Современные представления о строении атома

При объяснении свойств элементов и их соединений автор использует современные представления о строении атома и химической связи. [c.344]

Изложены современные представления о строении атомов, молекул, кристаллов и о природе химической связи рассмотрены методы изучения структуры веществ. [c.2]

В учебнике изложены современные представления о строении атомов и химической связи. Рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и зашита металлов. Дана общая характеристика химических элементов и их соединений (простых, комплексных и органических). [c.448]

Вы познакомились со структурой периодической системы элементов Д. И. Менделеева и современными представлениями о строении атома. Взаимосвязь между строением и свойствами химических элементов рассматривался в соответствии с их расположением в периодической системе. [c.60]

Исходя из современных представлений о строении атома можно обосновать невозможность существования гипотетической молекулы Нс2, однако это еще не говорит о том, что между атомами гелия вообще отсутствует всякое взаимодействие. Поскольку гелий и вообще благородные газы удается перевести в жидкое и даже твердое состояние, то уже это свидетельствует о наличии между атомами благородных газов сил притяжения. Чрезвычайно низкие температуры, необходимые для перевода благородных газов в жидкое состояние, подтверждают, что эти силы весьма незначительны. [c.75]

Вы познакомились со структурой периодической системы элементов Д. И. Менделеева и современными представлениями о строении атома. Взаимосвязь между строением и свойствами химических элементов рассматривается в соответствии с их расположением в периодической системе. Наиболее важной характеристикой атома является его порядковый номер. [c.68]

Современные представления о строении атома зародились в начале нашего столетия в результате исследования природы катодных лучей (Дж,- Томсон, 1897), открытия радиоактивности (А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, 1896—1899), расшифровки спектров излучения раскаленных тел, а также опытов Э. Резерфорда (1911) по исследованию прохождения а-частиц через металлическую фольгу. [c.21]

В химической технологии вещества проявляют активность, реагируют и превращаются в новые продукты. Создание новых веществ невозможно без использования химических процессов. Поэтому, завершая изучение неорганической химии, необходимо знать закономерности превращения одних веществ в другие, т. е. закономерности протекания химических реакций, поведение веществ в растворах и свойства самих растворов. Для этого необходимо на уровне современных представлений о строении атомов понимать зависимость как свойств элементов от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева, так и структуры и свойств вещества от типа химических связей между его атомами. [c.321]

Объясните сущность понятия валентность с точки зрения современных представлений о строении атомов и образовании химической связи. [c.70]

Современные представления о строении атома и определение химического элемента как совокупности атомов с одинаковым. .. позволили уточнить формулировку периодического закона. [c.20]

Какие данные, полученные при изучении радиоактивности, послужили основанием для развития современных представлений о строении атома [c.66]

Почему опыты Резерфорда по рассеянию альфа-частиц при их прохождении сквозь золотую фольгу сыграли столь важную роль в развитии современных представлений о строении атома [c.66]

В предшествующих главах было рассмотрено строение изолированных атомов и образование химических связей между атомами. Теперь мы перейдем от обсуждения того, что происходит внутри атомов и молекул, к выяснению общих свойств больших совокупностей молекул в газообразном, жидком и твердом состояниях вещества. Исторически изучение этих трех состояний вещества предшествовало появлению современных представлений о строении атома и о природе химической связи в молекулах. Накопленные при этих исследованиях знания послужили прочным фундаментом для последующего изучения строения атомов и молекул, а также для многих других разделов химии. [c.147]

Опираясь на современные представления о строении атомов, объясните, какие причины а) позволяют поместить серу и хром в одну группу б) заставляют разнести их по разным подгруппам в) приводят к аналогии в свойствах этих элементов г) определяют различие их свойств. [c.240]

Теоретический вывод соотношения между размерами частиц и их поляризуемостью на основе современных представлений о строении атома возможен лишь для нескольких простейших случаев, поэтому для более точного определения размеров [c.105]

На основе большого опытного материала и его трактовки с точки зрения современных представлений о строении атома и природе химической связи оказалось возможным разработать некоторые общие положения о взаимном влиянии атомов. В этом разделе будут рассмотрены наиболее важные из таких положений. [c.50]

Большая часть сведений, на которых основаны современные представления о строении атома, получена спектроскопическими методами. Мы знаем, что атомы состоят из ядра, в которое входят положительно заряженные протоны и незаряженные нейтроны. Окружающие ядро электроны вращаются вокруг него по особым орбитам. Чем дальше от ядра находится орбита, тем больше энергия электронов. Энергия электронов квантована — переходу с орбиты на орбиту соответствует определенная разность энергий. [c.267]

В книге изложены основы неорганической химии в соответствии с программой для средних специальных учебных заведений пищевого профиля. Материал освещается в свете современных представлений о строении атомов, молекул и веществ, характере химических связей, валентности и степени окисления. [c.2]

Излагаются современные представления о строении атомов, молекул и кристаллических тел и природе химической связи. Книга состоит из четырех частей строение атома, периодический закон и его связь со строением атома, структура молекул и химическая связь, строение вещества в конденсированном состоянии. [c.2]

Проблема взаимного влияния атомов в молекуле получила значительное развитие. Этой проблеме в последнее время уделяется все большее внимание. На основе большого опытного материала и его трактовки с точки зрения современных представлений о строении атома и природе химической связи оказалось возможным разработать некоторые общие положения о взаимном влиянии атомов. Здесь будз т рассмотрены наиболее важные из таких положений. [c.125]

Очевидно, что в главном и основном Менделеев оказался прав в своих прогнозах об элементоорганических соединениях с точки зрения периодического закона. Теперь же, на основе современных представлений о строении атомов и молекул, можно дать более точную формулировку лежащей в основе этих прогнозов закономерности, что и сделал А. Н. Несмеянов. [c.116]

Из приведенных примеров видно, что электронная теория дает возможность объяснить на уровне современных представлений о строении атома многие знакомые уже факты, которых старые теории цветности научно обосновать не могли. Пользуясь этими теориями, можно было лишь вывести некоторые эмпирические правила и закономерности. [c.65]

Подводя итог изложенному выше материалу, можно сделать вывод, что современные представления о строении атома не позволяют пока создать такую теорию цветности, которая могла бы исчерпывающе объяснить все явления в этой очень сложной области. Электронная теория, позволившая во многих случаях понять и объяснить ряд трудных и сложных явлений в органической химии, несомненно должна будет помочь развитию теории цветности. Пока же наибольшую значимость имеют те теории цветности, которые были разработаны на чисто химической основе и которые показывают, что цветность является следствием тонкого химического строения органической молекулы. При этом особая роль отводится смещению электронов и перераспределению плотности электронного облака. [c.65]

Современные представления о строении атома [c.13]

Теоретический вывод соотношения между размерами частиц и их поляризуемостью на основе современных представлений о строении атома возможен лишь для нескольких простейших случаев, поэтому для более точного определения размеров частиц по рефрактометрическим данным неоднократно предлагались эмпирические формулы. Ряд работ об эмпирических соотношениях между молекулярной рефракцией и размерами ионов опубликовал Кордес [19]. [c.109]

Отмеченные обстоятельства требуют более глубокого, чем ранее, ознакомления студентов-химикрв с вопросами строения вещества на первом курсе вузов. С этой целью написана данная книга. В ней изложены современные представления о строении атомов, молекул, кристаллов и природе химической связи рассмотрены некоторые методы исследования структуры. При изложении методов структурного исследования основное внимание уделено газовой электронографии. Это сделано по двум причинам. Во-первых, электронография, использующая дифракцию электронов, на наш взгляд, является наиболее яркой иллюстрацией представления о волновых свойствах материальных частиц, лежащего в основе квантовой механики. Во-вторых, [c.3]

Целесообразно рассматривать таблицу Менделеева как своеобразную матрицу, элементами которой являются собственно химические элементы. Роль строки выполняет здесь период, а роль столбца — группа. Совокупность этих характеристик должна обеспечивать инвариантность положения элемента в таблице. В свете современных представлений о строении атома принадлежность элемента к конкретному периоду определяется числом электронных слоев атома в нормальном, невозбужденном состоянии. Номер периода отвечает номеру внешнего слоя, который не завершен и заполняется электронами. А принадлежность элемента к той или иной группе определяется общим числом валентных электронов, т. е. электронов, находящихся на внешней и недостроенных внутренних оболочках . Например, хром [Сг1 [Arl "ЗdЧs и сера [Sl fNe] Зs 3/) являются элементами одной и той же VI группы, поскольку оба атома имеют по б валентных электронов. Отметим, что деление на периоды и группы введено Д. И. Менделеевым, который определил принадлежность элемента к конкретной группе, ориентируясь на химические свойства, в частности на форму и характер высших оксидов и гидроксидов. Действительно, такие непохожие друг на друга металлический хром и неметаллическая сера в высшей степени окисления, соответствующей номеру группы, образуют оксиды [c.8]

Совокупность этих характеристик должна обеспечивать инвариантность положения элемента в таблице. В свете современных представлений о строении атома принадлежность элемента к конкретному периоду определяется числом электронных слоев атома в нормальном, невозбужденном состоянии. Номер периода отвечает номеру внешнего слоя, который не завершен и заполняется электронами. А принадлежность элемента к той или иной группе определяется общим числом валентных электронов, т.е. электронов, находящихся на внешней и недостроенных внутренних оболочках. Например, хром [Сг] " — [Аг] 3(Р45 и сера [8] — [Ке]103 23р- являются элементами одной и той же VI группы, поскольку оба атома имеют по 6 валентных электронов. Отметим, что деление на периоды и группы введено Д.И.Менделеевым, который определял принадлежность элемента к конкретной группе, ориентируясь на химические свойства, в частности на форму и характер высших оксидов и гидроксидов. Действительно, такие непохожие друг на друга металлический хром и неметаллическая сера в высшей степени окисления, соответствующей номеру группы, образуют оксиды одинакового состава ЭОз (СгОз и ЗОз), которые к тому же обладают сходными (кислотными) свойствами. Им отвечают гидроксиды, имеющие ярко выраженный кислотный характер, — хромовая НгСгО и серная Н2804 кислоты. Таким образом, в группы Периодической системы объединяются элементы с одинаковым общим числом электронов на достраивающихся оболочках независимо от их типа. Подобное объединение позволяет выделить наиболее общий вид аналогии, который называется группо- [c.227]

Современные представления о строении атомов и молекул выработаны в результате новейших экспериментальных достннсений физики И химии. Открытие периодического закона Д. И. Менделеева заложило основы теории строения атома. Крупнейшие открытия физики — явление радиоактивности, рентгеновские лучи,- теория квантов и цепная реакция-—содействовали дальнейшему развитию и углублению наших знаний о микромире. При этом большое внимание уделялось как химическим, так и физическим явлениям, в которых проявлялись свойства атомов и молекул. [c.67]

За границей не менее заинтересованно следили за победными сообщениями о превращении ртути. Известный лондонский журнал Нейчур напечатал высказывание Содди от 16 августа 1924 года. Исследователь атома напомнил, что он уже давно предсказывал возможность превращения ртути в золото на основе современных представлений о строении атома. Сложность же состояла в том, чтобы обнаружить такое превращение до сих пор оно было достигнуто лишь в невесомых количествах для других элементов, и только путем ядерных превращений. Поразительно, если Мите действительно обнаружил весомые количества искусственно получаемого элемента, который можно химически идентифицировать. Однако Содди не думал, что золото образовалось путем отщепления альфа-частицы или протона. Скорее можно говорить о поглощении электрона если последний обладает достаточно большой скоростью, чтобы пронзить электронные оболочки атомов и внедриться в ядро, тогда [c.98]

Из этой таблицы можно вывести ряд закономерностей, которые могут быть объяснены в свете современных представлений о строении атомов. Первый электрон труднее всего отщепляется от атомов нулевой группы, что подтверждается исключительно стабильностью замкнутых электронных оболочек, принадлежащих атомам этой группы. Отщепление второго электрона труднее всего происходит у атомов первой группы, а отщепление третьего — у атомов второй группы. В обоих случаях этот отщепляемый электрон принадлежит той же замкнутой оболочке. Наоборот, легче всего отщепляется первый электрон в атомах первой группы. Он является у этих атомов единственным валентным электроном, кладущим начало новой электронной оболочке. В связи с этим находится сильная электроположительность этих атомов. В пределах одной и той же группы электрон тем сильнее связав, чем меньше порядковый номер. Зависит это от того, что при одиншовом заряде ядра действие этого заряда проявляет себя тем сильнее, чем меньше прослойка электронов между ядром и отщепляемым валентным электроном. Бросается в глаза исключительная прочность электронной связи у водорода и у гелия — самых малых атомов. [c.86]