Растворимость солей многоосновных кислот

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

Осадок — соль многоосновной кислоты, способной образовать растворимые кислые соли. Растворяется при прибавлении кислоты. Направляющая реакция — образование кислого аниона. Примеры [c.195]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

VII.7. Растворимость солей многоосновных кислот 213 [c.213]

VII. 7. РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ [c.213]

Рассмотрим растворимость солей многоосновных кислот, не учитывая эффектов гидролиза (который может быть весьма существенным) или комплексообразования. Это фактически ограничит нас карбонатами и фосфатами щелочноземельных металлов, которые, тем не менее, являются очень важными веществами. Константы равновесия для ряда таких систем приведены ниже. [c.213]

VII. 7. Растворимость солей многоосновных кислот [c.214]

В приведенных примерах сначала записано сокращенное ионное уравнение в общем виде, а затем приведен один из конкретных примеров каждой из общих реакций. При написании подобных уравнений следует учитывать реальные свойства веществ — растворимость, силу кислот. Заметим, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем легкость диссоциации по каждой из стадий падает, поэтому для многоосновных кислот вместо средних солей часто образуются кислые, например [c.242]

VII. . Растворимость солей многоосновных кислот 217 [c.217]

Равновесия, возникающие при растворении в кислотах трудно растворимых солей многоосновных кислот [c.32]

Таким образом, на практике для характеристики конечной точки титрования почти всегда могут быть использованы простые уравнения (3-30) и (3-31). Однако если концентрация аниона слишком мала, то при вычислении растворимости мало растворимых солей слабых многоосновных кислот следует учитывать все последовательные ступени гидролиза (см. раздел 6-3). [c.50]

Ступенчатый гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами или многокислотными основаниями, идет преимущественно по первой ступени. Чем слабее основание и кислота или чем меньше растворимость продуктов гидролиза, тем полнее протекает гидролиз. [c.83]

Оставшийся после всех экстракций водный раствор приводят к pH 3 или 4 добавлением разбавленной серной кислоты и выпаривают досуха на водяной бане. Остаток состоит из неорганических солей и органических веществ, лучше растворимых в воде, чем в эфире. В нем можно определить количество углерода. Зная происхождение сточной воды, этот остаток можно подвергнуть специальной обработке, например многоосновные кислоты экстрагировать горячим спиртом, некоторые многоосновные спирты— экстрагировать пиридином или превратить в ацетали обработкой масляным альдегидом в присутствии разбавленной соляной кислоты и т. п. [c.176]

В первой группе находятся вещества, растворимые в метаноле, и кислородсодержащие соединения (аминокислоты, многоатомные спирты, многоосновные кислоты, большинство сульфокислот, углеводы). Ко второй группе относятся вещества, растворимые в хлороформе, некоторые высокомолекулярные соединения, соли аминов и алкалоидов. В третью группу попадают вещества, растворимые в эфире и значительно лучше — в воде. В четвертой — восьмой группах находятся вещества основного характера, хорошо растворяющиеся в диэтиловом эфире первичные, вторичные, третичные [c.377]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

Из низкомолекулярных органических веществ в воде растворимы те, в молекулах которых имеются полярные группы алифатические аминокислоты, пиридин и его гомологи, сульфокислоты, углеводы (moho-, ди- и трисахариды), фенолы, в том числе и многоатомные, хинолин и его гомологи, низшие представители алифатических карбоновых кислот (одно-, двух- и многоосновных и их галоидзамещенных), кетокислот, кетонов и их галоидзамещенных, а также соли некоторых кислот (аммонийные и щелочных металлов) и оснований (солянокислые). Многие из них попадают в небольших количествах в водоемы и водотоки со сточными водами промышленных предприятий. [c.18]

Прибавление сильной кислоты к раствору труднорастворимой соли сильной кислоты также вызывает увеличение ее растворимости как от прибавления соли, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления кислоты к раствору труднорастворимой соли слабой кислоты, например, при добавлении НС1 к. насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии с осадком СаРг, наблюдается частичное растворение соли, находящейся в осадке, так как ионы ОНз образуют с ионами P менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, что нарушает диссоциационное равновесие СаРг. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет сказываться растворяющее действие добавок кислоты на труднорастворимую соль. Если мы имеем соли сильных многоосновных кислот, например трудно- [c.70]

В воде хорошо растворимы низкомолекулярные органические вещества, в молекулах которых имеются полярные группы алифатические аминокислоты, пиридин и его гомологи, сульфокксюты, углеводы (moho-, ди- и три-сахариды), фенолы (в том числе многоатомные), хинолин и его гомологи, низ-щне алифатические карбоновые кислоты (одно-, двух- и многоосновные) и их галогензамещенные, кетокислоты, кетоны и их галогензамещенные, соли органических кислот (аммонийные и щелочных металлов) и оснований (солянокислые). [c.168]

Из очень дисперсного глета можно получить крон без кислот, образующих хорошо растворимые соли свинца. Так, при медленном приливании раствора бихромата натрия к суспензии РЬО при температуре выше 40 °С происходит гетерогенная реакция с образованием многоосновного хромата [8] [c.252]

Двух- и трехзарядные аквакатионы Зс -металлов существуют в водных растворах и в кристаллогидратах многих солей, таких, как хлориды, бромиды, иодиды, нитраты и соли других однозарядных анионов, а также сульфаты. Эти соли, как правило, хорошо растворяются в воде. Помимо растворимых существует большое число малорастворимых солей Зс -металлов с анионами многоосновных кислот, например карбонаты, очень разнообразные силикаты, сульфиды, фосфаты и т. п. [c.532]

Было показано, что многие соединения растворяются в жидком аммиаке с образованием проводящих ток растворов. Обычно ионные соли менее растворимы в жидком аммиаке, чем в воде в частности, практически нерастворимы фториды и соли многоосновных кислот, но иодиды, перхлораты и нитраты обычно растворимы. При выпаривании таких растворов часто получаются аммиакаты (ср. с гидратами), например СаС1г-8ЫНз. В этих соединениях молекулы аммиака, вероятно, связаны с катионами простым ион-дипольиым взаимодействием и легко отщепляются в вакууме при относительно низких температурах. Вследствие меньщей вязкости жидкого аммиака подвижность ионов в этом растворителе больще, чем в воде так, подвижность ионов натрия при 20 в 2,63 раза больше в аммиаке, чем в воде. [c.326]

Принцип метода (по С. В, Солдатенкову), Кислоты экстрагируют из растительного материала водой и экстракт очищают пропусканием его через ионообменник. Затем отделяют ди- и трикарбоновые кислоты титрованием экстракта Ва(ОН)г и добавлением спирта. Бариевые соли многоосновных кислот очень плохо растворимы в 60—75%-ном спирте и выпадают в осадок, а соответствующие соли одноосновных кислот (например, молочной и пировиноградной и кислот, образующихся при первичном окислении сахаров) остаются в растворе. Спирт удаляют, осадок растворяют в воде, пропускают через катионит и в полученном растворе проводят качестве(ННое [c.125]

В тех редких случаях, когда возникает необходимость расчета растворимости трудно растворимой соли, например СаНР04, по табличному значению произведения растворимости, в первом приближении используются приемы, указанные для соли BR. Если упрощенный метод расчета дает сомнительные результаты, приходится проводить полный расчет равновесия, учитывая указания, данные в разделе Гидролиз кислых солей многоосновных кислот главы VII, и наличие значения произведения растворимости. [c.173]

Применение растворимых хромовых комплексов. Ванна для крашения шерсти содержит 10% глауберовой соли и 6—8% концентрированной серной кислоты от веса шерсти. Два важнейших фактора — концентрация кислоты и время кипячения — должны быть выбраны в определенных пределах для каждого отдельного красителя. Перечисленные хромовые комплексы отличаются исключительной прочностью к продолжительному кипячению с минеральной кислотой, хотя некоторые из них (например Неолановый желтый R) значительно легче подвергаются действию кислоты, чем другие. Однако все металлические комплексы являются чувствительными к действию многоосновных кислот, как, например, щавелевой, лимонной и винной. [c.605]

Приведенная реакция часто протекает очень хорошо ее применяют, например, для синтеза полиэфиров нерастворимых кислот, таких, как терефталевая, из которой получают сначала растворимый метиловый эфир, способный вступать в реакцию переэтерификации с много-ато.мными спиртами. В качестве катализаторов используют основные соли, а также алкоголяты натрия, алюминия,. магния и лития. В реакцию, как правило, предпочитают вводить метиловые эфиры многоосновных кислот с тем, чтобы удаляемый из зоны реакции спирт обладал предельно низко температурой кипения. Этот метод широко применяют для синтеза полиэтилентере-фталата. [c.30]

Неокотоны представляют собой растворимые натриевые соли сложных эфиров нерастворимых азокрасителей — производных азотолов. Для получения их в качестве этерифицирующих агентов применяют ароматические, алифатические и гетероциклические сульфокарбоновые кислоты, а также ароматические ди- и трисульфокислоты и аналогичные соединения, у которых после образования сложного эфира остается по крайней мере одна свободная солеобразующая группа. Ацилирование гидроксигруппы нерастворимого азокрасителя осуществляют нагреванием с хлорангидридами этих кислот в присутствии третичных оснований (обычно пиридина) или взаимодействием красителя с многоосновной кислотой в пиридиновом растворе в присутствии хлоридов фосфора. [c.435]

Кислые эфиры, получающиеся из двух- или многоосновных кислот, как, например, алкилсерная кислота С2Н5О—ЗОз—ОН, растворимы в воде и разлагаются при перегонке. Они образуют соли СгНбО-ЗОг-ОМа [c.485]

В то время как натриевые и калиевые соли К. ц. растворимы в воде (если гамма-число выше 2.т) и легко подвергаются гидроли.зу, соли с двухвалентными металлами, напр, с мало растворимы и медленно гидролизуются в воде и щелочи.- Это объясняется образованием через гп2 поперечных связей между макромолекулами целлюлозы и используется на практике, особенно при формовании высокопрочных вискозных волокон, когда в осадительной ванне содержится большое количество гпЗО . Легкий гидролиз К. ц. объясняется общим свойством всех кислых эфиров спиртов с многоосновными кислотами — гидролизоваться в воде из-за присутствия в этих эфирах подвижного атома водорода. Средние эфиры тех же спиртов значительно более стойки. На атом основании делаются попытки получения стойких К. ц. в виде метильных, ацетильных и других производных. Стойкие К. ц. могут быть использованы для формования волокон и пленок без разложения, т. е. без преврахце-ния К. ц. ь гидратцеллюлозу. Однако практпч. затруднения при получении стойких К. ц. до сих пор не позволили использовать их для произ-ва волокон и др. изделий из вискозы. К. ц. применяют при произ-ве вискозного шелка, кордного и штапельного волокон (см. Вискозные волокна), а также целлофана и других неволокнистых изделий (см. Вискозные неволокнистые изделия) иа вискозы, к-рая является 7—10%-ным роднощелочным р-ром К. ц. [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология