Йодометрия

Метод йодометрического определения кислот позволяет установить связь между рабочими растворами дзу.х методов объемного анализа методом нейтрализации и методом йодометрии. [c.416]

ТИТРОВА.НИЕ ЙОДОМ И ТИОСУЛЬФАТОМ (ЙОДОМЕТРИЯ) [c.401]

В методе йодометрии избыток или отсутствие свободного йода могут быть определены по появлению или исчезновению желтой окраски раствора. Для более точного определения момента эквивалентности в этом методе используют крахмал, играющий роль индикатора на присутствие йода и образующий с ним интенсивно окрашенное в синий цвет соединение. [c.318]

Основное преимущество серноватистокислого натрия, особенно ва -ное в связи со свойствами йода, состоит в том, что, как видно из уравнения (5), окислительный потенциал Ма З О, при переходе в тетратионат не зависит от pH раствора. Таким образом, оба основных раствора йодометрии, в отличие от большей части растворов других методов, могут применяться при изменении концентрации водородных ионов в широких пределах — от сильнокислой среды до щелочной (pH 9). Это дает возможность создавать наиболее благоприятные условия для определения различных веществ в зависимости от их свойств. [c.403]

Указанные особенности йодометрии обусловливают большое значение этого метода. Некоторым препятствием для широкого применения йодометрии при массовых анализах является довольна высокая стоимость йода и йодистого калия. По этому остатки соединений йода следует соби- [c.402]

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

Для растворенного йода в системе J2/2J нормальный окислительно-восстановительный потенциал о равен 0,54 в (см. работу 13, теоретическая часть, п. 2 и приложение № 10). Если участвующее в реакции вещество имеет о<0,54 в, то оно будет окисляться йодом (реакция (а) протекает справа налево). Если же у реагирующего вещества о>0,54 в, то оно будет восстанавливаться ионами J реакция (а) протекает слева направо). Поэтому йодометрией можно определять как восстановители (окисление йодом), так и окислители (восстановление ионами ). [c.328]

Осуществите исследование метода йодометрии так же, как это было рекомендовано для метода перманганатометрии. Ниже даны некоторые замечания, которые помогут добиться лучших результатов. [c.322]

В методе йодометрии применяют два рабочих раствора. Один из них, раствор йода, служит для определения восстановителей. Второй растЕ-ор, серноватистокислого натрия, предназначается для измерения количества йода, выделившегося при реакции между йодистым калием и окислителем, т, е. применяется для определеппя окислителей. [c.405]

Прямое титрование йодистым калием или сериоватиетокнслым натрием невозможно, так как в йодометрии применяют специфический индикатор — крахмал, который чувствителен к йоду, ио ие к йодистому калию нли другим восстановителям. [c.402]

Многие вещества, имеющие свойства окислителей, можно определять объемным методом, с помощью рабочих титрованных растворов восстановителей. Большая часть анализов этого типа может быть проведена йодометрически (по методу замещения). Однако иногда применение йодометрии неудобно из-за высокой стоимости препаратов йода или потому, что ион йода является недостаточно сильным восстановителем, и т. д. Поэто>лу [c.370]

Проведите количественное определение (метод йодометрии). 5 мл раствора поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавьте 5 мл 2н. раствора серной кислоты и 15 мл 0,1 н. раствора йода (из бюретки). Доведите водой до метки, тщательно перемешайте, дайте отстояться 15 мин Раствор быстро отфильтруйте через ватный фильтр в колбу 10 мл фильтрата оттитруйте 0,1 н. раствором тиосульфата иатрия до обесцвечивания раствора [c.373]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Из уравнения (1) видно, что окислительный потенциал основной реакции йодометрии не зависит от pH среды только в щелочной среде (при pH >8 или 9) возникает побочный процесс образования аниона йоднова-тистой кислоты (ЛО"). Различные комплексообразователи (пирофосфат, фторид и др.) также не влияют на величину потенциала йода. Между тем, потенциал многих других окислительно-восстановительных систем очень сильно зависит от pH раствора и других условий. Эти особенности расширяют возможность йодометрических определений. Условия среды выбирают только в зависимости от свойств определяемого вещества. Этим методом возможны дифференциальные определения нескольких окислителей и восстановителей. [c.402]

Часть методов анализа уже знакома учащимся из практикума по количественному анализу неорганических соединений йодометрия, аргентометрия, нейтрализация, осаждение. Приемы работы здесь близки к приемам, освоенным в практикуме по весовому и объемному анализу титрование с различными индикаторами, высущивание до постоянного веса и т. д. [c.174]

Эта реакция служит основой одного из методов количественного химического анализа (йодометрии), с помощью которого определяют содержание некоторых окислителей и восстановителей. [c.468]

Окислительно-восстан ов итель н ое титрование. Определение точки эквивалентности в тех случаях, когда аналитической реакцией является окислительно-восстановительный процесс, как и в случае комплексометрического титрования, производится с помощью экстракции, Ta , в радиометрическом варианте йодометрии выделяющийся в результате реакции экстрагируется каким-либо из многочисленных органических растворителей, хорошо растворяющих молекулярный йод. [c.160]

Применяемый при титровании 0,1 н. раствор гипосульфита приготовляют в условиях, обычно принятых в йодометрии [85], а 10%-ный раствор КЛ получают, используя реактив марки ч. д. а. . Если раствор пожелтел, его обесцвечивают, добавляя несколько капель гипосульфита. [c.206]

Проведите количественное определение (метод йодометрии). [c.411]

Анализ веществ, определяемых методом йодометрии [c.232]

Ниже предлагается метод йодометрии изучить на реакции между йодом и тиосульфатом натрия, т. е. определить концентрацию йода. [c.323]

В йодометрии (при титровании йодом и тиосульфатом) применяется крахмал особенности этого индикатора подробнее рассматриваются в 111 —112. При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя (например Ti lJ в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [c.362]

В практикум целесообразно включить работы, выполняемые основными методами объемного анализа — методами нейтрализации, перманганатометрии, йодометрии и осаждения (аргентометрия и роданометрия). [c.161]

Бром и йод относятся к рассеянным элементам. Их кларки невысоки 1,6 10 " и 3 Ю % соответственно, их извлекают из вод некоторых соленых озер и подземных вод. Йод содержится в золе некоторых водорослей. Вначале выделяют бромиды или йодиды, которые окисляют затем газообразным хлором до элементарного состояния. Бром необходим для получения многих органических соединений, основного светочувствительного вещества фото- и кинопромышленности AgBr, в фармацевтической промышленности, а йод — в аналитической химии (йодометрия), в медицине как антисептик, в фотографии в виде Agi, в органических синтезах. Особо чистые металлы также получают с помощью йода, например, по схеме [c.169]

Рабочие растворы. Главными рабочими растворами йодометрии являются растворы йода и сериоватистокислого натрия. Йод мало раствор гм в воде, поэтому он применяется в виде раствора в йодистом калии пру1 этом образуется полийодид [c.403]

В качестве вспомогательного раствора (неопределенной нормальности) в йодометрии часто применяется раствор йодистого калия. Этот раствор, особенно на свету, довольно быстро поглощает кислород воздуха, причем образуется йодноватистокислый калнй KJO (или KJO,) из кислых растворов йодистого калия также быстро выделяется йод. В сухом виде препараты йодистого калия сохраняются хорошо. Поэтому при йодометрических определениях пользуются сухими препаратами или свежеприготовленным раствором йодистого калия. [c.404]

Ознакомьтесь с другим метолом — йодометрией. ЙОдометрия — метод определения концентрации вещества в растворе по количеству йода, образовавшегося или израсходо-ваниого в результате окислительно-восстановительной реакции,, в частности [c.322]

Какие свойства гексамегилентетрамина позволяют проводить количественное определение его методом нейтрализации, методом аргентометрии, йодометрии [c.183]

Эбулиоскопия ИТЭК АДС Йодометрия АДС [c.253]

Три навески кокса по 2 г, взятые на аналитических весах, помещали в пробирки емкостью 70 см с притертыми пробками и заливали 50 мл раствора йода выбранных концентраций. Для лучшего контактирования кокса с растворами йода и достижения равновесия содержимое пробирок встряхивали в течение 30 мин. По окончании встряхивания пробирки оставляли в покое до полного осаждения частиц кокса, после чего из каждой пробирки пипеткой отбирали две пробы маточного раствора по 20 мл в конические колбы с притертыми пробками. Маточный и исходный растворы титровали серноватистокислым натрием обычным методом, применяемым в йодометри-и. На основании полученных данных строился график (рисунок) зависимости 0 /А от 6 . Из графика определялась величина А д,х как котангенс угла наклона полученной прямой. Концентрации рабочих растворов йода (табл. 1) подбирали с учетом величины поверхности кокса, исходя из условия, что остаточная концентрация маточного раствора должна быть не менее половины исходной. При этом достигается наилучшая сходимость результатов. [c.255]