Водорода атомы, определение положения

Как видно из этих результатов, в водной среде водород стоит гораздо ближе к Ыа, чем к С1, т. е. при этих условиях действительно приобретает сходство с металлами. Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.237]

Нейтронографические изучения показали, что атомы водорода имеют определенную свободу перемещения и расположены в двух положениях с вероятностью /г (рис. VII.6,6). Атом водорода оказывается обобществленным между двумя атомами кислорода и осуществляет водородную связь между соседними молекулами воды. Центральная молекула выступает по отношению к двум молекулам воды, находящимся в вершинах тетраэдра, в качестве акцептора электронов, когда эти молекулы-поставляют ей атомы водорода, а по отношению к двум другим она действует как донор электронов. [c.411]

Кетоны, в которых в а-положении имеется атом водорода, в определенных условиях могут ацилироваться сложными эфирами, а также ангидридами или хлорангидридами кислот, образуя -дикетоны или, если в качестве ацилирующего агента был применен эфир муравьиной кислоты, Р-кетоальдегиды. Сущность реакции заключается в том, что ацильная группа замещает в молекуле кетона находящийся в а-положении водородный атом, в результате чего создается новая углерод-углеродная связь в случае метилкетонов реакция может быть представлена следую- щей схемой [c.90]

Указанные соображения свидетельствуют о целесообразности описания данных, полученных при термическом разложении алкилацетатов. Разложение гомологов, содержащих по меньшей мере один атом водорода в р-положении, протекает в газовой фазе по весьма четким стехиометрическим зависимостям и дает вполне определенные продукты. [c.78]

В определенных условиях гидропероксид (91) сам распадается на радикалы КО- и -ОН, которые действуют как инициаторы в этом случае реакция становится автокаталитической. Присоединение Ог к К- протекает очень быстро и часто контролируется диффузией. Образующиеся пероксидные радикалы (90) обычно обладают сравнительно низкой реакционной способностью (см. радикал -О—0- разд. 11.5.1.1), и отщепление атома водорода из различных положений идет высокоизбирательно. Так, аллильные и бензильные связи С—И сравнительно легко атакуются, потому что прочность этих связей несколько меньше, а образующиеся радикалы стабилизируются делокализацией. В частности, при атаке циклопентена затрагивается аллильное положение и образуется гидропероксид (92). В простых алканах, как правило, атакуется только третичный атом углерода. Так, в случае декалина образуется гидропероксид (93) [c.369]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе. Положение элемента в периодической системе определяется его свойствами. Порядковый номер водорода . Его обычно помещают в I группу периодической системы, так как он подобно щелочным металлам — сильный восстановитель его атом в определенных условиях легко отдает электрон и превращается в положительно однозарядный ион. Однако водород проявляет и такие свойства, которыми он резко отличается от щелочных металлов. Так, щелочные металлы не образуют отрицательно заряженных ионов, т. е. их атомы не присоединяют электронов, а водород способен давать анион Н . Кроме того, по физическим свойствам водород как простое вещество гораздо ближе к фтору, чем к литию. Это позволяет помещать водород и в УП группу периодической системы. [c.202]

А теперь рассмотрим два других коромысла — они значительно отличаются от первого. На этих коромыслах сделаны специальные засечки, поэтому грузик может занимать только определенные положения. Каждое положение соответствует определенному весу, и промежуточные веса нельзя получить без переднего коромысла. Коромысло с засечками имеет общие свойства с атомом водорода. Вес, добавленный на коромысло с засечками, фиксируется этими засечками — промежуточные веса измерить нельзя. В атоме водорода энергия в определенном смысле взвешивается на коромысле с засечками , и количество энергии, которое этот атом может поглощать или испускать, должно соответствовать разности энергий между этими двумя засечками . [c.383]

Атомы водорода могут иметь и конфигурацию, указанную на рис. 9.76. Таким образом, в кристалле льда атом водорода не имеет определенного положения между атомами кислорода — он колеблется между двумя экстремальными положениями. [c.134]

В приложении 7 даны все необходимые для расчета данные. В приложении 7-а даны свойства основных групп десяти углеводородов. В приложении 7-6 приведены поправки на первичное замещение водорода основной группы на —СНз. Поправки зависят от числа замен и положения заменяемой группы. В приложении 7-в указаны поправки на вторичные замещения водорода группой — СНз. Для определения соответствующих поправок необходимо знать так называемые типовые числа того атома углерода, у которого проводится замена (атом типа А) и соседнего с ним менее гидрированного углеродного атома (атом типа В). Типовые числа атомов углерода определяют по числу имеющихся у атома углерода атомов водорода [c.37]

В определенных случаях алкилированию также можно подвергнуть а-положения по отношению к другим гетероатомам. Например, сообщается об алкилировании а-положения по отношению к атому азота третичных аминов [1212]. Алкилирование а-положения первичных и вторичных аминов, как правило, неосуществимо, так как водород группы NH обычно обладает более кислыми свойствами, чем водород, связанный с атомом углерода. Однако эти реакции удалось провести при замене атомов водорода, связанных с азотом, на другие группы, которые впоследствии удаляли, В одном примере вторичный амин превращается в N-нитрозопроизводное (реакция 12-50) [1213]. Продукт, содержащий N-нитрозогруппу, легко гидролизуется [c.215]

Направляющее влияние заместителей (правила замещения в бензольном ядре). В незамещенном бензоле реакционная способность всех шести атомов углерода в реакциях замещения одинакова заместители могут становиться взамен водорода к любому углеродному атому. Если же в бензольном ядре уже имеется заместитель, то под его влиянием состояние ядра изменяется и положение, в которое вступает любой новый заместитель, зависит от природы первого заместителя. Из этого следует, что каждый заместитель в бензольном ядре проявляет определенное направляющее (ориентирующее) влияние и способствует введению новых заместителей лишь в определенные по отношению к себе положения. [c.334]

ТОГО, ЧТО при комнатной температуре спектрометр ЯМР видит две отдельные метильные группы, а при повышенной — перестает различать их. На молекулярном уровне причиной наблюдения двух линий при комнатной температуре и одной линии при повышенной является заторможенное вращение вокруг связи С—N (см. ниже). При медленном вращении спектрометр видит одну метильную группу в цис , а другую — в траке-положении к атому водорода группы НС(0). При повышенной температуре вращение ускоряется, и спектрометр фиксирует только усредненное состояние. Важно отметить, что вращение вокруг связи не должно полностью прекращаться, чтобы спектрометр мог фиксировать две различные метильные группы. Однако необходимо, чтобы время пребывания метильной группы в каждом из двух состояний ( Время жизни ) было больше определенного периода, который (по аналогии с фотографией) можно было бы назвать выдержкой . [c.564]

Среди атомно-молекулярных систем, доступных наблюдению, особое место занимает атом водорода Причина этого заключается в следующем Фундаментальным положением, лежащим в основе всей современной теории микромира, является утверждение, что закон Кулона сохраняет свое действие и на расстояниях порядка 10 см Между тем, эТот закон получен изначально как результат обобщения макроскопических экспериментов (опыт с крутильными весами Кулона и с определением электрического поля внутри заряженной сферы Кавендиша) Более того, как будет показано в гл 2, вообще любые эксперименты с микрообъектами всегда являются только макроскопическими и косвенными Другими словами, залезть внутрь атома или молекулы с каким-нибудь измерительным прибором в принципе нельзя Проверить правильность того или иного утверждения можно только одним способом рассчитать макроскопический эффект на основе той или иной микроскопической модели объекта, а за- [c.27]

Для точного выяснения такого основного вопроса при окислении парафинов, как определение пунктов атаки кислорода, необходимо прежде всего исходить из индивидуального тяжелого углеводорода с неразветвленной цепью. Этот углеводород не должен содержать третичных атомов водорода. Необходимо далее изучить скорость окисления парафиновых углеводородов и различных теоретически возможных жирных кислот самих по себе я в смесях друг с другом, проводя сравнение в одних и тех же условиях. Сверх того для истолкования полученных до сих пор результатов следовало бы определить в условиях, в которых проводят в технике окисление парафинов, зависимость реакционной способности чистых, индивидуальных парафиновых углеводородов, взятых отдельно и в смесях (например, С 2—Сго), от числа атомов углерода. Необходимо, чтобы в исходных продуктах отсугствовали разветвленные углеводороды, поскольку было точно установлено, что при окислении первичный атом водорода реагирует воего медленнее, третичный — очень быстро, а реакционная способность вторичного атома водорода занимает промежуточное положение. [c.584]

Другие направления распада диалкилкетонов связаны с перегруппировкой Мак-Лафферти, которая имеет место, если хотя бы одна из алкильных групп содержит не менее трех атомов углерода и атом водорода в у-положении. Если в образующемся ионе в у-положении есть Н-атом, то реализуется вторая перегруппировка Мак-Лафферти. В обоих случаях в результате перегруппировки образуются ионы с четной массой. Эти фрагментные ионы можно использовать для установления строения алкильных групп в исследуемом кетоне, в частности для определения характера замещения у а-С-атомов. [c.145]

Кристаллическая структура HNaY, полученного из натриевой формы обменов па NH с последующим разложением при 400 °С в вакууме, была определена порошковым методом [93]. Согласно полученным данным, степень обмена на ион аммония составляла 52, 75 и 96%. Остаточные ионы натрия локализованы в местах Sj, и S . При определении положений атомов водорода авторы работы исходили из расстояний тетраэдрический атом алюминия или кремния — кислород. Как показывает табл. 6.2., в которой сопоставлены данные по Н-формам фожазита и Y, полученным из КН4-форы, расстояния Т—0(2) и Т—0(3) являются, как правило, наибольшими. [c.491]

Согласно Лаару, подобная триадная система представляет собой не две разные индивидуальные химические частицы, а одну. В этой системе атом водорода и двойная связь не занимают определенных положений, так как атом водорода колеблется между концами трехатомной системы Х г, причем одновременно перемещается двойная связь. Подобные системы взаимодействуют то в виде одной, то в виде второй формы. Лаар называет это явление таутомерией (от таито —тот же и лгрос —часть). Как уже отмечалось выше, теория колебания была вскоре опровергнута опытом. Кроме того, она не может быть согласована с результатами современного исследования строения вещества. [c.86]

Данная реакция, схематически показанная ниже (уравнение 44), безусловно является самой известной и наиболее широко изученной реакцией с участием сульфонильной группы. Эта перегруппировка происходит при обработке основанием а-галоген-сульфона (81), содержащего в а -положении атом водорода, приводит к алкену (83) со строго определенным положением двойной связи. Имеется довольно много данных, четко указывающих на то, что интермедиатами в этой перегруппировке являются тииран-1,1-диоксиды (82), называемые также эпйсульфонами. Эти соединения не удается получить в условиях реакции Рамберга---Беклунда, но они могут быть получены другим путем. В условиях реакции Рамберга — Беклунда из них образуются алкены ожидаемого строения. Имеется ряд хороших обзорных статей по рассматриваемому вопросу [66]. [c.340]

А (половина расстояния О — И — О) в кристалле. Поэтому Бернал и Фаулер предположили, что связи между атомами кнслор иа являются гидроксильными связями, в которых атом водорода находится приблизительно на расстоянии 1 А от одного атома кислорода, причем с каждым атомом кислорода тесно связаны два атома водорода. Тетраэдрическое окружеш1е каждой молекулы воды указывает, что поведение молекулы воды таково, как если б-ы а ией имелось тетраэдрическое расположение двух положительных и двух отрицательных зарядов. Ввиду того, что Бернал и Фаулер приписали атомам водорода определенные положения вблизи атомов кислорода, необходимо ввести предположение о том, что элементарная ячейка льде [c.414]

Постоянен ли химический атомный вес элемента С появления теории Дальтона считалось само собой разумеющимся, что атомный вес элемента — величина неизменная, как неизменен и сам атом. Это положение стало еще менее оспоримым после кропотливых работ по опеределению точных значений атомных весов. Этими работами была ниспровергнута исторически первая теория взаимопревращаемости элементов, выдвинутая в 1816 г. Пру. По теории Пру, атомы всех элементов должны <5ыть образованы сцеплением того или иного числа атомов водорода, так как атомные веса элементов выражаются целыми числами, т. е. являются кратными от веса атома водорода. Эта кратность оказалась иллюзией, порожденной несовершенством старой техники определения атомных весов. Метафизические позиции в вопросах, связанных с атомными весами, казались непоколебимыми. [c.479]

Чтобы составить себе реальное представление о физических следствиях соотношения неопределенности, рассмотрим например атом водорода, где электрон движется в объеме с радиусом порядка 10 см со скоростью порядка 10 см1сек. Так как масса электронов порядка г, го рд 10- . ю 10 = 10" т. е. равно порядку величины Л. Таким образом в атоме водорода рд имеет согласно (12) порядок величины Д/ Ду, — невозможно одновременное сколько-нибудь точное определение положения электрона внутри атома и определение его скорости. К этому примеру мы ниже вернемся. Наоборот, если мы будем изучать движение например шарика массы в 1 г со скоростью в 100 м1сек (р = 10000), то для этого случая соотношение неопределенности ничего существенного не дает. Определяя например положение [c.70]

Другой аналогичный прием был разработан в 50-х годах в СССР нами совместно с Н. Н. Тихомировой, А. Б. Налбандяном, В. В. Азатяном. Он основан на использовании при определении констант скоростей детально изученных механизмов разветвленных цепных процессов окисления водорода и окиси углерода. Действительно, основываясь на весьма надежных методах определения положения нижнего и верхнего пределов воспламенения в этих системах и проводя опыты с небольшими добавками углеводородов, удалось определить отношение константы скорости реакций Н + КН— -Нг + Р к константе основного процесса разветвления цепей Н + О2— -ОН+ 0(/гр). Поскольку величина кр была достаточно хорошо известна, эти данные позволили построить надежный ряд активностей атомов водорода по отношению к молекулам различного строения. Проводя аналогичные опыты в разреженном пламени СО, в котором ведущим радикалом является атом О, удалось получить очень важные данные об абсолютном значении констант скоростей реакции этих атомов с молекулами Нг и НгО. [c.18]

Некоторые нуклеофильные агенты, содержащие в определенном положении по отношению к нуклеофильному центру кислотную группу, обладают особой реакционной способностью. Это их свойство объясняют часто внутримолекулярным общекислотным катализом. В неводных растворителях именно такое содействие приводит в ряде случаев к значительному ускорению реакции (при отсутствии внутримолекулярного катализа эти реакции протекают лишь при наличии специального катализатора или при сольватации третьей молекулой). Однако в водном растворе молекулы воды, по-видимому, эффективно сольватируют молекулы субстрата за счет водородных связей еще до реакции, и поэтому известно мало систем, для которых можно показать, что кислотная группа нуклеофила действительно вытесняет молекулу воды и выполняет роль катализатора. Многие из предполагаемых механизмов подобного рода, якобы происходящих в водном растворе, не выдержали тщательной проверки. Еще большее число таких систем пока подробно не анализировали. В тех случаях, когда предполагают наличие внутримолекулярного катализа под действием протонодонорных групп (например, с участием гидроксильной группы), целесообразно изучить реакционную способность родственных соединений, в которых кислотный атом водорода замещен алкильной группой, а также соединений, у которых кислотная группа размещена в таком положении, откуда она может оказывать лишь полярное влияние как заместитель, но не может участвовать в реакции в качестве внутримолекулярного катализатора. [c.89]

В основе определения содержания бета-нафтола лежит реакция образования йодопроизводного. Применяется прямое титрование. При этом замещается всего один атом водорода в альфа-положении [c.308]

Необходимо отметить, что такие подсчеты не обеспечивают действительно удовлетворительного определения относительных вероятностей обеих реакций. Сомнительно, чтобы мог быть замещен атом водорода как таковой. Значительно вероятнее положение, что атом водорода будет удален при помощи другого свободного радикала (X VIII), так что любой суммарный энергетический расчет стадии, определяющей скорость реакции, должен включать определение энергии образования новой связи,, образуемой водородным атомом [c.463]

Так или иначе, при адсорбции на катализаторе происходит активация водорода и восстанавливаемого органического субстрата, превращение их в поверхностные соединения, способные реагировать друг с другом по одному или нескольким определенным маршрутам, не требующим преодоления высокого активационного барьера. Согласно предложенным механизмам, ненасыщенное соединение, связанное с поверхностью катализатора (А или Б), может присоединять атом водорода и образовывать полугидрированный интермедиат Г моноадсорбированный радикал, напоминающий металлорганическое соединение. Эта реакция, как и предшествующие ей процессы, обратима, и интермедиат либо присоединяет еще один атом водорода и превращается в насыщенный продукт, который немедленно десорбируется, либо теряет атом водорода и вновь переходит в адсорбированную форму исходного ненасыщенного соединения или его изомера, отличающегося положением двойной связи. В условиях низкотемпературного гидрирования стадия превращения полугидрированной формы Г в алкан практически необратима [c.27]

Атом водорода состоит из ядра (протона), с которым связан электрон. Точное положение электрона определить нельзя, можно лишь определить вероятность нахождения электрона в любой заданной точке пространства. Для основного состояния атома водорода распределение этой вероятности вокруг ядра симметрично, и можно нарисовать сферическую граничную поверхность, внутри которой вероятность найти электрон составляет, например, 95%. Электрон имеет фиксированную энергию и определенное пространственное распределение, называемое орбиталью. В атоме гелия с ядром связаны два электрона, которые имеют точно одинаковое пространственное распределение и вследствие этого точно одинаковую энергию (т.е. они занимают одну и ту же орбиталь), но различаются по спину (принцип запрета Паули). Обшее правило гласит электроны, связанные с атомными ядрами, занимают орбитали с фиксированной энергией и определенным пространственным распределением, и на каждой орбитали может находиться максимально только два электрона с антипарал-лельными спинами. [c.11]

Чтобы избел<ать трудностей, возникающих при определении фенолов с помощью ИК-спектрофотометрии, можно путем бромиро-вания сместить максимум поглощения, обусловленного колебаниями связи О—Н, с длины волны 2,79 мкм на длину волны 2,84 мкм Этот сдвиг обусловлен образованием внутримолекулярной водородной связи между атомом водорода гидроксильной группы и атомом брома при соседнем атоме углерода. Поэтому для фенолов, в которых замещающий атом брома находится в орто-положении по отношению к гидроксильной группе, величина такого сдвига постоянна. В случае фенолов, уже имеющих заместители в положении 2 и в положении 6, или фенолов, в которых замещение бромом этих положений невозможно из-за пространственных затруднений, таких сдвигов не наблюдается. При 2,84 мкм в некоторой степени поглощают излучение и органические кислоты, поэтому эти кислоты лучше удалять из экстракта в четыреххлористом углероде, используя раствор бикарбоната натрия. [c.41]

Смотреть страницы где упоминается термин Водорода атомы, определение положения: [c.713] [c.363] [c.50] [c.347] [c.11] [c.368] [c.340] [c.50] [c.1272] [c.1272] [c.178] [c.274] [c.154] [c.333] [c.555] [c.374] [c.22] [c.310] [c.11] [c.640] [c.656]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология