Электроды и электродные реакции

Электрод Электродная реакция Величина стандартного потенциала. В [c.330]

Примеры таких электродов, электродные реакции и их стандартные электродные потенциалы приведены в табл. 39. [c.256]

Решение. Схема электрода, электродная реакция и равновесный электродный потенциал цинкового электрода записываются так [c.39]

Электрод Электродная реакция бр В обр- В (iiV/dГ) , мВ/град [c.171]

Электрод Электродная реакция °, В Электрод Электродная реакция °. В [c.181]

Электрод Электродная реакция и в Электрод Электродная реакции ", в [c.318]

Электроды Электродные реакции ф , ь [c.260]

Электрод Электродная реакция E-, B [c.142]

При составлении электрохимических элементов с участием окислительно-восстановительных электродов электродная реакция на них может быть либо восстановительной, либо окислительной. [c.257]

Электрод Электродная реакция D Электрод Электродная реакция E D [c.131]

Электрод Электродная реакция 0. в [c.183]

Это позволяет исключить из уравнения химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, составленном из нормального водородного электрода и какого-либо другого электрода, электродную реакцию 2Н+ + 2е На- В общем случае уравнение равновесной электродной реакции, протекающей на втором электроде, имеет вид [c.182]

Электрод Электродная реакция [c.196]

Следует различать простые и сложные редокси-электроды. В первом случае электродная реакция сводится к перемене валентности ионов без изменения их состава, например [c.170]

Электрод Электродная реакция В [c.271]

Электрод газ—ион . Наиболее известным примером такого электрода является водородный электрод. Электродная реакция, протекающая на этом электроде (в этом полуэлементе), следующая [c.166]

Электрод Электродная реакция 6 , в в/град [c.166]

Электрод Электродная реакция гО,в )- в/град [c.180]

Подстановка активностей веществ, участвующих в электродной реакции, в общее уравнение электродного потенциала (7.14) дает для металлического электрода первого рода (здесь п равно [c.160]

Электрод Электродная реакция .0.8 йт) [c.181]

Электрод Электродная реакция еО, в (.Г)-. в град [c.182]

Проблема коррозии тесно связана с изучением электродных реакций, поскольку в этих случаях процессы протекают непосредственно на электроде. Электродные реакции можно моделировать, меняя внешний химический потенциал, можно также менять условия (например, освещенность), регулируя процессы окисления и восстановления, наконец, термодинамика электродных процессов вполне поддается изучению. [c.11]

Из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) следует, что при заданной температуре потенциал любого электрода определяется составом системы и его стандартным потенциалом, значение которого не зависит от активностей участников электродной реакции и представляет собой константу, характерную для данного. электрода. В табл. 8.1 приведены значения стандартных потенциалов некоторых электродов по водородной шкале, а также соответствующие электродные реакции. [c.178]

Если правильно выбрать потенциал электрода при титровании, как указано в гл. V, то можно совершенно исключить влияние разряда взвеси осадка иодида ртути на платиновом электроде, электродные реакции других ионов и влияние комплексообразования избытка иодида с образовавшимся осадком иодида ртути [1-5]. [c.237]

Одна из основных особенностей электрохимической системы заключается в пространственном разделении участников протекающей в ней реакции. Поэтому общая токообразующая реакция распадается здесь па две частные реакции, каждая из которых совершается на отдельном электроде. В соответствии с этим э.д.с. электрохимической системы, как отра.жение изменения ее химической энергии в ходе суммарной реакции, также должна представлять собой сумму двух электродных потенциалов. Каждый из иих отвечает изменению химической энергии при протекании частной электродной реакции. Таким образом, [c.156]

Электрод Электродная реакция 8 В б [c.183]

Электрод Электродная реакция обр- в обр dV/dT) , мВ/град [c.171]

Потенциал сложного редокси-электрода является функцией не только активностей окисленных н восстановленных частиц, но и активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. Так, иапример, для системы МпО -—Мп2+, в которой протекает электродная реакция [c.171]

Электрод Электродная реакция /..... EO. в Электрод Электродная реакция , в [c.170]

Аналогично, для электрода Си+ С .1 с электродной реакцией [c.184]

Рассмотрим основные типы электродов элект )охимического элемента. Запишем для каждого электрода реакции, лежащие в основе его работы, и получим формулы электродного потенциала, предполагая обратимость электродных реакций. Каждый электрод будем изображать схематической записью вида Си + Си, помещая слева от вертикальной черты, изображающей границу раздела фаз, символы ионов раствора, а справа — вещества электрода. Электродную реакцию условимся писать всегда в сторону восстановления. [c.237]

Пример 13. Вычислить э. д. с. гальванического элемеита Zn Zn l2(0,005 моль-л ) I Ag l, Ag при 298,2 К, если средний коэффициент активности хлорида цинка в указанном растворе равен 0,789. Привести схематическую запись электродов, электродные реакции и уравнения равновесных потенциалов согласно рекомендациям Международной конвенции в Стокгольме ([1], с. 157). [c.39]

Рассмотрим основные типы элек тродов элект зохимического элемента Запишем для каждого электрода реакции лежащие в основе его работы и получим формулы электродного потенциала предполагая обратимость электродных реакций Каждый электрод будем изображать схе матическои записью вида u + Си помещая слева от верти кальной черты изображающей границу раздела фаз, символы ионов раствора а справа — вещества электрода Электродную реакцию условимся писать всегда в сторону восстановления Металл опущенный в раствор содержащий ионы этого ме талла относится к электродам первого рода В этом слу чае электродный потенциал определяется концентрацией ионов одного вида а от концентрации ионов другого вида почти не зависит [c.237]

Einwiritungszeit f продолжительность [длительность] воздействия Einzelanode f одиночный анод (многоанодного электролизёра) Einzelelektrodenreaktion / реакция на электроде электродная реакция (часть полной электрохимической реакции) [c.60]

Если на изучаемом электроде электродные реакции не протекают, то из наклона кривой заряжения можно определить емкость двойного слоя по уравнению (2.42). При протекании электродной реакции емкость двойного слоя с известным приближением можно оценить по уравнению (2.42), если брать производную йЕ1сИ при /=0. Однако такой метод дает достаточно точные результаты только в случае медленной электродной реакции, когда можно принять, что ток в момент включения расходуется только на заряжение двойного слоя. [c.81]

ОН- I HgO I Н и ОН- I ЗЬзОз I ЗЬ Уравиения электродных реакции и для потенциалов этих электродов НйО -I- Н2О + 2е- Hg + 20Н- [c.164]

Однако реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями, иа практике весьма трудно. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды, и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять металлы. На основную электродную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая метал-локсидному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться оксидные пленки, и поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим ургвнениям эти отклонения проявляются, папример, в характере изменения потенциала с давлением кислорода. Кроме того, имеются основання полагать, что реакция иа кислородном электроде да ке в отсутствие поверхностных оксидов отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается на электроде не до воды, а до ионов пероксида водорода [c.167]

Стандартные потенциалы используются при решении многих проблем, связанных с химическим раЕ.новесием в растворах. В условиях, когда значения электродного и стандартного потенциалов совпадают, т. е. когда второе слагаемое в уравнении (7.14) равно нулю, любой электрод, расположенный ниже в ряду стандартных электродных потенциалов, находится в более окисленном состоянии, чем электрод, расположенный выше, т. е. ближе к началу ряда. Если из двух таких электродов составить электрохимическую систему, то на первом из них будет протекать реакция восстановления, а на втором — реакция окисления. Процесс идет в том же направлении, если акт 1вные веш,ества обоих электродов находятся в непосредственном контакте друг с другом и реакция протекает по химическому пути. И в том, и другом случаях изменится состав системы и электродные потенциалы перестанут отвечать стандартным потенциалам электродов. Равновесие в системе наступит в тот момент, когда потенциалы двух электродов (или двух электродных реакций) сделаются одинаковыми. Такое состояние достигается при определенном соотношении активностей участников реакции, отвечающем константе ее равновесия. [c.182]