Система с растворимостью компонентов

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Кратность пропана к сырью. В экстракционных процессах растворитель расходуется, во-первых, на насыщение сырья растворителем и, во-вторых, на последующее разбавление насыщенного раствора с образованием двухфазной системы. Первая составляющая расхода растворителя, очевидно, будет зависеть симбатно от потенциального содержания в сырье растворимых компонентов, а Г,ТО рая — на создание гидродинамических условий в экстракционных аппаратах, благоприятствующих четкости разделения фаз. Чрезмерное разбавление дисперсионной среды свыше оптимальной [c.230]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

Рис. 21. Диаграмма состояния двойной системы, растворимость компонентов которой безгранична в твердом и в жидком состояниях.

Как легко заметить из диаграммы растворимости, система фенол—вода принадлежит к группе частично растворимых компонентов, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры. [c.19]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

В этой системе растворимость компонентов А и В друг в друге ограничена определенными пределами. Компонент В может растворяться в А, образуя твердый раствор, обозначенный 5д(В) (твердый раствор на основе структуры компонента А), только в пределах концентраций от нуля (точка А) до концентрации, выражаемой точкой д (или соответствующей ей точкой р на оси концентраций). Компонент А может растворяться в компоненте [c.232]

Аналогично предыдущему, степень конденсации г, на основании соотношения 41, может быть найдена из метрических свойств равновесной диаграммы, по правилу рычага, как отношение отрезков Si l/i и il i. С понижением температуры конденсации разрыв между составами равновесных фаз становится меньше, их составы по высококипящему компоненту w уменьшаются, и равновесные пар и жидкость обогащаются низкокипящим компонентом а. Очевидно, полная однократная конденсация наступает при температуре i конца конденсации, совпадающей с точкой начала кипения рассматриваемой системы состава а. Таким образом и процесс однократной конденсации вполне аналогичен уже рассмотренному соответствующему процессу в системах однородных в жидкой фазе частично растворимых компонентов эвтектического типа. [c.57]

Пусть рассматривается бинарная система, растворимость компонентов которой увеличивается с температурой. Если ее начальный состав заключен внутри интервала то в точке начала кипения под заданным внешним давлением р эта система окажется в трехфазном состоянии и ее ввод в колонну будет лишен всякого практического смысла, ибо при неизменных составах фаз и температуре выкипания ректификация неосуществима. Однако если при начальной температуре < 1е расслоить начальную систему в отстойнике на два жидких слоя с составами х и. х я, раздельно подогрев, довести эти слои до точек начала кипения, то их фигуративные точки расположатся уже на изобарных кривых ЛС и ВВ. В ходе выкипания этих слоев меняются уже и температура и составы фаз, поэтому путем раздельной ректификации жидких слоев можно получить практически чистые компоненты системы. [c.269]

С повышением температуры длина горизонтального участка АВ сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу и равновесное давление системы растет. С повышением давления достигается критическая температура растворимости компонентов, жидкие фазы сливаются в одну и изобарные кривые кипения и конденсации принимают форму, аналогичную получающейся в случае идеальных растворов. При температурах выше критической точки растворения компоненты растворяются друг в друге неограниченно и азеотропизма, как правило, не наблюдается. [c.29]

Кроме описанных типов растворов веществ с неограниченной взаимной растворимостью, существенную роль в некоторых производствах играют системы, характеризующиеся частичной растворимостью компонентов раствора. [c.13]

В соответствии с этим кривые зависимости растворимости компонентов системы от температуры, имеют весьма различаю-Щ.ИЙСЯ для различных систем вид, и это оказывает серьезное влияние на ход процессов перегонки и конденсации систем частично растворимых компонентов (см. стр. 116), [c.15]

В соответствии с видом кривой, растворимости ВС повышение температуры системы уменьшает взаимную растворимость компонентов, уничтожает начальную однородность жидкой фазы и, когда достигается температура начала ее кипения, налицо имеются два жидких слоя составов Хд и Хв и фигуративная точка [c.48]

В рассматриваемом случае ни однократная, ни постепенная перегонка не представляют никакого практического инте pe a, ибо состав у пара таков, что при его полной конденсации вновь образуется гетерогенная смесь, т. е. получается своеобразный порочный круг в процессе перегонки, когда ее целевой продукт совпадает с начальным. Однако, рассмотрение этого процесса было предпослано описанию важного случая испарения однородной в н<идкой фазе системы частично растворимых компонентов, из соображений не только чистб теоретических, но еще и потому, что этот Определение расхода тепла на перегонку неодно-проыесс все же на- родной жидкой системы первого типа, [c.43]

Пусть рассматривается система частично растворимых компонентов а и чи , состоящая из двух жидких слоев А ъ В, [c.19]

Из проведенного рассмотрения процессов однократного испарения и конденсации гомогенных в жидкой фазе систем частично растворимых компонентов эвтектического типа можно сделать заключение о полной их аналогии с соответствующими процессами в системах растворов, близких по своим свойствам к идеальным. Поэтому процессы многократного испарения и конденсации, состоящие в повторении конечное число раз процессов однократных, с удалением каждый раз из системы образовавшихся фаз, не рассматриваются особо для системы частично растворимых веществ. [c.46]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

Имея равновесные изобарные кривые кипения и конденсации и тепловые свойства компонентов айда системы в интервале температур равновесного существования фаз системы, можно построить тепловую диаграмму, которая для эвтектического типа частично растворимых компонентов будет иметь вид, изображенный на фиг. 19. [c.32]

Ректификация однородной в жидкой фазе системы частично растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения, может быть осуществлена и в одной ректификационной колонне, если растворимости компонентов с понижением температуры настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного разделения в отстойнике сконденсированных дестиллатных паров, представляется возможным получение одного из компонентов с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода системы может служить раствор бутанол—вода" (см. "фиг. 14) нли фурфурол—вода . [c.84]

Следует отметить влияние характера кривых растворимости компонентов системы на практическое осуществление процесса перегонки. Как известно, взаимная растворимость компонентов может с повышением температуры и увеличиваться и уменьшаться или даже может представиться такой случай, когда с повышением температуры растворимость компонента да в а увеличивается, а растворимость компонента а в га уменьшается. С другой стороны, и сама растворимость компонентов друг в друге может быть различной, изменяясь от самой незначительной до весьма заметной. [c.60]

Исходная однородная в жидкой фазе система может в ходе нагрева до своей точки кипения утратить свою гомогенность и прийти к состоянию насыщения в двухфазном состоянии. Причиной такого явления будет понижающаяся с увеличением температуры взаимная растворимость компонентов системы. [c.48]

Процессы испарения и конденсации, во всех формах их проведения, для систем частично растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с точкой кипения, промежуточной между температурами кипения чистых компонентов системы, хотя и управляются принципиально теми же соотношениями, но протекают в несколько своеобразной форме и поэтому рассматриваются особо. [c.52]

На фиг. 53 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия парожидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее мольного состава. По оси абсцисс отложены составы второго компонента системы -w. Растворимость компонента iiy в а имеет место в пределах концентраций от О до Ха, а растворимость компонента а в w—в пределах [c.155]

Для полной определенности проблемы ректификации бинарной системы частично-растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения в колонне рассматриваемого типа, необходимо располагать девятью величинами количеством I, составом а и теплосодержанием Рд [c.93]

Также сохраняются неизменными и другие выводы, сделанные при рассмотрении процесса однократного испарения однородных в жидкой фазе растворов частично растворимых компонентов эвтектического типа. Эти выводы в полной мере приложимы к процессам однократного и многократного испарения в системах однородных азеотропов и поэтому здесь не повторяются. [c.64]

В зависимости от класса частично растворимых систем, характера кривых растворимости компонентов системы и начального состава ее, попадающего или не попадающего в область существования двухслойной жидкости, приходится использовать различные схемы ректификации для получения практически чистых компонентов системы. В связи с этим ректификация систем частично растворимых веществ проводится в различных случаях в двух или одноколонных аппаратах, снабженных одним или даже двумя отстойниками, позволяющими в значительной степени облегчить работу разделения за счет естественного процесса самоотделения слоев. При этом та или иная схема ректификации выбирается в строгом соответствии с указанными выше характерными особенностями исходной системы. [c.69]

Выбор схемы фракционироБКИ исходной системы, неоднородной в жидкой фазе, в значительной степени определяется характером кривых растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента и> в а возрастает с повышением температуры, а растворимость а в и>, наоборот, понижается, то после отделения второй фазы в отстойнике ее не следует вводить в середину второй колонны, ибо при начале кипения она вновь нридет в двухфазное состояние, и ректифицирующее действие колонны прекратится. Эту фазу необходимо вводить в конденсатор верхних паров колонн и оттуда, после дополнительного расслоения, — на верхнюю тарелку второй колонны, которая превращается уже в чисто отгонную. Первая же фаза, представляющая раствор компонента IV в а, с повышением температуры сохраняет однородность и поэтому ее следует нагреть до температуры начала кипения и ввести в надлежащее сечение первой колонны. [c.288]

На фиг. 17 показано влияние температуры на равновесие неэвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. [c.29]

РЕКТИФИКАЦИЯ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ КОМПОНЕНТОВ В ДВУХ ПОЛНЫХ КОЛОННАХ [c.97]

Решающим признаком, на котором базируется принятая классификация, является взаимная растворимость компонентов системы, изменяющаяся в весьма широких пределах от растворов жидкостет, неограниченно смешивающихся, до практически нерастворимых друг в друге. [c.35]

Выбор той или иной схемы фракционировки исходной неоднородной в жидкой фазе системы в значительной степени определяется характером кривой растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента ю в а с повышением температуры возрастает, а растворимость компонента а в да, наоборот, понижается, то второй слой, после его отделения в отстойнике, нецелесообразно вводить в середину второй колонны, ибо в точ- [c.116]

Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

Таким образом, для рассматриваемого вида кривой растворимости компонентов системы, двухколонная с отстойником ректификационная установка приходит к ранее рассмотренной схеме одной полной и одной лютерной колонны, применяемой при фракционировке однородных в жидкой фазе растворов частично растворимых веществ. [c.117]

Для полноты представления изотермических равновесных кривых. характеризующих случай слабой взаимной растворимости компонентов системы, необходимо вывести уравнения, устанавливающие связь между составами равновесных паровых фаз и упругими свойствами компонентов и слоев системы, [c.158]

В заключение отметим влияние характера кривых раст1юри-мости компонентов системы на практическое осуществление процесса перегонки. Как известно, пзаимная растворимость компонентов моях ет с повышением темнературы и увеличиваться и уменьшаться, поэтому в некоторых случаях для повышенпя эффективности процесса разделения компонентов оказывается целесообразным сочетать перегонку с отстоем. [c.127]

В связи с тем, что по оси абсцисс отложены концентрации высококипящего компонента т системы, с повышением температуры однократного испарения составы фаз возрастают, т. е. и жидкая и паровая фазы обедняются низкокипящим компоней-том а. Материальный баланс однократного испарения в рассматриваемой системе представляется тем же уравнением 20, что и в случае однократного испарения однородной жидкой смеси частично растворимых компонентов эвтектического типа, и степень отгона определится как [c.56]

Однократное испарение однородных в жидкой фазе систем частично растворимых компонентов неэвтектического типа подчиняется тем же закономерностям, что и рассмотренные в соответствующем случае системы эвтектического типа. [c.57]

Пусть требуется рассмотреть процесс постепенного испарения однородной в точке кипения жидкой системы частично растворимых компонентов неэвтектического типа, фигуративная точка Ь которой расположена на кривой кипения АС (фиг. 16). [c.58]

Взаимная растворимость компонентов системы является функ цией температуры, и, как показали исследования В. Ф. Ллексеела, она моячет увеличиваться при иовышеиии температуры в одних системах и при понижепии ее в других. Чаще всего растворимост . растет с повышением температуры. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология