Цезий иодат

СзН(Юз)2 (цезия-водорода иодат, цезий-водород иодноватокислый) [c.355]

Цезий иодат см. Цезий иодноватокислый Цезий иодистый [c.534]

Цезий железистосинеродистый см. Цезий гексацианоферрат Цезий иодат [c.505]

Цезий иодноватокислый см. Цезий иодат Цезий карбонат [c.505]

Цезия иодат см. Цезий иодноватокислый [c.552]

Иодаты рубидия и цезия. При растворении иода в водных растворах гидроокисей рубидия и цезия в первый момент образуются очень неустойчивые гипоиодиты МеЮ, переходящие уже при обычной температуре в иодаты. [c.141]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Иодаты рубидия и цезия кристаллизуются из водных растворов в виде кубов, состоящих из четырех взаимнопроникающих сдвоенных кубиков. Иодаты рубидия и цезия изоморфны только с иодатом калия, с броматами и хлоратами образование смешанных кристаллов не было установлено [375]. [c.142]

Соли кислородных кислот галогенов. Из солей кислородных кислот галогенов наиболее изучены хлораты, перхлораты, броматы, иодаты и перйодаты рубидия и цезия, во многом аналогичные соответствующим соединениям калия. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. [c.40]

СзЮз (цезия иодат, цезий иодноватокислый) [c.355]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Иодаты рубидия и цезия МеЮз — бесцветные кристаллические вещества псевдокубической структуры типа перовскита (СаТЮз) с параметрами кристаллической решетки а = 4,52 А (RblOs) и а = [c.141]

Иодаты рубидия и цезия — более устойчивые соединения, чем броматы и хлораты. Однако они также являются хорошими окислителями, вспыхивают на раскаленном угле и взрываются от удара в смеси с горючими веществами. Плотность RblOs и СзЮз при 14—16° С равна соответственно 4,559 и 4,831 г см [375]. [c.142]

Метапериодаты образуются при нейтрализации концентрированного водного раствора Н5Ю6 водными растворами гидроокисей или карбонатов рубидия и цезия. Т. Баркер [375] получил метапериодаты рубидия и цезия пропусканием хлора в нагретый до 70—80° С сильнощелочной раствор иодатов. В чистом состоянии Метапериодаты могут быть получены путем фракционированной кристаллизации. [c.143]

Оксифторид восьмивалентного осмия ОзОзРг, твердое желтое вещество (температура плавления 170 °С), гидролизующееся в четырехокись и фтористоводородную кислоту, синтезирован из четырехокиси осмия и трехфтористого брома или действием смеси фтора и кислорода на металлический осмий. При обработке четырехокиси осмия и бромистого калия, бромистого цезия или иодата серебра трехфтористым бромом были получены оранжевые комплексы состава МЮзОдРз . [c.114]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Для определения иодата в иодидах натрия, цезия, кальция и в монокристаллах иодидов натрия и цезия, активированных таллием, применен метод, основанный на измерении оптической плотности раствора иода, выделяющегося в кислой среде [71]. Перйодат в слабокислой среде образует с бензоилгидразином окрашенное соединение с максимумом поглощения при 405 нм, в виде которого [c.344]

Благодаря концентрированию изоморфной примеси хлоридов из ВСЭ на основе иодида цезия нижнюю границу определяемых содержаний этой примеси в sl удалось уменьшить на 2 порядка [212]. Хлориды определяли фототурбидиметрически в виде суспензии Ag l, стабилизированной этиленгликолем, после окисления иодидов до иодата- [c.138]