Стандартная теплота образования (стандартное изменение энтальпии) и стандартная энтропия

И, подставив значение АЯ в в уравнение (ХИ1,14), определяют константу интегрирования уравнения Кирхгофа АНо- Определив AHo и lg Кр и подставив эти величины в уравнение (ХИ1,16), находят величину /, а затем и величину константы равновесия при данной температуре. Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср 2) изменение энтальпии при стандартных условиях АН°29 (т. е. теплоту образования) и энтропию при стандартных условиях S°29s или величину изменения термодинамического потенциала при стандартных условиях. [c.252]

Помимо стандартных энтропий и энтальпий состояния, термохимическое описание свойств материала требует информации о теплоте образования при 298,15 К и изменении энтальпии в интервале от 298,15 К до какой-то интересующей нас температуры. Теплоты образования можно определить калориметрически карбид или нитрид превращается сжиганием в окисел, и выделяющееся при этом тепло измеряется. Изменение энтальпии обычно определяется с помощью калориметра смешения. Эти характеристики карбидов и нитридов существенно меняются с отклонением состава соединения от стехиометрического, что трудно оценить с достаточно высокой степенью точности. Экспериментальное исследование зависимостей от состава представляет очень сложную задачу, поскольку связано с работой при очень высоких температурах и трудностью контроля составов. Большинство измерений было выполнено на образцах, составы которых близки к стехиометрическим. И только для нескольких карбидов были изучены теплоты образования и энтальпии как функции состава . [c.115]

В уравнениях (ХУ.35) и (ХУ.Зб) АН° и — теплота активации, т. е. стандартное изменение энтальпии и внутренней энергии в процессе перехода исходного состояния в состояние активированного комплекса Д5° — энтропия активации, т. е. изменение энтропии при образовании одного моля активированных комплексов в стандартных условиях (при концентрациях активированного комплекса и исходных частиц, равных 1 моль/л, или активностях, равных единице). Значения Аи°= = и АН° не могут быть определены экспериментально, но они связаны с энергией активации эксп, получаемой опытным путем. При независимых параметрах р и Т [c.336]

Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]

В таблицах стандартных термодинамических величин помещены также стандартные энтропии элементов и соединений. Изменение энтропии в химической реакции подсчитывается по тому же закону аддитивности, которому подчиняются энтальпии (теплоты образования) и изобарные потенциалы веществ, т. е. [c.137]

СТАНДАРТНАЯ ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ (СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ) И СТАНДАРТНАЯ ЭНТРОПИЯ [c.30]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = С/ + ри, где и — внутр. энергия, р — давл., о — объем. Для закрытой системы Э.— характеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменение Э. в изобарном прЛхессе равно его тепловому эффекту (отсюда назв. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в-в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

Ср —молярная теплоемкость вещества в стандартном состоянии, кал/моль-град-, энтропия вещества в стандартном состоянии, кал1моль- град ДЯ°— стандартная теплота образования, т. е. изменение энтальпии при реакции образования данного соединения из простых веществ, когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, ккал моль [c.774]

Большинство применяемых термодинамических функций системы может быть вычислено, если известны 1) теплоемкости отдельных, входящих в систему компонентов, от абсолютного нуля до рассматриваемой температуры 2) изменения энтальпии, сопровождающие изменения состояния между этими двумя температурами 3) стандартные теплоты образования всех компонентов при некоторой определенной температуре. Поэтому мы постарались изложить все полезные теоретические и эмпирические методы, применяемые для вычисления этих величин, а также и методы вычисления энтропии. Методы применения молекулярных и спектроскопических данных для вычисления термодинамических функций с достаточной подробностью изложены в гл. VII и VIII. [c.9]

Чаще константу равновесия при любой желаемой температуре рассчитывают по теплотам и энтропиям образования веществ (так называемый расчет по тепловым данным, также имеющимся в справочниках). Так, для большого числа соединений известны стандартные энтальпии ДЯ и энтропии Sigs их образования из простых веществ. В первом приближении можно считать, что ДЯ и Д5° от температуры не зависят, что позволяет использовать для расчета величины ДЯгэз и Д5г98- Тогда изменение изобарно-изотермического потенциала при реакции может быть найдено по уравнению [c.228]

Смотреть страницы где упоминается термин Стандартная теплота образования (стандартное изменение энтальпии) и стандартная энтропия: [c.806] [c.336] [c.252] [c.854] [c.61] [c.340] [c.55] [c.854] [c.252] [c.324] [c.291] [c.72] [c.72] [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология