Образование цианистого водорода

Селективность процесса и выход акрилонитрила улучшают добавлением к реакционной смеси паров воды. Соотношение воды и пропилена может составлять 1 5. Добавление к реакционной смеси 0,001—0,2 моль НСК на 1 моль пропилена подавляет побочную реакцию образования цианистого водорода. [c.198]

ЗНАЧЕНИЯ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ ЦИАНИСТОГО ВОДОРОДА ДЛЯ РАЗЛИЧНЫХ РЕАКЦИЙ [c.375]

Равновесие реакции (6) сдвинуто в неблагоприятную для образования цианистого водорода сторону. При 450° Кр равно 0,00048, что соответствует приблизительно 2%-ному превращению при условии, если окись углерода и аммиак взяты в эквимолярных количествах. Кроме того, цианистый водород может гидролизоваться водой, выделяющейся при реакции. Оба указанных недостатка можно частично преодолеть, используя большой избыток окиси углерода. В этом случае не только увеличивается степень превращения аммиака, но и удаляется вода, которая реагирует с окисью углерода с образованием водяного газа [c.377]

При нагревании до 500 ° и в присутствии ТЬОг в качестве катализатора окись углерода взаимодействует с аммиаком с образованием цианистого водорода [c.198]

Избыток ранее прибавленной соляной кислоты отгоняется с последними порциями дестиллата. Избыток цианистого натрия разлагается при прибавлении соляной кислоты с образованием цианистого водорода. [c.561]

Коксовый газ содержит небольшие количества цианистых соединений, в которые переходит всего 1—2% азота, содержащегося в коксуемом угле. Образование цианистого водорода происходит из содержащегося в газе аммиака главным образом по следующим реакциям [c.474]

Непосредственное образование цианистого водорода из метана и аммиака основано на эндотермической реакции [c.481]

Одновременно с образованием цианистого водорода идут реакции разложения азотных радикалов на азот и водород и окисления углеродных радикалов в окись углерода и водород. Полезно используется для образования цианистого водорода 60—63% аммиака и 56—57% метана. Остальное количество аммиака частично разлагается (12—18%) на азот и водород, частично (22—28%) остается непрореагировавшим. Для более полного использования аммиака необходим небольшой избыток метана и некоторый недостаток кислорода по сравнению со стехиометрическим количеством. Оптимальное соотношение газов (по объему) СН4 NH3 равно 1,1 и О2 СН4 — 1,33—1,43. [c.482]

Образование цианистого водорода в плазменной среде основано на взаимодействии между атомами (в нормальном либо возбужденном состоянии), получаемыми при разложении плазменных и реагирующих газов. При получении синильной кислоты из элементов [c.487]

Образование цианистого водорода в процессе коксования связано с вторичными реакциями образовавшегося аммиака с твердым углеродистым остатком, газообразными продуктами при высоких температурах. Термодинамически вероятны следующие реакции [c.230]

Образование цианистого водорода при коксовании Свойства цианистою водорода 271 [c.6]

Ч- Образование цианистого водорода при коксовании. Свойства цианистого водорода [c.271]

Взаимодействие окиси углерода и аммиака с образованием цианистого водорода, а также формамида (промышленный процесс) [c.38]

Благодаря присутствию угольной кислоты удается избежать образования цианистого водорода и окрашивания раствора дициана в коричневый цвет. См. [3]. [c.163]

Система углерод — водород — азот (образование цианистого водорода) [c.305]

Константа равновесия образования цианистого водорода из элементов представлена графически на рис. 1. [c.305]

Для промышленного внедрения этой реакции предложена система, содержащая циклически нагреваемый стационарный слой угля цикл работы включает воздушное дутье для нагрева слоя и подачу аммиака для синтеза цианистого водорода (рабочий период) [27]. Определены константы скорости для реакции аммиака с графитом и углеродом, ведущей к образованию цианистого водорода [57а]. [c.306]

Цианистый водород является продуктом разложения аммиака в коксовых печах. С повышением температуры в подсводовом пространстве коксовых печей выше 800° аммиак, соприкасаясь с раскаленным коксом, постепенно разлагается с образованием цианистого водорода [c.34]

Во всяком случае реакция, по-видимому, протекает через стадию образования цианистым водородом сопряженной кислоты (V) или одного из многих других возможных ионов, кото рые, в присутствии хлористого алюминия, могут служить в качестве замещающих агентов в реакции, аналогичной, по-видимому, реакции ацилирования по Фриделю — Крафтсу. [c.47]

Взаимодействует в присутствии ТЬОг с образованием цианистого водорода [c.299]

Обнаружение по образованию цианистого водорода [c.233]

Образование цианистого водорода 1 108 [c.749]

Двуокись марганца Образование цианистого водорода [c.761]

Добавление к реакционной смеси 0,001—0,2 моль H N на 1 моль пропилена подавляет побочную реакцию образования цианистого водорода . [c.186]

ОБРАЗОВАНИЕ ЦИАНИСТОГО ВОДОРОДА [c.230]

В числе газообразных азотсодержащих продуктов пиролиза топлива наряду с аммиаком имеются и небольшие количества цианистого водорода (в среднем в НСМ переходит 2% всего азота топлива). Объясняется образование цианистого водорода в процессе пиролиза топлива вторичными реакциями. Наиболее вероятны следующие реакции [c.230]

В процессе Андруссова (метод частичного сожжения) пользуются катализаторами, применяемыми при окислении аммиака в окись азота (одна из стадий производства азотной кислоты гл. 3, стр. 54). Образование цианистого водорода из окиси азота и органических соединений наблюдал еще Кульман в 1839 г. Позднее запатентован способ получения цианистого водорода, согласно которому смесь окиси азота и метана или его гомологов пропускают при 1000° над платиновым катализатором [11]. [c.377]

Отходы свеклосахарных производств — черная патока или меласса и винокуренных заводов — барда — содержат до 2% азота. При сухой перегонке этих отходов в закрытых ретортах остается бардяной кокс и выделяются газы, содержащие СО2, СО, Нг, СН4, С2Н2, NH3, N2 и метиламины. Эти газы перегревают до 1000—1100°, причем метиламины разлагаются с образованием цианистого водорода [c.473]

Из новых направлений представляет интерес образование цианистого водорода при очень высоких температурах (3000—4000°), достигаемых при адиабатическом сжатии исходных газов до 5—10 тыс. ат или развиваемых в плазменных реакторах. Добавка к смесям СН4 и N2 или С2Н2 и N2 значительных количеств Аг способствует повышению температуры, развиваемой при сжатии Максимальный выход H N равен 1% от начального объема смеси, [c.480]

Существуют различн е представления о механизме образования цианистого водорода при неполном окислении метана и аммиака на катализаторе. Предполагают, что процесс протекает с образованием промежуточного соединения — нитроксила HNO или распадом метана и аммиака на атомы или радикалы [c.481]

Образование цианистого водорода, наблюдавшееся также и другими исследователями, Шинра объяснил последовательно протекающими реакциями. Азотная кислота восстанавливается до азотистой кислоты, а последняя, реагируя с лигнином, образует изоиитрозокетон, который далее окисляется и разрушается (см. также Брауне, 1952, стр. 341). Варка Gramina eae с азотной кислотой дает немного нитрофенола, который из древесины не образуется. [c.358]

Устойчивость по отношению к окислителям. Высокая степень устойчивости тетразольного цикла к окислению подтверждается образованием самого тетразола или его 5-карбоксипроизводных при окислительном расщеплении различных замещенных тетразолов (стр. 8). Окислители могут разрушать тетразольное кольцо, если у кольцевого углерода находятся заместители, содержащие атом азота. Так, например, 5-аминотетразол под действием слабощелочного перманганата расщепляется с образованием цианистого водорода и двуокиси углерода [141] окисление тетрагидротетразоло[1,5-а]хиназолина перманганатом приводит к адипиновой кислоте и аммиаку [265] [c.77]

КАРБОНИЛЦИАНИД, 0= ( N),. Мол. вес 80,05, т. пл. -38", т. кип. 65—66. Внимание К. бурно реагирует с водой с образованием цианистого водорода и двуокиси углерода. [c.236]

Исследовали каталитическую активность никеля, обработанного различными способами [520], путем анализа смесей этилена и водорода, находящихся в реакционном сосуде с никелем при этом измеряли выход этана. Предполагается использовать описанный прибор для изучения колебаний каталитической активности на различных плоскостях монокристалла 111961. Изучение газов, выделяющихся с анода при восстановлении алюминия, также легко проводится при помощи масс-спектрометра [861]. Реакции активного азота с различными соединениями, например взаимодействие с ацетонитрилом [668] при температурах между 90 и 460°, приводили главным образом к образованию цианистого водорода и водорода, наряду со следами циана, метана, этана, этилена, ацетилена и, вероятно, метилизоцианида. [c.498]

В последнее время в патентной литературе опубликованы многочисленные работы по промышленному внедрению высокотемпературных процессов, ведущих к образованию цианистого водорода. Большинство этих процессов основано на использовании частичного окисления метана кислородом или воздухом как источника тепла для взаимодействия основного количества метана с аммиаком. Иногда 8, 46] реакция осуществляется без катализатора, но значительно чаще применяют катализаторы, подобные используемым в процессе частичного окисления аммиака до азотной кислоты. Так, можно применять платиновые [ 1 ], торированные окисноалю-миниевые [23, 36] и редкоземельные катализаторы Т]. При использовании сульфидов [36] или меркаптанов [23] выход цианистого водорода увеличивается. Температура синтеза обычно не превышает 1600 °К. Предложены также двухступенчатые процессы [12, 38], основанные на получении окиси азота частичным окислением аммиака, с последующим взаимодействием ее с углеводородами, ведущим к образованию цианистого водорода. [c.306]

При обычной, температуре углерод, особенно алмаз и графит, химически крайне инертен. Некоторые сорта черного углерода воспламеняются в атмосфере кислорода уже при сравнительно незначительном нагреванйи. Со фтором черный углерод реагирует уже при обычной температуре. При высоких температурах углерод соединяется с многочисленными элементами водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами. Соединения углерода с металлами и с другими электроположительными относительно углерода элементами называют карбидами. С азотом углерод непосредственно не соединяется, однако взаимодействие происходит в присутствии водорода с образованием цианистого водорода. [c.459]

Как видно из этих данных, при пиролитическом разложении большого числа азотсодержаш,их органических соединений происходит образование цианистого водорода, поэтому отрицательная проба на ионы цианида может характеризовать природу соединения. То же относится к относительно редким случаям обнаружения в продуктах пиролиза дициана и ацетальдегида. [c.96]

Образование цианистого водорода при пирогидролизе можно легко доказать следующим опытом. Цианид калия расплавляют в пробирке из стекла пирекс до легкого посинения индикаторной бумаги, пропитанной ацетатом бен-зидина и ацетатом меди. Расплав охлаждают, смешивают с избытком МпЗОд НаО и нагревают смесь до 200°. При этом выделяется большое количество цианистого водорода. Пар, выделяющийся из гидратированного сульфат марганца, теряющего воду в температурном интервале 150—200 , вызывает гидролиз цианида щелочного металла, соировождающипся образованием газообразного цианистого водогода . [c.234]

Пироаммонолитическое образование цианистого водорода можно использовать также для обнаружения карбоната гуанидина. [c.446]