Вторая группа периодической системы

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ [c.241]

Глава XIX. Вторая группа периодической системы [c.610]

Атомы магния и кальция (вторая группа периодической системы) легко переходят в состояние двухзарядных положительных ионов, т. е. сравнительно легко отделяют по два электрона, но отделение от них третьих и следующих электронов требует затраты гораздо больших количеств энергии и не достигается при химических реакциях. Очевидно, что более легко отделяемые электроны расположены в атоме дальше от ядра. [c.32]

Рис. 97. Соотношение между теплотами образования хлоридов и иодидов некоторых металлов второй группы периодической системы прн 25° С,

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

Низкий уровень Ферми делокализованных электронов графитовой решетки благоприятствует внедрению электронных доноров, металлов первой и второй группы периодической системы вследствие электростатического взаимодействия между атомами внедренных и углеродных слоев. [c.252]

При взаимодействии 2,25 г некоторого металла, принадлежащего к элементам второй группы Периодической системы, с соляной кислотой выделяется 5,6 л (при н у.) водорода. Какой это металл [c.15]

Так как неизвестный металл двухвалентен (принадлежит ко второй группе Периодической системы), то его [c.106]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

ВТОРАЯ ГРУППА периодической СИСТЕМЫ [c.564]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Охарактеризуйте биологическую роль металлов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы. [c.159]

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Вторая группа периодической системы [c.52]

Общая характеристика группы. Атомы всех элементов, составляющих вторую группу периодической системы (табл. 8), имеют на внешнем энергетическом уровне по два электрона. В соответствии с этим все они в свободном состоянии являются металлами. Двухзарядные положительные ионы, в виде которых они находятся в соединениях, различаются прежде всего тем, что ион бериллия Ве2+ имеет всего два Электрона, в ионах Mg2+, Са , Ва и Яа на внешнем уровне находится по 8 электронов, а в ионах 2п2+, нHg — по 18 электронов. В соответствии с этим цинк, кадмий и ртуть, будучи по свойствам близки мем<ду собой, отличаются от остальных элементов этой группы и составляют самостоятельную подгруппу элементов. [c.53]

ЭЛЕМЕНТЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.142]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных 35- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как количество свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 3- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбита-, ли в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5- и /7-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием т- и (п — 1) -зон, при- [c.84]

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Аналогично изменяется сила гидроксидов элементов одной группы периодической системы. При этом надо учесть изменения радиусов ионов Э"+ в группе сверху Б.чиз. Так, в ряду гидроксидов Э(0Н)2, где Э — элемент второй группы периодической системы (Ве—Ва), сила оснований увеличивается от Ве(0Н)2, являющегося амфотерным соединением, к Ва(0Н)з — одной из сильных щелочей. [c.92]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных Зх- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как число свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 5- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбитали в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5-и р-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием пз- и (л—1)с -зон, причем последние значительно уже зон, образованных л5-орбиталями. Это значит, что перекрывание -орбиталей в таких кристаллах невелико. Поэтому целый ряд свойств -элементов можно трактовать на основании модели [c.75]

Радий. Металлический радий получают тем же методом, что и барий, т. е. электроли юм хлорида радия (с ртутным катодом). Радий — серебристо-белый металл с т. пл. 960°. Он более летуч, чем металлический барий. Разлагает воду с выделением водорода. Остальные его свойства как металла вытекают из положения во второй группе периодической системы Менделеева. [c.269]

Для водных растворов хлоридов металлов второй группы периодической системы значения Ri в интервале концентрации (1,4 -f 3,2) т [c.286]

Магний (Mg) и кальций (Са) являются элементами главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. В эту подгруппу также входят бериллий, барий, стронций и радий. Кальций,.барий, стронций и радий называют щелочно-земельными металлами. [c.123]

Из очень большого числа металлоорганических соединений мы рассмотрим лишь соединения металлов второй группы периодической системы — цинка и магния, играющих наиболее важную роль для получения органических соединений различных классов. [c.194]

Катализатор содержит 15—30 мас.% закиси никеля, каолинито-вую глину, портланд-цемент, цемент (гидравлический, циркониевый или магнезиальный), 12—30 мае. % окиси магния и окиси других металлов второй группы периодической системы, 1—5 мас.% промотирующих окислов хрома или алюминия. Прочность катализатора повышается добавкой материала с игольчатой микроструктурой, а пористость — добавкой древесного угля, крахмала, ме-тилцеллюлозы, газовой сажи, смолистых веществ. Второй способ позволяет получить более прочный катализатор. Применяют при разложении углеводородов с целью получения водорода [c.59]

Цеолиты. Эти адсорбенты представляют собой природные или синте-тичобкие минералы, которые являются водными алюмосиликатами катионов элементов первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева. В качестве промышленных адсорбентов применяются главным образом искусственные (синтетические) цеолиты. Относительно недавно были получены цеолиты, обладающие весьма однородной структурой пор, размеры которых соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул. Эти цеолиты проявляют молекулярно -ситовое действие, которое заключается в их способности не поглощать молекулы, диаметр которых больше диаметра пор. Молекулярно-ситовыми свойствами обладают также некоторые природные цеолиты, например натролит. Молекулярно-ситовое действие цеолитов часто используют в пpoмьшJлeннoй практике для разделения некоторых веществ, например нормальных и изопарафиновых углеводородов. [c.565]

В главную подгруппу второй группы периодической системы входят лз -элементы (см. 4.3). Некоторые свойства П5 -элемеытов приведены в табл. 12.1. [c.259]

Однако эта тенденция нарушается при проведении реакции в пиперидине как растворителе. Реакция в этом растворителе протекает со скоростью, существенно превышающей скорость в этилацетате, имеющем практически такую же диэлектрическую постоянную. Особенно велико отклонение в случае /ьнитрофтор-бензола. Эти результаты нетрудно объяснить, если вспомнть, что атом фтора как элемента второй группы периодической системы элементов имеет повышенную по сравнению с С1 и Вг способность к образованию водородных связей. В результате этого возможно образование специфического комплекса между молекулой растворителя и комплексом Мейзенгеймера, в котором вторая стадия реакции может протекатв по согласованному механизму, что существенно облегчает ее протекание [c.170]