Окисление с точки зрения электронной

Чем, с точки зрения электронного строения атомов, определяются степени окисления [c.296]

В ходе любой ОВР одновременно протекают 2 процесса - окисление и восстановление. С точки зрения электронной теории, окисление - процесс отдачи электронов, в ходе которого степень окисления атома повышается, а восстановление - процесс присоединения электронов, в ходе которого степень окисления атома понижается. [c.86]

В чем заключаются с точки зрения электронной теории процессы окисления и восстановления Как изменяются значения степеней окисления атомов в результате этих процессов [c.102]

Принципиальной основой, избранной Менделеевым для классификации элементов по группам, было сходство их валентности. Это сходство теперь можно объяснить с точки зрения электронной структуры атомов. Можно понять также, почему металлы Ag, Си и Аи, формально подобные металлам Ы, Ыа, К, НЬ и Сз тем, что все они имеют стабильные состояния окисления +1, не очень похожи на эти элементы. В группе Ы имеется один валентный электрон вне очень устойчивого остова атома инертного газа, в то время как в атоме элемента группы Си под внешним электроном находится заполненный -подуровень, который не особенно сопротивляется потере электронов и является довольно рыхлым и деформируемым. Можно также понять, почему формальное сходство окислительных состояний элементов с частично заполненными -подуровнями с окислительными состояниями атомов, которые имеют только 5- и р-электроны во внешних уровнях, в действительности является только формальным. Несомненно, N и V не имеют подлинного химического сходства. В современных типах периодической таблицы элементы, у атомов которых заполняются - и /-подуровни, называют переходными элементами-, их помещают отдельно от непереходных элементов. Последовательности элементов Ые и На—Аг называют соответственно первым и вторым малыми периодами. Ряды 5с—N1, —Р(1 и Ьа—Р1 (за исключением четырнадцати элементов, следующих непосредственно за Ьа) называют соответственно первым, вторым и третьим рядами переходных элементов. Четырнадцать элементов, Се—Ьи, у которых заполняются 4/-орбитали, [c.38]

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте [c.51]

В статье С. 3. Рогинского [29] рассматриваются также кинетика и механизм реакций окисления с точки зрения электронных факторов. Там же обсуждается и влияние заряжения на сложные многостадийные процессы, [c.269]

По Диксону, образование активного комплекса, т. е. третья ступень, определяет скорость всего процесса. Это происходит в результате обмена электронами между реагентом и катализатором. В работе Диксона делаются попытки объяснить катализ в процессе окисления SO2 на твердых катализаторах с точки зрения электронного (или полупроводникового) катализа, который развивается в последнее время. [c.147]

При проведении демонстрационного опыта окисления метилового спирта в формальдегид учащиеся вспоминают реакцию окисления, знакомую им из курса неорганической химии. Преподаватель обращает их внимание на то, что в данном случае протекает та же самая реакция окисления, т. е. присоединения кислорода с точки зрения электронной теории окисление — потеря электрона субстратом (окисляющимся продуктом) и приобретение этого электрона кислородом [c.28]

С точки зрения электронной теории под реакциями окисления-восстановления понимают все те химические процессы, при которых имеет место переход электронов от одних атомов или ионов к другим. Такова, например, реакция [c.183]

Первоначально под окислением понималось только присоединение к веществу кислорода, под восстановлением — его отнятие. С точки зрения электронной теории, понятие окисления можно значительно обобщить, если принять во внимание, что кислород почти всегда оттягивает к себе электроны от соединяющегося с ним элемента. Вследствие этого сущность окисления состоит в потере электронов окисляющим веществом. Наоборот, при восстановлении оно получает обратно отданные ранее электроны. При этом атом кислорода, присоединяясь, принимает два электрона. С другой стороны, атом водорода отдает один электрон. При этом несущественно, вполне ли пере- [c.154]

Вопросы и задачи. 1. Объяснить с точки зрения электронной теории валентности следующие понятия а) окисление, б) восстановление, в) окислитель, г) восстановитель, д) окислительно-восстановительная реакция. Ответы сопровождать примерами химических и электронно-ионных уравнений. 2. Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от обычных реакций обмена. Привести примеры. 3. Написать нижеприведенные уравнения реакций в ионной форме и указать в них восстановитель [c.92]

С точки зрения электронной теории окисление связано с потерей электронов, а восстановление — с приобретением электронов. Поэтому окислите.гем можно называть любой элемент, который в данной реакции отнимает электроны, а восстановителен— любой элемент, который в данной реакции отдает электроны. [c.53]

Подобно тому как степени окисления создают основу для метода учета электронов, при котором все связи рассматриваются как чисто ионные, формальные заряды могут рассматриваться как основа для подобного же метода, в котором все связи предполагаются чисто ковалентными, т.е. электроны, принадлежащие всем связям, распределяются поровну между двумя атомами независимо от разности электроотрицательности между ними. Такая точка зрения хороша тем, что она показывает условный характер каждого подхода, по своему полезного для понимания истинного распределения электронов в молекулах. Раздел, посвященный кислотности кислородсодержащих кислот, является хорошей иллюстрацией использования метода формальных зарядов. [c.575]

С современной точки зрения при окислительно-восстановитель-ны.х реакциях происходит оттягивание электронов от одних атомов (окисление) и притягивание электронов к другим (восстановление). Например, при горении магния в кислороде [c.54]

Большая устойчивость низших степеней окисления у самых тяжелых элементов наблюдается не только в группе III у таллия, ко и в группах IV и V Б у свинца и висмута. Сиджвик заметил это в 1933 г. и в качестве объяснения предположил наличие у атомов этих элементов инертной пары электронов. Гримм и Зоммерфельд считали, что большая устойчивость низшей степени окисления у этих элементов обусловлена стабилизацией вследствие заполнения Л5-уровня. Однако ионизационные потенциалы не подтверждают этой точки зрения. [c.129]

Кислород во всех своих соединениях, кроме соединений с фтором, имеет степень окисления (2 ), это легко объяснимо с точки зрения его электронной конфигурации. [c.289]

Поэтому ионы М 4 могут быть стабильны только в кристаллических решетках, обладающих высокой прочностью. Если стабилизация кристаллической решеткой недостаточна для компенсации энергетических затрат на отрыв четырех электронов от нейтрального атома М как правило, образуются ковалентные соединения, заряд 4+(степень окисления+ 4), в которых носит формальный характер. Фактический заряд на атомах металла IV подгруппы в таком случае существенно меньше чем +4. С этой точки зрения интересно рассмотреть данные табл. 1.13, в которой приведены значения т.пл. двуокисей и тетрахло-ридов элементов подгруппы титана. [c.94]

В случае таких окислов, как, например, Си—О, окислительная стадия протекает медленно (нулевой порядок по олефину), в то время как для В1—Мо—О медленной является восстановительная стадия (нулевой порядок по кислороду). Промоторы (В1 для Мо—О, Мо для V—О) должны влиять главным образом на медленную стадию, например на способность окислов Мо—О или V—О восстанавливаться [92]. С точки зрения электронной теории промоторы должны изменять работу выхода электрона (ф) твердого тела, причем увеличение ф ускоряет восстановление, а уменьшение ф ускоряет окисление. Дальнейшие реакции алилльного радикала определяют селективность катализатора, но предполагаемые механизмы не были достаточно обоснованы. Так, например, образование альдегида и диена представляли по аналогии с гомогенным разложением гидроперекисей [16] соответственно следующим образом [c.164]

ПВ—У1В). Действительно, каждому из них свойственны высшие степени окисления, отвечающ,ие номеру группы (АсгОз, ТЬОг, РааОб, иОа). Синтезированные тяжелые элементы (Ыр, Ри и др.) называли трансурановыми и выносили за пределы графической формы периодической системы (подобно лантаноидам). Это выглядело несколько искусственным, так как не было обосновано с точки зрения электронного строения атома. Было очевидно, что в 7-м периоде должно сущ,ествовать семейство из 14 5/-элементов, подобное семейству лантаноидов, однако не было ясно, с какого именно элемента происходит заполнение 5/-оболочки. В 1942 г. Г. Сиборг высказал актиноидную гипотезу, согласно которой заполнение 5/-оболочки возможно уже у элементов, следующих за актинием (начиная с тория — № 90). [c.433]

Анализ кинетики и механизма реакций с точки зрения электронных представлений дается для конкретных случаев и в других работах (см., например, [114, 155, 197, 638—646]). В частности, Дж. Парравано и М. Будар [639] наблюдали резкое изменение величин энергии активации окисления окиси углерода на закиси никеля при изменении электронных свойств последней в результате введения добавок. Однако при рассмотрении кинетики реакции эти авторы исходят из представлений об идеальном адсорбированном слое. Е. Молинари и Дж. Парравано [641] также показали, что энергия активации реакции изотопного обмена водорода на окиси цинка увеличивалась от 6 до 25 ккал/моль при введении добавок, снижающих ее электропроводность. [c.271]

В конечном счете с точки зрения электронной теории реакция между пиролюзитом и соляной кислотой сводится к переносу электронов от ионов хлора к ионам четырехвалентного марганца, т. е. к окислению ионов С ". Поэтому для получения хлора вместо пиролюзита мо1Жно применить и другие окислители КМПО4, КСЮз я т. д., а также электрический TOlK. [c.225]

В неустойчивости, взрывчатости всех кислородных соединений хлора — его окислов, кислот и их солей, исключая лишь одни перхлораты, особая склонность хлора к переходу в электроотрицательное состояние проявляется уже непосредственно и очевидно. Любая из реакций разложения этих соединений, с точки зрения электронной теории, есть внутримолекулярное (или внутриреше-точное) восстановление электроположительного хлора до иона l-или до свободного хлора за счет окисления, перехода в свободное состояние электроотрицательного кислорода, например [c.348]

Описать процесс электролиза СиС1г в водном растворе с применением угольных электродов. 7. В чем состоит сущность явления, называемого электролизом, с точки зрения электронной теории строения атома 8. Что называют а) электролизером, б) анодным процессом, в) катодным процессом, г) катионом, д) анионом 9. Какие процессы при электролизе называют а) первичными, б) вторичными Привести примеры. 10. В каких случаях при электролизе применяется диафрагма И. Как объясняют выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора КаС1 12. Какой закономерности подчиняется окисление отрицательно заряженных ионов на аноде в процессе электролиза 13. Рассказать о применении электролиза а технике. 14. Что такое а) гальванопластика, б) гальваностегия [c.93]

Необъяснимые с точки зрения электронных факторов результаты получены при окислении надкислотами фенилциклогептил- [c.49]

Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов в составе реагирующих веществ, называются окислительновосстановительными. С точки зрения электронной теопии измене-ние степени окисления реагирующих элементов в окислительно-восстановительных процессах связано с перемещением части или всех валентных электронов от 0дних атомов иш-яотГо в к другим. Ири этом -уйёнБШаегия электронная (зарядная) плотность у одних частиц и увеличивается у других. [c.42]

Структура пассивной пленки на сплавах, как и пассивной пленки вообще, была описана и теорией оксидной пленки и адсорбционной теорией. В соответствии с оксидно-пленочной теорией, защитные оксидные пленки формируются на сплавах с содержанием легирующего компонента выше критического, а незащитные — на сплавах ниже критического состава. В случае преимущественного окисления пассивной составляющей сплава, например хрома, защитные оксиды (такие как СГаОз) формируются, только если содержание хрома в сплаве превышает определенный уровень. Эта точка зрения не позволяет делать никаких количественных прогнозов, а тот факт, что пассивная пленка на нержавеющих сталях может быть катодно восстановлена и не соответствовать стехиометрическому составу, остается необъясненным. Согласно адсорбционной теории, в водной среде кислород хемо-сорбируется на Сг—Ре-сплавах выше критического состава, обеспечивая пассивность, но на сплавах ниже критического состава он реагирует с образованием непассивирующей оксидной пленки. Насколько данный сплав благоприятствует образованию хемосорбционной пленки или пленки продуктов реакции, зависит от электронной конфигурации поверхности сплава, особенно от взаимодействия -электронов. Так называемая теория электронной конфигурации ставит в связь критические составы с благоприятной конфигурацией -электронов, обеспечивающей хемосорбцию и пассивность. Теория объясняет природу взаимодействия электронов, определяющую, какой из компонентов придает сплаву данные химические свойства, например, почему свойства никеля преобладают над свойствами меди в медно-никелевых сплавах, содержащих более 30—40 % N1. [c.91]

Несмотря иа нулевую степень окисления железа в его карбонилах, это довольно устойчивые соединения с несомненно ковалентным типом связи. С точки зрения МВС стабильность Fe (СО) 5 связана с образованием пяти донорно-акцеиторных связей (при спаривании валентных электронов железа) [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология