Растворимость и кривые растворимости

Рис. 1.15. Кривая растворимости систем эвтектического класса.

Растворы. Процессы, протекающие при растворении. Растворение и кристаллизация как обратимый процесс. Насыщенный и пересыщенный раствор. Растворимость и коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Тепловые эффекты растворения. [c.90]

Ниже рассмотрены равновесия двухкомпонентных систем в основном на примере соль — вода. В этих системах возможно существование одного или нескольких кристаллогидратов с различным количеством кристаллизационной воды. Характер излома на кривой растворимости свидетельствует о степени устойчивости кристаллогидрата при повышенных температурах. Наличие явных максимумов говорит о практически полной устойчивости присутствующих в данной системе гидратированных солей даже при температуре их плавления. Такие кривые называют кривыми растворимости с явным максимумом. Точка максимума соответствует температуре плавления чистого кристаллогидрата. [c.16]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

Рис. 1.16. Кривая растворимости систем неэвтектического класса.

При этом лиофильная природа коллоидной системы удовлетворяет условию а <С От неравенство а > Стт свидетельствует о лиофобном характере коллоидных систем. В соответствии с этой оценкой кривая растворимости 2 является границей, отделяющей лиофильные коллоидные системы от лиофобных. Очевидно, критические микрогетерогенные эмульсии, расположенные внутри описываемой серповидной температурной области, следует рассматривать как лиофильные коллоидные системы. Разумеется, что переход через границу коллоидной -растворимости в область существования стабильных микрогетерогенных эмульсий происходит при различных значениях От, являющихся функцией температуры и состава системы, концентрации и дисперсности возникающей коллоидной фазы. [c.160]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

Так как кривая растворимости при температурах, близких к комнатной, идет полого, то нет необходимости в очень сильном охлаждении перед фильтрованием. Разность в растворимости между 20° и 10° составляет только 1 г на 100 мл раствора. Растворимость л-нитроацетофенона в 96%-ном спирте изменяется следующим образом [c.364]

Для муки из семян масличных культур дисперсия кривых растворимости может в сильной степени предопределяться видом растения. В частности, было установлено [66], что если кривые для бобовых (соя, арахис) сравнимы с показанными здесь, то у кунжута профиль кривой очень уплощен и растворимость составляет лишь около 50% при pH 9 (рис. 9.25). [c.420]

Казалось бы, расслоение смеси потоков Ь, и й х следовало проводить в декантаторе при температуре, несколько меньшей, но близкой к эвтектической 1 , чтобы, по возможности, сократить количество бесполезно отводимого теила. Однако этот вопрос разрешается не так просто в последующем он будет рассмотрен более глубоко с учетом вида кривых растворимости компонентов. [c.267]

Проектируя ортогонально ряд таких сечений на плоскость составов, получим на одном графике одновременно несколько кривых растворимости ЬЕс (рис. 13.3), позволяющих судить качественно и количественно о растворимости солей при температурах 4, и т. д. Политермная кривая насыщения Е Ег соединяет эв-тонические точки отдельных изотермических кривых ЬЕс растворимости она характеризует изменение составов растворов, насыщенных обеими солями, в зависимости от температуры. Эта политермная кривая насыщения плавно изменяется в зависимости от температуры и ее направление указывает на то, что с повышением температуры концентрация обеих солей увеличивается. [c.110]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Различают газообразные вещества хорошо растворимые, плохо растворимые и практически нерастворимые в воде. Хорошо растворимы аммиак и хлористый водород. Азот и водород практически нерастворимы в воде. При повышении температуры растворимость газов в воде уменьшается. На рисунке 38 показаны кривые растворимости кислорода, водо-/00 рода и азота. Кислород растворим в воде лучше, чем азот или водород. Это имеет большое значение для обитателей (животных и растений) водной дышащих растворенным в воде кислородом. Кипячением [c.116]

Если кривая растворимости имеет сложный вид, исходные смеси для изучения растворимости готовят по двум или нескольким разрезам, приближая их к изотерме растворимости. Иногда целесообразно составить исходные смеси по криволинейным разрезам, приблизительно воспроизводящим форму изотермы растворимости, установленную при проведении предварительных опытов. [c.381]

По со таву Хц, представляющему желательную степень чистоты дистиллята, на кривую растворимости наносится его фигуративная точка О (хв, кв) и проводится изотерма расслоения в декантаторе 1- Пересечение оперативной линии зё о, 1 [c.302]

Можно наметить следующую схему расчета установки с двумя отгонными колоннами. Приступая к вычислениям, мы располагаем количеством Ь, совокупным составом и энтальпией начальной неоднородной жидкой системы и составами хщ и Хнг продуктов разделения. Выбор температуры расслоения в декантаторе смеси сырья п ожиженных верхних паров обеих колонн позволяет панести на тепловую диаграмму соответствующую изотерму и по кривым растворимости найти составы х д уИ х о . жидких потоков, направляемых из декантатора в отгонные колонны. Для определения рабочих режимов разделения в ректификационных колоннах следует назначить составы и у[ паров и поднимающихся с их верхних тарелок. Очевидно, концентрация Ух < 2/е> С 2/1 > Уе- Назначение этих концентраций позволяет с помощью оперативных линий и найти коли- [c.269]

При добавлении порциями кристаллов соли ВХ к насыщенному раствору соли АХ (точка Я) точка Я начнет смещаться по мере добавления кристаллов соли ВХ по кривой растворимости НЕ соли АХ к эвтонической точке Е. Добавляемая соль ВХ будет растворяться в насыщенном водном растворе соли АХ, а из раствора будет выделяться в виде кристаллов соль АХ, так как ее растворимость в присутствии соли ВХ понижается. [c.587]

При неизменной кратности растворителя с повышением тем — пературы увеличивается содержание растворенных компонентов сыр1.я и при достижении определенной температуры, называемой КТР, и выше этой температуры сырье полностью смешивается с растворителем, образуя гомогенную, то есть однофазную систему. Кривая растворимости масляного сырья в растворителях может бьсть различной в зависимости от качества сырья и типа растворителя. На рис. 6.1 представлена в качестве примера типичная кривая растворимости масляного дистиллята парафинистой нефти в фурфуроле внутри этой кривой находится область существования двух фаз, вне ее — область полной взаимной растворимости. [c.209]

Растворимость осадка. Растворимость осадка вызывает повышение электропроводности раствора, что практически обнаруживается вблизи точки эквивалентности и выражается в закруглении копдуктометриче-ской кривой на этом участке. Влияние растворимости незаметно на участках кривых, удаленных от точки эквивалентности, поскольку в начале титрования растворимость подавляется избытком осаждаемых ионов, а в конце — избытком титранта. Так как точки эквивалентности можно находить экстраполированием прямолинейных участков кондуктометрических кривых, метод позволяет проводить определения в случаях, когда растворимость осадков несколько выше, чем допускается при весовом методе. [c.92]

У эвтектических спл1авов протяженность кривой нагрева обычно гораздо меньше, чем кривой охлаждения. Кривая охлаждения сплава состава Е (рис. 68, а) при соответствующих экспериментальных условиях (см. главу 12) дает одну остановку при температуре эвтектики С0 эта температура соответствует выделению твердых фаз состава С и О. Однако диаграмма равновесия показывает, что только при эвтектической температуре -твердый раствор состава С находится в равновесии с Р-твердым раствором состава >. При более низких температурах составы фаз, находящихся в равновесии, изменяются по кривым растворимости СС и ВО. Следовательно, кривая нагрева эвтектического сплава дает правильную эвтектическую остановку только в том случае, если скорость нагрева достаточно мала для того, чтобы успевала проходить диффузия между а и р-фазами и в точке плавления создавались истинно равновесные условия. [c.129]

Выбор схемы фракционироБКИ исходной системы, неоднородной в жидкой фазе, в значительной степени определяется характером кривых растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента и> в а возрастает с повышением температуры, а растворимость а в и>, наоборот, понижается, то после отделения второй фазы в отстойнике ее не следует вводить в середину второй колонны, ибо при начале кипения она вновь нридет в двухфазное состояние, и ректифицирующее действие колонны прекратится. Эту фазу необходимо вводить в конденсатор верхних паров колонн и оттуда, после дополнительного расслоения, — на верхнюю тарелку второй колонны, которая превращается уже в чисто отгонную. Первая же фаза, представляющая раствор компонента IV в а, с повышением температуры сохраняет однородность и поэтому ее следует нагреть до температуры начала кипения и ввести в надлежащее сечение первой колонны. [c.288]

Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости НаЫОз или KNOз показывают, что с повышением температуры растворимость этих солей быстро увеличивается, Растворимость же поваренной соли лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, о чем свидетельствует почти горизонтальная кривая ее растворимости. [c.154]

Если эта прямая пересекает кривую насыщения одной из простых солей А или В, то двойная соль является инконгру-ентнорастворимой и при данной температуре разлагается водой, выделяя в твердую фазу одну из простых солей, именно ту ветвь кривой растворимости, которую пересекла прямая. [c.141]

С другой стороны, для большинства солей с резко выраженной растворимостью кривая растворимости в пределах от —10 до - 20°С становится менее крутой и часто переходит в пологую линию. На этой пологой ветви влияние температуры на растворимость выражается в значительно меньшей степени, поэтому небольшое изменение рабочих температур лишь незначительно влияет на пересыщение. Если процесс проводят при температуре ниже 15° С, температура окружающего воздуха часто оказывается выше температуры в аппарате. В этих условиях су- шественно уменьшается опасность кристаллизации насыщенного раствора в трубопроводах, а следовательно, и их забивки. [c.22]

В зависимости от принадлежности исходной смеси к эвтектическому или неэвтектическому виду частично растворимых систем, от характера кривых растворимости компонентов, фазового V состояния сырья и требований, предъявляемых к качеству продуктов разделения, используются различные схемы ректификационных установок для выделения компонентов смеси с заданной степенью чистоты. [c.265]

По назначенной в начальных условиях температуре дек расслоения в отстойнике сырья и по ветвям АР и ВО кривой растворимости устанавливаются концентрации Хо, 1 и Хд, 2 равновесных жидких слоев и, , и на коноду расслоения а Ь наносится фигуративная точка Ь (х , сырья. Количества [c.320]

Рекомендуется следующий порядок расчета. Выбирается состав паров, поднимающихся с верхней тарелки первой отгонной колонны, и из их фигуративной точки Gy проводится касательная к кривой растворимости до пересечения с вертикалью хцу = onst в полюсе первой отгонной колонны iSj (xri, Afii). [c.327]