Натрий кривая растворимости

Рис. 444. Кривые растворимости тиосульфата натрии.

Более сложный вид имеет кривая растворимости сернокислого натрия. При 32,4 °С кристаллогидрат его распадается и переходит в без- [c.157]

На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

Чистый цианистый калий может быть приготовлен кристаллизацией из спирта или воды. г Кривая растворимости водных растворов сильно отличается от кривой растворимости цианистого натрия. Определения растворимости показывают следующую зависимость от температуры в интервале от 0 до 50° [c.36]

ЧТО связано с почти нулевым тепловым эффектом его растворения. Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 °С. До этой температуры насыщенный заствор находится в равновесии с осадком кристаллогидрата агЗО -IOH2O, выше ее — с безводной солью Na2S04. Резкое изменение хода кривой растворимости сульфата натрия обусловлено значительной эндотермичностью процесса растворения кристаллов гидрата и экзотермичностью растворення безводной соли. [c.239]

Каждая точка на кривой растворимости представляет собой насыщенный раствор. Например, график показывает, что растворение 39 г хлорида натрия в 100 г воды при 100°С приводит к насыщенному раствору. [c.53]

По данным табл. 6 начертить кривую растворимости сульфата натрия. Объяснить, почему на ней имеется точка перегиба. [c.57]

Растворимость зависит не только от темпфатуры, но и от природы растворителя и растворяемого вещества. Графически взаимосвязь между температурой и растворимостью твердых веществ выражается соответствующими кривыми растворимости, как это показано на рис. 18. На примере сульф ата натрия (рис. 19) легко убедиться, что с повышением температуры растворимость соли быстро возрастает, увеличиваясь от 5 г на 100 г воды при 0°С до 55 г при 32,4 °(2. Выше этой температуры растворимость понижается от 55 г при 32,4 °С до 42 г при 100 °С. Такое поведение объясняется тем, что при температуре 32,4 °С гидрат Ка ЗОд- ЮН О находится в равновесии с безводным сульфатом натрия. [c.99]

Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия. При 32,4 °С кристаллогидрат его распадается и переходит в безводную соль. Этому и соответствует излом кривой растворимо- [c.124]

Полученные результаты растворимости при различных концентрациях раствора карбоната натрия показаны на рис. 5. Результаты, нанесенные на график, получены при одной и той же степени заполнения — 70 7о. Полученные зависимости показывают, что растворимость кварца в растворах карбоната натрия возрастает как с ростом температуры, так и с увеличением концентрации раствора. Кроме того, нелинейность кривых растворимости указывает на то, что с ростом температуры и концентрации раствора возрастает температурный коэффициент растворимости. [c.27]

На рис. 34 кривая растворимости нитрата натрия не доведена до чистой соли, так как при атмосферном давлении лишь немного солей может давать с водой такие растворы, в которых концентрация соли близка к 100%. [c.60]

На рис. 3 приведены кривые растворимости галогенидов серебра в растворах галогенидов натрия в логарифмическом масштабе. [c.44]

Рис. 3. Кривые растворимости галогенидов серебра в растворах галогенидов натрия. Общая концентрация растворенного галогенида серебра как функция концентрации галогенида натрия в логарифмическом масштабе. (Все кривые начинаются с растворимости в чистой НгО) [12].

Представляет интерес проследить кривую растворимости хлороплатината натрия в области еще более высоких температур. [c.147]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

На рис. XVI- показаны кривые растворимости водных растворов различных солей в зависимости от температуры. Как видно из рисунка, наиболее резко возрастаклцей положительной растворимостью обладает азотнокислый калий (линия /—/), меньше изменяется с повышением температуры растворимость хлористого калия (линия 2—2) и почти не изменяется растворимость хлористого натрия (линия 3— [c.633]

Все сказанное выше относится к разбавленным растворам солей, и совершенно иная картина наблюдается в случае их насыщенных растворов. Сравните кривые растворимости всех указанных солей (см. рис. 31). Из этого рисунка видно, что ниже 22° самая низкая растворимость у KNO3, приблизительно при 30° (и выше)] наименьшая растворимость у хлорида натрия. Поэтому, если не учитывать этого, то формально мы вправе были ожидать равновесия (6) и при смешивании горячих насыщенных растворов КС1 и NaNOa. Однако в действительности из. всех четырех веществ хлористый натрий [c.169]

Линия АК характеризует выделение кристаллов льда из растворов с малым содержанием соли. Кривая КВС является кривой растворимое сернокислого натрия, В точке В она имеет излом. До температуры 32,38° С и при содержании сернокислого натрия в растворе менее 32,2% (вплоть до состава К) из насыщенных растворов в качестве твердой фазы выпадают кристаллы десятиводного кристаллогидрата На2804-10Н20 (кривая КВ). Постепенный подъем этой криво11 указывает на увеличение [c.208]

Зависимость растворимости некоторых веществ от температуры показана на рис. 44, из которого видно, что в большинстве случаев растворимость солей возрастает с повышением температуры, для одних — умеренно (Na l), а для других — весьма сильно (KNO3, AgNOa), и лишь в отдельных случаях растворимость уменьшается. Сложный характер кривой растворимости сульфата натрия связан с изменением состава твердой фазы, т.е. [c.184]

На рис. 444 приведена кривая растворимости в воде тиосульфата натрия, образующего различные кристаллогидратные формы. Кривая / показывает изменение стабильной твердой фазы, представляющей собой пептагидрат Ыа ЗгОд-5Н,0, получающийся в пределах температур от О до 48,2°, а кривая 2—изменение твердой фазы дигидрата Ыа2520з-2Н20 в пределах температур от 48,2 до 66,5°. При температуре выше 66,5" [c.640]

Количество испаряющегося при этом диметиланилина должно быть прямо пропорционально расходу газа и обратно пропорционально концентрации ЗОа в газе. Следовательно, стоимость серной кислоты и карбоната натрия, расходуемых на извлечение диметиланилина, будет линейно возрастать с уменьшением концентрации ЗОд. Поскольку кривая растворимости 30 2 в диметиланилине обнаруживает приблизительно линейную зависимость от парциального давления (рис. 7.1), требуемая циркуляция жидкого поглотителя также должна изменяться обратно пропорционально концентрации ЗОд в газе логично предположить, что неулавливаемые потери диметиланилина тоже будут приблизительно обратно пропорциональны концентрации 302. Поэтому расходы на химикалии должны изменяться в зависимости от концентрации сернистого ангидрида в газе, как показано в табл. 7.3. [c.150]

Раствор, содержащий больше раствореяного вещества, чем должно быть в насыщенном растворе при тех же условиях, называется пересыщенным. Избыток растворенного Рис. 5. Кривая растворимости суль-вещества может выделяться из фата натрия в воде, [c.87]

По данным В. И. Шаркова и соавт. [272, 309, 312, 315], максимальная растворимость целлюлозы в растворах гидроксида натрия при комнатной температуре наблюдается при концентрации щелочи 9—10%. С понижением температуры растворимость целлюлозы увеличивается. В качестве примера на рис. 9.17 приведены кривые растворимости образцов некоторых технических целлюлоз в зависимости от концентрации растворов щелочи. Наименьшей растворимостью в щелочных растворах обладает хлопковая целлюлоза, за ней следует сосновая сульфатная. Понижение температуры обработки до О °С вызвало значительное повышение растворимости сульфитной еловой целлюлозы (кривая 4). Под действием щелочей при облагораживании часть ГМЦ с [c.363]

Тройная система из сульфатов натрия, аммония и воды нри 25° также характеризуется выделением в твердую фазу из равновесных растворов трех веществ мирабилита, сульфата аммония и четырехводного двойного сульфата натрия и аммония. При характеристике кривой растворимости нами было проведено 20 химических анализов. По этим данным построена диаграмма растворимости (см. рисунок, б). Выборочные данные по нонва-риантным точкам приведены в табл. 2. [c.48]

Рассмотрим теперь диаграмму температура—давление пара для систем в которых имеет место образование соединения, т.е. гидрата. Возьмем в качестве примера систему сульфат натрия—вода. Здесь, как известно, образуется соединение NagSOi-ЮН О, которое плавится инконгруэнтно. В данном случае плавление наступает при 32,38° С, причем N32804 ЮНгО разлагается на безводную соль и насыщенный раствор. Кривая растворимости этой системы показана на рис. XIV.7. [c.157]

Для обоих ионов порядок величины первой ко станты кислотной диссоциации известен из данных исследования гидролиза. Для иона меди (II) известна также четвертая константа кислотной диссоциации из определений Дауэллом и Джонстоном растворимости кристаллической окиси меди (II) в растворе гидроокиси натрия. Произведение четырех первых констант кислотной диссоциации акво-иона цинка известно из определений Куншертом концентрации акво-иона цинка в растворах цинката. Относительно акво-иона серебра известно, что этот ион последовательным отщеплением двух водородных ионов в щелочном растворе превращается в дигидроксо-ион. Действительно, из полученной Джонстоном, Чута и Гарретом кривой растворимости окиси серебра в разбавленном растворе [c.69]

Рассмотрим кривую растворимости сернокислого натрия и его кристаллогидрата (рис. 43). Кривая растворимости имеет резкий пере-лом, соответсгвуюший температуре 32,38° С и содержанию 32,2% сернокислого натрия в растворе. Вдоль кривой линии от Л до 5 растворимость соли плавно увеличивается с повыщением температуры эта кривая отвечает растворимости десятиводного кристаллогидрата, N32804 ЮНгО. При 32,38° этот кристаллогидрат теряет воду и переходит в безводную соль [c.216]

На основании экспериментальных данных авторов по растворимости моноклинической модификации сульфата натрия и по исследованию пересыщенных растворов сульфата натрия в широкой области температур, построена диаграмма состояния системы сульфат натрия — вода (рис. 1), из которой видно, что выше 32° существуют три метастабильныеветви две (ветви Л и В) относятся к ромбической модификации сульфата натрия, одна (ветвь С) — к моноклинической. Наличие двух ветвей пересыщения для ромбической модификации сульфата натрия объясняется видом кривой растворимости в этой части диаграммы, имеющей минимум по концентрации. [c.176]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий кривая растворимости: [c.490] [c.219] [c.92] [c.66] [c.256] [c.78] [c.164] [c.185] [c.84] [c.533] [c.130] [c.1870] [c.86] [c.147] [c.60] [c.102] [c.151] [c.70] [c.606] [c.396] [c.621]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология