Применение титрованного раствора цианида калия

Метод Дениже был применен для определения хлоридов Хлориды сначала осаждают нитратом серебра, прибавляемым в избытке, осадок хлорида серебра отфильтровывают, промывают и растворяют в растворе аммиака. Затем разбавляют водой так, чтобы концентрация аммиака понизилась до 0,25 н. или стала еще меньшей, прибавляют иодид калия, как индикатор, и титруют серебро в растворе титрованным раствором цианида калия, пока присутствующая в растворе муть иодида серебра почти не исчезнет. [c.350]

Неясный переход окраски индикатора происходит вследствие присутствия металлов, комплексы которых с примененным индикатором более прочны, чем с комплексоном И1. Определению жесткости мешают присутствие железа (10 лгг/л), кобальта (0, 1 жг/л), никеля (ОД жг/л) и меди (0,5 жг/л). Другие катионы, как, например, свинец, кадмий, марганец, цинк, барий и стронций, титруются вместе с кальцием и магнием и повышают этим расход титрованного раствора комплексона III. Для устранения мешающих влияний при титровании и для связывания некоторых катионов, вызывающих повышенный расход раствора, можно применить цианид калия, гидроксиламин солянокислый или сульфид натрия, которые прибавляют к титруемому раствору. [c.55]

Ченг [55(19)] прямо титрует при pH = 2,3—2,5 в присутствии индикатора ПАН. С тем же индикатором титрование проводят также при pH = 7—8 в растворе, содержащем ацетат аммония и винную кислоту в качестве вспомогательного комплексообразующего вещества. В этих условиях уже можно применить маскирование цианидом калия и, кроме того, все же значительно снизить влияние Са и Мд. В точке эквивалентности красная окраска переходит в желтую. Применение смеси СиУ — ПАН при pH = 2,5—3 [56 (44)] дает заметно более четкий переход темно-фиолетовой окраску в желтую. [c.275]

При определении меди в присутствии других металлов находят широкое применение маскирующие реагенты. В присутствии цинка сначала определяют суммарное содержание цинка и меди в слабокислых растворах с индикатором ПАР по методике, аналогичной определению меди. К другой части раствора добавляют цианид калия и при рН=10 [660, 675] (см. методику определения цинка в присутствии железа) титруют цинк с индикатором эриохромом черным Т. [c.242]

В литературе опубликованы амперометрические методы определения некоторых гетероэлементов в растворах после разлон ения органических соединений. Так, фосфор в виде фосфата титруют, используя реакции осаждения этого аниона солями различных металлов — свинца [22], урана [23], железа [24]. Для индикации точки эквивалентности служит диффузионный ток избытка осади-теля. Аналогичным же методом находят содержание и мышьяка (осаждением арсената железа) [24]. Описан также способ последовательного титрования трех галогенов нитратом серебра в одном растворе плава после восстановительного разложения органического веш ества с металлическим калием [25]. Тот же прием применен и к определению азота в виде цианида [26]. [c.160]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

С применением кальцеина в качестве металлиндикато-. ра описан комнлексонометрический метод определения кальция и бария. Сначала титруют сумму элементов в щелочной среде комплексоном HI. В оттитрованном растворе осаждают барий в виде BaSOi и комплексон, выделившийся в количестве, эквивалентном содержанию бария, титруют раствором соли кальция [526]. Кальцеин применяется также для анализа вод на содержание сульфат-ионов [527—529]. Анализ заключается в следующем. Определяют содержание кальция титрованием комплексоном П1 в присутствии кальцеина. К другой порции добавляют НС1 и осаждают сульфат бария. Избыток бария титруют комплексонометрически с кальцеином в качестве индикатора. Мешающее влияние Fe (HI), u (П), Zn и Al устраняют добавлением цианида калия и триэтанол-амина. [c.49]