Кривая растворимости системы АВ—НгО

Кривая растворимости системы. никотин-вода" [c.15]

Кривая растворимости системы. фенол— Кривая растворимости системы три- [c.19]

Взаимная растворимость жидкостей зависит от их составов и температуры. Как правило, с увеличением температуры взаимная растворимость жидкостей возрастает. Типичная кривая растворимости системы двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. П-19. [c.77]

Фиг. 23. Кривые растворимости системы фенол — вода.

Рис. 3.2. Кривые растворимости системы полистирол — циклогексан

Рис. 1. кривая растворимости системы о-ксилол — этиленкарбонат. [c.321]

Кривая растворимости системы AB—HjO [c.46]

Как видно из кривой растворимости системы N3.280 —НзО (рис. 29), растворимость безводного сульфата натрия при повышении температуры от 32,4 до 120° понижается. При температуре ниже 32,4° сульфат натрия кристаллизуется в виде десятиводного кристаллогидрата в моноклинической форме, при температурах от 32,4 до 233°—в ромбической форме и при более высоких температурах—в моноклинической форме. Температура плавления сульфата натрия 884°. [c.91]

Двухвариантные равновесия на политермной диаграмме изображаются поверхностями, а на изотермической—линиями (ветвями кривых растворимости). Поэтому кривая растворимости системы при постоянной температуре должна состоять из трех ветвей кривых растворимости, которые пересекаются в двух точках, отвечающих растворам в состоянии условно безвариантного равновесия с двумя твердыми фазами. [c.178]

Кривая растворимости системы АВ—Н О [c.46]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

Некоторые органические жидкости образуют с водой частично растворимые системы, характеризующиеся двумя критическими температурами растворения—верхней и нижней—и кривые растворения та- о ких систем представляют замкнутые, неправильной формы кольца (фиг. 5). Однако нали-чие двух критических темпе- ратур растворения не может оказать принципиального воз- I действия на характер проведе-ния процессов перегонки и конденсации в этих системах. [c.15]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

В соответствии с видом кривой, растворимости ВС повышение температуры системы уменьшает взаимную растворимость компонентов, уничтожает начальную однородность жидкой фазы и, когда достигается температура начала ее кипения, налицо имеются два жидких слоя составов Хд и Хв и фигуративная точка [c.48]

Следует отметить влияние характера кривых растворимости компонентов системы на практическое осуществление процесса перегонки. Как известно, взаимная растворимость компонентов может с повышением температуры и увеличиваться и уменьшаться или даже может представиться такой случай, когда с повышением температуры растворимость компонента да в а увеличивается, а растворимость компонента а в га уменьшается. С другой стороны, и сама растворимость компонентов друг в друге может быть различной, изменяясь от самой незначительной до весьма заметной. [c.60]

В зависимости от класса частично растворимых систем, характера кривых растворимости компонентов системы и начального состава ее, попадающего или не попадающего в область существования двухслойной жидкости, приходится использовать различные схемы ректификации для получения практически чистых компонентов системы. В связи с этим ректификация систем частично растворимых веществ проводится в различных случаях в двух или одноколонных аппаратах, снабженных одним или даже двумя отстойниками, позволяющими в значительной степени облегчить работу разделения за счет естественного процесса самоотделения слоев. При этом та или иная схема ректификации выбирается в строгом соответствии с указанными выше характерными особенностями исходной системы. [c.69]

Выбор той или иной схемы фракционировки исходной неоднородной в жидкой фазе системы в значительной степени определяется характером кривой растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента ю в а с повышением температуры возрастает, а растворимость компонента а в да, наоборот, понижается, то второй слой, после его отделения в отстойнике, нецелесообразно вводить в середину второй колонны, ибо в точ- [c.116]

Таким образом, для рассматриваемого вида кривой растворимости компонентов системы, двухколонная с отстойником ректификационная установка приходит к ранее рассмотренной схеме одной полной и одной лютерной колонны, применяемой при фракционировке однородных в жидкой фазе растворов частично растворимых веществ. [c.117]

Кривые растворимости системы двух частично растворимых жидкостей даны на рпс. 2. 20. Из анализа этих кривых следует, что при температуре I и изменении состава смеси от О до и от х до 1 образуется однофазная гомогенная смесь, так как в этих пределах концептраций жидкости полностью взаимно растворяются. При составе смесп в пределах от до х образуются две жидкие фазы с колцлптрацпей х в одпоп фазе и х в другой. Так как взаиморастворимость двух жидкостей зависит от температуры, то величииы х и х , в пределах которых жидкости образуют две фазы, также изменяются с изменением температуры. Прп температуре выше критической ( кр) смесь об-разу(уг гомогенный раствор при смешении исходных жидкостей в любых соотношениях (рис. 2. 20). Таким образом, при изменении состава исходной смеси от х до меняются только веса фаз, а составы фаз остаются строго неизменными и равными х для одного слоя и х для другого. [c.67]

РИС. 5.25. Кривые растворимости системы метанол — вода — 2-метилпропа-нол-1 прн разных температурах (а), системы метанол — вода — пропанол-1— 2-метилпропанол-1 прн 20 °С (б) и системы пропанол-1 — вода — 2-метнлпро-панол-1 (в). [c.171]

Рис. 5. Расчетные и экспериментальные кривые растворимости системы КС1 —Na l—HjO при 25 G.

Можно наметить следующую схему расчета установки с двумя отгонными колоннами. Приступая к вычислениям, мы располагаем количеством Ь, совокупным составом и энтальпией начальной неоднородной жидкой системы и составами хщ и Хнг продуктов разделения. Выбор температуры расслоения в декантаторе смеси сырья п ожиженных верхних паров обеих колонн позволяет панести на тепловую диаграмму соответствующую изотерму и по кривым растворимости найти составы х д уИ х о . жидких потоков, направляемых из декантатора в отгонные колонны. Для определения рабочих режимов разделения в ректификационных колоннах следует назначить составы и у[ паров и поднимающихся с их верхних тарелок. Очевидно, концентрация Ух < 2/е> С 2/1 > Уе- Назначение этих концентраций позволяет с помощью оперативных линий и найти коли- [c.269]

Выбор схемы фракционироБКИ исходной системы, неоднородной в жидкой фазе, в значительной степени определяется характером кривых растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента и> в а возрастает с повышением температуры, а растворимость а в и>, наоборот, понижается, то после отделения второй фазы в отстойнике ее не следует вводить в середину второй колонны, ибо при начале кипения она вновь нридет в двухфазное состояние, и ректифицирующее действие колонны прекратится. Эту фазу необходимо вводить в конденсатор верхних паров колонн и оттуда, после дополнительного расслоения, — на верхнюю тарелку второй колонны, которая превращается уже в чисто отгонную. Первая же фаза, представляющая раствор компонента IV в а, с повышением температуры сохраняет однородность и поэтому ее следует нагреть до температуры начала кипения и ввести в надлежащее сечение первой колонны. [c.288]

Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

Если получаемый с этого момента дестиллат перегонки направить в отстойник, то вначале образуются два слоя один —того же состава а, что и исходная жидкая система, а другой-состава а, определяемого абсциссой точки представляющей равновесную ей жидкость, согласно кривым растворимости АР и ВО . Количество второго слоя будет при этом элементарно малым, его образование немедленно прекратится, и он исчезнет по мере того, как в отстойник будут поступать последующие порции сконденсированных отгонов, состав которых в хиде перегонки будет изменяться в направлении к чистому компоненту а. [c.48]

Непосредственное определение числа теоретических тарелок производится как обычно, последовательным проведением из соответствующего полюса оперативных линий для каждого межтарелочного уровня и конод, связывающих фигуративные точки равновесных фаз. Последняя оператив шя линия 5161 первой колонны должна пересекать кривую растворимости АР ъ фигуративной точке (л 1, д) жидкого слоя а последняя оперативная линия второй колонны должна пересечь кривую растворимости ВО в фигуративной точке х, д ) жидкого слоя 1. Процесс расслоения в отстойнике требует, чтобы эти две точки (ху, ду) и х, д ) лежали на одной коноде, а это, при произвольном выборе определяющих параметров системы, не [c.77]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой систг-мы температуры, любая смесь ее комноиентов образует однородный жидкий раствор, т. е компоненты ее смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и в зависимости от характера изменения растворимости комноиентов достигается при повышении темнературы системы или ири понижении ее. В соответствии с этим кривые растворимости компонентов имеют различный вид для разных систем. [c.47]

Па рис. Ц[.7 представлена диаграмма изобарных кривых кипения и конденсации t—х, у для системы частично растворимых KOMiToueuTon эвтектического тина, с нанесенными на ней кривыми растворимости AF и BG. [c.122]

Рассмотрим процесс нерегонки жидкой бинарной системы начального состава заключенного внутри интервала концентраций X < Жд < х . Пусть температура сырья равна С этой температурой сырье Ьо вводится в декантатор, где согласно кривым растворимости АР и ВС оно расслаивается на два слоя Ьо с концентрациями равновесных жидких слоев х и х соот-ветствонно (рпс. III.7 и II 1.8). [c.123]

Выбор той или иной схем ,[ ф )а1 Цнониропки исходной, неоднородной в лсндкой фазе эвтектической системы частично растворимых веществ в значятелыий степени определяется видом кривой растворимости ее компонентов. [c.288]

Другая группа четырехкомпонентных систем исследована для тех же целей Чангом и Маултоном [4а]. Подробные данные опубликованы для системы вода — этанол — бензол — этилизовалерат. Характеристика этих систем такова, что взаимная смешиваемость двух пар их жидких компонентов ничтожно мала . Благодаря этому ограничению контуры линий растворимости имеют прямолинейную форму в противоположность таким кривым для системы, описанной выше [151, в которую входит анилин, обладающий ограниченной взаимной смешиваемостью с водой. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология