. Вследствие этого возникает необходимость использования сильных окислителей (хлора, гипохлорита, иодат-ионов и др.) для окисления 1 в I. Кроме того, установлена способность ионитов частично восстанавливать элементарный иод до иодида, что свидетельствует об окислительновосстановительных реакциях в фазе ионита. [c.276]

Растворимость иода и брома в четыреххлористом углероде намного выше, чем в воде, но в то же время четыреххлористый углерод и вода не обладают заметной растворимостью друг в друге. Поэтому в сосуде образуются два несмешивающихся слоя жидкости, нижним из которых оказывается четырех.хлористый углерод, обладающий большей плотностью, чем вода. При образовании в растворе иода он концентрируется в слое четыреххлористого углерода, в результате чего тот приобретает глубокую фиолетовую окраску. Эта окраска исчезает при последующем окислении иода в иодат-ионы, которые переходят в водный слой. [c.400]

По количеству образо вавше(гося иода определяют также содержание кислот. Метод апределения основан на том, что реакция окисления иодид-ионов иодата(МИ идет лишь в кислом растворе и прекращается при исчезновении свободной кислоты [c.253]

Кроме указанных веществ, иодометрическим методом можно также определять количество кислот. Это определение основано на том, что окисление ионов 1 иодат-ионами ЮГ происходит только в кислой среде и прекращается с исчезновением свободной кислоты [c.361]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Последняя реакция проходит быстрее второй реакции, поэтому свободный иод появляется в растворе лишь после окисления всей сернистой кислоты. Продолжительность индукционного периода зависит от концентраций исходных веществ, что позволяет использовать реакцию Ландольта для количественного определения иодат-иона и сульфит-иона в кинетическом варианте [II]. Концентрация (л ) иодат- или сульфит-иона связана с индукционным периодом уравнением [c.171]

Окисление иодатом. Иодид-ионы можно также окислить избыточным количеством иодата в кислой среде. Получается свободный иод. Раствор затем приводят к pH 4,5 (ацетатный буфер) и титруют иод раствором тиосульфата. При этом значении pH избыток иодата не реагирует, как окислитель, с заметной скоростью. [c.1124]

Окисление иодида до иодата. В нейтральной или слабокислой среде иодид-ионы окисляются хлором или бромом до иодат-ионов. Избыток окислителя удаляют кипячением или добавлением фе нола. Образовавшийся иодат определяют иодометрическим титро ванием в кислой среде. [c.1124]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Окисление неорганических веществ иодат-ионом [c.152]

Составьте уравнение реакции окисления мышьяковистой кислоты в мышьяковую с помощью иодат-иона. [c.11]

Положим, что [ЛО ]=дг. Для обозначения всех остальных равновесных концентраций замечаем, что, как это видно из уравнения (4,5), при окислении иодат-ионов азотной кислотой, одновременно исчезают ЗЛ0.7, 2ЫОз и 2Н+-иона и в то же время появляются ЗЛ04 -иона и 2 молекулы N0. Появление и исчезновение молекул НаО в расчетах этого рода не учитывают, так как начальная концентрация НаО в литре любого разбавленного раствора очень 1000 [c.42]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]

В другом методе [900] бромид-ионы определяют по результатам иодометрического титрования ВгОд + JOз обычным способом и только 103" — после селективного окисления иодид-иона гипохлоритом при pH < 2 и устранения избытка окислителя формиатом натрия при pH 3—7. Снижение pH па стадии обработки формиатом натрия недопустимо, так как при pH <3 восстанавливаются бромат-, а при pH -<2,6 — и иодат-ионы. Метод достаточно точен при навесках 3—500 мг отклонения результатов анализа не превышали 0,01 мг. [c.87]

Многие гидразиды можно определять окислительными методами, применяемыми для анализа гидразинов. Сообщений о применении иода или иодат-иона для этой цели нет. Периодатный метод Берка и Зыка успешно применяли для определения семикарбазида, тиосемикарбазида и гидразида изоникотиновой кис-лоты (см. табл. 14.1). Для определения гидразидов даже диа-цильного типа успешно использовали окисление сульфатом меди. [c.512]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

Как указывалось выше, редкоземельные элементы первоначально концентрируются путем осаждения в виде гидроокисей. Оксалатное или фторидное осаждение позволяет отделить их от циркония, ниобия и урана [57]. Церий отделяется от других редкоземельных элементов окислением его броматом до чет-ырехва-лентного состояния с последующим осаждением иодат-ионом или экстракцией эфиром, трибутилфосфатом, ди-(2-этилгексил)-фосфорной кислотой. [c.35]

Окисление, реагенты железа(III) нитрат железа(III) хлорид золота(1П) хлорид изопентилнитрнт иод — диметилсульфоксид иод —калия иодид иод — натрия гидроксид иод — уксусная кислота иода нитрат — пиридин иода пентафторид иода трис (трифторацетат) иодат-ион [c.89]

Для аналогичной реакции изотопного обмена между бромом и бромат-ионом Кромптон и Кеннеди [С40] нашли дробную зависимость от концентрации брома, что указывает на механизм, согласно которому участвуют ионы в других степенях окисления. Эта реакция идет медленнее, чем реакция изотопного обмена между иодом и иодат-ионом. [c.33]

Чтобы разделить продукты, теллур превращают в теллурат окислением бихрохмат-ионами в серной кислоте, а образующийся одновременно иодат восстанавливают до элементарного иода щавелевой кислотой. Радиоактивный иод затем дистиллируют и улавливают раствором гидрата окиси натрия [c.162]

Качественный анализ на бромиды и иодиды в присутствии хлоридов и фторидов можно выполнить очень быстро в одном растворе, основываясь на том, что медленное добавление к такому раствору водного раствора хлора приводит прежде всего к окислению бесцветных иодидниоиов в обладающий заметной окраской иод. При дальнейшем добавлении водного раствора. хлора окрашенный иод окисляется в бесцветные иодат-ионы, я затем происходит окисление бесцветных бромид-ионов в окра-нгенный бром. По кол1Ичеству израсходованной при этом хлорной воды можно даже провести грубый количественный анализ образца. Описанные реакции протекают по уравнениям [c.399]

Другие способы определения боргидрида иона основаны на применении окислителей. Окисление иодатом проводят следующим образом [579, 580] навеску боргидрида растворяют в 0,5 и. NaOH, добавляют избыток 0,25 н. КЮз и после стояния в течение некоторого времени определяют количество непрореагировавшего иодата. Для этого добавляют иодид калия и серную кислоту и оттит-ровывают выделенный иод тиосульфатом натрия. Обязательным условием является применение большого избытка иодата (- 200% от теории). Делались попытки упростить метод, исключив применение двух титрованных растворов. С этой целью к навеске боргидрида прибавляли неопределенный, но большой избыток иодата и после подкисления титровали иод, образовавшийся в результате взаимодействия полученного при восстановлении иодида с избытком иодата. Титрование иода проводили раствором арсенита в буферном растворе. Однако при этом не было получено точных результатов, так как оказалось, что окисление боргидрида иодатом идет не столь быстро, как можно было ожидать. [c.473]

При проведении окисления перманганат-ионом в нейтральной среде в присутствии нитрата меди(П) в качестве катализатора иодид-ионы переходят в иодат-ионы Юз, не осаждающиеся ионами ртути(I). Бромид-ионы окисляются до элементного брома. Хлорид-ионы в этих условиях не окисляются. Ионы S -, SOi и S2O3 окисляются до SOI " (частично до свободной серы и 540б ). [c.230]

Окисление иоднд-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляющих веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодавшны, озон, пероксид водорода, перманганат, иодат, бро-мат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленнь манганат, нитрит, ионы железа (ШХ ионы меди (П) и марганца (П . [c.77]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Адсорбция кислорода на графитовых электродах происходит при потенциалах положительнее 0,3—0,4 В [57, 58]. Однако заполнение поверхности хемосорбированным кислородом до потенциалов выделения молекулярного кислорода, т. е. до 1,4—1,6 В, составляет не более 2—3% от монослоя. Это обстоятельство сказывается на электрохимическом поведении деполяризаторов, окисление которых сопровождается изменением кислородного баланса в окисляющемся веществе. Окисление таких деполяризаторов на графитовом электроде в рабочей области его потенциалов не происходит. Наглядным примером могут служить, например, вольт-амперные кривые арсенита и иодида. На рис. 6 приведены эти вольт-амперные кривые на графитовом и платиновом электродах. Как видно, иодид на платиновом электроде (кривая 1) дает две волны первая при потенциалах 0,6—1,1 В соответствует окислению иодад- иона до иода, а вторая волна при потенциалах более 1,1 В — окислению иодид-иона до иодата. В случае же графитового электрода иодид-ион окисляется только до иода (кривая 2). Волну окисления арсенита до арсената удается получить лишь на платиновом электроде (кривая 3). Отсутствие второй волны иоди- [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология