Водород бинарные соединения

Рис. 7-5. Периодические изменения количественного отношения соединяющихся атомов в бинарных соединениях легких элементов с водородом. Число атомов водорода, соединенных

Периодичность изменения химических свойств элементов на примере их бинарных соединений с водородо.м и оксидов. Кислотные, основные и амфотерные свойства. [c.302]

Рис. 14-19. Температуры плавления (а) и кипения (б) бинарных соединений различных элементов с водородом. В пределах каждой группы периодической системы температуры плавления и кипения закономерно возрастают

Таблица 12.1. Отношение бинарных соединений водорода к воде

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Напишите как можно больше формул бинарных соединений водорода с различными другими элементами. Предложите различные признаки для классификации гидридов (предложите различные принципы классификации). [c.18]

Соединения с азотом. Литий образует два бинарных соединения с азотом и несколько соединений, содержащих помимо азота другие неметаллы, из которых здесь будут рассмотрены только соединения, содержащие водород. [c.22]

Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соединения [c.471]

С оценками на основе упрощенной модели следует обращаться осторожно это можно показать на примере бинарных соединений с водородом. В табл. В.11 представлены округленные значения Ка этих соединений, рКа для НС1, НВг, HI не могут быть измерены в водных растворах вследствие взаимодействия с растворителем — водой. Приведенные данные относятся [c.404]

По какому признаку бинарные соединения водорода относятся к основным или неосновным классам неорганических соединений [c.63]

Бинарные соединения водорода по-разному относятся к воде, что определяется характером химической связи водорода и другого элемента. Все солеобразные гидриды энергично разлагаются водой (табл. 12.1). [c.344]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид , а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Водород может иметь в соединениях степень окисления +1 и —1. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам НГал, HjO, H3N (привычная формула NH3) и др. Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновны.м классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды— образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. При близких значениях электроотрицательности положительная или отрицательная поляризация во- [c.61]

Пример П. Анализом установлено, что массовая доля углерода в одном из его бинарных соединений с водородом составляет 75%. Какова молярная масса эквивалента углерода и его валентность (В) [c.16]

Среди бинарных соединений, компоненты которых расположены по разные стороны от границы Цинтля, особое место занимают фазы внедрения. Они образуются в системах переходных металлов с углеродом, азотом, кислородом. Сюда же примыкают гидриды и некоторые бориды переходных металлов, хотя положение водорода в периодической системе неоднозначно, а бор расположен слева от границы Цинтля. Определяющим фактором при образовании фаз внедрения являются не индивидуальные химические особенности неметалла, а лишь соотношение атомных размеров (размерный фактор). Все фазы внедрения образуют плотноупаковапные структуры и обладают металлическими свойствами. [c.54]

Какой вывод можно сделать из названия или формулы бинарного соединения об относительном характере образовавших его элементов (по величине их электроотрицательности) Можно ли называть оксидами кислородные соединения фтора или гидридами соединения галогенов с водородом Объясните. [c.63]

Более полно сведения о бинарных соединениях водорода представлены при описании элементов в соответствующих главах. [c.382]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях, являющихся ковалентными при обычных условиях это газы (НС1, НзЫ), жидкости (НаО, НР, НМОз), твердые вещества (Н3РО4, Н2310з). Свойства этих соединений сильно зависят от природы элемента, с которым непосредственно связан водород. В частности, для соединений, содержащих связи Р—Н, О—Н и N—Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого НР, НаО и НзМ проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными бинарными соединениями водорода, образованными остальными элементами данной группы (рис. 156). Аналогичный ход кривых наблюдается и в величинах теплот испарения этих соединений. [c.292]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

Водород В аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при действии хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается бинарное соединение N I3, которое трудно классифицировать, так как электроотрицательности азота и хлора близки Хлорид азота (III) или нитрид хлора (I) получается в виде тяжелой маслянистой взрьтчатой жидкости [c.430]

В некоторых учебниках нее соединения водорода называют гидридами (на том основании, что латинское наименование элемента водород — гидрогениум). Согласны ли Вы с этим Все ли бинарные соединения водорода следует относить к гидридам [c.69]

Ионные бинарные соединения, такие как AgF, K l, NajS, Ba(HS)2, NH4Br и Pblj, построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов. Их называют бескислородными солями. Эти соли рассматривают как продукты замещения водорода в соединениях, например, HjS, HF, H l, НВг и HI. [c.101]

Фосфидами называют бинарные соединения фосфора с металлами, как, например, М дРз, СздР. и др., разлагаемые водой и кислотами с образованием газообразного фосфористого водорода (они могут быть рассматриваемы как соли чрезвычайно слабой кислоты Н3Р). [c.536]

Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]

Как правило, -элементы не дают бинарных соединений определенного состава с водородом (кроме I, II и III групп). Весьма характерны для них карбиды, нитриды, фосфиды, бориды и т. п. Переходные элементы могут образовывать соединения, не имеющие аналогов среди соединений непереходных элементов, типа [Ре(СО)5]2, [Fe( 0)2(N02)], K[Nb( 0)5], Ks [Fe( N)sNO], (я-С.5Н5)2ре. Для тяжелых переходных 5 -элeмeнтoв характерны кластерные соединения, в которых наряду с ковалентными связями имеют место связи металл—металл (М—М) типа (ТабС1б)2С12- [c.499]

Водород занимает в периодической системе особое место. Двойственная роль водорода обусловлена тем, что, с одной стороны, у него на валентном уровне находится единственный электрон (как у щелочных металлов), а с другой стороны, в силу специфики 1-го периода ему недостает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки благородного газа (как у галогенов). По значению ОЭО (2,1) он занимает среднее положение среди элементов (0Э0р=4,1, ОЭОсз=0,7). Поэтому с менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя, а с более электроотрицательны.ми является катионообразователем. С учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он отрицательно поляризован, т. е. в основном его соединения с металлами. Соединения водорода с неметаллами с этой точки зрения не являются гидридами. Их название определяется видом анионообразователя. Так, существуют галогениды водорода (НС1, НВг и т. п.), [c.63]

Соединения с другими неметаллами. Формально к бинарным соединениям азота с галогенами относятся галогеназиды ГКз. В них атом водорода в азотистоводородной кислоте замещен на галоген. Получаются галогеназиды взаимодействием НМз или азидов металлов с галогенами [c.266]

Соединение с водородом. Литий образует только одно бинарное соединение с водородом — гидрид лития LiH. Бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой (а = = 4,083 A, 2 =4 [83]). Плотность 0,775 г/см (25°) [83], теплота образования ДЯ°29з = —21,34 ккал/моль [84]. В отсутствие воздуха плавится при 630—597° почти без разложения [10]. Аналогично галогенидам лития имггт достаточно высокую электропроводность, поэтому может быть подвэргнут электролизу в расплавленном состоянии при этом литий выделяется на катоде, водород — на аноде [10]. [c.25]

Яep i/ЛЬфu(36г (полисульфиды) — бинарные соединения, в которых связаны друг с другом два или большее число атомов серы. Состав персульфидов водорода и металлов выражается общими формулами И 28 nMe S , где. =2—23. Персульфид железа(И) FeS2 — одно из важнейших природных соединений железа, образующее минерал пирит. Персульфиды — сильные восстановители и легко окисляются до свободной серы. [c.66]

Перкарбиды — бинарные соединения, содержащие связанные друг с другом атомы углерода. Простейшими из таких соединений являются этан, этилен и ацетилен, из которых только последний дает продукты замещения атомов водорода на металл — ацетилиды. [c.66]

Бинарные гетеросоединения. Гетеросоедипеииями называют продукты взаимодействия атомов различных элементов. Гетеросоединения, беспредельно разнообразные по составу и строению, делят иа соединения стехиомет-рического состава (истинные или дальтониды, например Н 0) и нестехиометрического состава (бертоллиды, например 2гЫ д). Простейшие гетеросоединения, состоящие из атомов двух видов, называют бинарными. Реальное число всех бинарных соединений велико, среди них можно выделить соединения, в которых наиболее отчетливо проявляются индивидуальные особенности образующих их элементов. К таким бинарным соединениям в первую очередь следует отнести соединения различных элементов с водородом, кислородом и хлором. [c.19]

Свойства бинарных соединений элементов рассматриваемой группы от углерода к сиинцу меняются довольно закономерно. Это особенно характерно для соединений без кратных связей типа ЭХ4 (X — галогены, водород). Почти все они имеют молекулярную структуру, однако устойчивость таких соединений для углерода намного выше, чем для остальных элементов. Оксиды и сульфиды углерода резко отличаются по свойствам от аналогичных соединений остальных элементов для первых характерна молекулярная структура, для вторых—атомная (полимерная) структура с переходом к преимущественно ионной у 5п и РЬ. [c.222]

Другие бинарные соединения водорода. Среди бинарных соединений водорода различают следующие их группы солеподобные гидриды s-элементов группы IA, щелочноземельных металлов, металлоподобные гидриды elvi /-элементов, ковалентные водородные соединения /7-элементов. [c.380]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.375 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.375 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.375 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.349 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.349 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология