Методы очистки солями

Заманчивым технологическом отношении является использование экстракционных методов очистки солей шелоч-ных металлов. Эти методы имеют определенные особенности, объединяющие щелочные металлы в обособленную и до сих пор сравнительно малоисследованную группу [18, 19]. Щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. Для того, чтобы перевести из водного раствора в органический растворитель гидратированный ион щелочного металла, необходимо затратить определенную энергию, равную по крайней мере сумме энергий гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Компенсация этих видов энергии энергией комплексообразования и сольватации иона может привести к тому, что образовавшийся гидрофобный комплекс нарушит структуру воды и перейдет в органическую фазу. Учитывая, что энергия сольватации значительно слабее энергии гидратации, а способность щелочных металлов к образованию комплексных соединений с органическими лигандами довольно ограничена, не приходится удивляться, что экстракционное разделение калия, рубидия и цезия в системе жидкость—жидкость изучено далеко недостаточно. [c.114]

Из электрохимических методов очистки солей рубидия и цезия следует отметить метод ионных подвижностей, электродиализ и электролиз с применением жидких амальгамных и твердых электродов [410]. [c.350]

Горштейн изучал изменение константы Хлопина путем введения комплексообразователей, образуюш их с макро- и микрокомпонентами комплексы с различными константами нестойкости. На этом принципе им с сотрудниками был разработан аммиачный метод очистки солей кобальта от солей никеля. Основная идея метода заключается в осаждении гидрата закиси кобальта из азотнокислых растворов кобальта большим избытком аммиака. Вследствие большого различия в константах нестойкости аммиачных [c.313]

Сущность рекомендованного метода очистки солей рубидия от микропримеси цезия состоит в следующем [247—249]. В водном растворе Rbl, нагретом до 60—80°, растворяют мелкорастертый иод из расчета выделения - 10% растворенного Rbl (соотношение масс Rbl HaO I2 = = 5 5 1) в виде первой фракции загрязненного цезием Rb[I(l2)]. Смесь перемешивают до полного растворения иода. Из полученного раствора кристаллизуют Rb[I(l2)], интенсивно перемешивая раствор и охлаждая льдом до 5°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают. Осаждают вторую фракцию Rb[I(I)a] при той же температуре в расчете на выделение из раствора такого же количества Rbl. Из маточного раствора проводят п осаждений Rb[I(I)2 (обычно 3—4 в зависимости от исходного содержания цезия) получают в общей сложности (п -h 1) фракций загрязненного Rb[I(I)2l. Последний маточный раствор упаривают при 120—130 досуха. Сухой остаток прокаливают сначала при 150° для удаления основной массы иода, затем при 300—350° для его полного удаления. Иодид рубидия, получаемый после прокаливания, содержит 0,01% цезия (исходное его содержание в Rbl от 0,25 до 2,5%). Выход очищенного рубидия в прямом цикле 55%, остальные 45% содержатся в обогащенном цезием осадке, выделенном при (и -Ь 1)-кратном осаждении Rb[I(I)2] в процессе очистки. Осадок загрязненного Rb[I(I)2] после предварительного прокаливания до Rbl возвращают в головную стадию процесса очистки, что сводит потери Rbl к минимуму [247—249]. Понятно, что очищать можно и другие, помимо Rbl, соли рубидия после перевода их в Rbl, например, через гидрооксалат — карбонат. [c.149]

В. МЕТОДЫ ОЧИСТКИ солями [c.628]

Описание комплексного метода очистки солей рубидия и [c.146]

В ИРЕА совместно с заводом химических реактивов разработан в лабораторном и промышленном масштабе аммиачный метод очистки солей кобальта от примеси никеля, описание которого будет приведено ниже. [c.105]

В промышленности химических реактивов применяется аммиачный метод очистки солей кобальта от примеси никеля. [c.118]

Метод очистки солей кипячением их раствора с сульфидом заключается в том, что к очищаемой соли прибавляют небольшое количество взвеси сульфида того же металла, раствор кипятят 1—2 ч и, после того как раствор остынет, взвесь сульфидов отфильтровывают. Возможность применения этого метода определяется разницей в произведениях растворимости сульфидов, применяемых для очистки, и сульфидов удаляемых металлов. Сульфиды металлов можно расположить в ряд по уменьшению их растворимости [c.34]

Метод очистки солей кипячением раствора соли с соответствующей гидроокисью металла заключается в том, что к раствору соли прибавляют некоторое количество взвеси гидроокиси и раствор кипятят в течение 5—10 мин. После того как раствор остынет, гидроокись отфильтровывают и раствор соли оставляют для кристаллизации. [c.35]

Из всех методов очистки солеи ц других твердых электролитов и органических соединений на первое место по применимости следует поставить перекристаллизацию. Это связано как с простотой процесса, так и с его эффективностью (во всяком случае, при грубой очистке). [c.11]

В. МЕТОДЫ ОЧИСТКИ СОЛЯМИ [c.628]

Для осаждения (высаливания) солей из концентрированных растворов часто применяют кислоты, которые имеют одинаковые анионы с анионами солей. Например, нитраты серебра, свинца, цинка и т. д. осаждаются концентрированпой азотной кислотой, хлориды алюминия, цинка, железа — соляной и т. д. Специальные исследования показали, что осаждение кислотами является одним из хороших методов очистки солей. Например, перс-кристаллизация нитрата свинца позволяет снизить содержание примесей (Ре2+, Си +, СгЗ+, Со2+, 2х +, Сс 2+, Ыа+, Р04 -) до Ю- %, а при осаждении нитрата [c.300]

Сублимация, как метод очистки солей рубидия и цезия, применяется очень редко даже в лабораторной практике [41 П (в гл. II была рассмотрена возможность вакуумтермического разделения фторидов калия и цезия). В. Тредвеллом и В. Вернером [412] установлено, что при сублимации в вакууме (1—3-10" мм рт. ст.) при 430°С смеси, состоящей из 69% s l и 31% КС1, можно получить возгон хлорида цезия почти без примеси калия с выходом 13,3%. Разделить подобным же образом хлориды цезия и рубидия не удалось. [c.350]

Метод очистки солей рубидия и цезия путем их зонной плавки только начинает разрабатываться [414, 415]. Тем не менее уже первые исследования П. Сью с сотр. [414] показали возможность почти полного разделения КЬМОз и СзЫОз в среде нитрата калия при весовом соотношении КНОз НЬМОз СзМОз, равном 1000 1 1. Впоследствии [415] было установлено, что очистка нитрата цезия от примесей нитратов калия и рубидия методом кристаллизации из расплава является более эффективной, чем очистка других солей цезия. [c.351]

Для получения чистого SrSe лучше всего подходит восстановление селенита аммиаком при высокой температуре. SrSeOs образуется при растворении многократно возогнанного SeOs в воде и добавлении рассчитанного количества горячего раствора нитрата стронция (особые методы очистки соли см. в работе [3]). После нейтрализации раствора аммиаком селенит стронция отфильтровывают, промывают шестью порциями воды (контроль на содержание нитрата в осадке) и сушат при 200 °С. Восстановление соли в сильном потоке аммиака при 860 °С заканчивается за —2—3 ч. [c.1001]

Метод очистки солей кипячением их растворов с сульфидами заключается в том, что к очищаемой соли прибавляют небольшое количество взвеси сульфида того же металла. Смесь кипятят примерно 30 мин и отфильтровывают взвесь сульфидов. Метод основан на разнице произведения растворимости сульфидов удаляемых металлов и сульфида металла очищаемой соли. Сульфиды, применяемые для очистки, необходимо брать в све-жеосажденном виде, так как их реактивная способность при стоянии снижается. Иногда для этой цели применяют насыщенную сероводородную воду. При очистке солей гидроокисью к раствору соли прибавляют некоторое количество взвеси соответствующей гидроокиси. Смесь кипятят 5—10 мин. Раствор фильтруют и ставят на кристаллизацию. Метод основан на том, что гидроокиси создают определенное pH и, кроме того, удаляются гидроокиси металлов, имеющие малое произведение растворимости. Применяют свежеосажденные гидроокиси тех же металлов, соли которых подвергаются очистке. [c.39]

Значительно более перспективными представляются методы очистки солями в применении к газам крекинга, которые для их химической переработки должны быть освобонедены от своей обычной примеси — сероводорода. Использование для этой цели разработанных за последнее время процессов, при которых легко происходит регенерация реагента, представляется особенно целесообразным. [c.633]

Сущность рекомендованного метода очистки солей рубидия от микропримеси цезия состоит в следующем [192, 203]. В водном растворе Rbl, нагретом до 60—80° С, растворяют мелкорастертый иод из расчета выделения 10% растворенного Rbl (весовое соотношение Rbl Н2О 2 = 5 5 1) в виде первой фракции загрязненного цезием Rb[I(I)2]. Смесь перемешивают до полного растворения иода. Из полученного раствора кристаллизуют RblI(I)2], интенсивно перемешивая раствор и охлаждая льдом до 5° С. Выпавшие кристаллы [c.89]

Кюн и Херинг [140] разработали метод очистки солей щелочных и щелочноземельных металлов для электролиза обработкой их хело-новыми смолами. [c.30]

Для экономической стороны этого метода (очистка солей металлов, разделение металлов, концентрирование следов металлов и т. д.) важна невысокая стоимость кислоты, используемой для элюирования, а для удобства переработки элюата важен солевой характер последнего. С аналитических позиций решающее значение наряду с самой возможностью разделения имеет солевой характер элката, так как в последнем случае становится возможным непосредственное комплексометрическое титрование фракции элюата, что сводит нетгчные и многократные определения к легко выполнимым и очень точным простым операциям. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология