Цезий с водородом

СзН(Юз)2 (цезия-водорода иодат, цезий-водород иодноватокислый) [c.355]

Рис. 1. Зависимость изменения свободной энергии набухания от концентрации обмениваемого иона в смоле, для систем цезий — водород (о) и терра-мицин-водород (б) при различных значениях коэффициентов набухания смол.

Калий и его аналоги располагаются в самом начале ряда напряжений. Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а взаимодействие рубидия и цезия — даже взрывом. [c.491]

В современной ядерной технике используются изотопы лития, натрия и цезия. Изотоп является исходным продуктом для получения трития ( Н) — сверхтяжелого радиоактивного изотопа водорода — по следующей ядерной реакции [c.34]

Наибольшее значение х имеет фтор, наименьшее — цезий, водород занимает промежуточное положение, т. е. при взаимодействии с одними элементами (например, с Р) он отдает электрон, при взаимодействии с другими (например, с КЬ) —приобретает электрон. [c.67]

Рис. 35. Изотермы обмена систем ионов рубидий— водород, цезий — водород на фосфате циркония [79].

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

С8Н(ЫОз)г (цезия-водорода нитрат, цезий-водород азотнокислый) [c.355]

На рис. 54 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой способ определения этих величин (см. стр. 221). Электроотрицательность фтора В системе Полинга условно принята равной 4. Не совсем обычная форма чертежа продиктована желанием придать графику облик периодической системы. Как и следовало ожидать, наибольшее значение х имеет фтор, наименьшее — цезий водород занимает промежуточное положение, т. е. при взаимодействии с одними элементами (например, с Р) он отдает [c.140]

Эта реакция экзотермична и за счет выделяющегося тепла происходит воспламенение водорода и металла, что характерно для наиболее активных калия, рубидия и цезия. Реакция с натрием протекает менее интенсивно и сопровождается лишь плавлением металла на поверхности воды. Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой еще менее активно, чем натрий, что объясняется наименьшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке (см. рис. 7), хотя по величине электродного потенциала литий стоит впереди других щелочных металлов. Водяные пары подобным же образом взаимодействуют со щелочными металлами. [c.36]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

ИСХОДНОГО катализатора, не соблюдается. Для образцов катализаторов с металлами вычисленная кислотность выше, чем фактическая. Отсюда авторы [239] делают вывод, что при добавлении окиси металла некоторая доля протонов удерживается от участия в реакции. Количество этих каталитически неактивных протонов определяли по разнице между экспериментально найденной и вычисленной кислотностью. Найдено, что 0,5 моль окиси хрома связывает 1 моль протонов 1 моль окиси меди связывает 2 моль протонов и 0,5 моль окиси натрия — 3 моль протонов. Указанные авторы считают, что изученные добавки металлов промотируют крекинг в направлении образования кокса, водорода и низших углеводородов в следующей последовательности (по возрастанию активности) натрий<цезий<хром<медь. [c.173]

Получают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов ири температуре 400—700 °С в трубке (стеклянной, фарфоровой или кварцевой) (рис. 1, 2). Натрий, калий, рубидий, цезий можно помещать непосредственно в трубку, так как со стеклом они почти не реагируют (небольшое взаимодействие наблюдается с натрием). Этот метод удобен тем, что гидрид можно в этой же трубке запаять. Перенос гидридов из лодочки в трубку для запаивания сопряжен с большими трудностями вследствие их большой химической активности. Получаемые гидриды содержат несколько меньше водорода по сравнению с теоретическим. Чтобы количество водорода соответствовало расчету, реакцию следует прово- [c.15]

Калий и его аналоги — исключительно реакционноспособные металлы. На воздухе калий тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия цезий и рубидий самовоспламеняются. В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами они образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.594]

Составьте формулы соединений по их названиям гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота. [c.40]

Детальное изучение перенапряжения водорода в кислых растворах на фоне различных солей щелочных металлов показывает, что эффект специфической адсорбции характерен не только для анионов, но и катионов, хотя н последнем случае он проявляется слабее. В ряду —N3+——КЬ + —наблюдается увеличение т], которое при переходе от лития к цезию составляет около [c.255]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Авторами [111] выведено уравнение, оиисывающее распределение цезия в случае полной диссоциации фенолята в обеих фазах. Для получения зависимости Des. от pH водной фазы (обмен цезий — водород) псиользовались уравнения, описывающие более простые процессы — распределение фенола (уравнения (8), (9)), его диссоциацию в водной фазе [c.59]

В нашей работе рассчитывалось изменение свободной энергии набухания ЛФнаб в нескольких системах (например, цезий —водород, террамицин — натрий) на смоле СБС с различными коэффициентами набухания. На рис. 1 приведены величины изменения свободной энергии набухания при изменении состава сорбента. Необходимо отметить большую положительную величину ДФнаб-Это связано с тем, что по мере заполнения смолы органическим ионом поглощение воды ионитом уменьшается и свободная энергия набухания увеличивается (становится менее отрицательной). Поэтому производная термодинамического потенциала набухания Фваб по составу сорбента — величина положительная. [c.111]

Как видно из рис. 1, характер изменения АФнаб в. исследованных системах различен. В системе цезий — водород АФнаб увеличивается при увеличении концентрации цезия в смоле, в системе террамицин — водород АФнаб уменьшается при увеличении концентрации террамицина в смоле. Увеличение АФнаб в первой системе приводит к уменьшению константы обмена [см. уравнение (1)], что соответствует действительности коэффициент избирательности по отношению к иону Сз+ падает по мере заполнения ионита этим ионом. Кроме того, по мере увеличения коэффициента набухания от 1,5 до 3,9 (см. рис. 1) в этой же системе АФнаб увеличивается, приводя к уменьшению константы обмена. Именно такая зависимость константы обмена от коэффициента набухания обнаружена в системе цезий — водород. [c.112]

При комнатной и более высоких температурах молекулы, связанные с поверхностью вандерваальсовыми силами, постепенно становятся хемосорбированными [51]. Эта особенность кислорода отчетливо обнаруживается в его способности катализировать (благодаря парамагнитным свойствам) реакцию орто-пара превращения водорода. Будучи адсорбированным на угле при низких температурах, кислород ускоряет эту реакцию, но если адсорбция происходит при более высоких температурах, то он оказывает отравляющее действие [132, 133], Следовательно, для протекания реакции кислорода с поверхностью угля требуется энергия активации. В случае адсорбции на металлах энергия активации может быть ничтожно малой или даже равна нулю. Па поверхности цезия при температуре жидкого воздуха кислород самопроизвольно образует хемосорбционный слой молекул поверхностного окисла. Вполне возможно, что этот хемосорбционный процесс не имеет диссоциативного характера (см. далее настоящий раздел). На пленке молибдена, полученной испарением металла в высоком вакууме, переход от физической адсорбции к хемосорбции требует более высоких температур. Этот переход может быть обнаружен по уменьшению электропроводности пленки в результате хемосорбции кислорода [78]. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции кислорода на никеле и платине [53]. [c.83]

Диалогичным образом ведет себя кислород. При его адсорбции на цезии при температуре —180°С фотоэлектрический ток сначала растет, затем проходит через максимум и, наконец, если происходит непрерывная подача кислорода, падает до нуля [161], Здесь, по-видимому, происходит то же самое, чтоивслучае системы калий—атомарный водород ири комнатной температуре. При —180° С атомы цезия обладают достаточной подвижностью, чтобы мигрировать поверх первого слоя поверхностного окисла, после чего они в свою оче )едь окисляются, Конечным состоянием при —180°С при условии непрерывной подачи кисочорода является, по-видимому, бимолекулярный слой окиси цезия, расположенный поверх металлического цезия. Этот слой защищает металл от дальнейшего окисления. [c.104]

Какие из перечисленных веп еств в чистом виде и в рлстворе состоят из молекул хлористый цезий, едкое кали, фосфорная кислота, уксусная кислота, глюкоза, мочевина, хлор, фтористый водород, фтористый КЙЛИЙ [c.66]

Щелочные металлы энергично взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород и образуя соответствующие гидроксиды. Активность взаимодействия этих металлов с водой возрастает по мере увеличения порядкового номера элемента. Так, литий реагирует с водой без плавления, иатрий — плавится, калий — самовозгорается, взаимодействие рубидия и цезия протекает еще более энергично. [c.127]

Структурный фазовый переход и тепловое расширение в кристаллах дигидрофосфата калия КН2РО4 [15]. Кристаллы дигидрофосфата калия КН2РО4 (КВР) принадлежат большому классу одноосных сегнетоэлектриков, нашедших широкое применение в радиоэлектронной промышленности. Возможность широко варьировать состав этих кристаллов путем изоморфного замещения атомов калия атомами рубидия, цезия и других элементов, а также замещения атомов водорода атомами дейтерия, позволяет существенно изменять их физические характеристики, такие, как температура Кюри Гк, величина спонтанной поляризации и т. п. [c.158]

По структуре (Я — О — О — К) эти пероксиды соответствуют пероксиду водорода, поэтому их можно рассматривать как соли очень слабой кислоты Н2О2. Натрий, калий, рубидий и цезий образуют также супероксиды — соединения типа К204. [c.50]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа+2Н20=Н2+2Ыа0Н. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Вз .-, пмодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Нг = 2КН. У атомов элементов первой основной [c.76]

Написать уравнения реакций меисду рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом. [c.228]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = H2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Натрий в этих условиях образуетпероксид 2Ма+02=Маа02. Калий, рубидий и цезий превращаются в супероксиды Ме-Ь02=Ме02, Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот — перекиси водорода и надперекиси водорода НОа, существующей в виде солей. При растворении в воде они подвергаются гидролизу [c.190]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология