Группа II Подгруппа кальция

В главную подгруппу П группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их важнейшие свойства приведены в табл. 14.3. [c.387]

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

В главной подгруппе И группы элементов кальцию предшествуют бериллий и магний, а за ним следуют стронций, барий и радий. Скачки в величине радиусов атомов у металлов с большими порядковыми номерами, начиная с кальция, относительно невелики (табл. 12). Поэтому эти металлы особенно близки по химическим свойствам и объединяются с кальцием под названием щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы наиболее ярко проявляют металлические свойства, следовательно, наиболее сходны с щелочными металлами. [c.139]

В качестве сопутствующего иона, обеспечивающего превращения, которые претерпевает силикатная составляющая портландцемента, может использоваться не только кальций в качестве двухвалентного металла могут быть использованы также стронций и барий. Эти эле- менты входят по периодической системе Менделеева в подгруппу кальция (щелочноземельные металлы). Журавлев [ИЗ] и Кинд, как уже отмечалось выше (стр. 129), установили периодичность проявления вяжущих свойств. Согласно этой закономерности, остальные элементы II группы — подгруппа цинка — не образуют силикатов с четко выраженными вяжущими свойствами. С полным основанием (в разрезе рассматриваемой нами проблемы) сюда можно отнести и магний. Ведь магний, как и другие элементы 3-го периода [87], обладает сходными химическими свойствами с элементами подгруппы цинка, хотя но строению электронных орбит ему в таблице Менделеева отведено место в первой подгруппе. [c.164]

Подавляющее большинство сульфатов растворимо в воде. Практически нерастворимы ни в воде, ни в разбавленных кислотах лишь сульфаты металлов главной подгруппы II группы сульфат кальция, стронция, бария и радия, а также сульфат свинца. Сульфаты этих металлов выпадают в виде кристаллических осадков, которые не переходят в раствор и после добавки азотной или соляной кислоты. [c.399]

Комплексообразовательная способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов второй группы, но выше, чем у щелочных металлов. При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряд увеличивается в два раза. В результате поляризующая сила [c.133]

Общие сведения. Главная подгруппа второй группы периодической системы охватывает элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. По главным представителям этой подгруппы — кальцию, стронцию и барию,— известных под общим названием щелочноземельных металлов, вся главная подгруппа второй группы называется также подгруппой щелочноземельных металлов. [c.235]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем квантовом слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Положение в группах з- и р-элементов определяется общим числом электронов внешнего квантового слоя. Например, фосфор (35= Зр ), имеющий на внешнем слое пять электронов, относится к V группе, аргон (35 Зр ) — к УП1, кальций (45 ) — ко II группе и т. д. [c.28]

К 5-элементам II группы относятся типические элементы — бериллий Ве и магний М и элементы подгруппы кальция — кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ка. Некоторые константы этих элементов приведены ниже [c.470]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]

В кристалле металла главной подгруппы второй группы (например, кальция) из исходных атомных s-орбиталей наружного слоя также образуется зона, состоящая из N уровней. Но, по- [c.532]

От рассмотренных ранее групп периодической системы вторая труппа отличается одинаковостью структуры внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в нее элементов. С другой стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным, у отдельных их представителей различен. Обстоятельство это налагает свой отпечаток на свойства соответствующих атомов и ионов и обусловливает разделение следующих за магнием элементов на две подгруппы кальция и цинка. [c.352]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Элементы 2п, Сё и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным -подуровнем, также включены во II группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствами магния. Эти элементы будут рассмотрены отдельно, но здесь следует отметить, что второй потенциал ионизации 2п, наименьший по величине (17,89 эв) для элементов этой подгруппы близок к величине второго потенциала ионизации Ве (18,21 эв), а стандартный потенциал для 2п (—0,76 в) значительно менее отрицателен, чем для Mg. [c.273]

Вычислите давление диоксида углерода над карбонатами магния, кальция, стронция и бария при стандартной температуре и сделайте вывод характера изменения устойчивости карбонатов металлов главной подгруппы II группы периодической системы элементов. [c.111]

В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 8). [c.154]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]

При образовании смешанных кристаллов наблюдается не только изоморфное замещение отдельных ионов (атомов), но и целых групп ионов (атомов). Так, в подгруппе плагиоклазов при образовании изоморфных смесей взаимно замещаются альбитовая (А151з08) и анортитовая (А1251208) группы при одновременном замещении натрия кальцием. Однако обычно замещаются только близкие по размерам строительные единицы силиката. [c.55]

Кальций — элемент II группы главной подгруппы, четвертого периода (п = 4). Порядковый номер 2= 20. Атом кальция содержит 20 электронов. [c.52]

В отношении элементов каждой данной главной подгруппы подмечена такая закономерность общее число з- и р-электронов во внешнем слое атома численно равно номеру группы. Так, например, атом кальция содержит два з-электрона, и кальций — элемент И группы атом Те во внешнем слое содержит два з-электрона и четыре р-электрона, и теллур — элемент VI группы (2 + 4 = 6). [c.52]

К главной подгруппе П группы относятся берил.тий, магний, кальций, стронций и барий. Кальций, стронций и барий называются щелочно-земельными металлами. [c.251]

Вторая группа Периодической системы включает типические элементы берил-,иий и магний, а также металлы подгрупп кальция и цинка. В этой группе отличие в свойствах между элементами ПА- и ПВ-групп намного меньше. Все элементы проявляют характеристическую степень окисления +2. Даже в соединениях ртути (например, Hg2 l2) атомы Hg связаны между собой ковалентно, а потому [c.315]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

В кристалле металла главной подгруппы второй группы (например, кальция) из исходных атомных s-орбиталей наружного слоя также образуется зона, состоящая из N уровней. Но, поскольку здесь каждый атом обладает двумя внешними s-электро-нами, то в этой зоне долл но разместиться 2N электронов, так что все ее уровни окажутся полностью занятыми. Однако при взаимодействии ато. ов металла перекрываются не только внешние s-орбитали, но и внешние, о-орбитали. В результате так кс образуется непрерывная энергетическая зона, не заполпенная электронами. При этом зоны, образованные s- и р-орбпталялп , перекрываются (рис. 137), так что и в этом случае зона ироводпмости, содержа- [c.516]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

Элементы II группы — бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций Зг, барий Ва и радий Ка — составляют главную подгруппу. Бериллий и магний являются типичными и во многом отличаются от остальных элементов подгруппы. По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний больше походит на литий. В этом проявляется сходство между элементами, расположенными в пер1юдической системе элементов Д. И. Менделеева в соседних группах по днагона.ти (лиаго-нальное сходство). [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология