Группа IV Кальций

Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПА-ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ. [c.169]

Краткая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Кальций, его свойства. Известняк. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.279]

ЭЛЕМЕНТЫ 2-Й ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ [c.246]

Элементы 2-й группы. Кальций 246 Контрольные вопросы 248 [c.515]

Вначале лантаниды называли редкоземельными элементами из-за того, что они встречаются в смесях окислов (или, как раньше говорили, земель). Однако это не такие уж редкие элементы. Довольно богатые месторождения их имеются в Скандинавии, Индии, СССР и Соединенных Штатах, меньшие запасы их обнаружены и во многих других странах. Лантаниды входят в состав различных минералов одним из наиболее важных является монацит, который обычно встречается в виде тяжелого темного песка переменного состава. Монацит в основном состоит из ортофосфатов лантанидов, но в нем имеются значительные количества тория (до 30%). Распределение отдельных лантанидов в минералах обычно таково, что La, Се, Рг и Nd составляют примерно 90%, а иттрий и более тяжелые элементы — остальные 10%. Монацит и другие минералы, содержащие лантаниды в состоянии окисления III, обычно бедны европием, который вследствие своей относительно большой склонности к состоянию II чаще концентрируется в минералах группы кальция. Абсолютное содержание лантанидов в литосфере сравнительно высоко. Ведь даже наименее распространенный из [c.501]

Начало промышленного освоения светосоставов относится к 70-м годам прошлого столетия. В настоящее время в качестве светосоставов применяют сернистые соединения металлов второй группы (кальция, бария, стронция, цинка и кадмия), так как они обладают способностью наиболее длительного и сильного свечения. В абсолютно чистом состоянии эти вещества света не излучают. В тех случаях, когда сернистый цинк, кажущийся чистым, все же обладает способностью светиться в темноте, спектральный анализ обнаруживает в нем присутствие индия, галлия или германия, хотя и в незначительных количествах. Эти металлы являются постоянными спутниками цинковых руд и при очистке цинка до состояния химически чистого все же остаются в нем в незначительных количествах. [c.731]

V ГРУППА КАЛЬЦИЙ. СТРОНЦИЙ. БАРИЙ Кальций [c.92]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ П ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ [c.251]

Гидраты окислов металлов 1-й группы, а также металлов 2-й группы кальция, стронция и бария пред-ставляют собою растворимые в воде основания с ярко выраженны.ми щелочными свойствами. Гидраты окислов всех остальных металлов нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в сильных кислотах с образованием солей соответствующих кислот и воды. [c.288]

Дырочную проводимость (голубую окраску) карбид крем-кия имеет в случае присутствия примесей элементов второй и третьей групп — кальция, магния, бора, алюминия, галлия, индия. Избыток кремния сверх стехиометрического отношения вызывает электронную проводимость, избыток углерода — дырочную. Недавно удалось получить область собственной проводимости карбида кремния [72]. [c.70]

После удаления железа, алюминия и других элементов аммиачной группы кальций, находящийся в растворе, может быть осажден в виде оксалата совместно с малым количеством стронция, встречающимся в большинстве силикатных пород. В классическом методе определения кальция первый оксалатный осадок снова растворяют в разбавленной соляной кислоте и затем переосаждают из небольшого объема раствора. Этот прием позволяет получить осадок, почти полностью свободный от магния и марганца [1], который можно прокалить до окиси в платиновом тигле, как описано в гл.,4. [c.155]

Но, как в галоидах, кроме хлора, брома, иода, есть еще более легкий галоид фтор с атомным весом самым низшим, как в ряду щелочных металлов есть литий, так и в группе кальций, барий, стронций есть еще легкий металл бериллий с атомным весом Ве = 9, также сравнительно редкий в природе, как литий и фтор. Главный минерал, в котором он находится и от которого получил название, есть берилл, или иначе так называемый аквамарин, имеющий из-за примесей зеленый цвет обработка этого минерала сводится к тем же самым приемам, какими всякие кремнекислые соединения обрабатываются. С ними мы познакомимся впоследствии. [c.139]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ. КАЛЬЦИЯ [c.227]

Эти элементы были названы щелочноземельными металлами потому, что окиси и гидроокиси характерных представителей этой группы — кальция, стронция и бария — по своим свойствам занимали промежуточное положение между сильноосновными гидроокисями щелочных металлов и окисями, называвшимися в то время землями , типичным представителем которых является очень слабоосновная окись алюминия. [c.613]

Вода гидрокарбонатного класса группы кальция. Перед закачкой вода подвергается очистке нефелиновым коагулянтом, в результате чего выделяется дополнительная двуокись углерода [c.39]

Воды исследованных осадков в основном принадлежат к классу гидрокарбонатных вод группы кальция или натрия вода инея — к сульфатным водам. [c.6]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Упрощение анализа. Раствор катионов, полученный после ионообменной операции, содержит только хлор-ионы. Поэтому все металлы могут быть осаждены из него своими групповыми реагентами. При работе по ранее применявшимся методикам в случае присутствия фосфат-иона металлы четвертой аналитической группы (кальций, стронций и барий), а также магний, входящий в пятую группу, осаждаются совместно с металлами третьей группы. При недостатке фосфат-иона эти металлы осаждаются в две стадпп, что легко может остаться незамеченным. Присутствие оксалат-ионов может вызвать осаждение хрома и алюминия (третья группа) вместе е металлами четвертой группы. Кобальт частично осаждается в виде нерастворимого сульфида и частично — в виде фосфата, который затем растворяется в разбавленных кислотах и создает значительные неудобства на последующих стадиях анализа. При пспользовании ионообменной методики кобальт осаждается только в виде сульфида, нерастворимого в разбавленных кислотах. [c.400]

В них суммарные концентрации соответствующих компонентов приведены в мМ/л. Коэффициенты К , Ki. K соответственно отражают специфику формирования загрязненных подземных вод карбонатного, сульфатного и хлоридного типов. Теоретически при накоплении в водах соды, сульфатов и хлоридов оо, К2 и А з Через коэффициент К4 выражены изменения химической группы вод. В процессе формирования загрязненных вод группы натрия А 4 О, групп кальция и магния А 4 . Материалы табл. 11 и 12 характеризуют следующие закономерности техногенной метаморфизации подземных вод I подзоны техно1генеза. [c.66]

Химический состав рассматриваемых вод весьма разнообразен. В основном преобладают воды, относящиеся к химическим группам кальция и магния. Данные табл. 11 показьгаают, что их формирование протекает в результате активного взаимодействия с водовмещающими породами. Определения состава обменных катионов пород свидетельствуют о развитии обменно сорбцИонных процессов с участием кальция и натрия. Кислый гидролиз силикатов и алюмосиликатов контролирует содержание в водах кремнекислоты (см. главу IV). При концентрации сульфатов более 400 мг/л наблюдается осаждение техногенного гипса, что способствует накоплению в жидкой фазе сульфатов натрия и магния. [c.69]

Метаморфизованные пластовые воды сульфатного типа характерны главным образом для артезианских бассейнов древних платформ. По сравнению с грунтовыми водами они вьщеляются меньшими величинами минерализации и более узким диапазоном варьирования pH (см.табл. 12).Преобладают воды групп кальция и магния. Коэффициенты техногенной метаморфизации изменяются в пределах К2 - 0,4 5,1 и А4 = 0,2 -г 175Д. Из материалов таблицы следует, что наиболее глубокой техногенной метаморфизации подвергаются Ириродные воды регионов развития нефтегазоперера-ботки и органического синтеза. [c.69]

Натрий в жидком аммиаке оказался полезным для отщепления бензильных групп от бензилсульфидов [222] и сульфонов [223] поскольку при таком восстановлении не затрагиваются связи между небензильным углеродом и серой, этот процесс часто используют для защиты сульфгидрильных групп. Кальций в жидком аммиаке дает аналогичные результаты [224]. С помощью этого реагента удалось избирательно расщепить бензо-тиофеи (СЬХХУ) [224]. Для расщепления связи между углеро- [c.425]

SO42-. Состав этих вод формируется при контакте их с осадочными породами и продуктами выветривания. Это воды большинства рек, озер и подземные воды с малым и средним солесодержанием. В водах, относящихся к третьему типу, наблюдается соотношение между ионами H 03-+S0/--< a2+ + Mg2+ или l >Na+. К этому типу относятся воды морей и океанов, сильноминерализованных подземных источников. К четвертому типу относятся кислые воды (НСОз =0). Они могут быть только в сульфатном и хлоридном классах, в группах Са и Mg. По этой классификации можно кратко охарактеризовать состав воды следующей формулой принадлежность воды к классу указывается символом элемента, входящего в состав преобладающего аниона. Справа, вверху от него пишется химический символ преобладающего катиона, т. е. обозначается группа. Справа, внизу от символа класса римской цифрой обозначается тип. Например, С (вода гидрокарбонатного класса, группы кальция, тип II) или Suf (сульфатный класс, группа натрия, тип III). Иногда рядом с обозначением типа указывается солесодержание (г/кг), а у символа группы дается общая жесткость. Когда содержание другого иона отличается от преобладающего не больше чем на 5 мг-экв, то в формулу записываются символы двух элементов. [c.58]

Вода р. Урал, питающая Магнитогорское водохранилище, сравнительно слабо минерализована. В конце зимы величина сухого остатка не превышает 400 мг/л, а общая жесткость составляет 5,86 мг-экв/л, концентрация хлоридов достигает 24 мг/л, содержание сульфатов составляет 92 мг/л. Железо и аммиак присутствуют в незначительных количествах (табл. 3). Химический состав уральской воды в течение года за исключением па зодоч.ного периода изменяется мало. По ионному составу вода о. Урал в течение всего года относится к классу гидрокарбонатных вод (НСОз =33,5 /о эквивалентов), группе кальция (Са + -ЬМ52-Ь =38о/о эквивалентов). [c.65]

Наиболее минерализованными оказались пробы вод. лоридног класса, группы натрия, второго типа ( if, ) и сульфатного класса,, группы кальция, второго типа (Sfi ). [c.9]

По химическому составу вода в Аграханском заливе у пос. Чаканного относится к гидрокарбонатному классу группы кальция второго типа, с повышенным содержанием сульфатных ионов. [c.11]

Сравнение состава льда с составом воды в зимний период 1964-65 г. (табл. 2) показало, что лед, образованный из воды, принадлежащей к сульфатно-гидрокарбонатному классу смещанной группы кальция и натрия (8С 5 ), относился в основном к сульфатному классу группы натрия (5, ). По-видимому, в связи с малой растворимостью углекислых солей кальция и магния относительное содержание ионов 504 и N3+ К+ во льду увеличивается. [c.28]

Речные воды, по О. А. Алекину [8], относятся к карбонатному классу группы кальция. [c.74]

Р е к а Ч и р. По соотношению ионов, согласно классификации О. А. Алекина, воды реки относятся к гидрокарбонатному классу, группе кальция, второму типу (Ср ). Величина минерализации ее в период весеннего половодья составляет 130— 260 мг/л, в межень — 420—830 мг/л. Соответственно изменяется и содержание главных ионов ИСОд и Са весной— 70—120 и 20—40 мг /л, в межень—220—290 и 70—90 мг/л. Сезонные изменения величины минерализации и содержания в ней главных ионов приведены на рис. 2. Содержание ионов S0 (40—140 мг/л) в течение года преобладает над ионом С1- (30—80 мг/л). Концентрация нона Mg2+ в течение года остается практически постоянной (20- [c.17]

Речные воды, по О. А. Алекину [7], относятся к карбонатному классу, группе кальция. Показатель ионного стока, согласно Л. В. Бражниковой [7], увеличивается в европейских и среднесибирских лесотундрах по сравнению с фоновым зональным. [c.40]

Для орошения исследуемых участков используется вода р. Кубани. По химическому составу она относится к гидрокарбонатному классу группы кальция, второго типа (по классификации О. А. Алекина [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология