Калий кривая растворимости

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Решение. По кривым растворимости (см. приложение 3) находят, что в 1 л воды при О °С может раствориться 50 г дихромата калия. Рассчитывают массу дихромата калия, способную раствориться в 200 мл (0,2 л) воды 50-0,2/1=10 (г.). [c.44]

Рис. Х-1. Кривые растворимости фосфатов калия в воде.

Какова растворимость нитрата калия при 80° С Для ответа найдите точку пересечения кривой растворимости нитрата калия, приведенную на рис. 1.18, с вертикальной линией, соответствующей 80°С. Для определения величины растворимости проведите горизонтальную линию из этой точки пересечения налево до пересечения с вертикальной осью. В результате находим, что растворимость нитрата калия в воде при 80° С равна 160 г соли на 100 г воды. [c.55]

Можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. Из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° С. Сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре Арифметические действия выглядят [c.55]

Каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. Например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° С является ненасыщенным. Если вы сможете охладить этот раствор до 40° С без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. Пересы- [c.53]

На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

Опыт 1. Определение растворимости бихромата калия. Работа выполняется коллективно. По заданию преподавателя каждый студент определяет растворимость лишь при какой-то одной температуре. По результатам опытов, полученных отдельными студентами, строится кривая растворимости бихромата в координатах температура (ось абсцисс)—растворимость (ось ординат). [c.80]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

Постройте кривые растворимости для хлората калия и сульфата калия по данным таблицы 2 (см. приложение). По графику определите, при какой температуре растворимость каждой соли равна 15 г на 100 г воды. [c.67]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

Чистый цианистый калий может быть приготовлен кристаллизацией из спирта или воды. г Кривая растворимости водных растворов сильно отличается от кривой растворимости цианистого натрия. Определения растворимости показывают следующую зависимость от температуры в интервале от 0 до 50° [c.36]

Так, например, было обнаружено, что кривая растворимости хлористого калия в воде испытывает излом, по данным одних авторов при 22° С, а по данным других авторов при 27° С [36]. [c.485]

На рис. XVI- показаны кривые растворимости водных растворов различных солей в зависимости от температуры. Как видно из рисунка, наиболее резко возрастающей положительной растворимостью обладает азотнокислый калий (линия /—/), меньше изменяется с повышением температуры растворимость хлористого калия (линия 2—2) и почти не изменяется растворимость хлористого натрия (линия 3— [c.633]

Каждая из кривых кристаллизации выражает связь между температурой и концентрацией раствора, равновесного с кристаллами данного вида. Каждую из этих двух переменных принимать в качестве независимой, зависит только от постановки вопроса. Каждая такая кривая может быть использована и для выражения зависимости температуры кристаллизации от концентрации раствора и, наоборот, для выражения зависимости концентрации раствора, равновесного с данными кристаллами, от температуры. В последнем случае эти кривые могут рассматриваться как кривые растворимости. Правая кривая рис. 21 выражает растворимость нитрата калия при разных температурах, а левая — растворимость льда в растворах нитрата калия. [c.30]

С помощью кривых растворимости легко рассчитать, сколько соли выпадет из раствора при его охлаждении. Например, если взять 100 г воды и приготовить при 45 "С насыщенный раствор нитрата калия, а затем его охладить до 0°С, то, как следует из кривой растворимости, должно выпасть 60 г кристаллов соли. [c.143]

С помощью кривых растворимости легко рассчитать, сколько соли выпадет из раствора при его охлаждении. Например, если взять 100 г воды и приготовить при 45° С насыщенный раствор нитрата калия, а затем его охладить до 0° С, то, как следует из кривой растворимости, должно выпасть 60 г кристаллов соли. По кривым растворимости легко определяют коэффициент растворимости веществ при разных температурах. [c.133]

Например, если взять 100 г воды и приготовить при 45° С насыщенный раствор нитрата калия, а затем его охладить до 0° С, то, как следует из кривой растворимости, должно выпасть 60 г кристаллов соли. [c.107]

Рис 13. Кривые растворимости хлороплатинатов калия, рубидия, цезия в воде. [c.45]

Несколько иначе ведут себя сульфаты натрия и калия, растворимость которых в воде при высоких температурах относительно невелика (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [6—9]. В отличие от хорошо растворимых хлоридов натрия и калия кривые давления пара насыщенных растворов сульфатов натрия и калия 3, 8, 9] на всем своем протяжении близки к кривой давления пара чистой воды (в масштабе чертежа фиг. 2 эти кривые почти сливаются). [c.235]

Указанные концентрации бромистого калия выбраны таким образом, чтобы растворимости бромистого серебра в момент созревания были попарно равны. При концентрации 0.01 и 1.325 М 0.1 и 0.4 М они действительно очень близки, хотя в каждой паре при меньших концентрациях располагаются на нисходящей ветви кривой растворимости, а при больших — на восходящей. [c.184]

В работах [248, 249] указывается, что добавление нитрата натрия к раствору бромата калия повышает растворимость КВгОд и устойчивость его пересыщенных растворов, вследствие чего улучшается рост кристаллов. Поэтому исследовалась зависимость скорости зарождения центров кристаллизации от пересыщения (/ср(С)) в растворах бромата калия с различной концентрацией нитрата натрия (рис. 52). Из представленных данных видно, что с повышением концентрации нитрата натрия кривые /ср(С) равномерно сдвигаются в область больших концентраций КВгОд, т. е. действительно скорость зарождения центров кристаллизации уменьшается, а устойчивость пересыщенных растворов возрастает. Эксперименты до выращиванию кристаллов бромата калия, проведенные методом температурного перепада, показывают однако, что даже при [c.112]

На рис. 75 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением [c.211]

Начертите кривые растворимости двухромовокислого калия, алюмокалиевых квасцов, сернокислой меди, сернокислого натрия и уксуснокислого кальция, отложив на оси абсцисс температуры, а на оси ординат — концентрации насыщенных растворов. Как изменяется растворимость этих веществ с изменением температуры В каких единицах выражается концентрация растворов [c.24]

Задание. Рассчитать практический выход (в %) нитрата калия. Для этого использовать кривые растворимости (см. приложение 3) и приведенный выше пример расчета (см. пример 1). [c.48]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

Пользуясь кривыми растворимости (см. рис. 18), установить растворимость бертолетовой соли КСЮ3 при 10, 50 С, растворимость нитрата калия ККОз при 30, 50, 70 °С. [c.101]

По кривой растворимости (рис. 6) нитрата калия находим растворимость KNOз при 60 °С и при 30 С [c.164]

Изменение пересыщения по отношению к азотнокислому калию нри 60° при различном исходном содержании двухромовокислого калия происходит практически одинаково. Поэтому и приведена одна общая кривая на рис. 1. На рис. 2 не приведены кривые, относящиеся к малым содержаниям КзСгаО,. В этих случаях концентрация бихромата калия в течение всей кристаллизации остается меньше концентрации, соответствующей насыщенному раствору. При построении кривых пересыщения раствора по отношению к двухромовокислому калию изменение растворимости К2СГ2О,, связанное с пересыщением раствора по отношению к KNOз, учитывалось при помощи экстраполяции. [c.75]

Для растворов ацетон — диэтиловый эфир при 30° С == ААб,А кал/молъ [45]. Уравнения (8.139), (8.140) и (8.141) оправдываются для смесей бензол—сероуглерод, бензол—циклогексан, циклогексан—четыреххлористый углерод и др. Основываясь на анализе кривых растворимости, Гильдебранд показал, что растворы иода и серы в неполярных растворителях и многие другие растворы неполярных веществ друг в друге следуют уравнениям (8.132) и (8.133) и могут рассматриваться как регулярные растворы [10]. [c.306]

Сравнительно малая растворимость рубидиевых и цезиевых квасцов иопользовалась для выделения их из растворов, содержащих калий. На рис. 63 приведены иривые растворимости алюморубидиевых и алюмоцезиевых квасцов, причем для сравнения дано начало кривой растворимости алюмокалиевых квасцов. Рубидий и цезий образуют также квасцы и с другими трехвалентными элементами, весьма мало растворимые в воде [c.481]

Для нитратов лити51 и калия получены кривые растворимости в зависимости от концентрации перекиси водорода с четкими разрывностями. Измерения электропроводности показывают, что эти соли диссоциируют в перекиси водорода так же, как и в воде, но электропроводность кислот в перекиси водорода ниже, чем в воде, что, вероятно, нужно объяснить меньшей подвижностью водородного иона в перекиси водорода. Измерения электропроводности использованы и для обнаружеш4я реакции кислот или солей с перекисью водорода с образованием перекисных соединений. Доказано существование ряда аддитивных соединений с перекисью водорода. Некоторые ссылки, приведенные в табл. 58, относятся к этим пероксигидратам дальнейшее обсуждение этого вопроса и ссылки на эту и другую литературу приведены в гл. 7 и 12. Лишь очень небольшое число таких систем изучено достаточно подробно для представления полных фазовых диаграмм. [c.251]

На рис. 75 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих вешеств сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более слох ный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 76). До 32 "С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью ири 32 °С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что нилie 32 °С в равновесии с насыщенным раствором находится [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология