Химические свойства йода

По своим химическим свойствам йод проявляет окислительную способность, но является более слабым окислителем по сравнению с другими галогенами [c.75]

В соответствии с химическими свойствами йод хранят в склянках с притертыми пробками (корковые пробки йод разъедает), в прохладном, защищенном от света месте. Список Б. [c.76]

Химические свойства йода [c.158]

Химические свойства йода. Отношение к простым веществам. йод менее активен, чем все остальные галогены. Он реагирует с железом, магнием, цинком, при этом образуются йодиды [c.228]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Медь, олово и многие другие металлы сгорают в хлоре, образуя соответствующие соли. Подобным же образом взаимодействуют с металлами бром и йод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.479]

Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

Химические свойства галогенов. Все галогены в виде простых веществ — Fj, СЬ, Вга, г — типичные окислители. Самым сильным окислителем в этом ряду является фтор, самым слабым — йод. В отличие от других галогенов фтор во всех своих соединениях проявляет только одну степень окисления (I ). [c.264]

В последнее время был получен обширный экспериментальный материал по электрохимическим и химическим свойствам хемосорбционных слоев на металлах. При этом были использованы измерения адсорбционных потенциалов, применены радиоактивные индикаторы и другие методы, позволяющие определить влияние адсорбционных слоев на кинетику электродных процессов. Так, например, было установлено, что адсорбция йода на платине сопровождается значительным проникновением его в глубь металла. Поскольку связь между металлом и адсорбированными атомами имеет дипольный характер, образование атомных слоев приводит к нарушению строения двойного электрического слоя вплоть до изменения знака потенциала. Характерно также заметное снижение емкости двойного слоя, вызванное созданием адсорбционных слоев. [c.348]

Ступку с мазью для предохранения от попадания пыли и микроорганизма из воздуха накрывают стеклянной или пластмассовой пластинкой. При отвешивании мазевой основы и переноса ее в ступку пользуются шпателями из нержавеющей стали, пластмассы, рога, фарфора. В зависимости от химических свойств в состав мази веществ и количества мази берут шпатель соответствующего размера, изготовленный из индифферентного по отношению к компонентам мази материала. Так,, при изготовлении мазей содержащих йод, соли тяжелых ме- [c.238]

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

Акустико-эмиссионные исследования высокотемпературного коррозионного растрескивания. Ядра урана распадаются на осколки - дочерние ядра с широким спектром ядерных зарядов, массовых чисел, физических и химических свойств. Поэтому одной из проблем атомного реакторостроения является предупреждение высокотемпературного коррозионного растрескивания оболочек твэлов при совместном воздействии на их внутреннюю поверхность агрессивных продуктов деления ядер урана (йод, цезий, кадмий и др.) и давления как заполняющего твэлы гелия, так и газообразных продуктов деления, АЭ-метод дает возможность изучения динамики развития растрескивания оболочек, фав -нения эффективности различных защитных мер, оценки ресурса работы обо -лочек. [c.251]

Константы выделенных комплексов приведены в табл.4. Сравнивать физико-химические свойства комплексов сульфоксидов и комплексов сульфидов с йодом трудно, так как комплексообразование в сульфоксидах, по-видимому, происходит при участии в основном атома кислорода, а не атома серы [9]. [c.82]

Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

Что еще можно сказать о химических свойствах лантана В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает ярким пламенем (нри этом выделяется довольно много тепла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образуется черный нитрид. В хлоре лантан загорается при комнатной температуре, а с бромом и йодом реагирует лишь нри нагревании. Хорошо растворяется в минеральных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во всех соединениях лантан проявляет валентность 3-)-. Словом, металл как металл — и по физическим свойствам, и по химическим. Ш [c.63]

Я прихожу к выводу, что я нашел новое простое вещество, тесно сходное с хлором и йодом по своим химическим свойствам, образующее совершенно аналогичные соединения, но проявляющее и явственные черты различия от них обоих в физических свойствах и химическом поведении. Если мои результаты подтвердятся другими химиками, бром, как простое вещество, должен быть поставлен в один ряд с хлором и йодом он явным образом должен быть помещен между этими элементами . [c.351]

Д. И. Менделеев, открывший объективный закон природы, не имел возможности вскрыть причины периодического изменения свойств элементов. Причины периодичности в изменении свойств элементов были раскрыты только с помощью теории строения атома. Эта теория показала, что в ходе развития электронных оболочек атомов (стр. 45) периодически повторяются одинаковые конфигурации внешних электронов, от которых более всего зависят химические свойства. Таким образом, периодическое изменение свойств элементов является следствием периодического возвращения электронных оболочек атомов к одним и тем же конфигурациям электронов внешнего слоя. Например, свойства самых активных щелочных металлов периодически повторяются у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция потому именно, что в наружном слое их атомов периодически повторяется одноэлектронная конфигурация. Подобно этому свойства наиболее активных неметаллов — галогенов — периодически повторяются у фтора, хлора, брома, йода и астата, так как атомы их имеют по семь электронов во внешнем слое. [c.79]

Какими физическими и химическими свойствами обладает йод Какая растворимость йода в воде и в органических растворителях Почему растворы Ь в четыреххлористом углероде, воде и спирте имеют различную окраску Какова сущность закона распределения Что называется коэффициентом распределения [c.37]

В группу галогенов включают элементы фтор, хлор, бром и йод. Эти элементы сходны по химическим свойствам. [c.81]

Изучение фтора, хлора, брома и йода показывает, что эти элементы по химическим свойствам сходны между собой. Все четыре элемента — типичные неметаллы, очень активные, поэтому в природе в свободном состоянии не встречаются. В химических соединениях они проявляют одинаковую валентность и их соединения с одним и тем же элементом проявляют сходные свойства. [c.94]

Каковы химические свойства фтора, хлора, брома и йода [c.96]

Характерным химическим свойством крахмала является появление синей окраски при его взаимодействии со свободным йодом. [c.194]

Укажите различие в физических и химических свойствах фтора, брома и йода. [c.183]

Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство хлора, брома и йода проявляющееся в их химических свойствах и типах образуемых ими соединений. Однако при общем сходстве химических свойств брома и йода имеются и качественные различия, отличающие их друг от друга. [c.141]

Сделать это, однако, было не так-то просто. В отношении ряда элементов (например, торий ТЬ) ему пришлось усомниться в их атомных весах другие (например, йод Л) пришлось расставить не в порядке возрастания атомного веса, а лишь в соответствии с их химическими свойствами. Ряд элементов пришлось выдернуть из тех отрезков непрерывного ряда, в которых они очутились, и вставить в другие. Наконец, в февра- [c.36]

Сделать это, однако, было не так-то просто. В отношении ряда элементов (например, тория ТЬ) ему пришлось усомниться в их атомных весах другие (например, йод I) пришлось расставить не в порядке возрастания атомного веса, а лишь в соответствии с их химическими свойствами. Ряд элементов пришлось выдернуть из тех отрезков непрерывного ряда, в которых они очутились, и вставить в другие. Наконец, в феврале 1869 г. Менделеев рассылает наиболее видным ученым, а затем сообщает на заседании Русского химического общества (6 марта ст. ст.) первый вариант своей системы, озаглавленный Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве Это название прямо указывает, что Менделеев создавал систему не только на основе атомного веса, но. и на основе химического сходства. Использовав атомный вес как общий принцип систематизации, Менделеев в ряде случаев смело [c.37]

Систематическое ознакомление с химическими элементами начнем с галогенов. В группу галогено% включают элементы фтор, хлор, бром и йод. Эти элементы сходны по химическим свойствам. [c.74]

По химическим свойствам с хлором сходны бром, йод и фтор. Бром. Химический знак брома Вг, его атомный вес равен 80. Молекула брома Вг2 является двухатомной. В природе бром встречается в воде некоторых озер и буровых скважин в виде бромистого натрия, бромистого калия и бромистого магния. [c.82]

Все галогены способны непосредственно взаимодействовать с водородом, образуя сходные по химическим свойствам бесцветные газы — галогеноводороды (НГ). Как ни просты по составу эти двухатомные молекулы, получение и свойства НГ существенно зависят от природы галогена. Реакция взаимодействия водорода с фтором (Нг+Рг=2НР) протекает в темноте со взрывом, с хлором (С1г- -Н2 = 2НС1)—на свету , с йодом — при нагревании. Кислоту HI можно получать по реакции [c.419]

По химическим свойствам перекиси являются очень хорошими окислителями. Гидроперекиси способвы давать соли и эфиры, т. е. они обраруживают кислотные свойства. Диалкилперекиси нейтральны. Из раствора йодистого калия перекиси выделяют йод, что использовано для их аналитического опредслония. [c.350]

Астат-211. Альфа-излучатель At (Т[/2 = 7,2 ч ЭЗ 58,3%, а 41,7% основные 7-кванты с = 92,4 кэВ (2,3%) 687,0 кэВ (0,25%) Еа = = 5,866 МэВ), изотоп пятого, самого тяжёлого элемента в группе галогенов, относится к числу немногих нейтронодефицитных изотопов, применяемых в радиотерапии. У астата нет стабильных изотопов, а радиоактивные изотопы имеют короткие периоды полураспада (самый большой Т1/2 = 8,3 ч у At). Поэтому исследование химических свойств этого элемента происходит на уровне ультрамикроколичеств, что требует исключительной аккуратности в создании определённых экспериментальных условий и их стабильности во времени с учётом того факта, что астат имеет несколько устойчивых валентных состояний, как аналог йода. Всё это привело исследователей к открытию целого ряда новых свойств элемента, на основе которых были разработаны методы выделения ультрамикроколичеств At из сложных смесей продуктов ядерных реакций и синтеза ряда неорганических и органических соединений астата [19]. В последнее время было показано, что перспективными для применения в радиотерапии по своим свойствам могут быть такие препараты с At как метиленовый голубой, моноклональные антитела (МКАТ), коллоидный металлический Те (размер зёрен 3-5 мкм) с сорбированным At [19, 20]. [c.356]

Преимуществом At является чёткая схема распада и относительная доступность изотопа. Сходство химических свойств астата и йода зачастую рассматривается в качестве достоинства этого нуклида. Однако стабильность п vivo большинства соединений, меченых астатом, является неудовлетворительной. Энергия связи астат-углерод значительно слабее связи йод-углерод. Если будут найдены способы, с помощью которых можно будет добиться устойчивой связи астата с био-специфическими компонентами (такими как, например, моноклональные антитела), то у него будут замечательные перспективы и можно будет говорить о том, чтобы использовать специализированные циклотроны для получения этого изотопа на рутинной основе. [c.378]

Одни декстрины — амилодекстрины — по своим химическим свойствам и по отношению к йоду очень близки к крахмалу (дают с йодом синее окрашивание) другие — эритродекстрины — имеют более или менее ясно выраженный характер редуцирующих сахаров йодом они окрашиваются в различные цвета, начиная от фиолетового и кончая красно-бурым наконец, третьи — мальтодекстрины — по всем свойствам и реакциям приближаются к дисахариду мальтозе (СхгНггОц)- [c.84]

Балар тоже не сразу напал на след нового элемента. Вначале он полагал, что окраска верхнего слоя вызвана присутствием соединения хлора с йодом, но все попытки разделить предполагаемое соединение не дали результатов. Тогда Балар экстрагировал окрашивающее вещество из верхнего слоя раствора, восстановил его с помощью пиролюзита МпОз и серной кислоты и получил скверно пахнущую тяжелую красно-бурую жидкость. Он определил ее удельный вес, температуру кипения и некоторые важнейшие химические свойства. После этого сомнений в том, что жидкость не соединение хлора с йодом, а новый элемент, их аналог, у Балара, видимо, уже не было. Он назвал новый элемент муридом, от латинского тпг1а, что значит рассол, и 30 ноября [c.144]

Самая первая работа, начатая еще в лаборатории Вюрца, была связана с рассуждением, характерным для так называемой теории типов Жерара, которая совершенно справедливо указывала на аналогию в природе ( конституции ) этилового спирта С2Н5ОН и этилата натрия СгНзОКа. Отсюда вытекало, что между обоими соединениями должна существовать аналогия во многих химических свойствах. Бутлерова заинтересовало, как эти вещества будут относиться к действию йода. Начал он с этилата натрия. В результате реакции были получены йодистый натрий Ка1, этиловый спирт, муравьинокислый натрий НСООКа, йодоформ СНТз и еще некоторое количество тяжелой маслянистой жидкости. [c.46]

Химические свойства астатина очень интересны и своеобразны с одной стороны, он — аналог галогенов образует неустойчивое соединение HAt (газ), растворяется в органических растворителях, образует нерастворимый астатид серебра AgAt, образует соли — астататы (NaAtOg), подобно йоду летуч и в организме концентрируется в щитовидной железе. С другой стороны, его возросшая металличность по сравнению с вышестоящими в подгруппе галогенами приводит к тому, что он, подобно металлам, осаждается сероводородом в виде осадка AtS из раствора его солей, вытесняется из них же цинком в свободном (металлическом) состоянии, при электролизе его солей выделяется на катоде ( ). [c.208]

Химические свойства астатина очень интересны и своеобразны с одной стороны, он — аналог галогенов образует неустойчивое соединение HAt (газ), растворяется в органических растворителях, образует нерастворимый астатид серебра AgAt, образует соли — астататы (NaAtOj), подобно йоду, летуч и в организме концентрируется в щитовидной железе. С другой стороны, его возросшая металличность по сравнению с вышестоящими в подгруппе галогенами приводит к тому, что он, [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология