Треугольная изотермическая диаграмма растворимости

Рис. 51. Процесс изотермического испарения на диаграмме растворимости в треугольных координатах (схема)

Изотермическая диаграмма простой четырехкомпонентной системы (невзаимной системы, между компонентами которой невозможны реакции обмена или вытеснения), состоящей из воды и трех солей с общим ионом, может быть изображена с помощью правильного тетраэдра (рис. 3.28), т. е. пространственной фигуры, ограниченной четырьмя плоскими равносторонними треугольниками. Вершины тетраэдра соответствуют чистым компонентам, точки на ребрах — двухкомпонентным системам, точки на треугольных гранях — трехкомпонентным системам, а точки внутри тетраэдра — четырехкомпонентным системам. Длина каждого ребра тетраэдра принимается за 100 %. Если за точку воды принять вершину А, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. [c.96]

Изотермическая диаграмма растворимости этой системы при 25°, построенная в треугольных координатах, схематически представлена на рис. 75. Элементы ее аналогичны диаграмме, построенной в прямолинейных координатах. [c.172]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Треугольная изотермическая диаграмма растворимости [c.235]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

На рис. 38 представлена изотермическая диаграмма растворимости простейшей тройной системы, построенная в треугольной системе координат. Вершины треугольника А VI В отвечают чистым солям, вершина О — воде. Точки, расположенные на сторонах треугольника АО и ВО, отвечают составам растворов одной соли в воде, точки, расположенные на площади треугольника, — растворам обеих солей точки на линии АВ дают составы смеси безводных солей. [c.116]

На рис. 71 в треугольных координатах представлена изотермическая диаграмма растворимости тройной системы в случае образования конгруэнтно растворимой двойной соли. [c.169]

На рис. 27,/изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 27, Ц та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС ЕС и РС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность При изотермическом испарении по достижении точкой системы т положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке гпз к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С, состав жидкой фазы стано- [c.92]

Рис. 57. Изотермическая треугольная диаграмма растворимости тройной системы с образованием кристаллогидрата

Изотермические процессы по треугольной диаграмме растворимости [c.169]

Рис. 71. Изотермическая треугольная диаграмма растворимости тройной системы с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли (схема)

На изотермических диаграммах растворимости в воде соли и кислоты, имеющих одинаковый анион, в ряде случаев может наблюдаться существование областей кристаллизации кристаллогидратов или различных по составу кислых солей, безводных или гидратированных, являющихся продуктами взаимодействия соли с кислотой. В случае кислых солей систему удобно представить состоящей из таких трех компонентов как вода и два оксида основной и кислотный (ангидрид кислоты). Этим компонентам соответствуют верщины треугольной изотермической диаграммы. Так, любую смесь фосфорной кислоты, воды и фосфата кальция можно выразить как состоящую из СаО, Р2О5 и Н2О (масс. %). [c.40]

На рис. 3.12 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки Е з (см. рис. 3.10) совместного плавления солей, но выше точки Н кристаллизации льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. В точке Е раствор насыщен солями В и С из такого раствора кристаллизуются одновременно обе соли. Точку Е на изотермической диаграмме называют эвтони-ческой раствор, состав которого изображен этой точкой, и смесь кристаллизующихся из него солей также называют эвтоничес-кими. Область ВЕС — поле кристаллизации смеси солей В и С здесь твердые фазы, состоящие из В и С, находятся в равновесии с эвтоническим раствором Е. Пунктирные линии на рис. 3.12 соответствуют проекции политермы па треугольное основание. [c.84]

На рис. XV-2 даны изотермы для температур 100 и 25 °С. При помощи треугольной диаграммы легко рассчитать процесс изотермической кристаллизации солей. Так, в случае выпаривания ненасыщенного раствора, соответствующего точке М, при 100 С точка М будет перемещаться по лучу ОМЕ и достигнет линии АС растворимости КС1, т. е. станет насыщенным КС1 в точке Е. При дальнейшем выпаривании из раствора будет кристаллизоваться КС1, точка Е будет перемещаться по линии ЕС и по достижении точки С начнется совместная кристаллизация Na l и КС1, причем состав раствора останется постоянным до полного удаления воды. Из диаграммы, между прочим, следует, что с ростом температуры повышается растворимость Na l и падает растворимость КС1 это свойство используется на практике при получении КС из сильвинита, в состав которого входят Na l и КС1 в соизмеримых концентрациях. [c.683]

В изученных условиях растворимость нитрата магния уменьшается с повышением концентрации кнслоты и понижением температуры. С увеличением концентрации кислоты температурный градиент растворимости растет. Для сопоставления на рис. 114 приведена изотерма растворимости для 25° С, построенная по данным Эвинга и Клингера [21. Сравнение свидетельствует о хорошей сходимости наших данных с данными, полученными изотермическим методом. На этом же рисунке представлены данные Бергмана и Тиниуса [22]. Эти ветви изотерм растворимости представляют собой лучи, исходящие из вершины HNO3 треугольной диаграммы и отвечающие растворам, находящимся в равновесии с дигидратом нитрата магния и безводной солью. Предположительный ход изотерм растворимости для 40 и 60° С на неисследованном участке обозначен пунктирной линией. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология