Растворимость построение кривой

Построение кривой равновесия расчетным путем возможно для смесей почти нерастворимых компонентов (т. е. в высшей степени неидеальных смесей) и идеальных смесей, а также для смесей частично растворимых компонентов. Для смесей же с максимумом или с минимумом на кривой давления паров экспериментальное определение является более предпочтительным, поскольку в данном случае для расчета кривой равновесия требуются другие, зачастую малодоступные данные по физическим свойствам, причем объем вычислений возрастает. [c.76]

В случае образования растворимых линейных или разветвленных полимеров дополнительные сведения о механизме протекающих реакций могут быть получены на основании определений среднего молекулярного веса полимера и построения кривой распределения по молекулярному весу. Механизм и кинетику образования полимеров пространственной структуры более достоверно удается исследовать в начальных стадиях процесса, когда продукты реакции еще растворимы. На основании этих исследований делают предположения о возможных направлениях дальнейшего процесса образования полимера и о наиболее вероятном строении звеньев его макромолекул. [c.88]

Опыт 12. Построение кривой растворимости вещества по экспериментальным данным. Концентрацию насыщенного при р ц g /2 IS 20 А 28 данной температуре раствора вещества [c.30]

Обработка результатов. Строят кривые зависимости W=f(t) (Ш=1/Н) для каждой концентрации ПАВ. Получают семейство кривых, аналогичное изображенному на рис. 51. Для каждой концентрации находят по излому кривых температуру полного растворения (ТПР). Получают таким путем точки для построения кривой растворимости. [c.153]

Зависимость между растворимостью и температурой очень удобно изображать графически — в виде кривых растворимости. Для построения кривой растворимости откладывают на горизонтальной оси температуру, а на вертикальной — растворимость вещества при соответствующей температуре. [c.221]

При проведении этого эксперимента каждому студенту можно предложить определение растворимости при одной температуре с последующим сбором данных у других студентов, их статистической обработкой и построением кривой растворимости. Удобно воспользоваться компьютерной обработкой результатов (например внесение в память массива дан- [c.241]

Рис. 5.1. Схема расчетного построения кривой растворимости в смешанном растворе двух электролитов одинакового валентного типа.

Пунктирная линия на рисунке — неправильно построенная кривая растворимости. Сплошная линия — правильно построенная кривая. Из диаграммы видно, что экспериментальное определение растворимости, отвечающей точкам А, В, С, было проведено с ошибкой. [c.97]

В некоторых опытах данная функциональная зависимость двух величин является линейной, т. е. описывается прямой линией, но опытные данные не укладываются на прямую, а имеют разброс, что объясняется некоторыми ошибками опыта. В этом случае прямая проводится так, чтобы все полученные точки (данные эксперимента) ложились равномерно по обе стороны прямой. По построенным кривым можно найти величины, находящиеся между экспериментальными точками (данными, полученными опытным путем). Например, по графику зависимости растворимости веществ от температуры, по кривой растворимости можно найти растворимость при любой температуре, а 1 е только при измеренной. [c.4]

Параметрами, которые необходимо принимать в расчет при построении кривых растворимости, являются pH, ионная сила и при необходимости добавление агента, обеспечивающего растворение. [c.418]

Для построения кривой ММР используют различные варианты метода фракционирования [5, 11, 12], основанного на зависимости растворимости одинаковых по химическому строению полимеров в одних и тех же растворителях от молекулярной массы. Более низкомолекулярные продукты растворяются значительно легче, чем высокомолекулярные. Для разделения полимеров на узкие фракции следует применять разбавленные (0,5-2 % масс.) растворы. [c.328]

Определите предельную растворимость по построенным кривым. Обратите внимание, что известны примеры систем с частичной растворимостью компонентов, которые а) не образуют азеотропов, б) образуют гетерогенные и гомогенные азеотропы. [c.405]

В случае, когда растворимость компонентов растворителя в выращиваемом кристалле мала, удобно использовать построение кривой температурной зависимости растворимости выращиваемого кристалла в растворителе. Указанная кривая характеризует концентрацию насыщенного раствора, т. е. раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, в зависимости от температуры. Области, разграниченные данной кривой, отвечают пересыщенным и ненасыщенным растворам. Представляет интерес распространить указанный подход на случай, когда растворенное вещество при кристаллизации может образовывать при определенных условиях различные полиморфные модификации, например графит или алмаз. На рис. 103 показана возможная взаимосвязь между растворимостями полиморфных модификаций углерода — графита и алмаза. При составе и температуре раствора углерода, соответствующем точке А, возможна кристаллизация алмаза. Однако вероятность этого процесса будет незначительна по сравнению 312 [c.312]

НОСТИ ее состояния необходимо задаться еще одним интенсивным свойством, например парциальной упругостью Рг перегретого водяного пара в паровой фазе. Тогда все остальные свойства равновесной системы определятся однозначно и состояние ее установится. Как видим, в отличие от того, когда в процессе перегонки участвует насыщенный водяной пар, рассматриваемый случай перегретого пара характеризуется наличием лишней степени свободы. Эта лишняя степень свободы обычно используется путем задания парциальной упругости Рг перегретого водяного пара в пределах от нуля до значения упругости р/ насыщенного водяного пара при каждой рассматриваемой температуре. В разделе, посвященном изучению работы перегретого водяного пара в ректификационной колонне, детально рассмотрена методика определения составов равновесных фаз и построения кривой равновесия для перегонки бинарной системы взаимно растворимых компонентов при помощи перегретого водяного пара. Здесь же ограничимся замечанием, что равновесные соотношения для рассматриваемой системы представятся теми же уравнениями, что и при использовании насыщенного водяного пара, в которые вместо р/ необходимо подставить рг. [c.179]

Функциональная связь между растворимостью соли в смешанном растворе и ее активностью дает возможность расчетного построения кривых растворимости солей на диаграммах тройных и четверных систем, например кривых растворимости соли в растворе второй соли (электролита) (рис. 5.1). [c.47]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

Метод определения изменений периодов является наиболее точным и наименее трудоемким для построения кривой ограниченной растворимости решетки. [c.399]

В литературе принято при построении кривых растворимости выражать последнюю числом граммов вещества на 100 г растворителя или раствора. [c.185]

ПОСТРОЕНИЕ КРИВОЙ РАСТВОРИМОСТИ КАЛИЙНОЙ СЕЛИТРЫ. ГРАФИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЫХОДА СОЛИ [c.89]

Тесная функциональная связь, существующая между растворимостью соли в смешанном растворе и ее активностью, позволяет использовать выведенные нами формулы коэффициента активности электролита в смешанном растворе для расчетного построения кривых растворимости солей на диаграммах тройных и четверных систем. [c.338]

Из рассмотрения формулы (45), видно, что отношение для данного и типа электролитов зависит только от свойств бинарного раствора первого электролита. Из этого следует, что точки Ъ же кривых насыщения двух пар электролитов А—В и А—С одного и того же типа, соответствующие одинаковой активности воды а , лежат на одной прямой, выходящей из начала координат (рис. 4). Отсюда вытекает следующий прием приближенного построения кривой растворимости соли А в растворе соли С по известной кривой растворимости соли А в растворе соли В (электролиты В и С должны быть одного типа). [c.339]

Бейкер и Вильямс [1 в 1956 г. ввели в практику фракционирования высокомолекулярных соединений по молекулярным весам метод хроматографии на колонках. Схема усовершенствованного прибора подобного типа представлена на рис. 4-1. Основные узлы прибора смеситель для создания градиента концентрации растворителя колонка, заполненная насадкой нагреватели для создания линейного градиента температуры в колонке и приспособление для отбора фракций. Образцы (в работе [1] полистиролы различного типа) наносили на небольшое количество стеклянных шариков испарением хорошего растворителя из раствора полимера. Покрытые полимером шарики помещали затем в верхнюю часть колонки в виде шлама в плохом растворителе. Градиент концентрации растворителя варьировали в диапазоне от 100%-ного этанола до 100%-ного метилэтилкетона, изменяя состав растворителя со временем по экспоненциальному закону. Температура в верхней части колонки составляла 60°, а в нижней части 10°. Для построения кривых интегрального и дифференциального распределения по молекулярным весам отбирали элюируемые фракции, выделяли из этих растворов полимер и измеряли количество и молекулярный вес полимера в каждой фракции. Фракционирование полистирола описанным методом осуществлялось вполне удовлетворительно, о чем свидетельствовали данные повторного фракционирования ряда фракций и сравнения полученных результатов с теоретическими кривыми распределения. Бейкер и Вильямс считали, что разделение образца на фракции в колонке происходило по механизму многостадийного последовательного осаждения. Наличие такого механизма предполагает растворение части полимерного образца в той области колонки, в которой температура максимальна, и перенос насыщенного раствора полимера в более холодную часть колонки, где, если температурный коэффициент растворимости положителен, полимер мог высадиться. Установление нового состояния равновесия осажденного на носителе полимера с подвижной жидкой фазой могло произойти уже при более высоком относительном количестве хорошего растворителя в смеси. Описанные стадии могут повторно осуществляться по всей длине колонки до тех пор, пока полимер не появится в нижней части колонки в виде насыщенного раствора при температуре, установленной в этой части колонки. Поскольку авторы постулировали наличие механизма осаждения, описанный метод называют осадительной хроматографией . [c.86]

Все эти выводы указывают на аналогию между поведением газовых смесей при висо-ких давлениях и жидкого раствора с ограниченной взаимной растворимостью при низких температурах, т. е. раствора, обладающего верхней критической точкой. Каждую изотерму рис. 118 можно рассматривать как опрокинутую изобару рис. 117. Это сходство не является чисто формальным вследствие очевидной аналогии в действии повышения давлеш1я и понижения температуры. Подобие изотерм равновесия газ — газ и изобар равновесия жидкость — жидкость приводит к возможности использовать для построения кривой равновесия газ — [c.311]

Каждой точке на кривой растворимости, построенной на орто барной диаграмме в координатах температура — состав раствора соответствует вполне определенное давление пара раствора На рис. 5.13 с правой стороны изображена кривая давления пара HlAlJlKD, соответствующая кривой растворимости HAJD. [c.144]

При исследовании диаграмм состояния метод микроструктурногр анализа хорошо сочетается с измерением микротвердости отдельных составляющих сплавов. Это помогает идентифицировать фазы. Оба метода позволяют определить области гомогенности и производить построение кривых предельной растворимости в твердой фазе на диаграммах состояния. Это обычно бывает невозможно сделать при помощи только метода термического анализа. [c.47]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

Изменение пересыщения по отношению к азотнокислому калию нри 60° при различном исходном содержании двухромовокислого калия происходит практически одинаково. Поэтому и приведена одна общая кривая на рис. 1. На рис. 2 не приведены кривые, относящиеся к малым содержаниям КзСгаО,. В этих случаях концентрация бихромата калия в течение всей кристаллизации остается меньше концентрации, соответствующей насыщенному раствору. При построении кривых пересыщения раствора по отношению к двухромовокислому калию изменение растворимости К2СГ2О,, связанное с пересыщением раствора по отношению к KNOз, учитывалось при помощи экстраполяции. [c.75]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Для расчета и построения кривой титрования 50,00 мл 0,1000 F раствора хлорида натрия 0,1000 F раствором нитрата серебра необходимо учесть, как было показано в этой главе, растворимость твердого Ag l, концентрацию хлорид-иона и значение рС1. Добавлено 49,99 мл титранта. Какова должна быть величина [С1-] и рС1, если пренебречь растворимостью Ag l Какова в таком случае будет погрешность опреде.чения [С1 ] и рС1 [c.264]

Термический анализ — важный метод физико-химического анализа (см. стр. 7). Он основан на определении температур фазовых превращений и применяется для чистых веществ и. цля систем из двух или большего числа компонелтов. Существуют различные разновидности термического анализа. В простейших случаях определение производят путем зрительного наблюдения. Это — визуальный метод термического анализа он заключается в том, что,при медленном нагревании или охлаждении отмечают температуру, при которой происходит выделение или исчезновение данной фазы (например, выделение первых кристаллов растворенного вещества из раствора при определении растворимости), Этот метод успешно применяется при изучении прозрачных веществ при не слишком высоких температурах. Для высоких температур, при исследовании металлов, силикатов и некоторых других химических соединений, большое значение имеет другой метод, основанный на наблюдении за скоростью изменения температуры при охлаждении или нагревании системы и на построении кривых зависимости температуры от времени. [c.190]

Трудность полного удаления продуктов коррозии без повреждения металлов не учитывается неравномерность коррозии. Необходимость большого количества образцов для построения кривой, не учитывается межкристал-литная или избирательная коррозия Трудности полного собирания продуктов коррозии, необходимость анализа продуктов коррозии для вычисления прокорро-дировавшего металла, избирательный характер коррозии дает неверные результаты, растворимые продукты коррозии дают неверные результаты (требуется их осаждение) [c.11]

Построение кривой температуры кипения для смеси двух вполне растворимых друг в друге жидкостей, например бензола и толуола, в зависимости от состава смеси при постоянном давлении, например при 760 мм, производится па тех я е основаниях, которые были иоложены выше для построения кривой равновесия фаз. Дейс.твитель-но, как мы видели, при построении этой кривой сначала находят для некоторого постоянного, нанример нормального давления и ряда температур концентрации одного из комнонентов в жидкой фазе ж, а затем путем применения законов Дальтона и Рауля графически находят для тех же темнератур концентрации того же компонента в паровой фазе у. Таким образом, имеется иолная возможность па осях х, t я у, L построить искомые изобары, которые покажут изменение состава жидкой и паровой фаз системы в зависимости от температуры. [c.370]

Каждой точке на кривой растворимости, построенной в координатах температура — состав раствора, соответствует BIioлнe определенное давление пара раствора. На рис. 8 с правой сто- [c.76]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.84 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.82 , c.87 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.83 , c.89 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.83 , c.89 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.91 , c.97 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология