Растворимость кривые насыщения

Растворы. Процессы, протекающие при растворении. Растворение и кристаллизация как обратимый процесс. Насыщенный и пересыщенный раствор. Растворимость и коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Тепловые эффекты растворения. [c.90]

Охлаждение раствора. Фигуративная точка ненасыщенного раствора М при понижении температуры перемещается параллельно оси ординат по направлению к кривой насыщения, вплоть до точки М1 на кривой растворимости, где раствор станет насыщенным при дальнейшем охлаждении раствора соль начнет выпадать. [c.82]

Справедливость данного заключения еще более четко выражена при аналогичном сравнении для насыщенных растворов С60 в толуоле. Как было показано в разделе 3.2, модель идеального раствора весьма адекватно описывает термодинамическое поведение насыщенных толуольных растворов С60 в низкотемпературной области и дает положительные значения энтальпии растворения, согласующиеся с эндотермической ветвью на экспериментальной кривой растворимости ниже ТМР. Расчет теплоты растворимости в насыщенные растворы толуола, проведенный согласно капельной модели, дает отрицательную величину энтальпии растворимости С60 для температур ниже ТМР, равную -10,7 кДж/моль. [c.73]

На рис. 23-2 показана зависимость концентрации, соответствующей условиям растворимости (кривая 1) и пересыщения (кривая 2) данного вещества, от температуры. На этом рисунке можно выделить три области. Область I соответствует состоянию раствора до насыщения (ниже линии насыщения 1) кристаллизации в этой области не происходит. Пунктирная линия 2 делит область пересыщенных растворов на две части-на относительно устойчивую, или метастабильную, область II и неустойчивую, или лабильную, область III, в которой происходит массовая кристаллизация. [c.294]

Растворимость двух солей X п У в растворе с заданными концентрациями солей г, I. .. может быть найдена путем дальнейшего обобщения формул, основанных на положении Здановского, т. е. сочетанием двух пар уравнений (5.4) и (5.6), соответствующих двум кривым насыщения электролитов и У на диаграмме растворимости системы X—У—НгО. [c.52]

Проектируя ортогонально ряд таких сечений на плоскость составов, получим на одном графике одновременно несколько кривых растворимости ЬЕс (рис. 13.3), позволяющих судить качественно и количественно о растворимости солей при температурах 4, и т. д. Политермная кривая насыщения Е Ег соединяет эв-тонические точки отдельных изотермических кривых ЬЕс растворимости она характеризует изменение составов растворов, насыщенных обеими солями, в зависимости от температуры. Эта политермная кривая насыщения плавно изменяется в зависимости от температуры и ее направление указывает на то, что с повышением температуры концентрация обеих солей увеличивается. [c.110]

При изменении температуры от /1 до /2 ветвь растворимости двойной соли ЕР при температуре /2 соприкоснется с эвтонической точкой Е. В точке Е растворимость двойной соли и смеси двух простых солей одинаковы и двойная соль оказывается устойчивой в соприкосновении с раствором Е и простыми солями. Следовательно, температура / 2 соответствует точке превращения двойной соли и по достижении ее возможно образование двойной соли из смеси составляющих солей. Из диаграммы видно, что раствор, насыщенный двойной солью (точка >), пересыщен относительно соли А, так как прямая 00, состава двойной соли, пересекает кривую насыщения соли А. [c.143]

Если прямая 0D пересекает кривую насыщения одной из составляющих солей, то двойная соль является инконгруэнтно растворимой и при данной температуре раз- [c.146]

К первой группе относятся, например, изменения составов растворов по кривой взаимной растворимости (тройные насыщенные [c.312]

В области перегретого пара изобары растворимости начинаются от линии насыщенных растворов паровой фазы, проходят минимум и далее с ростом температуры постепенно сближаются. В закритической области изобары огибают кривые насыщенных растворов жидкой и паровой фазы с ростом давления минимум растворимости на изобарах становится менее [c.163]

На рис. 81 приведена область стабильности комплексов нормальных парафиновых углеводородов в водных растворах карбамида. Верхняя пунктирная линия представляет собой кривую насыщения, выражающую растворимость карбамида в воде. Комплекс в контакте с водным раствором карбамида стабилен тогда, когда концентрация карбамида превышает определенное значение концентрации разложения . Область стабильности находится между кривой насыщения и кривой разложения. Эти две кривые пересекаются при температуре разложения, для которой /( = 1. Выше этой температуры комплекса не существует. [c.224]

Подставляя в квадратную скобку приближенные значения С , j и получим по формулам (21)—(23) более точные значения этих величин. Этот метод аналогичен методу, описанному в [11], Изложенным способом вычисляется и строится по точкам на диаграмме растворимости системы AR—BR—Н2О при 25° С кривая насыщения соли AR. Аналогичным образом на той же диаграмме строится кривая насыщения второй соли BR. Точка пересечения обоих кривых укажет расчетный состав раствора, насьпценного обеими солями. [c.121]

Аналогичным образом путем сочетания двух пар уравнений типа (1) и (2), соответствующих двум кривым насыщения первого и второго электролитов на диаграмме растворимости системы, находится растворимость двух солей в многокомпонентных системах. Следует отметить, что в этом случае для определения трех неизвестных (А , А 2, я ) мы имеем четыре уравнения и строгое решение может быть получено только в том случае, когда поверхность изоактиват воды в пространственной диаграмме системы является плоскостью, уравнение которой имеет следующий вид [c.331]

Из рассмотрения формулы (45), видно, что отношение для данного и типа электролитов зависит только от свойств бинарного раствора первого электролита. Из этого следует, что точки Ъ же кривых насыщения двух пар электролитов А—В и А—С одного и того же типа, соответствующие одинаковой активности воды а , лежат на одной прямой, выходящей из начала координат (рис. 4). Отсюда вытекает следующий прием приближенного построения кривой растворимости соли А в растворе соли С по известной кривой растворимости соли А в растворе соли В (электролиты В и С должны быть одного типа). [c.339]

Соединяя точки й1, аг и аз кривой, мы получим кривую насыщения, которая показывает, как меняется растворимость данного вещества в зависимости от температуры. [c.113]

Поэтому фигуративная точка М при повышении температуры перемещается параллельно оси ординат в область ненасыщенных растворов (вверх), а при понижении температуры — вниз, по направлению к кривой насыщения, пока не достигнет точки на кривой растворимости, и в этом слу<1ае начнется выпадение безводной соли. [c.49]

Таким образом, в точке превращения имеет место переход количества в новое качество. Этот переход подготовляется количественно постепенно по кривой растворимости, но происходит скачком, с перерывом постепенности в одной точке диаграммы. В то же время в этой точке непрерывность не нарушилась, в ей направление кривой насыщения изменяется до тех пор, пока не наступит новый переход количества в новое качество, т. е. в точке превращения имеет место единство прерывного и непрерывного. [c.65]

При образовании в системе двойных солей при данной температуре изотерма усложняется — появляется кривая насыщения двойной соли. Эта кривая расположена между кривыми насыщения простых солей, образуя с ними два эвтонических раствора для конгруентно растворимой двойной соли. [c.131]

Положение кривой насыщения зависит от растворимости простых солей (различная их растворимость). Графически на диаграмме меньший отрезок кривой растворимости характе- [c.141]

Фигуративная точка, лежащая на кривой насыщения хлористого калия ВЕ (рис. 68), при изотермическом испарении движется по ветви кривой растворимости, при этом из раствора [c.165]

Охлаждение раствора. Фигуративная точка ненасыщенного раствора М при понижении температуры перемещается параллельно оси ординат вниз, по направлению к кривой насыщения, пока не достигнет точки Ж, на кривой растворимости. Состав раствора при этом не изменяется. В точке раствор станет насыщенным и при дальнейшем охлаждении начнется выпадение в осадок безводной соли. [c.77]

В SiMN — дигидрат. Эти области ограничены кривой N MiMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов. Прн нейтрализации известью 30%-ной (А) или 48%-НОЙ (А ) азотной кислоты изменение состава раствора по мере нейтрализации изображается прямыми АВ к А В. Эти прямые не пересекают кривую насыщения N M MN. Поэтому твердый нитрат кальция можно получить лишь послё" выпаривания нейтрализованного раствора. [c.158]

В тех редких случаях, когда растворимость падает с повышением температуры (см., например, MgS04 H20 на рис. 1-9), температурный коэффициент растворимости мал и поэтому описываемый метод для выращивания кристаллов таких веществ практически не применяется. В силу ограниченности объема кристаллизатора невозможно осуществить процесс так, чтобы он шел одновременно при постоянных температуре и пересыщении. Поэтому кристаллизация ведется так, что точка состав — температура движется в области метастабильных растворов вдоль кривой насыщения в сторону уменьшения растворимости, что соответствует снижению температуры, почему описываемый метод обычно называют методом кристаллизации при снижении температуры. [c.74]

Рассмотрим кратко диаграмму растворимости одного вещества в смеси двух растворителей А и В, например какой-либо соли в смесях воды и спирта. Взяв равносторонний треугольник Гиббса—Розебома, нанеся в нем точки, отвечающие растворимости вещества С в разных смесях А и В при определенной постоянной температуре, получим изотерму растворимости (кривая аЪ на рис. ХХП. 19). Область АВЪа отвечает ненасыщенным растворам, а область СаЬ — пересыщенным растворам или смесям твердой соли с соответствующими насыщенными растворами. [c.303]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Обычно, если насыщенный раствор свободен от всяких центров кристаллизации, охлаждение до температуры ниже точки насыщения не приводит к выделению твердого вещества. Такой раствор, который содержит больше растворенного вещества, чем возможно для данной температуры при равновесии раствора с избытком твердого вещества, называется пересыщенным. Сплошная кривая на рис. 1 представляет растворимость веществ А в В или Вв А как функцию температуры. По ней можно определить количество растворяемого вещества в насыщенном равновесном растворе для любой данной температуры, поэтому ее называют кривой насыщения. Растворы, состав которых и температура лежат выше сплошной линии, ненасыщены, а растворы, для которых эти параметры лежат ниже сплошной линии,— пересыщены. Правее точки Е из раствора кристаллизуется чистое вещество В, левее точки Е — чистое вещество А. В эвтектической точке Е вещества Л и В кристаллизуются из раствора одновременно. [c.192]

На основании своих опытов по растворимости гидратов силиката кальция при 20°С Наккен построил равновесную диаграмму (фиг. 699). На ней показаны реакции воды с трехкальциевым силикатом, которые до Наккена изучали также Торвальдсон, Вигфуссон s и Таваши Согласно данным фиг. 700, особенно характерно, что кривая насыщения для гидрата окиси кальция пересекает кривую гидролиза трехкальциевого сили- [c.644]

I Кривые растворимости. Одним из более надежных критериев чистоты белка является форма кривых растворимости. Кривые растворимости строят, тщательно измеряя количество белка в растворе при различных количествах белка, добавленного в раствор. Ионная сила, температура и объем раствора ДО.ИЖНЫ при этом оставаться постоянными необходимым условием является также достижение полного равновесия между твердой и растворенной фазами. Для чистого белка зависимость количества белка в растворе от количества внесенного белка строго линейна до точки насыщения после точки насыщения наклон кривой равен нулю. На фиг. 26 приведены кривые растворимости для чистого и загрязненного препаратов протеолитического фермента пепсина. Присутствие примесей может различным образом изменять идеальную кривую в зависимости от растворимости загрязняющего вещества и от его содержания в препарате. Однако и самое тщательное исследование формы [c.82]

Фиг. 13 изображает изменение растворимости аморфной кремниевош кислоты от давления в промежутке давлений 3,5—28 ати и при температуре пара 204—343°С по данным Штрауба. Пользуясь этой диаграммой, можно легко установить, при каком давлении пара паровой раствор кремниевой кислоты достигнет насыщения, и определить таким образом на какой ступени турбины возможно образование твердых отложений. Для этого на диаграмму растворхгмости необходимо нанести кривую насыщенного парового раствора кремниевой кислоты для температур и давлений пара в турбине (кривая 7—2—3 на фиг. 13). В этом случае нетрудно найти давление пара в турбине, при котором концонтрац.2я кремниевой кислоты в паре достигнет насыщения. Для этого на ординате графика (фиг. 13) от - [c.291]

Отложим на оси абсцисс молекулярные концентрации низкокинящего компонента данной смеси, а на двух ординатах — упругости насыщенных наров этих компонентов. Тогда в зависимости от их взаимной растворимости упругость насыщенных паров различных смесей может оказаться выраженной одной из следующих кривых, изотерм (рис. 58). [c.361]

То обстоятельство, что кривые насыщения являются одновременно изоактнватами — onst ъ = onst, позволяет вычислить эти кривые исходя из коэффициентов активности 7 и 72 найденных путем измерения давления пара смешанных растворов. Одновременно это является прекрасной проверкой точности эксперимента, графических выравниваний и последующих вычислений, поскольку растворимость электролитов в смешанном растворе легко определяется путем эксперимента и приводится в справочнике [23]. Сопоставление расчетной и экспериментальной кривых растворимости позволит непосредственно судить о степени точности табл. 5 и 6 и табл. 8 [14]. [c.272]

Наносим на диаграмму кривую растворимости соли В. Для какого-то определенного отмечаем соответствующие точки А, В и С на осях координат и соединяем их двумя прямыми = onst. Через точку Ь пересечения кривой насыщения соли А в растворе соли В с изопиестической прямой для этого раствора и начало координат проводим луч ОА. Точка с пересечения этого луча с другой изопиестической прямой будет соответствующей точкой насыщения соли А в растворе соли С. [c.340]

Некоторые вещества очень легко образуют пересыщенные растворы. Например, глауберова соль Маг504. 10Ь120 гипосульфит МагЗзОз. 5НаО, ацетат натрия СНзСООМа и некоторые другие. На рис. 28, 29 показаны кривые насыщения различных солей. Обратим внимание на то, что растворимость соединений кальция уменьщается с повышением температуры. Очевидно, [c.114]

Скорость каталитического окисления ОФДА и аш-кислоты достигает максимума при концентрации реагентов Ы0 Л1. Для аш-кислоты эта концентрация является предельной, так как ограничивается ее растворимостью. Зависимость скорости реакции от концентрации ВгОГ имеет вид кривых насыщения. Оптимальные концентрации ВгО з при окислении ОФДА и аш-кислоты равны 0,03 и 0,10 М соответственно. [c.46]

Проведя третью координату температуры перпендикулярно к этим двум и сделав соответствующее построение, получим ггосстраиственную диаграмму — политерму тройной системы КС1—Na l—HgO (рис. 40), изображающую изменение растворимости обеих солей в зависимости от температуры. Совокупность всех насыщенных по отношению к обеим солям растворов в интервале температур от Ю до 110° изображается на пространственной. политерме линией ВЕ, так называемой политермической кривой насыщения (эвтоническая ли- [c.113]

Если луч, проведенный из вершины воды через точку двойной соли 02, пересечет одну из кривых насыщения составляющих солей, а не кривую насы-щeни i двойной соли, то при изотермическом испарении раствора кристаллизуется соответствующая простая сель и двойная соль будет инконгруентно растворимой (на рис. 49 кристаллизуется соль В, ветвь которой пересекает луч СО,)-В этом случае один из эвтонических растворов будет инконгруентно (неоднородно) насыщенным, именно тот, который расположен ближе к лучу, отвечающему составу двойной ссли [c.133]

Если эта прямая пересекает кривую насыщения одной из простых солей А или В, то двойная соль является инконгру-ентнорастворимой и при данной температуре разлагается водой, выделяя в твердую фазу одну из простых солей, именно ту ветвь кривой растворимости, которую пересекла прямая. [c.141]

На диаграмме рис. 104 изображено равновесие в системе Са(К08)5,—НКОз—Н О при 25 °С. Точки 5з и 5 соответствуют ДИ-, три- и тетрагидрату a(N0з)2 Области существования этих кристаллогидратов находятся в пределах заштрихованных криволинейных треугольников в треугольнике — тетрагидрат, в треугольнике 8зММх — тригидрат, в треугольнике 8 МЫ — дигидрат. Эти области ограничены кривой N MxMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов. При нейтрализации известняком 30%-ной (Л) или 48%-ной А ) азотной кислоты изменение состава раствора по мере нейтрализации изображается прямыми АВ и А В. Эти прямые не пересекают кривую насыщения Н МхМН. [c.233]