Первый ряд f-переходных элементов

Десять -элементов, — начиная со скандия и кончая цинком,— принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов, по сравнению с предшествующими (5- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не во внешнем ( = 4), а во втором снаружи ( — 3) электронном слое. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешнего электронного слоя их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) [c.95]

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Малое число электронов во внешней оболочке - и /-элементов (не превышает двух) благоприятствует проявлению металлических свойств. Переходные элементы только отдают внешние электроны. При ионизации их атомов отрываются в первую очередь 5-электро-ны. Образование отрицательных ионов, имеющих электронную оболочку, сходную с оболочками благородных газов, для переходных элементов исключено, так как для этого должно было бы присоеди- [c.88]

Следующие два периода (шестой и седьмой) имеют двойные вставки элементов. Вслед за вторым элементом шестого периода (Ва) расположена вставная декада (переходные элементы Ьа-Н ), причем после первого переходного элемента Ьа в нее в свою очередь вставлено 14 элементов - лантаноидов (Се-Ьи). После Н располагаются остальные 6 основных лле-ментов шестого периода (TI-Rп). [c.40]

Поляризуемость ионов зависит от типа их электронной структуры, заряда и размера Так как наименее прочно связана о ядром внешняя электронная оболочка, то ради упрощения в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т.е. смещением внешних электронных слоев двух ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами а имеет промежуточное значение у ионов переходных элементов с незавершенной ii-оболочкой. большая поляризуемость ионов неблагородно. [c.206]

Следующие два периода характеризуются наличием двойных вставок. Вслед за вторым элементом 6 периода (Ва) должна быть расположена вставная декада (переходные элементы Ьа—Hg), но после первого переходного элемента (Ьа) в нее в свою очередь вставлено 14 элементов (Се—Ьи). После Ьи продолжается и заканчивается вставная декада (Н —Hg), а затем располагаются остальные 6 основных элементов 6 периода (Т1—Кп). Аналогично построен незавершенный 7 период. Вторая вставка также содержит только металлы, причем сходство между ними больше, чем между элементами вставной декады (наглядным подтверждением этого служит рис. 24), —обстоятельство, позволяющее помещать все 14 элементов условно в одну клетку (соответственно с Ьа и Ас). Это превратило бы 6 и 7 периоды в двухрядные, т. е. сделало бы их похожими на 4 и 5 периоды. Сходство же этих элементов соответственно с Ьа и Ас делает понятным и их [c.61]

Первый переходный элемент [c.50]

Следующие два периода характеризуются наличием двойных вставок. Вслед за вторым элементом 6 периода (Ва) должна быть расположена вставная декада (переходные элементы Ьа —Н ), но после первого переходного элемента (Ьа) в нее в свою очередь вставлено 14 элементов лантаноидов (Се — Ьи). После Ьи продолжается и заканчивается вставная декада (Н1 — Н ), а затем располагаются остальные 6 основных элементов 6 периода (Т1 — Рп). Аналогично построен незавершенный 7 период. В нем. за первым элементом вставной декады (Ас) следует 14 актиноидов (ТЬ—Ьг), В последнее время Ьа н Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. [c.37]

Проследим по Периодической системе принципы заполнения уровней электронами. Рассмотрим элементы от цезия s (Z = 55) до радона Rn (Z = 86). В атомах s и Ва электроны заполняют б5-подуровень. Следующий, третий электрон поступает на 5 -подуровень атома La (Z==57), первого переходного элемента 6 периода. В атомах элементов от Се до Lu электроны заполняют 4/-подуровень, поэтому они f-элементы. После завершения 4/-подуровня у Lu (4/ ) следующие электроны продолжают заполнять 5 -орбитали (атомы переходных элементов от Hf до Hg), и, наконец, заполняется бр-подуровень в атомах элементов от Т1 до Rn (ср. с табл. 2.2). [c.41]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Описанные закономерности относятся к первому ряду переходных металлов. Во втором и третьем рядах переходных металлов также встречаются более высокие состояния окисления, как, например, в ЯиО или 0804. Однако важнее запомнить свойства элементов первого переходного ряда, чем исключения, относящиеся к более тяжелым металлам. [c.439]

СКАНДИИ (S andium) S — химический элемент III гр. нериодич. системы Менделеева п. н.21, ат. в. 44,956. В природе известен только один стабильный изотоп 8с 5. Из искусственных радиоактивных изотопов практич. интерес представляет S > (ri/j=83,9 дня), применяемый как радиоактивный индикатор. С.— первый переходный элемент С одним Зй-электро-ном конфигурация внешних электронов атома 3d4s . Энергии ионизации (в эв) S - S +- S 2 + S " равны соответственно 6,54 12,80 24,75. Сечение захвата тепловых нейтронов атомом С. 2А 1,0 барн. [c.446]

Синтез избирательных ст-активирующих катализаторов можно вести одним из двух способов. В первом способе синтеза исходят из окислов с изолированными катионами решетки, высоким окислительным потенциалом и малой подвижностью кислорода в решетке. Для увеличения скорости передачи электронов, чтобы она не стала лимитирующей, к катализатору надо добавить ионы переходных элементов, способствующих образованию зон проводимости (V, Мо, Т1 и др.). [c.156]

Отмеченная размытость границ вторичных структурных частей системы породила проблемы так называемых переходных элементов от восьмой валентной группы к первой и структуры 7-го и 8-го периодов, которые требуют физического объяснения и адекватного отражения в системе. [c.185]

Десять / -элементов, начиная со скандия и кончая цинком, принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов по сравнению с предшествующими (з- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не на внешней (п = 4), а на второй снаружи (тг = 3) электронной оболочке. У атомов всех переходных элементов внешняя электронная оболочка образована двумя з-электронами. Существуют -элементы (например, хром, молибден, элементы подгруппы меди), у атомов которых во внешнем электронном слое имеется только один 5-электрон. Причины этих отклонений от типичного порядка заполнения электронных энергетических подуровней рассмотрены в конце раздела. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешней электронной оболочки их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) электронных оболочек. Поэтому химические свойства -элементов с увеличением атомного номера изменяются не так резко, как свойства в- и р-элементов. Все -элементы принадлежат к металлам, тогда как заполнение внешнего р-подуровня приводит к переходу от металла к типичному неметаллу [c.68]

Переходные элементы имеют два незаполненных внешних слоя, в том числе, что особенно характерно, подуровни п — 1)й(. Вследствие особой устойчивости атома с незаполненным, наполовину заполненным и полностью заполненным этим подуровнем в электронном распределении в атомах переходных элементов есть некоторые особенности. Это видно из конфигурации электронов хрома и меди в первом переходном ряду элементов [c.104]

Существует четыре ряда переходных элементов, соответствующие незаполненным Зс1-, 4й-, Ы- и 6 -подуровням. Ряды начинаются с элементов группы III А 5с, V, Ьа и Ас из них три первых кончаются соответственно на N1, Р(1 и Р1. Элементы такого класса похожи друг на друга, особенно по физическим свойствам. У них много разных степеней окисления, их соединения ярко окрашены, для них характерны комплексные соединения. [c.105]

Увеличение и атомного, и ионного радиусов с увеличением поряд кового номера в пределах одной группы у переходных элементов происходит в меньшей степени, нежели у типичных элементов. Например, увеличение атомного радиуса от германия (1,22 А) к свинцу (1,75 А) составляет 43,5%, а от ванадия (1,3 А) к танта лу (1,43 А) — всего 9,2%. Кроме того, большая часть увеличения радиуса приходится на переход от членов первого переходного ряда к членам второго переходного ряда. Это может показаться удивительным, так как каждый элемент второго переходного ряда удален от соответствующего элемента первого переходного ряда на 18 элементов, в то время как каждый элемент третьего ряда отделен от соответствующего элемента второго ряда 32 элементами. Однако добавочные 14 элементов образуют внутренний переходный ряд, в котором электроны входят на 4/-орбитали. Так как [c.115]

Большинство данных о структурах этих комплексов получено методом рентгеноструктурного анализа. Недавно было сделано сообщение о приготовлении тетраэдрических комплексов всех элементов первого переходного ряда со степенью окисления -4-Н Однако для переходных элементов эта конфигурация не харак терна чаще всего у них — октаэдрические и тетрагональные конфигурации. Причина этого станет ясна позднее при рассмотрении современных теорий химической связи. Последнее утверждение, касающееся конфигурации, не применимо к металлам в высоких [c.236]

Можно установить два класса акцепторов класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы (Ы, О и Р), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. При этом следует указать, что металл в каждой степени окисления должен рассматриваться как самостоятельный акцептор. Большинство металлов с пустыми или полностью заполненными (п — 1) -орбиталями принадлежат к классу А, так же как и переходный элемент, у атома которого имеется один, два или три -электрона. К классу Б относится лишь незначительное число металлов. Почти все переходные элементы занимают промежуточное положение. Ниже приведена рассмотренная классификация металлов-акцепторов [c.241]

За Fr и Ra в седьмом периоде следует один элемент из -семейства (атом его содержит 6d -элeктpoн). Это — первый переходный элемент данного периода — актиний (Ас Z = 89). Затем идут 14 членов 5/-семейства (Z = 90 4- 103), в атомах которых 5/ -элек-троны заканчивают застройку О-слоя . Химические свойства указанных 14 элементов близки как между ними, так и с элементом актинием. В связи с этим элементы 5/-семейства получили общее название актиноидов ( подобных актинию ). [c.49]

Скандий существует в двух кристаллических модификациях а и р. При комнатной температуре устойчива -модификация, имеющая гексагональную решетку с периодами а = 0,33080 и с=0,52653 нм, с/а= 1,593, выше 1334—1350 °С устойчива -модификация с о.цл. решеткой с периодом а=0,4541 им. Энергия кристаллической решетки 390 мкДж/кмоль. Скандий первый переходный элемент с одним Зй-электроиом электронная конфигурация внешней электронной оболочки ЗйЧ . Потенциалы ионизации атома I (эВ) 6,56 12,89 24,75. Электроотрицательное гь 1,3. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 24-10 м . Работа выхода электрода ф = 3,3 эВ. [c.188]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

Максимальное число а-связей, которые могут образоваться из валентных в- и р-орбиталей одного атома, равно четырем. Поэтому непереходные эле енты второго периода образуют соединения с максимальным координационным числом 4. Эти элементы не имеют заполненных -орбиталей или доступных для образования связей пустых -орбиталей в следующей, надвалентной оболочке. Например, в молекуле СН центральный атом углерода насыщает свои валентные возможности, образуя четыре а-связи. Однако если центральным атомом является переходный металл четвертого периода (первого переходного периода), то в дополнение к четырем х- и р-орбиталям он имеет еще пять валентных -орбиталей. [c.222]

L S- xeмa взаимодействия применима к иона.м большинства переходных элементов первого ряда, поэтому рассмотрим эту схему более [c.67]

Ряд активности для окислов элементов первого переходного периода [240] очень сходен с рядом активности при Н—О-обмене (разд. И 1.2.Б) наблюдаются два острых максимума, для СгаОз (д ) и Со<,04( "), тогда как Т102 и МпО не активны. Скорости реакции и температуры опытов при гидрогенизации этилена следующие [c.97]

Обычно выделяют элементы первого переходного ряда (Зй-эле-менть ), у которых 3d- и 4 -состояния особенно близки, и совокупность переходных элементов второго и третьего рядов (4d и 5d), свойства которых в силу глубины соответствующих d-орбиталей и лаитаноидного сжатия в значительной мере подобны. [c.154]

Этот путь разрешения проблемы триад нам представляется самым логичным и естественным. Он вполне годится и в решении проблемы структуры 6-го и 7-го периодов и, в частости, в размещении Г-семейств элементов. При размещении 14 Г-элементов (лантаноидов) в первом ряду (витке) 6-го периода (актиноидов — в 7-м периоде) лишними оказались семь элементов. Из них образуются уже семиады переходных элементов в УП1 валентной группе (секторе), которые делят подсектор на подподсекторы. [c.186]

Исследования, проведенные в работе [251 по изучению эффекта Мёссбауэра в разбавленных твердых растворах переходных элементов в железе, позволили получить значения эффективных полей на ядрах Ре п значения величины изомерного сдвига линии с учетом вклада от первой и второй координационных сфер атомов железа. Эти измерения позволили установить, что влияние примесей Со, N1, НЬ, Рс1, 1г, на вид мессбауэровских спектров незначительно, в то в емя как присутствие Т1, V, Сг, Мп, Мо, Ве, У, Оз в ближайшем координационном окружении резонансного ядра сильно сказывается на величине внутреннего эффективного маг-нитргаго поля на ядрах Ре. [c.225]

Особо следует подчеркнуть условный характер отнесения состояния атома к определенной конфигурации. И не только конфигурации, но и квантовых чисел I и 8, которые сохраняются весьма приближенно. Так, уже относительно атома гелия нужно вьшснить почему его основному состоянию следует приписать конфигурацию а не, например, 152х. Энергетический интервал между этими конфигурациями настолько велик, что элементарный вариационный расчет не оставляет сомнений. Однако уже для атомов первого ряда переходных элементов дело обстоит значительно сложнее, так как конфигурации и Зй " 4х заметно перекрываются. Для никеля, например, основным состоянием является состояние 3 4х 4. Его энергия всего на 205 см ниже энергии состояния 3 4 /)з. Вычислить энергию атома с такой точностью трудно. Погрешность метода Хартри — Фока (энергия корреляции) на два порядка больше. Решующую роль играет не сама энергия корреляции, а то, насколько сильно она зависит от заполнения внешних оболочек. Как правило, метод Хартри-Фока дает верные конфигурации основных состояний. Но известны и обратные примеры. Так, для атома циркония (7 = 40) [c.183]

Поляризуемость ионов зависит от электронной структуры, заряда и размера иона. Так как наименее прочно связана с ядром внешняя электронная оболочка, то в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т. е. смещением внешних электронных слоев ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией пагородного газа и максимальна - с 18-ти внешними электронами, промежуточное значение а имеют ионы переходных элементов с незавершенной /-оболочкой. Значительная поляризуемость ионов /-элементов объясняется большим числом у них внешних электронов. [c.119]

В приведенной ниже обзорной таблице указаны известные к настоящему времени (частью формальные) степени окислени элементов первого переходного периода [c.631]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

Элементы вставных декад образуют первые побочные (дополнительные) подгруппы. Они короче основных и начинаются с 4 периода. Их десять по числу переходных элементов — подгруппы Си, 2п, 8с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. Элементы первых семи из них объединены с элементами семи основных подгрупп в группы. Символы элементов, входящих в основные и пббочные подгруппы, в таблице сдвинуты относительно друг друга (см. форзац) этим подчеркивается их различие. [c.62]

Степени окисления во втором внутреннем переходном ряду далеко не так постоянны, как в первом. Это показано в табл. 4-11, в которой перечислены степени окисления, известные для элементов этого ряда. Первые три элемента ряда —торий, протактиний и уран по изменению и устойчивости степеней окисления сходны с элементами групп IV Л, V А и VI Л соответственно. Состояние + 111 для элементов, стоящих в ряду до америция, у которого, по предположению, 5/ -электронов, неустойчиво. Существование соединений четырехвалентного кюрия, например mF и mOj, показывает, что конфигурация 5/ не так прочна, как 4/ . Состояние + 1V для беркелия и возможное существование двухвалентного америция можно понять как следствие того, что подуровень 5/ наполовину заполнен. [c.133]

Одной из наиболее ценных идей, которая, по-видимому, должна быть введена в стереохимию вслед за первыми применениями теории валентной связи, является утверждение, что при определении структур молекул соединений непереходных элементов не-тюделенные, или свободные пары электронов так же важны, как и связывающие пары. Однако следует отметить, что при определении стереохимии соединений переходных элементов свободные пары, вероятно, не играют такой же роли, как в случае непереходных элементов. У атомов переходных элементов свободные пары и одиночные неспаренные электроны находятся в предпоследнем п — 1) -подуровне, т., е. на негибридных металлических атомных орбиталях, тогда как у непереходных элементов они расположены на внешнем квантовом уровне, т. е. на гибридных орбиталях. Действительно, октаэдрическая конфигурация комплексов переходных металлов не зависит от числа несвязывающих электронов. Так, ион Мо(СМ)б имеет додекаэдрическую форму несмотря на то, что валентная оболочка атома молибдена содержит девять электронных пар. [c.199]

Тем не менее применение этой модели во многих случаях приводит к несоответствиям с опытными данными. Например, для комплек сов с координационным числом 4 эта теория предсказывает только тетраэдрические конфигурации и не объясняет существования многочисленных плоских квадратных комплексов. Не удается также объяснить устойчивость комплексов с неполярными лигандами, такими, как СО, РРд и т. д. Кроме того, ионы второго и третьего рядов переходных элементов во многих случаях образуют более прочные комплексы, чем ионы первого ряда переходных элементов, хотя из-за своего большого размера более тяжелые ионы должны были бы давать менее прочные комплексы. Наконец, наряду с другими недостатками простая электростатическая мо дель не позволяет рассчитать или предсказать магнитные, спек тральные п кинетические свойства комплексов. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология