Разложение озона при нагревании

Озон получают действием тихих электрических разрядов на кислород в специальных приборах, называемых озонаторами. Образование озона из кислорода происходит с поглощением энергии извне, это реакция эндотермическая. Озон, как и другие эпдотермичные соединения, неустойчив. Однако при обыкновенной температуре разложение озона идет медленно. При нагревании же озон легко разлагается, выделяя при этом большое количество энергии. Озон при разложении вновь превращается в кислород, причем из двух объемов озона образуется три объема кислорода [c.78]

Бесцветные, иногда слегка зеленоватые пластинчатые кристаллы. При нагревании выделяет кислород и превращается в пиросерно-кислый аммоний (КН4)28207. Сухая соль сохраняется без разложения неограниченное время влажная — постепенно разлагается, выделяя кислород и озон. В водных растворах разлагается уже при комнатной температуре, особенно при нагревании. [c.81]

Одна из наиболее острых химических проблем глобальной экологии связана с опасностью антропогенного воздействия на химические процессы в стратосфере, чреватые уменьшением в ней общего содержания озона (ОСО). Стратосферный озон регулирует поток УФ-квантов, задерживая наиболее опасную часть радиации Солнца с длинами волн менее 285 нм и значительно ослабляя излучение в УФ-Б-диапазоне (285-315 нм). Кроме того, экзотермическое разложение озона приводит к нагреванию стратосферы, возникновению инверсионного слоя и тем самым препятствует выхолаживанию нижней атмосферы за счет конвективного переноса теплоты. [c.225]

Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде с высоким экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, кислородом, озоном. Получение см. бЗ 67 70 , 72 . [c.41]

Опыт 54. Разложение озона при нагревании [c.37]

Озонирование циклопентена осуществляют пропусканием кислорода, содерл ащего 3—7% озона, через олефин или его раствор. При разложении озонида кислородом в кислой среде или обработкой перекисью водорода образуется глутаровая кислота. Об образовании глутаровой кислоты при нагревании озонида циклопентена в уксусном эфире при одновременном пропускании кислорода и введении каталитических количеств перманганата калия сообщается в патенте [141. [c.71]

Например, наличие следов воды сильно ускоряет разложение таких веществ, как озон, окись хлора и др. В отсутствие воды типичный окислитель хлор не проявляет окислительных свойств сухой воздух совершенно не окисляет натрий или фосфор, сухая гремучая смесь из водорода и кислорода не взрывается даже при нагревании до 1 000°. [c.113]

Как источник получения озона указывается ряд химических реакций разложение различных металлических окислов перекис-ного типа при нагревании, когда вместе с кислородом отщеп- [c.502]

Озонолиз и окислительное расщепление могут быть совмещены, еслй пропускать кислород, обогащенный озоном, через pa diBop циклогексена в ледяной уксусной кислоте при 30—50 С. В этом случае выход адипиновой кислоты достигает 93—94% [102]. Озонолиз циклогексена в растворе этилацетата проводили при 0> С, а разложение озонидов при нагревании до 100 с избытком воды и пропускании кислорода в присутствии 0,01% перманганата калия. После отгонки этилацетата кристаллизацией выделена адипиновая кислота с выходом 65% [103]. [c.94]

При окислении 2,2 -дифенилдиальдегида расход озона увеличивается и составляет 0,5 моль на каждую альдегидную группу. Это можно объяснить большей скоростью разложения с выделением кислорода из соответствующей первичной перекиси. В отличие от неустойчивых первичных перекисей, имеющих структуру иадкислот, оксиперэфиры содержат перекисную группу в цикле. Поэтому последние более устойчивы, и для более полного и селективного превращения их в дифеновую кислоту нео бходимо нагревание при температуре 150— 60°С присутствии катализаторов — уксуснокислых солей кобальта или никеля. Максимальная селективность достигается при использовании солей никеля, что позволяет получить дифеновую кислоту с выходом 90—91 % от теории (таблица). [c.117]

RUO4 летуча на воздухе уже при 7° С. Имеет неприятный запах, напоминающий озон. Большая реакционная способность RUO4 проявляется уже в отношении света и влаги. При нагревании до 107° С бывают взрывы. В сухом состоянии можно сохранить RuOi без разложения в запаянной пробирке довольно долго. [c.305]

Термодинамически устойчив на воздухе от комнатной температуры до 450—600°С Разлагается при 450°С Устойчив при нагревании или в водороде до 600°С При температуре 600°С разлагается, образуя NpOa и выделяя кислород Устойчив при 400°С в присутствии кислорода даже при давлении 71-10° н/м , а при 800°С — в присутствии озона Термическое разложение происходит в вакууме (1,3-10 н/м. ) при высокой температ ре при этом образуются окислы переменного состава в пределах PU2O3 —PU4O7 Устойчив до 1000°С [c.224]

Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141]

Азотноватый ангидрид №0 и двуокись азота N0 состав выражают один и тот же, но должны быть отличены, как обыкновенный кислород от озона, хотя здесь взаимный переход совершается легче притом О теряет тепло, переходя в О , а №0 поглощает тепло, образуя N0 . Азотная кислота, при действии на олово и на многие органические вещества (напр., на крахмал), дает бурые пары, состоящие из смеси ЫЮ с N0 . Более чистый продукт получается при разложении азотносвинцовой соли РЬ(ЫО ) = 2М0 О -Ь - -РЬО, когда образуется нелетучая окись свинца, кислородный газ и двуокись азота. Она сгущается при сильном охлаждении в бурую жидкость, кипящую прн - - 22°. Наиболее чистый азотноватый ангидрид, застывающий при —9°, получается, когда сухой кислород смешивают в охладительной смеси с двойным объемом сухой окиси азота N0, по равенству 2ЫО 4" О = №0 тогда в приемнике образуются прозрачные призмы азотноватого ангидрида, плавящегося в бесцветную жидкость около —10°. Когда температура приемника будет выше —9°, то кристаллы плавятся и при 0° дают уже красновато-желтую жидкость, подобную той, которая получается при разложении азотносвинцовой соли. Эта бурая жидкость не застывает в кристаллы ни при —10°, ни даже при — 30°, т.-е., вероятно, отличается от исходного тела №0, и ее можно считать смесью N0 с №0. Пары азотноватого ангидрида имеют характеристический запах и при обыкновенной температуре темнобурый цвет, а при низких температурах цвет паров гораздо слабее. При нагревании, особенно же выше 50°, цвет становится густым темнобурым, так что пары почти теряют прозрачность. Причина таких особенностей азотноватого ангидрида оставалась неясною, пока Девилль и Трост, [c.198]

Азотистоаммиачная соль легко может быть получена в растворе таким же путем двойного разложения (соль бария с серноаммиачною солью), как и другие соли азотистой кислоты но при выпаривании она весьма легко разлагается, выделяя газообразный азот, как это было упомянуто в главе 5. Если же выпаривать раствор при обыкновенной температуре, под колоколом воздушного насоса, то получается твердая солеобразная масса, которая при нагревании легко разлагается. Сухая соль от удара и около 70° разлагается даже со взрывом N№N0 = 2Н 0 -j- N2. Она образуется также при действии водного аммиака на смесь окиси азота и кислорода, при действии озона на аммиак и во многих других случаях. Для приготовления N№N02 Зеренсен (1894) действует смесью N и других окислов азота на твердые куски углеаммиачной соли, извлекает образовавшуюся N№N0- абсолютным спиртом и осаждает из этого раствора эфиром. Соль эта имеет кристаллическое сложение, растворяясь в воде, поглощает тепло, на воздухе притягивает влагу. Для сохранения соли лучше об. ивать ее слоем безводного чистого эфира. [c.520]

В кристаллическую а-модификацию переходит аморфная UO3, если последнюю нагревать до 500° С при давлении кислорода 40 атм [197] -UOs получается из диураната аммония при быстром нагревании его до 500° С на воздухе. Термическое разложение и02(Ы0з)2-6 Н2О при 550° С ведет к образованию V UOa. Нагреванием гидроокиси уранила -U02(0H)2 до 375° С получают 6-UO3 [195] 8-UO3 можно синтезировать окислением UsOs озоном, атомарным кислородом или NO2 [195— [c.268]

Озон легко присоединяется к енолам при температуре —20 С, причем образуются озониды. При нагревании озонидов с водой они разлагаются, и по образовавшимся продуктам разложения можно судить о строении енола При этом, конечно, возможны ошибочные заключения вследствие, например, дальнейшего окисления продукта разложения КСОСНО до карбоновой кислоты. [c.379]

Раствор 2,6 г 5,5,5-трихлор-2,3-дифепилпентена-1 в 100 г четыреххлористого углерода при охлаждении льдом насыщали озоном в течение 4 час. После прибавления воды СС1 отогнан в вакууме. Озонид разложен нагреванием на кипящей водяной бане. Экстрагированием эфиром получено 2,3 г (88,5% теорет.) белых кристаллов с т. пл. 106° С. [c.456]

В Германии (1942—1945) озон был исследован как окислитель для топлива реактивных двигателей. Опыты показали, что газообразный и жидкий озон не могут быть использованы для этой цели вследствие высокой взрывчатости. Так, уже газообразные смеси кислорода с озоном при концентрации последнего от 10 вес.% и выше при местном нагревании способны к экзотермической реакции (за счет превращения озона в кислород) в баках и трубопроводах. Однако начавшаяся реакция способна к устойчивому само-распространению только при концентрации озона не менее 17%. При разложении такой смеси в замкнутом объеме давление возрастает до 2 ат. В газообразных смесях, содержащих 40—50% озона, при разложении появляет- [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология