Подгруппы периодической системы элементов

Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов а) в периоде б) в группе [c.218]

Общая характеристика свойств элементов и простых веществ I—II групп главных подгрупп периодической системы элементов [c.226]

Мы рассматривали до сих пор свойства элементов основных подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп 3—8 сохраняют металличность вследствие наличия в атомах слабо связанных электронов, так как происходящая в них достройка -подуровня не вызывает значительного увеличения энергии связи электронов. [c.61]

Решение. Бром — элемент № 35 — расположен в четвертом периоде в VII группе (главной подгруппе) периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Электронная формула атома брома, соответствующая степени окисления О, выглядит следующим образом [c.128]

В литературе описаны полимеры, содержащие в своей цепи элементы первой группы 2-й подгруппы периодической системы элементов, такие как медь, серебро и золото. Такие соединения относятся к так называемым полимерам с внутрикомплексными связями и могут быть получены следующими путями [1] [c.331]

При выборе материала авторы стремились дать проверенные описания опытов по всем главным разделам курса общей химии, интересующим современного химика по термохимии, скорости химических реакций, химическому равновесию, комплексообразованию и т. п., по химии неметаллов и металлов главных и дополнительных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.6]

Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Как и в других главных подгруппах периодической системы элементов, у Элементов в подгруппе IVA при переходе сверху вниз становится все более устойчивой низкая степень окисления (+2). Если углерод образует очень мало неорганических соединений, содержащих С , то для германия устойчивых соединений Се известно много (хотя характерно состояние Се ). Для свинца малочисленны соединения, содержащие Р1> , характерная степень окисления свинца +2. Для олова в одинаковой мере характерны степени окисления -i-2 н - 4. [c.384]

Для аналогов алюмин и я - галлия и индия - степень окисление +1 более устойчива, а для таллия она характерна. Проявляется общая закономерность-в главных подгруппах периодической системы элементов при переходе сверху вниз, как правило, стабилизируются низкие степени окисления, а в побочных подфуппах - высокие. [c.352]

Что называется ионизационным потенциалом Как изменяется значение ионизационного потенциала в периодах и подгруппах периодической системы элементов [c.378]

Используя данные, приведенные в Приложении II, определите, как изменяются энергии связей С—X при изменении X в пределах одной подгруппы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.9]

Селективность, как будет показано ниже, играет очень больщую роль в технологии ионного обмена. Физико-химическая сущность селективности при ионном обмене вытекает из закона Кулона. Ясно, что с увеличением заряда (валентности) иона возрастает и сила его притяжения к иониту. Если представить заряд иона сконцентрированным в его п,ентре, то за расстояние от этого заряда до поверхности ионита можно принять радиус иона. В пределах каждой основной подгруппы периодической системы элементов радиусы ионов возрастают с увеличением атомной массы элементов. Однако при этом уменьщается плотность заряда ионов, а следовательно, и степень их гидратации. Гидратная оболочка, состоящая по крайней мере из двух слоев молекул воды, вокруг иона увеличивает радиус этого иона. С учетом этого в пределах каждой основной подгруппы периодической системы радиусы ионов в гидратированном состоянии будут уменьшаться с увеличением атомной массы элементов и, следовательно, будет увеличиваться сила их притяжения к поверхности ионита. Селективность ионов при ионном обмене представляется обычно в виде рядов селективности [c.61]

IX класса Теория электролитической диссоциации , Подгруппа углерода , Металлы главных подгрупп периодической системы элементов , Металлы побочных подгрупп периодической системы элементов , в сочетании с изложением материала учителем. [c.118]

В то же время цеолиты, как и силикагели, обладают способностью образовывать акцепторно-донорные связи с молекулами, содержащими л-электроны. Однако в отличие от силикагелей акцепторами электронов у цеолитов служат не ионы водорода, а катионы щелочной и щелочноземельной подгрупп периодической системы элементов. Наличие дополнительных электростатических взаимодействий проявляется в большей крутизне изотерм, чем это предсказывается теорией. Все адсорбаты, молекулы которых обладают динольным и квадрупольный моментами, кратными связями, отличаются повышенными коэффициентами аффинности. Сравнение опытных и теоретических значений коэффициента аффинности показало, что для гомологических рядов олефиновых и ароматических углеводородов соответствие теории и опыта достигается, если в качестве стандартного вещества выбрать простейший углеводород ряда, например, этилен для олефиновых и бензол — для ароматических углеводородов [c.413]

Остановимся прежде всего на случае немонотонности некоторых свойств элементов побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, вызванной так называемой вторичной периодичностью [232]. Этой особенности посвящен ряд работ [233—237], причем более всего немонотонность обнаруживается в теплотах образования [238—246]. На протяжении многих лет явление вторичной периодичности, несмотря на то, что оно охватывает большую совокупность свойств и веществ, [c.52]

ПО рядам и подгруппам периодической системы элементов прямая для подгруппы углерода несколько выпадает. На втором графике аналогичное сопоставление осуществлено для галогенидов подгруппы бериллия. Подобную зависимость можно найти в [107], где принято, что 2 = 1. [c.228]

Основная область научных работ — химия твердого тела, тугоплавких металлов и их соединений. Разработал (1955—1975) методы высокотемпературного синтеза чистых тугоплавких соединений — оксидов, карбидов, нитридов металлов IV—V а подгрупп периодической системы элементов, а также твердых растворов на их основе. Изучил структурные, термохимические, кинетические, диффузионные характеристики, электрические и магнитные свойства этих соединений, их устойчивость в агрессивных средах. Выполнил (1960—1970) цикл работ по теоретическому обоснованию углетермического способа получения редких металлов. Предложил способ получения ниобия. [c.566]

Запатентован [209] процесс получения соединений ароматических углеводородов с карбонилами металлов VI правой подгруппы периодической системы элементов. Сущность этого изобретения можно представить уравнением реакции [c.386]

Как было сказано выше, с помощью рентгеновского анализа нельзя определить размеры ионов в кристаллических структурах. Измеряя меж-плоскостные расстояния, можно получить сумму радиусов катиона и аниона Гх - Так, например, расстояние На — С1 = 2,81. Какая часть из этого расстояния приходится на долю какая на долю — сказать нельзя. Заранее можно предполагать, что размер анионов будет, в общем, больше размера катионов, так как анионы имеют, по сравнению с нейтральными атомами, лишние электроны, в то время как катионы содержат меньшее число электронов, чем нейтральные атомы. Кроме того, очевидно, что при переходе от одного элемента к другому внутри одной подгруппы периодической системы элементов будет иметь место увеличение размеров ионов с возрастанием атомного номера. Об этом можно судить по кривым атомных объемов. [c.161]

Сравнение влияния замены добавки вдоль ряда Mg—Sr—Ва на кинетику усвоения извести и свойства расплава показывает, что характер воздействия добавок, находящихся в одной с кальцием подгруппе периодической системы элементов Д. И. Менделеева, зависит от основности или, иначе говоря, от силы поля катиона. [c.345]

Важное значение для катализа имеет устойч-ивость образующихся с катионами комплексов, которая определяется характером центрального иона, свойствами лигандов (ср. маннит и глицерин), величиной pH среды и т. д. Устойчивость комплексов ионов металлов в пределах 1А, ИА, 111А подгрупп Периодической системы элементов возрастает по мере уменьшения размеров иона металла [63], хотя некоторые ко.мплексы магния менее стабильны, чем их кальциевые аналоги (это может быть связано со стерическими затруднениями или даже невозможностью координации всех донор-ных атомов с катионами небольшого размера). Для ионов металлов примерно одинакового размера устойчивость возрастает при увеличении заряда иона. [c.92]

НОСТЬ свойств м., таких как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость, блеск и т. д. К М. относятся все элементы побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также элементы 1, 2, 3-й основных подгрупп (кроме бора) — германий, олово, свннец, сурьм , висмут, полоний и др, [c.160]

Здесь рассматриваются некоторые общие свойства металлов и химические свойства оксидов и пероксидов. (на примере ряда металлов главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеейа). Соединения металлов с серой, галогенами и другими неметаллами, а также некоторые способы получения металлов были представлены в других разделах книги. [c.165]

Элементы Б-групп (побочных подгрупп) Периодической системы ( / -элементы). Особенности электронного строения атомов, общая электронная конфигурация. Валентные электроны и степени окисления. Высшие степени окисления элементов ПБ-УПБ-групп, особенности у элементов 1Б- и У1ПБ-групп. [c.182]

Часто наблюдается, что фаза высокого давления имеет такой же тип структуры, как и соединение при атмосферном давлении для следующего по группе (или подгруппе) периодической системы элемента. Например, изоструктурны ZnO высокого давления и обычный dO (структура Na l) или SiOi высокого давления и обычный СеОг (структура рутила). Приведем несколько примеров такой изоструктурности среди оксидов АВО4. [c.308]

Хотя органические соединения кремния, германия, олова и виица относятся к наиболее стабильным элементорганическим оедпнениям, их свойства очень различны, что определяется положением элемента в подгруппе Периодической системы элементов. Гсрмаппйорганические соединения подобны стабильным кремний- [c.155]

При взаимодействии нитрилов с этилен гликолем и водой соответствующие оксиалкиловые эфиры образуются и 1 отсутствие сильных неорганических кислот . Если исходным продуктом в этой реакции является терефталонитрил, можно с высокими выходами получить ди-(р-оксиэтил)-терефталат, являющийся полупродуктом в производстве полиэтилёнтерефталата. Реакция с тере-фталонитрилом осуществляется при нагревании до 180—200 С в присутствии 0,01—1% солей, окисей и гидроокисей различных металлов Катализаторами этой реакции являются соли металлов, относящихся к 1а (Li, а. К), (Сц), Па (Mg, Са, Sr, Ва), Ш (Zn, d), nia (Al, TI), ШЬ (Мп), УПГ (Fe Со, Ni), IVa (Pb) подгруппам, периодической системы элементов. Наиболее эффективными катализаторами являются соли меди, кадмия, кобальта, свинца, никеля. Каталитическая активность солей, этих металлов коррелируется с показателями их кислотности (рКа). При р а>7 каталитический эффект наблюдается, при р/Са<С 7 —от- [c.81]

Наличие пероксо-группы, так называемого кислородного мостика , считалось до недавнего времени достаточным для определения понятия неорганическое перекисное соединение . Подробное изучение строения и свойств ряда представителей этого обширного класса соединений, начатое в 30-х годах настоящего столетия при деятельном участии советских ученых, показало, что это понятие объединяет, по крайней мере, девять групп соединений, отличающихся по характеру связи между атомами кислорода в мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим перекисное соединение. Некоторые авторы, в том числе Ф. Гейн [1], склонны рассматривать все неорганические перекиси как комплексные соединения, разделяя их на три группы — полиоксиды, пероксокислоты и пергидраты. Однако в группу полиоксидов включены такие перекисные соединения, кристаллические решетки которых состоят из ионов металлов (преимущественно 1а и Па подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева) и из молекулярных анионов со строением [Ю [2, 3], 0 со строением 1 0—0 ] [3, 4] и ОГ со строением [c.11]

Водородних соединений того типа, который дают элементы главных подгрупп периодической системы, элементы обоадых подгрупп обычно не образуют. Для ряда элементов побочных подгрупп существуют, однако, водородные соединения другого характера. Некоторые элементы побочных подгрупп могут поглощать значительные количества водорода, образуя твердые растворы (например, палладий и платина). Больше всего, однако, это свойственно элементам IV и V побочных подгрупп. Они образуют с водородом также и соединения, причем последние могут быть переменного состава. Здесь дело идет о соединениях, которые по своей природе, по-видимому, близки к интерметаллическим соединениям (см. стр. 67). [c.32]

Для всех примеров систем с непрерыБными тверды ми растворами, помимо вышеупомянутых двух условий, накладывается и третье — условие химической близости элементов, образующих твердый раствор (Н. С. Курнаков). Оба элемента, образующие непрерывные твердые растворы, обычно находятся в одной подгруппе периодической системы элементов или в одном периоде, причем обычно в соседних подгруппах. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология